2022年学考必修一必须二知识点

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1、第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容积2/3 NaCl（H2O ）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤； 定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏斗内外大气相通; 上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、 冷凝 管 、 温 度计

2、、牛角管温度计水银球位于支管处； 冷凝水从下口通入； 加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化学方法分离和提纯物质要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO CO2NaOH 溶液洗气3 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体4 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气5 CI2HCI 饱和的食盐水洗气6 CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气7 炭粉

3、CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤8 AI2O3Fe2O3NaOH( 过量 ) ，CO2过滤9 Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤10 NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法11 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法12 FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法13 FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤14 FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页3、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生

4、成物只有水。 不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃

5、棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验（l ）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与 N

6、aOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。（5） Al3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（8） Fe2+能与少量NaOH 溶液反应， 先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红

7、色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+能与 KSCN溶液反应， 变成血红色 Fe(SCN)3溶液， 能与 NaOH溶液反应， 生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl能与硝酸酸化的硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

8、，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页（3）Br能与硝酸酸化的硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸酸化的硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42能与含 Ba2+酸化溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6） SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味

9、的SO2气体。（7）CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC ）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用 CuSO4

10、溶液洗伤口， 后用稀 KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔（符号 mol ）阿伏加德罗常数：0.012kg C12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023mol/l 公式： n=NAN摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量公式： n=Mm物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微

11、粒间的距离公式： n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C （稀） V（稀） 溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固

12、体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里, 加入所需的水, 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6 ） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm 处，改

13、用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属： N

14、a、Mg 、Al 单质非金属： S、 O 、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO 、Fe2O3氧化物： Al2O3等纯盐氧化物： CO 、NO等净含氧酸： HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸： H2CO3、 HClO、CH3COOH 化一元酸： HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH 、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱： NH3 H2O、Fe(OH)3 碱一元碱： NaOH 、按电离出的HO-数分二元碱： Ba(OH

15、)2多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH)2CO3溶液： NaCl 溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类： 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm

16、 100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直径小于10-9m ）1nm 100nm （粒子直径在 10-9 10-7m ）100nm （粒子直径大于 10-7m ）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能

17、不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的制备FeCl3+3H2O（沸） = 3)(OHFe（胶体） +3HCl 3、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用，可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。是一种物理现象。布朗运动电泳聚沉4、胶体的重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐： 肥皂的制取分离 明矾、342)(SOFe溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的

18、吸附和交换过程，保肥作用用同一钢笔灌不同牌号墨水易堵塞四、离子反应1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K

19、 + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3小结注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1） 、能够导电的物质不一定全是电解质。应是一定条件下本身电离而导电的化合物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名

20、师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页（2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4） 、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5） 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6） 、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身， 补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中

21、阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl、NaOH 、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH3COOH 、NH3H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。5、离子方程式的书写第一步：写（基础）： 写出正确的化学方程式第二步：拆（关键） ：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径） ：删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证） ：检查（质量守恒、电荷守恒）离子方程式的书写注意事项: 1. 非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体

22、在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2. 固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。3. 氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4. 金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。5. 微溶物作为反应物时, 处于澄清溶液中时写成离子形式; 处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式6、离子共存问题1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、H

23、CO32-、 SiO32-3、与 OH-不能大量共存的离子有：NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页点燃点燃点燃点燃点燃点燃7、氧化还原反应、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、失电子总数=化合价升高总数=得电子总数 =化合价降低总

24、数。、实质 -电子的转移 ( 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应） ，氧化剂；氧化剂和还原剂( 反应物 ) 氧化剂：得电子( 或电子对偏向) 的物质 -氧化性还原剂：失电子( 或电子对偏离) 的物质 -还原性氧化产物：氧化后的生成物. 还原产物：还原后的生成物。氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法 - 表示电子得失结果(2) 单线 桥 表示电子转移情况第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导

25、电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质Na Al Fe 保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2= 2Na2O 点燃生成Na2O22Na + O2= Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2= 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与 Cl22Na+Cl2= 2NaCl 2Al+3Cl2= 2AlC

26、l32Fe+3Cl2= 2FeCl3化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页点燃与 S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S 加热时才能反应：2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS 与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2Na

27、Cl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物- 镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe - 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态

28、白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2- - 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液- - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱

29、 性 氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页FeCl3+3H2O 与碱溶液- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2( 过量

30、 )=NaHCO3- - - 制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁 盐 溶液 滴 加氢 氧 化钠溶液3、盐Na2CO3 NaHCO3 溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHC

31、O3固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3+H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

32、0 页，共 25 页2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表现：性（还原性）2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇 KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附： 1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾紫红色黄色紫色注：观察钾焰色

33、反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。4、合金：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 25 页第四章非金属及其化合物一、本章知识结构梳理( 一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物熔沸点高低与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过： NaOH+CO2=NaHCO3与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO2=Ca

34、CO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃( 二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OHH、 Cl、 H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2精选

35、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a( OH)2=CaCl2 +C a ( Cl O)2 +2H2O 实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl( 三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气 _大

36、_ 有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白： HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与 Cu反应Cu+2H2SO4( 浓 )

37、CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 ( 浓)=Cu ( NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu8HNO3(稀 ) = 3C u( NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反应C + 2H2SO4( 浓) CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3( 浓)CO2+4NO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状

38、态密度水溶性无 色 有 刺激 性 气 味的气体比空气 _小_ 易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱 _性。氨气的化学性质与 水 反 应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与 盐 酸 反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl 实 验 室 制法Ca( OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O 氨水成分NNH3、 NH3H2O 、H2O 、 NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体， _能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2精选学习资料 -

39、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 25 页Z 高中化学必修2 知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核注意：中子（ N个）质量数 (A) 质子数 (Z) 中子数 (N) 1. 原子数A X 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉 120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层

40、最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过8 个（K层为最外层不超过2 个） ，次外层不超过 18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表1. 编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数

41、原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满表主族： AA共 7 个主族族副族： BB、BB，共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于B和B之间精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 25 页（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.（一）碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属

42、性最强的元素， 位于周期表左下方）（1）递变性：从上到下（从Li 到 Cs） ，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs的金属性逐渐增强。结论：金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。（2）物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2 ）递变性（从锂到铯）密度逐渐增大（ K反常）熔点、沸点逐渐降低（二）卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金

43、属性最强的元素，位于周期表右上方）原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_7_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性： （从2到2）（）单质的颜色逐渐加深； （）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与 H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4卤素单质间的置换 2NaBr +Cl22NaCl + Br2 2NaI +Cl22NaCl + I2 2NaI +Br22NaBr + I2判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱

44、） ；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu 。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物 （含氧酸）酸性强（弱） ；相互置换反应 （强制弱） 2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性： Na Mg Al 与酸或水反应：从易难碱 性 ： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3非金属性： SiPSCl 单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl 酸性( 含氧酸 ) ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li Na KRbCs （碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性

45、：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH 非金属性： FClBrI （卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定： HF HClHBrHI （）金属性： Li Na KRb Cs 非金属性： FClBrI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 25 页还原性 ( 失电子能力 ) ：Li Na KRb Cs 氧化性 ( 得电子能力 )：LiNaKRbCs氧化性： F2Cl2Br2I2 还原性： FClBrI酸性( 无氧酸 ) ： HF HClHBrHI 5、找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药：在磷附近 P

46、 As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh 四、 微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用（静电引力和静电斥力）叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊： NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间（特殊： AlCl3、FeCl3含有共价键）离子化合物：由离子键构成

47、的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O 、K2S等（2）强碱：如 NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如 NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质( 化合物 )铵盐。 （一般规律）极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成， AB型，如， HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键） ：同种原子形成， AA型，如， ClCl。2. 电子式：定义：在元素符号周围用小黑点( 或) 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电

48、子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式： _ （）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_ ，NaOH_ A2B型：如 Na2S _ AB2型：如 MgCl2 ：_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 25 页其他： Na2O2_NH4Cl _ （）某些非金属单质：如：N2_ O2_H2_ （）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_ 、CH4_ H2O2_ H2O_ 3、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为

49、氢键的分子间作用力。水分子间的氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有HF H2O NH3。第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应（特殊： CCO22CO 是吸热反应） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热

50、反应：铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O NH4Cl 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以 H2、CO 、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等3、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应： E（反应物） E（生成物）其实质是，反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，0。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低吸热反应： E（反应物） E（生成物 ) 其实质是：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，H0。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。第二节 化学能与电能一、一次能源和二次能源直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等

51、，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。原电池： 1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 25 页闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路：负极导线正极电流方向：正极导线负极内电路：盐桥中阴离子移向负极，盐桥中阳离子移向正极。 4 、电极反应：以锌铜原电池为例：总反应式： Zn+2H+=Zn

52、2+H2负极：氧化反应： Zn2eZn2较活泼的金属作负极 , 电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子现象：负极溶解，负极质量减少。正极：还原反应： 2H2eH2较不活泼的金属或石墨作正极，电极反应式：溶液中阳离子 ne单质，现象：一般有气体放出或正极质量增加。5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极6、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

53、比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。化学电池：一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池2、电极反应：铅蓄电池 ( 二次电池 ) 放电：负极（铅）： PbSO42-2e PbSO4正极（氧化铅）：PbO24H+SO42-2e PbSO42H2O 两式可以写成一个可逆反应： PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 三、燃料电池 1 、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2 、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H24e=4H+ 正极：24 e4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱

54、性时：负极： 2H24OH4e 4H2O 正极：22H2O 4 e 4OH当电解质溶液呈中性时：负极： 2H24e 4H+ 正极：22H2O 4 e 4OH第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式： v(B) ( )c Bt()n BVt单位： mol/(L s) 或 mol/(L min) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率. 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

55、-第 19 页，共 25 页（i ）速率比方程式系数比（ii ）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的

56、一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡时，正、逆方应速率相等，但不等于0。即 v 正v 逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不

57、变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO 、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃( 链状) 烃不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃( 含有苯环 ) （如：苯）一：甲烷1：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占 80%97%） 。2：化

58、学性质：甲烷性质稳定， 不与强酸强碱反应， 在一定条件下能发生以下反应：可燃性（甲烷的氧化反应）千焦气气点燃气气890OHCOO2CH2224（1）取代反应：实验现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。定义有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 25 页 CH4光2Cl CH3Cl 光2Cl CH2Cl2光2Cl CHCl3光2Cl CCl4均不溶于水3、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷” ，某是指烷烃中碳原子的数目。 110 用甲

59、，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”， “异” ，“新” 。二、乙烯的结构和性质1乙烯的分子结构分子式： C2H4，电子式：，结构式：HCCHHH，结构简式： CH2 =CH22乙烯的物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。3乙烯的化学性质：氧化反应燃烧：（火焰明亮，有黑烟）使酸性 KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃） 。加成反应： 有机化合物中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）三、苯1分子组成和结构分子式 C6H6，最简式： CH ，结

60、构简式：分子的空间构型：平面正六边形。2物理性质：无色液体，有特殊的气味，熔点5.5 ，沸点 80.1，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂，有毒。3化学性质：常温下不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而褪色。一定条件下可以和液溴、硝酸等发生取代反应：加成反应： +3H2Ni燃烧：（明亮火焰，有浓烟）甲烷、乙烯和苯的比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 25 页分子式CH4C2H4C6H6结构简式CH4CH2=CH2结构特点C H可以旋转C=C不能旋转双键中一个键易断裂苯环很稳定介于单、双键之间的独特的键主 要

61、 化 学性质取代、氧化（燃烧） 加成、氧化取代、加成、氧化（燃烧）四、乙醇1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精。2. 分子结构：分子式为C2H6O ，结构简式为 CH3CH2OH 。OH是乙醇的官能团。3. 乙醇化学性质： 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2 HHHHH+OOHHHHHHCCCCOO22五、. 乙酸1. 分子结构和性质：乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质：(1) 具有酸性 (2)酯化反应在乙酸

62、乙酯的制备实验中：向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？浓硫酸的作用是什么？制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？饱和碳酸钠溶液的作用是什么？(3) 酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？5规律总结（1）. 碳酸、水、乙醇、乙酸其酸性强弱顺序为：乙酸碳酸水乙醇。（2）. 实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项实验室将乙酸和乙醇混合， 加入少量浓硫酸作催化剂， 在加热条件下起酯化反应制取乙酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 25 页乙

63、酯： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 反应是可逆的， 生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯( 沸点 77.1)变成蒸气与反应物及时分离。实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇( 乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。第四节糖类和蛋白质的特征反应种类元 素 组成代表物代

64、表物分子糖类单糖C H O 葡萄糖C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖C H O 蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖C H O 淀粉(C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素油脂油C H O 植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有 C C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H O 动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C C键，能发生水解反应蛋白质C H O N S P 等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式： CH2OH

65、 CHOHCHOHCHOHCHOH CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 25 页盐析：蛋白质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化变性：蛋白质遇见强

66、酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）鉴别：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）酶特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应1糖类的水解反应C12H22O11+H2O催化剂C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖 (C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6 淀粉( 或纤维素 ) 葡萄糖单糖不发生水解反应。糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂。2油脂的水解反应：（1）油脂 +水酸高级脂肪酸 +甘油（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠 +甘油（油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业

67、上常用此反应制取肥皂。 ）甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。第四章化学与自然资源的开发利用一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：即 M+n（化合态） M0（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集： (2) 冶炼： (3) 精炼：4、金属冶炼的方法： (1) 电解法：适用于 Zn前金属。2NaCl（熔融）电解2Na Cl2 MgCl2（熔融）电解Mg Cl22Al2O3（熔融）电解4Al3O2(2) 热还原法：适用于Zn-Cu金属。Fe2O33C

68、O高温2Fe3CO2 WO33H2高温W 3H2O ZnO C高温ZnCO 常用的还原剂：焦炭、 CO 、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O32Al高温2FeAl2O3（铝热反应） Cr2O32Al高温2CrAl2O3（铝热反应） (3) 热分解法：适用于一些不活泼的金属。得电子、被还原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 25 页2HgO2Hg O2 2Ag2O4AgO2K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H) CuHg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法富集法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 25 页