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1、学习必备欢迎下载初中化学知识总结(识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨:C水银、汞: Hg (3) 生石灰、氧化钙:CaO(4) 干冰(固体二氧化碳):CO2 (5) 盐酸、氢氯酸: HCl(6) 亚硫酸:H2SO3 (7) 氢硫酸:H2S (8) 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10) 纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、 纯碱晶体: Na2CO3 10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 ( 也叫小苏打)(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4 5H2O (13) 铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物
2、的物质)(14) 甲醇: CH3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇:C2H5OH (16) 醋酸、乙酸( 16.6 冰醋酸) CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17) 氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、 一水合氨: NH3 H2O(为常见的碱, 具有碱的通性, 是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠: NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体: MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、 KClO3 、KCl 、Na2CO3 、 NaCl 、无水 CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体
3、:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、 MnO2 、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO 、红磷 硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+ 的溶液呈蓝色;凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱): 盐:白色 :CaCO3 、 BaCO3(溶于酸)AgCl 、 BaSO4( 也不溶于稀 HNO3) 等碱:蓝色 :Cu(OH)2 红褐色 :Fe(OH)3白色 :其余碱。6、( 1)具有刺激性气体的气体:NH3 、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无
4、味的气体:O2、H2、N2、CO2 、CH4 、CO(剧毒)注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO 液体: CH3OH 固体: NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ) 三、物质的溶解性1、盐的溶解性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页学习必备欢迎下载含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水;含 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。含 CO32 的物
5、质只有K2CO3 、Na2CO3 、( NH4 )2CO3 溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH )2)注意:沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水 碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是
6、铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“ 曾青得铁则化为铜 ” 、宋朝应
7、用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“ 三” 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页学习必备欢迎下载1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种
8、,其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3 、(3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三个(1)均一性; (2) 稳定性; (3)混合物。9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10 、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3) ;(2)磁铁矿 (Fe3O4) ;(3)菱铁矿 (FeCO3)
9、。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、( 2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三
10、种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2 可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21 、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页学习必备欢迎下载23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四
11、氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、( 3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体; (2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有 “ 三靠 ” :(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物:SO2、CO 、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。30、取用药品有 “ 三不 ” 原则: (
12、1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器32 、工业三废:废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。 37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解41、生物细胞中含量
13、最多的前三种元素:O、C、H 42、原子中的三等式:核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子六、化学中的“ 一定 ” 与 “ 不一定 ” 1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页学习必备欢迎下载2、金属常温下不一定都是固体(如 Hg 是液态的) ,非金属不一定都是气体或固体(如 Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+ 、OH-);酸根也不
14、一定是原子团(如Cl- 叫氢氯酸根)4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H 原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“ 分子大,原子小” )分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2 个电子) 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包
15、括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。11、 ( 1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S 一定大于 C。13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价
16、的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的 N 为-3 价,后面的 N 为+5 价)17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+ 是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+ 。19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能) 含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3
17、、NH3 H2O );酸组成可能含金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页学习必备欢迎下载元素(如: HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH 不一定小于7),如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性 (NaHSO4 =Na+H+ +SO42-), 所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性,而NaHSO4
18、属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3 、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH- 的溶液)24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。(如 Mn2O7 是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4 );记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O 、BaO 、CaO 能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7 ),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 H2O 、CO
19、 、NO )。常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2 )不溶于水 。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:CO 与金属氧化物的反应;酸性氧化物与碱的反应;有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2 价(即生成亚铁盐)。 29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原
20、子质量的大小。“ 大换小增重,小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na 加入到 CuSO4 溶液中,发生的反应是: 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ; 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页学习必备欢迎下载32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g 某物质放入95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5% 。可能等于5%,如 NaCl 、KNO3 等;也可能大于5%,如 K2O 、Na2O 、BaO、SO3 等;也可能小于5% ,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。相同条件下, CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页