《2022年初中方程式及有关实验现象、对应性知识点总结》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年初中方程式及有关实验现象、对应性知识点总结(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载初中化学方程式注意:以下带*号方程式均为选学项,不在必学范围一物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2.铜在氧气中受热:2Cu + O2加热2CuO 3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3或空气中缓慢氧化4Al + 3O22Al2O 4.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 现象:生成白烟6.硫粉在氧气中燃烧:S + O2点燃SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同
2、时生成有刺激性气味的气体。7.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体8.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO22.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 4*. 乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O(氧炔焰)二分解反应:1.双氧水催化制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 现象:溶液里冒出大量的气
3、泡2.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2+ O2 3*. 加热碱式碳酸铜(铜绿):Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.氯酸钾分解(条件:加热):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.高锰酸钾分解(条件:加热):2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO27.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成精选
4、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页学习必备欢迎下载8.碳酸氢铵分解(条件:加热) :NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 三氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + CO2 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊
5、的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO加热Cu + CO2现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成6.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象:变成浅绿色
6、的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色(2)金属单质+ 盐(溶液)- 另一种盐+ 另一种金属(置换反应)1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = ZnS
7、O4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸银: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成4.铁和氯化铁: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页学习必备欢迎下载现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色5.铁和硝酸银: Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属6.锌和氯化亚铁: Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物+酸
8、- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱 - 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象2.氢氧
9、化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O (5)酸 + 碱- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
10、4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁: 2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (8)盐 + 盐 - 两种新盐1.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2
11、= BaSO4 + 2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页学习必备欢迎下载现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.氯化钡和碳酸钠: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 现象:生成白色沉淀五其它反应:1.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放
12、出大量的热3.CO2 + C高温2CO 现象:黑色固体逐渐减少4*.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解六*. 呼吸、光合作用:1.呼吸作用: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 2.光合作用: 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素C6H12O6 + 6O2实验注意:1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失,可用
13、Ba(OH)2溶液2.水通电分解(分解反应)2H2O = 2H2 + O2 现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2 相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为 1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电3.生石灰和水反应(化合反应)CaO + H2O = Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热4.实验室制取氧气加热氯酸钾
14、和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页学习必备欢迎下载相关知识点: (1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学 性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化
15、氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2 MnO2催化2H2O + O2 共同知识点: (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。5.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧: C + O2 = CO2不充分燃烧:2C + O2 = 2CO 现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点:
16、反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。6.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S + O2 = SO2现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH) 以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气7.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe + 2O2 = Fe3O4现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)事先在集气瓶底部
17、放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。8.木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2; (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C 是还原剂, CuO 是氧化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页学习必备欢迎下载9
18、.氢气还原氧化铜(置换反应)H2 + CuO = Cu + H2O 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。10.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石 (石灰石 )和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出 HCl气体混入CO2中。使 CO2不纯; (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。11.碳酸钠与盐酸反应(复分解反应)Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 现象:固体溶解,产生气泡相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页