2022年仁爱版九年级化学上册专题知识总结

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1、专题 1 走进化学殿堂单元 1 化学使生活更美好课题 1 化学是一门研究物质的基础科学一、化学研究的对象及发展用途1、 化学是研究物质的组成 、结构 、性质 和变化、制备和用途。2、 原子论（ 道尔顿 ）和分子学说（阿伏加德罗 ）的创立， 奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气二、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例: 石蜡熔化、水结成

2、冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例: 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化 依据 ： 是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系： 常常伴随发生， 有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热 、吸热 、发光 、变色 、放出气体 和生成沉淀 。三、物质的性质1. 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2. 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。3.它们的

3、 区别 是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。4.观察与思考实验1 和实验 2 的现象实验内容观察到的现象变化类型实验 1 步骤 1 砂纸打磨的镁带一分为二镁条变短物理变化步骤 2 一截镁带放入稀盐酸有大量气泡产生； 试管外壁发烫化学变化实验 2 步骤 1 研磨碱式碳酸铜（铜绿）铜粒由颗粒状变粉末状物理变化步骤 2 加热分解碱式碳酸铜铜绿由绿色变黑色；试管内壁上有水珠；澄清的石灰水边浑浊。化学变化四、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会” “难于”等词语，变成了相应的性质。物

4、理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈

5、现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来注意：物质的性质是由组成和结构共同决定的，组成相同而结构不同的物质，他们的性质和用途也存在差异。如金刚石和石墨的结构。课题 2 生活中处处有化学P6 课题 3 化学使生活更美好P8 单元 2 如何学习化学课题 1 学会用化学语言描述物质及其变化1.化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。2.实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光

6、，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（ O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体课题 2 学会用科学探究的方法学习化学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础 。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡 制成点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色： 乳白色状态： 固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小 ， 硬度小 ，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃

7、蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层 ，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性, 其火焰分为焰心、内焰、外焰三层, 第二层最亮, 内层暗取一根火柴， 迅速平放在火焰中， 1s 后取出火柴杆 接触外焰部分先变黑外焰温度最高用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页向烧杯内倒入少量石灰水，振荡熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟白烟是石蜡的蒸汽。 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后 蒸汽燃烧用火柴点燃刚

8、熄灭时的白烟白烟燃烧三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、现象和结论：把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊； 而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总的结论：“两多一少 ”人呼出的气体中二

9、氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。四、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H 、表达与交流。五、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论课题 3 学会通过实验学习化学一、 常用的仪器 （仪器名称不能写错别字）反应容器可直接受热 的

10、：试管、蒸发皿、燃烧匙能间接受热 的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网 ）常存放药品的仪器：广口瓶 （装固体）、细口瓶 （装液体）、滴瓶（装少量液体） 、集气瓶 （装气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶1、 试管（1） 、用途： 在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。溶解少量固体

11、。收集少量气体的容器用于装配成气体的发生器。（2） 、注意事项 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。b、加热时， 试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3 处） 。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3 （防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约成 45的角度

12、，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。2、 烧杯（1） 、用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应（2） 、注意事项 ：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂） ，加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、烧瓶 ：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途： 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途： 加热液体，也可用于装置气体发生器注意： 使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3 5、胶头滴管用途： 吸取和滴加少量液体。注意： 先排空再吸液 悬空垂

13、直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。6、量筒用于量取一定量体积液体的仪器，精确到 0.1 毫升 。注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时， 要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌

14、面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。7、托盘天平 ：称量仪器， 精确到 0.1 克。8、集气瓶 ： （瓶口上边缘磨砂，无塞）用途： 用于收集气体或短时间贮存少量气体。用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。9、广口瓶用途： 用于盛放固体试剂10、细口瓶用途： 用于盛放液体试剂11、漏斗用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。12、长颈漏斗用途： 用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从

15、长颈漏斗中逸出）13、试管夹用途： 用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3） 手握长柄，不要把手指按在短柄上。14、铁架台用途： 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。15、酒精灯用途： 化学实验室常用的加热仪器精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4

16、。 （酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时， 应用灯帽盖灭。 （以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓

17、延。16、玻璃棒用途： 搅拌（加速溶解） 、引流（过滤或转移液体）。注意事项： 搅拌时不要碰撞容器壁 用后及时洗干净17、药匙用途： 取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。二、 药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻 。即：不准尝药品的味道不准用手接触药品不准把鼻孔凑到容器口去闻气味2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml ，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、 固体药品的取用工具： 块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：

18、先把容器 横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放 在容器口，再把容器慢慢地竖立 起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤： 先把试管 横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立 起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意： 使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、 液体药品的取用： “多用倒，少用滴” 。工具：量筒和滴管。1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。步骤：瓶盖倒放 在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心 （防止

19、残留的液体流下腐蚀标签），瓶口 紧挨 试管口， 缓缓 地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倒完液体后，应立即 盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领： 悬、垂 。3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。注意事项：使用量筒时，要做到：当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数五、固体试剂的称量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页仪器： 托盘天平、药匙（托盘天

20、平只能用于粗略的称量，能精确到0.1 克 ）步骤： 调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：左物右码： 添加砝码要用镊子 不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零 。左盘质量 =右盘质量 +游码质量即：药品的质量=砝码读数 +游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上 称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。注意： 称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、 加热 ：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的

21、加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。 液体：、用干抹布擦拭试管的外壁，、管口不能对着自己和旁人，、试管夹从管底套上和取下，、试管与桌面成45 度固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中在药品部位加热。注意 ： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、 简易装置气密性检查： 步骤： 连接好装置；将导管的一端浸入水中；用手紧握试管；过一会儿导管中有气泡产生，当手离开

22、后导管内形成一段水柱。八、 仪器的洗涤 ：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。九、过滤 ：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸漏斗末端紧靠烧杯内壁十、 物质的溶解：1少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕动2较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒十一、 气体的制取、收集1、常用气体的发生装置、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2

23、装置；一定要用酒精灯。、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置；一定不需要酒精灯。 2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）、排水法适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。、 排空气法 ： 导管应伸入瓶底。需要验满 。A：向上排空气法适用于密度比空气大的气体。B：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。十二、 气体的验满 ： O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。专题 2 空气和水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

24、纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页单元 1 多组分的空气课题 1 空气的成分一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图 （见书 P28）2、实验现象 ：、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟、 （过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5 。3、实验结论 ：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5 。4、原理 : 表达式：磷（P） + 氧气（ O

25、2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2点燃2P2O55、注意事项： A、所用的红磷必须过量 ，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考 ：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是： A 红磷量不足； B 装置气密性差； C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、 空气的主要成分（按体积分数）： 氮气（ N2）78% ，氧气（ O2） 21%（氮气

26、比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（ CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由 一种 物质组成的。绝对纯净的物种是没有的。2、混合物： 两种或多种 物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气的用途作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气

27、体的用途作保护气制多种用途的电光源等六、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO） 、二氧化氮（ NO2） 、二氧化硫（ SO2） ）和烟尘。2、污染来源： 空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应 （二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞 （飞机的尾气、氟里昂的排放） 、酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒

28、物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放 （在化合反应中体现）生产出环境友好产品。单元 2 氧气课题 1 氧气的性质一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气 。 （可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水 。 （可用排水法

29、收集） ，4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（很活泼）（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象： 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光 ，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（ O2）二氧化碳（ CO2）化学方程式C + O2CO22、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出 微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中 : 发出 明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫（ S） + 氧气（ O2）二氧化硫（ S

30、O2）化学方程式S + O2 SO2实验时， 要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（ O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）燃烧实验现象： 在空气中， 剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（ O2）氧化镁（ MgO ）化学方程式：2Mg + O22MgO 2、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：

31、 在氧气中， 剧烈燃烧， 火星四射 ，放出热量，生成一种黑色固体 。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（ O2）四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 注意： 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 铁丝在空气中不能燃烧。（三）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化 。缓慢氧化也放热。如： 动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃精

32、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应 。氧气具有 氧化性 。2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。课题 2 氧气的制备一、 氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 是物理变化具体过程 :二、 氧气的实验室制法

33、（是化学变化 ）1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2）水（ H2O） + 氧气（ O2）化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注： MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应类型，不需加热注意事项 ：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气A、药品： 高锰酸钾（暗紫色

34、固体）、 氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（ KCl ） + 氧气（ O2）方程式： 2KClO3MnO22KCl + 3O2 注意： MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（ K2MnO4）+ 二氧化锰（ MnO2）+ 氧气（ O2）MnO2MnO2空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（ 196） ，先蒸发出来装入 天蓝色钢瓶沸点较高（183）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28

35、 页方程式： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤： 连接 装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查 装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入 药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 固定 装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部 加热 药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。 收集 气体：a、若用 排水法 收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气） ；

36、水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放 在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。b、若用 向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。先将导管 移出水面再 停止加热E、注意事项：a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，

37、先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、检验、验满检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变 其他物质的反应速率（加快或变慢 ） ，但本身的 化学性质 和质量在反应前后 不变 的物质。2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量催化剂不是反应物也不是生成物一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同某一反应的催化剂可能不只一种课题 3 氧气的用途一、氧气的用途（1） 、供给呼吸： 医疗上急救病人

38、，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2） 、支持燃烧： 炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂二、化学 反应类型： 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一” ）： 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”） 有氧气参加的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质） ，化合反应不一定是氧化反应。单元 3

39、自然界的水课题 1 宝贵的水资源一、水资源1、地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

40、 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。课题 2 水的组成一、水的组成1、水的组成 ：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：水（ H2O ）氢气（ H2） + 氧气（ O2）化学方程式：2H2O通电2H2+ O2产生位置负极正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40

41、C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O）氢气（ H2） + 氧气（ O2）化学方程式： 2H2O 通电 2H2+O2 3、氢气1、物理性质： 密度最小的气体（向下排空气法） （氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性 （用途：高能燃料；焊接和切割金属）通电通电电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页文字表达式：氢气（H2） + 氧气（ O2）

42、水（ H2O ）化学方程式： 2H2 + O2 点燃2H2O 点燃前，要 验纯现象： 发出 淡蓝色火焰 ，放出热量，有水珠 产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二、物质的分类单质： 由同种元素 组成的 纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物： 由 不同种元素 组成的 纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物： 由 两种元素 组成，且其中之一为氧元素 的化合物例：二氧化硫、水等注意 :单质、化合物前提必须是纯净物。课题 3 水的净化一、 净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。2、过滤适用范围： 用于分离难溶性固体与液体操作

43、注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴 漏斗的内壁“二低”：（ 1）滤纸的边缘 低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠 烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠 在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠 玻璃棒仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭 （具有吸附性） ： 除去水中的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏： 利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书各种静化方法除去的杂质的种类难

44、溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏二、硬水与软水1、定义硬水是含有 较多可溶性钙、镁化合物的水。例： 井水 。软水是 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例： 开水 ，雨水 。2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用 硬水的坏处 ：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。专题 3 物质的构成单元 1 构成物质的微粒点燃精选学习资料 -

45、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页课题 1 物质是由微粒构成的构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。课题 2 构成物质的微粒一、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数 ）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核

46、外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此， 对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意： 原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如： 氢原子核中无中子3、 相对原子质量（A r） ：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数二、分子1、基本性质： 质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质

47、不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。(带正电 ) 原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子 质量的 1/12相对原子质量 = 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

48、- - - - -第 13 页，共 28 页纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。5、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。6、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。三、离子一） 、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容

49、纳2 个电子；第二层最多容纳8 个电子；最外层最多容纳8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为 2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此 元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二） 、离子1、概念： 带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意： 原子变为离子时，质子数、元素种

50、类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1 时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带 3 个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数7、离子与原子的区别与联系2 8 7 +17 电子层质子数电子层上的电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

51、结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子： 2Na小结： 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、物质的组成（宏观上） 、构成（微观上）的描述：物质的组成： 物质由元素 和元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成： 物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由

52、铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成单元 2 组成物质的元素课题 1 元素一、元素1、 含义：具有 相同质子数（或核电荷数）的一类原子的 总称 。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此： 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、 元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成， 如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子

53、是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如： “O”表示氧元素，还表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2 个氢原子。4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构： 7 个周期 16 个族 （7 个横行 18 个纵行 ）得到电子失去电子得到电子失去

54、电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页+2 -23、 元素周期表中每一方格提供的信息：4、 对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数课题 2 单质与化合物单质的分子由同种原子构成的纯净物；化合物的分子由不同种原子构成的纯净物。课题 3 自然界中的元素元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 空气中前二位的元素：N、 O单元 3 纯净物组成的表示方法课题 1 用化学式表示纯净物的组成课题 2 化合价、化学式的书写一、化学式1、 概念： 用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：表示某种物质；表示

55、某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3 个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示 4 个水分子。4、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2 表示一个水分子中含有2 个氢原子。5、 化学式的书写：单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2 表示。例如：氢气： H2、氧气： O2

56、其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷： P 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4； 氯化镁： Mg+ 2Cl-12； 硫酸钠： Na+12SO46、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法 ：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如： N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁； Mg(OH)2：氢氧化镁； Al(NO3)3：硝酸铝。二、化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与

57、负价之分。2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。1H 氢1.008 表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页-b+a元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子

58、的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2与+2 价的镁元素： Mg+ 25、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以 Am Bn为例 , 即(+a)m(-b)n0 6、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根注意：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显-2 价。原子团的化合价原子

59、团中各元素的化合价的代数和附： 常见原子团：硝酸根： NO3氢氧根： OH 碳酸根： CO3硫酸根： SO4磷酸根： PO4铵根： NH47、必须背熟的离子符号：KCa2NaMg2Zn2Al3Fe3Fe2AgHNH4ClO2S2SO42CO32NO3OHPO43等课题 3 化合物中元素的质量分数有关化学式的计算以AmBn为例1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)Ar(A) mAr(B) n 2、各元素的质量比A 元素质量与B 元素质量的比Ar(A) m ：Ar(B) n 3.元素质量分数专题 4 燃料和燃烧单元 1 燃烧与灭火课题 1 燃烧的条件燃烧1、概念： 可燃物与空气中氧气发生的一种发光

60、、放热的剧烈的氧化反应。2、条件： （ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示： A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点 ；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、 燃烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；某元素的质量物质的质量100% 某元素的质量分数Ar(A) m Ar(A) mAr(B) n 100% A%= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页不同点：前

61、者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢课题 2 爆炸爆炸概念发生条件防范措施燃 烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆 炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸） 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与

62、空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯 ，以防止发生爆炸。 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈课题 3 灭火的方法灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理： （1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下。3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设

63、备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2常见灭火的方法 油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它： A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越

64、旺。 用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 28 页单元 2 碳及其化合物课题 1 碳的单质一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（ C）是 自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制 钻石 、刻划玻璃 、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（ C）是 最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性 。可用于 制铅笔芯 （体现了它深灰色、质软）、干电池的电极 （体现了它的导电性）、电车的

65、电刷 （体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂 （体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意： 吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、 C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60 个碳原子构成的分子，形似足球 ，结构稳定。二、

66、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。2、可燃性 : 完全燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧 ( 氧气不充足 ),生成 CO：2C + O2点燃2CO3、还原性： C + 2CuO 高温2Cu + CO2（置换反应）现象： 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应。C 具有还原性。应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 CCO2 2CO 课题 2 碳的氧化物一、

67、一氧化碳1、物理性质： 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒 ：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质 :1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和 O2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：蓝色的火焰 。CH4和 O2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、CO、 CH4可燃性的气体：看燃烧产物 （不可根据火焰颜色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体。制法： C + H2O 高温H2 + CO）2）还原性： CO+CuOCu+CO2

68、（还原反应）应用：冶金工业现象 ：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 现象： 红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。H2、CO、C 具有相似的化学性质：A 可燃性C + O2点燃CO2 2CO+O2点燃2CO2 2H2 + O2 点燃2H2O B 还原性：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 28 页C + 2CuO 高温2Cu + CO2除杂的方法：除去CO 中混入的CO2

69、杂质：通入石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 除去 CO2中混入的CO 杂质：通过灼热的氧化铜：CO+CuOCu+CO2二、 二氧化碳（一）性质1、物理性质： 无色 ,无味的气体 ,密度比空气大,能溶于水 ,高压低温下可得固体- 干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定 ,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白

70、膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO5）一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1 个二氧化碳分子比1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子（二）二氧化碳制取的研究A、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水 的气体用排水法收集。CO 只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）密度比空气大（或相对分子质

71、量29）的气体用向上排空气法收集。CO2只能用向上排空气法（因为能溶于水）密度比空气小（或相对分子质量29）的气体用向下排空气法收集。B、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸不能用 H2SO4与 CaCO3反应的原因 ： 生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因 ：浓盐酸易挥发成HCl 气体混入生成的CO2中。不能用 HCl 与 Na2CO3反应的原因： Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。2、原理： 用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图：

72、装置的 注意事项： （1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出）。（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法： 将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法： 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2(三)用途与影响1、用途： 灭火 （灭火

73、器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（ 利用干冰升华时要吸收大量的热）温室的 气体肥料做 碳酸型饮料 （利用二氧化碳能溶于水）2、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应 。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气本章知识间的联系：CCO ：2CO2点燃2CO CCO2高温2CO CCO2： C O2点燃CO2C2CuO 高温2

74、CuCO23CFe2O3高温3CO2 2Fe COCO2：2COO2点燃2CO2CO CuO CuCO23COFe2O3高温2Fe3CO2CO2H2CO3: CO2H2O =H2CO3H2CO3CO2： H2CO3=CO2 H2O CO2CaCO3 ：CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O CaCO3CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3高温CO2 CaO 课题 3 碳酸钙（略）单元 3 化石燃料的利用课题 1 化石原料一、 化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的属于不可再生能源 合理开采，综合利用，节约使用1、煤称为

75、 “工业的粮食”组成： 主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素将煤 隔绝空气加热，发生 化学变化 ，得到 焦炭（冶炼金属） 、煤焦油 （化工原料） 、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成 酸雨2、石油称为 “工业的血液”从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品组成： 主要含碳、氢元素炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏 使之分离（此分离过程是物理变化 ）石油各产品： 汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路） ；石蜡（作蜡烛）等石油不可以直接作燃料，会浪费资源3、天然气（1） 、有石油的地方一般有天然

76、气，主要成分是甲烷（CH4）甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性 ： CH42O2 CO2 2H2O （发出 蓝色火焰 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 28 页注意 ： （1）点燃甲烷前要检验纯度（2） 、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。 （如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素

77、，可能含氧元素）。（3） 、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯， 看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重6、西气东输：输的是天然气7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料二、 化学变化中常伴

78、随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）CO2点燃CO 2、吸收热量：CO 2+C 2CO 可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑三、 使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO 等物质污染空气四、 燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。课题 2 化石原料的综合利用一、燃料燃烧对空气的影响、煤的燃烧。 煤燃烧时会 产生二氧化硫

79、、 二氧化氮等污染物。溶于水， 当溶解在雨水中时，就形成了 酸雨 。、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。减少汽车尾气对空气污染的措施 ：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置； 使用无铅汽油； 使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。

80、 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 可燃性： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料 。 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产2、氢气 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多， C、产物无污染。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 28 页 有可燃性2H2 + O22 H2O 有还原性 H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属 电解水可得到氢气2 H2O2H2+ O2，但耗用电能不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难3

81、、氢气的实验室制法药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能专题 5 化学变化及其表示单元 1 化学变化是有条件的单元 2 质量守恒定律课题 1 化学变化中的元素与原子课题 2 质量守恒定律1、含义：参加 化学反应的各物质的质量总和 ，等于 反应后 生成 的各物质的 质量总 和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体

82、）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变单元 3 化学方程式课题 1 化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义： 表示 反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比 （质量比各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）表示各物质的微粒个数比 （即各化学式前面的系数

83、比）例如：以2H2O2 2H2O为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以 2H2O2 2H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2 个水分子。课题 2 如何正确书写化学方程式点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 28 页

84、一、 书写原则：1、以客观事实为基础 2 、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、配平的方法：最小公倍数法的步骤、确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元

85、素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2 O2Fe2O3 SO2确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S 元素都可作为起点元素。若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定 FeS2、SO2的系数：用最小公倍数2 除以 FeS2中 Fe元素的原子个数1 的商 2 作为FeS2的系数；用最小公倍数2 除以 Fe2O3中 Fe 元素的原子个数2 的商 1 作为 Fe2O3的系数；2FeS2 O21Fe2O3 SO2确定 O2、 SO2的系数：由于 O2、 SO2中只含有O、 S 两种元素， S

86、元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。因此 SO2的系数为4 除以 SO2中 S 元素的原子个数1 的商 4 作为 SO2。的系数。2FeS2 O21Fe2O3 4SO2由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。所以 O2的系数为 11 除以 O2中 O 元素的原子个数2 的商 11/2 作为 SO2。的系数。2FeS2 11/2O21Fe2O3 4SO2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2 就可以。4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2三

87、、书写化学方程式的步骤1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号课题 3 利用化学方程式的简单计算一、 依据： 利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、 步骤： 设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。专题 6 物质的溶解单元 1 物质的溶解过程点燃点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - -

88、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 28 页一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意： （1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(S

89、O4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。固体、气体溶于液体，液体为溶剂（5）溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂4、 、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质

90、是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解。单元 2 物质的溶解性一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言

91、。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 28 页注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5、溶解时放热、吸

92、热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、固体的溶解度1、溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克2、溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克3、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶

93、解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 4、溶解度曲线例：（1）t3 时 A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时， A和 C的溶解度相同（3）N点为 t3 时 A的不饱和溶液，可通过加入 A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1 时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5） 从 A溶液中获取 A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 A溶解度是 80g 。（7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有A和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB （8）除去 A中的

94、泥沙用过滤法；分离A与 B（含量少）的混合物，用结晶法三、气体的溶解度 1、气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）四、混合物的分离1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质80 0 t1t2t3N t S P A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 28 页结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3

95、）单元 3 物质溶解性的改变1、溶质质量分数的计算公式：2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%（C S） （注： S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。附： 初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：一、固 + 固气体发生装置图：制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4

96、+ MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2二、固+ 液气体发生装置图：制取氧气：反应原理： 2H2O22H2O + O2制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取氢气：反应原理： ZnH2SO4=ZnSO4H2九年级上册化学化学方程式归纳集锦2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O44P + 5O2 点燃2P2 O5C + O2 点燃CO2 S + O2 点燃SO2 2H 2O 22H 2O+O 22KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl + 3O2 2H2 + O2 点燃2H2

97、 O 2H2 O 通电2H2 + O2C + O2 点燃CO2 2C + O2 点燃2CO 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2CaCO3高温CaO + CO2 CO2 + H2O = H2 CO3H2 CO3 = H2 O + CO2Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O CO 2+C 2CO MnO2MnO2溶质质量分数= 100% 溶质的质量溶液的质量S 100g+S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 28 页2CO + O2 点燃2CO2 3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 CO+ CuOCu + CO2 H2 + CuOCu + H2 O CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O ZnH2SO4=ZnSO4H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 28 页