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1、第6章 化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题;二选择题;三填空题;四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题;二选择题;三填空题;四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一 判断题1 气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。()2 在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=HH2H1,因为 H 是状态函数,故Qp也是状态函数。( )3 系统状态一定,状态函数就有确定的值。()4 在恒温恒压条件下,反应热只取决于反应的始态和终态,而与过程的途径无关。()5 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。()6 气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。()7 由环境中吸收热量,
2、系统的热力学能增加。()8 环境对系统做功,系统的热力学能增加。()9 系统的焓等于系统的热量。()10 系统的焓等于恒压反应热。( )11 系统的焓变等于恒压反应热。()12 反应的热效应就是该反应的焓变。()13 由于 CaCO3的分解是吸热的,故它的生成焓为负值。()14298K 时反应 Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s) 的rH-411.1kJ mol-1,即该温度下NaCl(s) 的标准摩尔生成焓为-411.1kJ mol-1。 ()15298.15K 时由于 Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) 的rH=-770.8kJmol-1,则 NaCl(s) 的标准摩尔生成焓是
3、 -770.8kJmol-1。 ()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 44 页16298K 时,反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的rH=-108kJmol-1,则fH(COCl2,g)=-108kJmol-1。.( )17 所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。( )18fH(Br2,g)=0kJmol-1。 ( )19298K 时石墨的标准摩尔生成焓为零。()20 在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和 O2(g),使其反应生成NO(g) ,保持反应在等温下进行,则该反应的焓变一定等于fH(NO,g) 。.(
4、)21 已知在某温度和标准态下,反应 2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时, 有 2.0molKClO3分解,放出89.5kJ 的热量,则在此温度下该反应的rH 89.5kJmol-1。 ()22 反应 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 的rH与反应 H2(g)+Br2(l)2HBr(g) 的rH相同。 ( )23298K、标准态时,NH3(g)与 O2(g)反应生成 NO(g) 和 H2O(g),每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ 热量,则其热化学方程式为NH3(g)+54O2(g)NO(g)+32H2O(g),rH=-226.2kJ。()24 反应 N2(g
5、)+3H2(g)2NH3(g)的rH与反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的rH相同。 ()25 相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.()二 选择题1 下列各物理量中,为状态函数的是() 。(A) H;(B)Q; (C)H;(D)U。2 下列各物理量中,为状态函数的是() 。(A) U;(B)U; (C)Q;(D)W。3 下列叙述中正确的是() 。(A) 只有等压过程,才有化学反应热效应;(B) 在不做非体积功时,等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值;(C)焓可以被认为是系统所含的热量;(D)在不做非体积功时,等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
6、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 44 页4 下列叙述中,正确的是() 。(A) 系统的焓等于恒压反应热;(B) 不做非体积功时,系统的焓变等于恒压反应热;(C)只有等压过程,才有化学反应热效应;(D)单质的生成焓等于零。5 已知fH(N2O4,g)=9.2kJmol-1,则 N2O4生成反应的热化学方程式是.() 。(A)N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=9.2kJmol-1;(B)N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=-9.2kJmol-1;(C)O2(g)+12N2(g)12N2O4(g) rH=
7、-9.2kJmol-1;(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g) rH=18.4kJmol-1。6 在下列各反应中,其rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是() 。(A)2H(g)+12O2(g)H2O(l) ; (B)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ;(C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);(D)12N2(g)+32H2(g) NH3(g)。7 与fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1对应的反应式是() 。(A)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ;(B)H2(g)+12O2(g)H2O(l) ;(C)2H(g)+O(g) H2O(l) ;(D)2H(
8、g)+12O2(g)H2O(g)。8 下列各反应中,其rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是() 。(A)2S(s)+3O2(g)2SO3(g); (B)12H2(g)+12I2(g) HI(g) ;(C)C(金刚石 )+O2(g)CO2(g);(D)C( 石墨 )+O2(g)CO2(g)。9 下列反应中,反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是() 。(A)CO2(g)+CaO(s) CaCO3(s);(B)12H2(g)+12I2(g)HI(g) ;(C)H2(g)+I2(g)2HI(g) ;(D)H2(g)+12O2(g)H2O 10 物质的标准摩尔生成焓的定义是() 。(
9、A) 在标准状态下,由指定单质生成1mol 某物质时反应的热效应;(B) 在 0及标准状态下,由指定单质化合生成1mol 某物质时反应的热效应;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 44 页(C)在 298K 及标准状态下,由指定单质化合生成1mol 某物质时反应的热效应;(D)在 298K 及标准状态下,由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。10 下列叙述中,正确的是.() 。(A) 单质的焓等于零;(B)反应的热效应就是反应的焓变;(C)单质的生成焓为零;(D) 石墨的标准摩尔生成焓等于零。11298K 时下列物
10、质的fH不为零的是() 。(A)Fe(l) ;(B)P4(白磷, s);(C)Ne(g) ;(D)Cl2(g)。12 下列物质中,298K 时标准摩尔生成焓为零的是() 。(A)C( 金刚石 );(B)P4(白磷, s); (C)O3(g);(D)I2(g)。13 下列各种物质中,298K 时标准摩尔生成焓不为零的是() 。(A)C( 石墨 );(B)N2(l);(C)H2(g);(D)I2(s)。14 下列各种物质中,298K 时标准摩尔生成焓不为零的是() 。(A)C( 石墨 );(B)N2(g);(C)Br(g) ;(D)I2(s)。15 下列各种物质中,298K 标准摩尔生成焓为零的是
11、() 。(A)CO2(g);(B)H2O(l); (C)I2(s);(D)N2(l)。16 下列各种物质中,298K 时标准摩尔生成焓为零的是() 。(A)C( 石墨 );(B)N2(l);(C)Br2(g);(D)H2O(l) 。17 已知 298K 时反应 2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的rH=184.6kJmol-1,则 HCl(g) 的标准摩尔生成焓等于() 。(A)-184.6kJ mol-1;(B)184.6kJ mol-1;(C)-92.3kJmol-1;(D)92.3kJmol-1。18 已知在某温度时,反应ABCD 的rH(l)=-40kJ mol-1,反应 2C2
12、DE 的rH(2)=60kJ mol-1,则反应E2A2B 的rH() 。(A)140kJ mol-1; (B)-140kJmol-1;(C)-20kJ mol-1; (D)20kJ mol-1。19 已知在相同温度下,金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和 -393.5kJmol-1,则 C(石墨 )C(金刚石 )的反应热为() 。(A)1.9kJ mol-1;(B)-1.9kJ mol-1;(C)38kJ mol-1;(D)-38kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
13、- -第 4 页,共 44 页20 已知在 298K 时, H2(g)与 O2(g)反应生成 1.0molH2O(l) 和 1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJmol-1和 -241.8kJmol-1,则 H2O(l) H2O(g)的反应热为() 。(A)-44.0kJ mol-1;(B)44.0kJ mol-1;(C)-537.6kJ mol-1;(D)537.6kJ mol-1。21 已知 2Cr(s)+32O2(g)Cr2O3(s)的rH=-1135.0kJmol-1,C(石墨 )+12O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1,则反应 3C(石墨 )+Cr
14、2O3(s)2Cr(s)+3CO(g) 的rH为() 。(A)803.5kJ mol-1; (B)-1466.5kJ mol-1;(C)-803.5kJmol-1;(D)1466.5kJ mol-1。22 已知 C(s)+12O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1,C(s)+O2(g)CO2(g)的rH=-393.5kJmol-1,则 CO(s)+12O2(g)CO2(g)的rH=() 。(A)-283.0kJ mol-1;(B)283.0kJ mol-1;(C)-110.5kJmol-1;(D)-504.0kJ mol-1。23 已知 HgO(s)Hg(l)+12O2(g)的
15、rH=90.8kJ mol-1; 则 2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) 的rH为() 。(A)90.8kJ mol-1;(B)-90.8kJ mol-1;(C)-181.6kJmol-1;(D)-45.4kJmol-1。24 在某温度下,反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) rH(1) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) rH(2) 则在该温度下,反应H2O(l) H2O(g)的rH为.() 。(A) rH(1)-rH(2);(B) rH(1)-rH(2)/2;(C)rH(2)-rH(1);(D) rH(2)-rH(1)/2 。25 已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)
16、,rH(1);H2(g)+I2(s) 2HI(g) ,rH(2);精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 44 页则rH(1)与rH(2)的关系是() 。(A) rHm(1)rH(2);(B)rH(1)rH(2);(B)rH(1)=-rH(2);(C)rH(1)=rH(2);(D)rH(1)rH(2)。27298K 时,二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJmol-1和 -409.2kJmol-1,则反应: H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) 的标准摩尔反应热rH() 。(A) 802.7kJmol-1;(B
17、)802.7kJmol-1;(C)15.7kJmol-1;(D)-15.7kJ mol-1。28 已知 298K 时,fH(NO2,g)=33.2kJmol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,fH(HNO3, l)=-173.2kJ mol-1,fH(NO,g)=90.3kJmol-1,则反应 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) 的rH=() 。(A)69.9kJ mol-1;(B)-69.9kJ mol-1;(C)169.7kJ mol-1;(D)-169.7kJ mol-1。29 已知 298K 时,fH(Fe3O4,s)=-1118.0kJmo
18、l-1,fH(H2O,g)=-241.8kJ mol-1,则反应 Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的rH=( ) 。(A)-150.8kJ mol-1;(B)150.8kJmol-1;(C)876.2kJ mol-1;(D)-876.2kJ mol-1。30 已知 298K 时fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,一定量氢气在氧气中燃烧,放出114.3kJ热量,则所消耗的氢气质量为() 。(A)0.5g ;(B)1g ;(C)0.8g; (D)0.4g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共
19、 44 页31 已知 298K 时fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,n(空气 )=1.0106mol,将这些空气与适量的碳完全反应生成CO2(g),则所放出的热量是() 。(A)3.9 108kJ;(B)2.0 104kJ;(C)8.3107kJ;(D)4.1 107kJ。32 已知: 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),rH=-196.0kJmol-1,1.0gH2O2分解放出的热量为() 。(A)196kJ ;(B)98kJ ;(C)2.9kJ;(D)5.8kJ。33 已知 298K 时, B4C(s)+4O2(g)2B2O3(s)+CO2(g)的rH=-2859.
20、0kJmol-1,且fH(B2O3,s)=-1272.8kJmol-1,fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,则fH(B4C,s)为() 。(A)80.1kJ mol-1;(B)-1192.7kJ mol-1;(C)1192.7kJmol-1;(D)-80.1kJmol-1。34 已知 298K 时,fH(CaO,s)=-635.1kJ mol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJmol-1,Ca 的相对原子质量为40.1。则在 298K 时,1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为() 。(A)2.3
21、3 103kJ;(B)-65.2kJ ;(C)-2.33103kJ;(D)-1.16103kJ。35 已知反应C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) 的rH(1)=-1301.0kJ mol-1,C(s)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) 的rH(2)=-393.5kJ mol-1,H2(g)+12O2(g)H2O(l) 的rH(3)=-285.8kJ mol-1,则反应 2C(s)+H2(g)C2H2(g)的rH为() 。(A)228.2kJ mol-1;(B)-228.2kJ mol-1;(C)1301.0kJmol-1;(D)621.7kJm 36 已知 298K
22、 时, Sn(s)+Cl2(g) SnCl2(s)的rH(1)=-349.8kJ mol-1,SnCl2(s)+Cl2(g)SnCl4(l)的rH(2)=-195.4kJ mol-1,则12Sn(s)+Cl2(g)12SnCl4(g)的rH为.() 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 44 页(A)-545.2kJ mol-1;(B)-272.6kJ mol-1;(C)154.4kJ mol-1;(D)-154.4kJ mol-1。37 已知 298K 时, MnO2(s)MnO(s)+12O2(g)的rH(1)=134.
23、8kJ mol-1,MnO2(s)+Mn(s) 2MnO(s) 的rH(2)=-250.4kJ mol-1,则fH(MnO2,s)为( ) 。(A)-385.2kJ mol-1;(B)385.2kJmol-1;(C)-520.0kJmol-1;(D)520.0kJmol-1。38 已知 298K 时,反应N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) rH(1)=-622.2kJ mol-1,H2O(l)+12O2(g)H2O2(g)rH(2)=149.5kJ mol-1,H2O2(g)H2O2(l)rH(3)=-51.5kJ mol-1,则反应 N2H4(l)+2H2O2(l)N2+4
24、H4O(l) 的rH为() 。(A)-720.2kJ mol-1;(B)818.2kJmol-1;(C)-818.2kJmol-1;(D)720.2kJmol-1。39 已知 298K 时,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的rH=-184.6kJmol-1,. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=92.2kJmol-1,NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的rH=-176.0kJmol-1,则fH(NH4Cl,s)为() 。(A)314.3kJ mol-1;(B)-314.3kJ mol-1;(C)628.6kJ mol-1;(D)-628.6kJ mol-1。40
25、已知 298K 时,C(石墨 )+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJ mol-1,. H2(g)+12O2(g)H2O(l) 的rH(2)=-285.8kJ mol-1,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 44 页CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 的rH(3)=-890.3kJ mol-1,则fH(CH4,g)为() 。(A)211.0kJ mol-1;(B)-74.8kJmol-1;(C)-211.0kJmol-1;(D)74.8kJmol-1。41 已知 298K 时,2NH3(g
26、)N2(g)+3H2(g)的rH(1)=92.2kJmol-1,. H2(g)+12O2(g)H2O(g)的rH(2)=-241.8kJ mol-1,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH(3)=-905.5kJ mol-1,则 NO(g) 的fH为( ) 。(A)90.2kJ mol-1;(B)-90.2kJ mol-1;(C)-709.8kJmol-1;(D)360.8kJmol-1。42 已知 298K 时,H2(g)+Br(l) 2HBr(g) 的rH=-72.8kJmol-1,. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=-92.2kJmol-1,NH3(
27、g)+HBr(g) NH4Br(s)的rH=-188.3kJmol-1,则fH(NH4Br,s)为() 。(A)270.8kJ mol-1;(B)-343.3kJ mol-1;(C)-270.8kJmol-1;(D)-541.6kJ mol-1。三 填空题1 如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态,则系统的U_0, H_0。 (用或填写) 。2 对气体而言,标准状况是指其处于_、_,标准态是指其为_。3 写出四个状态函数(以符号表示之):_、_、 _、_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 44 页4NaOH(s)溶解在水中
28、, 这一过程是 _热, H_0;硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫,这一过程是 _热, H_0。5 当 KBr(s) 溶解在水中,溶液的温度降低;这一溶解过程是_热,H_0。浓硫酸加到水中,这一过程是_热, H_0。6CS2(l)蒸发变为 CS2(g)的过程是 _热的,H_0;金属钠放于水中的过程是_热的,H_0。7(用)或填写下列中的空白:系统从外界吸收热量,H_0;系统对环境放出热量,H_0;系统体积膨胀,W_0;系统体积缩小,W_0。8 某系统吸收了1.00103J 热量,并对环境做了5.4102J 的功,则系统的热力学能变化U=_J,若系统吸收了2.8102J 的热量,同时环境对系统做了4
29、.6 102J 的功,则系统的热力学能的变化U= _J。9 某气缸中有气体1.20L,在 197.3kPa 下,气体从环境吸收了8.00102J 的热量,在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律,体积功W=_J,系统的热力学能变化 U=_J。10298K,反应 2K(s)+2O2(g)2KO2(s)的rH=-569.8kJmol-1,则fH(KO2,s)=_kJmol-1;fH(K,s)=_kJ mol-1。11298K 时,反应As4O6(s)4As(s)+3O2(g)的rH=1313.9kJmol-1,则fH(As,s)=_kJ mol-1,fH(O2,g)=_kJmol-1,
30、fH(As4O6,s)=_kJmol-1。每生成2.0molAs4O6时放出的热量为_kJ。12 已知反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJ mol-1,CO(g)+12O2(g)CO2(g)的rH(2)=-283.0kJ mol-1,则 1.0molC(s) 与适量 O2(g)反应生成CO 的rH=_kJmol-1,rH(CO2,g)=_kJ mol-1。13 已知 298K 时,反应P4(s)+4H2(g) 2P2H4(g)的rH=42kJ mol-1,则fH(P2H4,g)=_kJ mol-1,fH(P4, s)比fH(P4, g)_。精选学习资料 - - -
31、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 44 页14298K 时,反应2HCl(g) Cl2(g)+H2(g)的rH=184.6kJmol-1,则该反应的逆反应的rH=_kJmol-1,fH(HCl ,g)=_kJ mol-1。14b298K 时,反应4B(s)+3O2(g)2B2O3(s)的rH=-2545.6kJ mol-1,则fH(B2O3,s)=_kJmol-1,fH(B, s)=_kJmol-1。15 已知 298K 时,反应: 2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)的rH=181.6kJmol-1,则fH(HgO,s)=_kJ mol-1
32、,fH(Hg,l)=_kJ mol-1。16298K 时,反应: 2Na(s)+H2(g) 2NaH(s)的rH=-56.43kJmol-1,则fH(H2,g)=_kJ mol-1,fH(NaH ,s)=_kJmol-1。17 已知在 298K 时 Al2O3(s)的标准摩尔生成焓为-1657.0kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为 _ ,而反应Al2O3(s)298K,p2Al(s)+32O2(g)的rH=_kJmol-1。18 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为 _ ,而反应H3PO4(s)14P4(s)+32
33、H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。19 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为 _ ,而反应H3PO4(s)14P4(s)+32H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。20 在 298K、100kPa 下, 每氧化 1.0molSiH4(g)生成 SiO2(s)和 H2O(l) 放出 1516.5kJ 热量,其热化学方程式为_ 。若生成 5.0molSiO2(s),放出_kJ 热量。21 已知 298K 时 N2O4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为_ ;其逆反
34、应的rH=_kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 44 页22 已知 298K 时 AgBr(s) 的标准摩尔生成焓为-110.4kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为_ ;而反应2AgBr(s) 2Ag(s)+Br2(l)的rH=_kJmol-1。23 已知 298K 时,fH(CaO,s)=-635.1kJ mol-1,fH(ZnO,s)=-348.3kJ mol-1,加热使这两种氧化物分解MOM12O2,则 CaO 分解反应的rH=_kJmol-1,ZnO 分解反应的rH=_kJ mol-1。24
35、 已知 298K 时,fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1,则fH(Ag,s)=_kJ mol-1,反应 2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)的rH=_kJmol-1。25 在 25、标准态时, 1molOF2(g)与 H2O(g)反应生成O2(g)和 HF(g),放出 323.0kJ 的热量,其相应的热化学方程式为:_ ;若反应消耗0.5molOF2(g),其对应的热化学方程式为:_ 。26 已知 298K 时,fH(C2H4,g)=52.3kJmol-1,fH(C2H6,g)=-84.7kJ mol-1,fH(HF,g)=-271.0kJ mol-1,则反应C2H6(g)+F
36、2(g)C2H4(g)+2HF(g) 的rH=_kJ mol-1,逆反应的rH=_kJ mol-1。27 已知 298K 时,反应2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)的rH(1)=-314.6kJ mol-1,2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)的rH(2)=-168.6kJ mol-1,则反应 Cu2O(s)+12O2(g)2CuO(s)的rH=_kJmol-1,fH(CuO,s)=_kJ mol-1。29已知 298K时,反应(1)PH3(g)+2O2(g) H3PO4(aq)的rH(1)=-1311.3kJmol-1,(2)P4(s)+8O2(g)+6H2(g) 4H3PO4(a
37、q)的rH(2)=-5153.2kJmol-1,则fH(H3PO4,aq)=_kJmol-1, fH(PH3,g)=_kJmol-1。30 已知反应4H2(g)+2N2(g)2N2H4(l)的rH(1)=101.2kJ mol-1,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 44 页2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 的rH(2)=-483.6kJ mol-1,则反应 N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的rH=_kJmol-1,fH(N2H4,l)=_kJ mol-1。31 已知 298K 时,反应2NaO2
38、(s)Na2O(s)+32O2(g)的rH=607.6kJmol-1,4Na(s)+O2(g)2Na2O(s)的rH=-828.4kJmol-1。则fH(Na2O,s)=_kJmol-1,fH(NaO2,s)=_kJmol-1。32 植物的光合作用是按下式进行的:6CO2(g)+6H2O(l)hC6H12O6(s)+6O2(g) 如果要计算该反应的热效应,应从热力学数据表上查出_的标准摩尔生成焓。估计该反应的rH_0kJmol-1()或。33 已知fH(Al2O3)=-1657.0kJ mol-1,fH(Fe3O4)=-1118.0kJmol-1。在焊接铁轨时常应用铝热法,其反应式为:8Al(
39、s)+3Fe3O4(s)4Al2O3(s)+9Fe(s),则该反应的rH=_kJmol-1,用去267.0g 铝时所放出的热量为_kJ(铝的相对原子质量为26.98) 。34 已知 298K 时,fH(C8H18, l)=-208.0kJ mol-1,fH(CO2,g)=-393.5kJmol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,辛烷 (C8H18)是汽油的主要成分,它的燃烧反应式为:C8H18(l)+252O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ,则该反应的rH=_kJmol-1,1.00kg辛烷燃烧时放出的热量为_kJ。35 已知 298K 时,fH(NH3,g)=-
40、46.1kJ mol-1,fH(NO,g)=90.3kJmol-1,fH(H2O,g)=-241.8kJmol-1,则反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH=_kJmol-1,17.0gNH3燃烧时放出的热量为_kJ。36 已知 298K 时,fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,fH(C2H5OH,g)=-277.7kJmol-1,则反应C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) 的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页
41、,共 44 页rH=_kJmol-1,1.00molC2H5OH 完全燃烧生成CO2和 H2O(l) 时可放出_kJ 热量。37 已知 298K 时,反应 B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)的rH=-2033.8kJ mol-1。同样条件下, 1.00mol 单质硼燃烧生成B2O3(s)时放出 636.4kJ 热量。则fH(B2O3,s)=_kJmol-1;若fH(H2O,g)=-241.8kJ mol-1,fH(B2H6,g)=_kJmol-1。38 已知 298K 时, 反应 2NiS(s)+3O2(g)2NiO(g)+2SO2(g)的rH=-936.2kJ mol
42、-1。 50.0gNiS与足量氧反应, 放出 _kJ 热量。若产生 50.0gSO2(g), 有_kJ 热量放出(Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1) 。39 已知 1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时放出 890.2kJ 热量。其燃烧反应式为_ ;在 25、 100kPa 下燃烧 5.00molCH4(g)需消耗_LO2,产生 _LCO2,并放出 _kJ 热量。40 已知 1.00molC2H5OH(l) 完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量为890.2kJ,其燃烧反应方程式为 _ ;在 24、 100kPa 下燃烧2.10mo
43、lC2H5OH(l) 需消耗 _LO2,产生 _LCO2,并放出 _kJ 热量。41 人体需要消耗的能量其平均功率为100W,即一天内消耗_kJ 的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖(C6H12O6),其在体内氧化的热化学方程式为:C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ,rH=-2803kJmol-1。则一天内一个人需要_gC6H12O6。42 已知 298K 时,2O3(g)3O2(g)rH=-286.0kJmol-1O2(g)2O(g)rH=498.3kJmol-1 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)rH=-200.1kJmol-1则反应 NO(g)+
44、O(g)NO2(g)的rH_kJmol-1,fH(O3,g)=_kJmol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 44 页43 已知 298K 时,反应 CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l) CaSO4 2H2O(s)的rH=-967.8kJ mol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,fH(CaSO42H2O,s)=-2021.3kJmol-1,则反应 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的rH_kJ mol-1,fH(CaS,s)=_kJmol-1。44 已知 298K 时, 反应 2Cu2
45、O(s)+O2(g) 4CuO(s)的rH(1)=-292.0kJ mol-1, CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的rH(2)=-11.3kJmol-1,则fH(CuO,s) _kJmol-1,fH(Cu2O,s)=_kJmol-1。45 已知 25时,反应 2PCl5(g)2P(s)+5Cl2(g)的rH(1)=750.0kJ mol-1, PCl5(g)PCl5(s)的rH(2)=-88.2kJmol-1,则fH(PCl5,g)_kJ mol-1,fH(PCl5,s)=_kJmol-1。46 已知 298K 时,2ClF3(g)+2NH3(g)N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的
46、rH。若通过这一热化学方程式计算fH(ClF3,g),需要从表中查得有关物质_的fH。计算式为:fH(ClF3,g)_。47 碳化钨 WC 的硬度很大,可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应温度高达1400,难以测定其标准摩尔生成焓,可以由下列热化学方程式确定之:2W(s)+3O2(g) 2WO3(s);rH=-1680.6kJ mol-1;C(石墨, s)+O2(g) CO2(g);rH=-393.5kJmol-1;2WC(s)+5O2(g)2WO3(s)+2CO2(g);rH=-2319.6kJmol-1;则fH(WC,s)=_kJ mol-1;fH(WO3,s)=_kJm
47、ol-1。48 已知fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,fH(CH4,g)=-74.8kJmol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,CH4完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 的反应方程式为_ ,其rH=_kJmol-1。25、 100kPa 下, 1.00m3甲烷的 n(CH4)=_mol-1,其完全燃烧放出的热量为_kJ。49 已知反应H2O2(l) H2O(l)+12O2(g)的rH=-98.0kJmol-1,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 44 页H2O(l) H2O(g)
48、 的rH=44.0kJmol-1,则 1.00102gH2O2(l)分解为 H2O(l) 和 O2(g)时放出 _kJ 的热量,反应 H2O(g)+12O2(g)H2O2(l)的rH_kJmol-1。50 铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应:2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s);rH=-1676.0kJmol-1;Mn(s)+O2(g)MnO2(s);rH=-521.0kJmol-1。推断反应4Al(s)+3MnO2(s)2Al2O3(s)+3Mn(s) 的rH=_kJ mol-1。 Ar(Mn)=54.94 ,则生成 1.0kgMn 能放出 _kJ 的能量。51 任何地方都
49、可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和 SO2(g);在 25、标准态下,1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ 的热。则其热化学方程式为: _ 。若fH(P4O10,s)=2940.0kJ mol-1;fH(SO2, g)=-296.8kJmol-1,则fH(P4S3,s)=_kJmol-1。52 已知 298K 时,反应2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) 的rH(1)=akJmol-1,HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) 的rH(2)=bkJ mol-1。则反应 CH3OH(l)+12O2
50、(g)HCHO(g)+H2O(l) 的rH(3)_Jmol-1。如果通过热化学方程式 (2)来确定fH(HCHO,g) ,应从热力学数据表上查出_的fH。53在 25标准态时, 1.0molBa(OH)2(aq)与 (NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ 的热,其相应的热化学方程式 (按离子式写) 为: _ ; 若用 NH4NO3(aq)代替 (NH4)2SO4(aq),放出热量为117.0kJ,则 Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)的rH=_kJmol-1。四 计算题1 书写热化学方程式应注意哪些问题?并说明之。精选学习资料 - - - - - - - - - 名
51、师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 44 页2(1)已知 298K 时,fH(CaO,s)=-635.1kJmol-1,fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,反应 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)的rH=-178.3kJmol-1;(2)已知 298K 时,fH(CaC2,s)=-62.8kJmol-1,反应 CaC2(s)+52O2(g)CaCO3(s)+CO2(g)的rH=-1537.6kJmol-1。利用上述数据,以两种方法计算fH(CaCO3, s),并加以比较。3 已知 298K 时反应:(1)2NH3(g)+3N2O(g)4N2(g)+3H
52、2O(l) 的rH(1)=-1011.5kJ mol-1;(2)N2O(g)+3H2(g) N2H4(l)+H2O(l)的rH(2)=-317.3kJ mol-1;(3)2NH3(g)+12O2(g) N2H4(l)+H2O(l) 的rH(3)=-143kJmol-1;(4)H2(g)+12O2(g)H2O(l)的rH(4)=-285.8kJ mol-1;确定 N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系;计算 N2H4(l)的fH。4 已知 HCl(g) 、 NH3(g)和 NH4Cl(s)的fH分别为 -92.3, -46.1 和-314.4kJ mol-1。 以及 HCl(g)HCl(aq
53、) rH=-73.2kJ mol-1;NH3(g)NH3(aq)rH=-35.2kJ mol-1;NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) rH=-60.2kJmol-1;试计算: (1)2.0molHCl(g) 与 2.0molNH3(g)反应生成NH4Cl(s)放出的热量; (2)1.0molHCl(g)和 1.0molNH3(g)同时溶解于水中的热效应;(3)fH(NH4Cl,aq); (4)1.0mol 的 NH4Cl(s)溶解在水中生成NH4Cl(aq)放出的热量, NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程?5 高炉炼铁的主要原料为C、O2、Fe2O3,其主要反应有:(1
54、)C(s)+O2(g)CO2(g) (2)12CO2(g)+12C(s)CO(s) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 44 页(3)CO(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+CO2(g) 已知 298K 时,fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1,fH(Fe2O3,s)=-824.2kJmol-1。计算: (1)298K 时,上述各反应的rH;(2)用两种方法计算298K 时反应32C(s)+O2(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+32CO2(g)的
55、rH。6 某天然气中各组分的体积分数为:85.0%CH4, 10.0%C2H6,其余为不可燃组分。已知:298K 时fH(CH4,g)=-74.8kJ mol-1,fH(C2H6,g)=-84.7kJmol-1,fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,计算在 25、100kPa、 1.00m3的此种天然气完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时所放出的热量。7 制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应:(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(主要的)(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(次要
56、的)将此混合气体冷却到室温(298K),即得水煤气。设其完全燃烧的产物是CO2(g)和 H2O(g) 。已知 298K 时,fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1,fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1,fH(H2O,g)=-241.8kJ mol-1。计算: (1)若水煤气中不含CO2和 H2O(g),则在 100.0kPa 下 1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量; (2)若水煤气中5%(体积分数) 的 CO 转变为 CO2,则在 100.0kPa 下 1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量。8 阿波罗登月火箭用联氨N2H4(l)作燃料,用N2O4(g)作氧化剂,两者反
57、应生成N2(g)和H2O(l) 。已知fH(N2O4,g)=9.2kJmol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,fH(N2H4,l)=50.6kJmol-1。写出 N2H4(l)在 N2O4(g)中燃烧的反应方程式,并计算燃烧1.00kg 联氨所放出的热量;如果在300K、 101.3kPa 下,需要多少升N2O4(g)?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 44 页9 已知fH(C2H2,g)=-226.7kJ mol-1,fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1,fH(CO2,g)=-393.
58、5kJ mol-1,Ca 的相对原子质量为40.08。(1)计算 1.00kg 纯度为 90.0%的电石与水作用生成多少公斤乙炔?(2)生成的乙炔完全燃烧放出的热量。第二部分熵、吉氏函数与化学反应的方向一 判断题1 热力学温度为0K 时,任何完整晶体纯物质的熵都是零。()2 在 298K 下, S (H2,g)=0Jmol-1K。 ()3 在 298K,标准状态下,稳定的纯态单质的标准熵不为零。()4 反应: 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS值与反应32H2(g)+12N2(g)NH3(g)的rS 值相。()5 已知反应P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为
59、rS(1),14P4(s)+32Cl2(g)PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为rS(2),则rS (2)=14rS(1)。 ()6 按热力学规定:在标准状态下,(参考温度为298K) ,H+(aq)的fG,fH,S(实际上是相对值 )均为。 ()7 物质的量增加的反应不一定是熵增加的反。()8 某一系统中,反应能自发进行,其熵值一定是增加。()9 恒温恒压下,熵增大的反应都能自发进。()10rS 为负值的反应均不能自发进。()11 在 298K 时,反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS=12S (NH3,)。 ()12 在 298K 时,反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rS=
60、S(CO2,g)。 ()13298K 时, C(石墨 )+O2(g)CO2(g)的rS0mol-1K-1。() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 44 页16 冰在室温下自发地融化成水,是熵增起了主要作。( )17 从过饱和溶液中析出晶体的过程,rSm。 ()19 固体表面吸附空气的过程,rSm。 ()21 已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 在 298K、 标准态下反应向右进行,则rG。()22 如果一个反应的rG0,则反应在任何条件下均不能自发进行。()23 恒温恒压下,化学反应自发进行的
61、判据是rGm69.9J mol-1 K-1;(C)0 的是( ) 。(A)CO(g)+Cl2(g) COCl2(g);(B)2NO(g) N2(g)+O2(g);(C)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g); (D)2HBr(g) H2(g)+Br2(g)。7 已 知298K时 , S(H2,g)=130.6J mol-1 K-1, S(N2,g)=191.5J mol-1 K-1,S(NH3,g)=192.3J mol-1K-1。则反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS =.() 。(A)198.7Jmol-1K-1;(B)-198.7Jmol-1K-1;(C)-129.8Jm
62、ol-1K-1;(D)129.8Jmol-1K-1。8 已 知298K时 , S(SnO2,s)=52.3J mol-1 K-1, S(H2,g)=130.6J mol-1 K-1,S(Sn,s)=51.6Jmol-1K-1, S(H2O,g)=188.7Jmol-1K-1。则反应SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g) 的rS=( ) 。(A)115.5Jmol-1K-1;(B)-115.5Jmol-1K-1;(C)57.4Jmol-1K-1;(D)-57.4J mol-1 K-1。9 已 知298K时 , S(Al2O3,s)=50.9J mol-1 K-1, S(C,g)=
63、5.7J mol-1 K-1,S(Al,s)=28.3J mol-1K-1, S (CO2,g)=213.6J mol-1 K-1。则反应2Al2O3(s)+3C(s) 4Al(s)+3CO2(s)的rS =( ) 。(A)-635.1Jmol-1K-1;(B)635.1Jmol-1K-1;(C)185.3Jmol-1K-1;(D)-185.3J mol-1K-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 44 页10 已知298K 时, S(HCl,g)=186.8J mol-1 K-1, S(H2,g)=130.6J mol
64、-1 K-1,S(Cl2,g)=223.0Jmol-1K-1。则反应2HCl(g) H2(g)+Cl2(s)的rS=() 。(A)20J mol-1K-1;(B)-21Jmol-1 K-1;(C)-20Jmol-1K-1;(D)166.8Jmol-1K-1。11 下列关于熵的叙述中正确的是() 。(A) 熵是系统混乱度的量度,在0时,任何完美晶体的绝对熵为零;(B) 对一个化学反应来说,如果系统熵增,则反应一定能自发进行;(C)在一定条件下,对某反应来说,随着反应物增加,则rS 增大;(D)熵是系统混乱度的量度,一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。12 下列关于熵的叙述中错误的是() 。(A
65、) 熵是系统混乱度的量度,在0K 时,任何纯物质完美晶体的绝对熵为零;(B) 如果一个化学反应的rSm0,不能仅以此来判断反应能否自发进行;(C)在一个反应中,如果熵变较小,则熵变对反应自发性的影响往往没有焓变明显;(D)熵是系统混乱度的量度,物质的熵与温度无关。13已知 298K 时,石墨金刚石fH/(kJmol-1)01.9 S/(Jmol-1K-1)5.72.4 从上述数据,判断下列叙述中正确的是() 。(A) 根据fH、 S 的相对大小,石墨比金刚石更稳定;(B) 根据fH、 S 的相对大小,金刚石比石墨更稳定;(C)根据 S,石墨比金刚石更稳定;而根据fH金刚石更稳定;(D)根据fH
66、,石墨稳定,而根据S ,金刚石稳定。14298K 时, C(金刚石 )的标准摩尔熵为2.4Jmol-1 K-1;则C(石墨 )的标准摩尔熵() 。(A) 大于 2.4J mol-1K-1;(B)=2.4Jmol-1K-1;(C)大于零但小于2.4Jmol-1K-1;(D)=0Jmol-1K-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 44 页15 干冰升华过程的rH、rS 的正负号应是() 。(A)+ ,+;(B)+ ,-;(C), +;(D)- ,-。16 相同温度时,下列物质的标准摩尔熵值排列顺序正确的是() 。(A) 玻
67、璃 (s)金属铁 (s)金刚石;(B)玻璃 (s)金刚石 金属铁 (s);(C)玻璃 (s)金属铁 (s)金石刚 ; (D) 玻璃 (s)金属铁 (s)金刚石。17 下列各组物质中,S 相对大小正确的是() 。(A)N2O4(g)NO2(g);(B)Na2CO3(s)Na2SO4(s);(C)Mg(OH)2(s)Cl2(g)。18 恒温下,下列反应中熵变最大的是() 。(A)CO2(g)C(s)+O2(g);(B)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);(C)CaSO42H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l);(D)2NH3(g)3H2(g)+N2(g)。19 下列反应的rS值最大的是
68、() 。(A)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);(B)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);(C)3H2(g)+N2(g)2NH3(g);(D)C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) 。20 在公式 lgK=-rG/(2.303RT)中, R 为( ) 。(A)8.314Jmol-1K-1;(B)1.987Jmol-1K-1;(C)62400mL mol-1K-1;(D)0.082J mol-1 K-1。21298K 时,下列热力学函数等于零的是() 。(A) S(O2,g); (B)fH(I2,g);(C)fG(白磷 ,s);(D)fG(金刚石 ,s)。
69、22 下列各物质中,fG0kJmol-1的是() 。(A)C( 石墨 );(B)Fe(l) ;(C)Cl2(g);(D)Ne(g) 。23298K 时,下列各物质中,fG=0kJmol-1的是() 。(A)Br2(g);(B)Br2(l); (C)Br2(aq);(D)Br-(aq)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页,共 44 页24298K 时,下列物质中,fG=0kJmol-1的是() 。(A)C( 金刚石 );(B)O3(g);(C)I2(g);(D)I2(s)。25 在下列各反应中,rG=fG(CO2,g)的是( )
70、 。(A)C( 石墨 )+O2(g)CO2(g);(B)C(金刚石 )+O2(g)CO2(g);(C)2C( 石墨 )+2O2(g)2CO2(g);(D)2C( 金刚石 )+2O2(g)2CO2(g)。26 下列反应中,其反应的rG与相对应生成物的fG值相同的是() 。(A)CO2(g)+CaO(s) CaCO3(s);(B)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);(C)12H2(g)+12I2(g)HI(g) ;(D)12H2(g)+12I2(s)HI(g) 。27 下列反应中,其反应的rG与相对应的生成物的fG值相同的是 .( )。(A)2H(g)+12O2(g)H2O(l) ;(B)2H
71、2(g)+O2(g)2H2O(l) ;(C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);(D)12N2(g)+32H2(g)NH3(g)。28fG(AgCl,s)=-109.8kJ mol-1,则反应: 2AgCl(s) 2Ag(s)+Cl2(g)的rG为() 。(A)-219.6kJ mol-1;(B)-109.8kJ mol-1;(C)219.6kJ mol-1; (D)109.8kJmol-1。29 已知 298K 时,反应 2N2O3(g)2N2(g)+3O2(g)的rG=-278.8kJmol-1,则该温度下的fG(N2O3,g)=() 。(A)278.8kJ mol-1; (B)-27
72、8.8kJ mol-1;(C)139.4kJmol-1;(D)-139.4kJ mol-1。30 已知反应: N2(g)+2O2(g)2NO2(g)的rG=102.6kJmol-1,则fG(NO2,g)为( ) 。(A)102.6kJ mol-1; (B)51.3kJmol-1;(C)-102.6kJ mol-1;(D)-51.3kJ mol-1。31 已知一给定反应的rG,则下列各项中不能确定的是() 。(A) 标准状态下自发反应的方向;(B) 同一温度下的标准平衡常数;(C)标准状态下该反应可以产生的最大有用功;(D)任意状态下的反应方向。32 已知反应2C2H4(g)+O2(g)2CH3
73、CHO(aq) 的rG(1),C2H4(g)+12O2(g)CH3CHO(aq)的rG(2),则在相同温度时,rG(1)与rG(2)的关系是() 。(A) rG(1)=rG(2);(B)rG(1)= rG(2)2;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页,共 44 页(C)rG(1)=12rG(2);(D) rG(1)=2rG(2)。33 已知某反应在一定条件下的rGm,则下列各项中,能够确定的是() 。(A) 催化剂对该反应的作用;(B) 该反应的反应速率;(C)该反应在此条件下的反应方向;(D)该反应在标准状态下的反应方向。34
74、 某反应在一定条件下,rGm0,则下列各项中,正确的是() 。(A) 该反应在此条件下必定向正反应方向进行;(B) 该反应在任意条件下必定能向正反应方向进行;(C)该反应在标准态下必定向正反应方向进行;(D)该反应在此条件下必定向逆反应方向进行。35 在等温等压下,某反应的rG(298K)=10.0kJ mol-1,这表明该反应() 。(A) 在标准态、 298K 时能自发进行;(B) 在标准态、 298K 时不能自发进行;(C)在任一非标准态下一定都能自发进行;(D)在任一非标准态下一定都不能自发进行。36 某温度、压力下,化学反应自发进行的判据是() 。(A) rG0;(B)rH0;(C)
75、rGm0。37已知 反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) 的rG=-514.2kJ mol-1,fG(CO2,g)=-394.4kJ mol-1,则fG(CO,g)= ( ) 。(A)-137.3kJ mol-1;(B)137.3kJ mol-1;(C)119.8kJmol-1;(D)-119.8kJ mol-1。38 已知 CO(g)+12O2(g)CO2(g)的rG=-257.1kJmol-1,fG(CO,g)=-137.3kJ mol-1,则fG(CO2,g)=() 。(A)-257.1kJ mol-1;(B)257.1kJmol-1;(C)128.6kJ mol-1;(D)-3
76、94.4kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页,共 44 页39 已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的rG=-70.6kJmol-1,fG(NO,g)=86.6kJ mol-1,则fG(NO2,g)=() 。(A)-70.6kJ mol-1;(B)141.2kJ mol-1;(C)-35.3kJmol-1;(D)51.3kJmol-1。40 对于一可逆反应来说,下列关系式正确的是()。(A) rG=-RTlnQ;(B) rG=-RTlnK;(C)rGm=-RTlnQ;(D) rGm=-RTlnK。41
77、在 25时,某反应A(s)+B(g) 2C(g)的rH=80.0kJmol-1,rG=60.0kJmol-1,则该反应的rS=() 。(A)20.0kJ mol-1K-1;(B)-20.0kJmol-1 K-1;(C)8.0102Jmol-1 K-1;(D)67.1Jmol-1K-1。42298K 时, fG(Ag2O,s)=-11.2kJ mol-1, fH(Ag2O,s)=-31.1kJ mol-1, 则反应:Ag2O(s)2Ag(s)+12O2(g)的rS =() 。(A)142Jmol-1K-1;(B)-66.8Jmol-1K-1;(C)66.8Jmol-1K-1;(D)-142Jmo
78、l-1K-1。43 已知: M+N 2A+2B 的rG(1)=20.0kJmol-1,A+B C+D 的rG(2)=30.0kJmol-1;则在相同条件下反应:2C+2DM+N 的rG为() 。(A)-80.0kJ mol-1;(B)80.0kJ mol-1;(C)-50.0kJmol-1;(D)50.0kJ mol-1。44 已知: M+N 2A+2B 的rG(1)=-26.0kJmol-1,2A+2B C 的rG(2)=48.0kJmol-1;则在相同条件下,反应:2C2M+2N 的rG为() 。(A)-4.0kJ mol-1;(B)4.0kJ mol-1;(C)-22.0kJmol-1;
79、(D)22.0kJ mol-1。45 恒温恒压下,可逆反应达到平衡时,下列关系式正确的是() 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页,共 44 页(A) rG=0kJmol-1,rG=-RTlnK;(B) rG=0kJ mol-1,rGm=-RTlnK;(C)rGm=0kJmol-1,rG=-RTlnK;(D)rGm=0kJ mol-1,rGm=-RTlnK。46 反应:2HI(g) H2(g)+I2(g), 在 298K 时,rH=9.4kJ mol-1, rS=-21.8kJ mol-1 K-1,可以推断此反应() 。(A)
80、 处于标准态时,在任何温度下都能自发进行;(B) 此反应不能自发进行;(C)此反应在低温下不能自发进行,但当温度升高到一定值时可自发进行;(D)在标准态时,任何温度下该反应都是非自发的。47已 知298K时 , 某 反 应A(g)+2B(g) 3C(l)+D(s) 的 rH=-122kJ mol-1, rS=-231Jmol-1K-1,则下列判断中正确的是() 。(A) 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行;(B) 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行;(C)此反应在标准态、高温时能自发进行;(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。48 已知 298K 时,反应 2A(s)+B(g) C
81、(l)的rH=105kJmol-1,rS=-220Jmol-1K-1,则下列判断中正确的是() 。(A) 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行;(B) 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行;(C)此反应在标准态、高温时能自发进行;(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。49 已知 298K 时,反应 A(s)+3B(l) C(g)的rH=305kJmol-1,rS=254Jmol-1K-1,则下列判断中正确的是() 。(A) 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行;(B) 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行;(C)此反应在标准态、高温时能自发进行;精选学习资料 - - - - -
82、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页,共 44 页(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。50反 应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) , 在298K时 , rH=178.3kJ mol-1, rS=159.0Jmol-1K-1,则下列判断中正确的是() 。(A) 因为此反应是吸热的,故在任何条件下均不能自发进行;(B) 因为是熵增的,在298K 时可自发进行;(C)此反应在298K、标准态时不能自发进行,但当温度升高到一定值时,可自发进行;(D)若降低温度,该反应可自发进行。51 已知反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)的rH0,rS 0
83、, (设rH、rS 不随温度改变而改变) ,下列叙述正确的是() 。(A) 标准态、低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;(B) 标准态、高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;(C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行;(D)标准态、任何温度下反应均能自发进行。52常 温 下 将Ba(OH)2 8H2O和NH4NCS两 种 固 体 混 合 后 , 发 生 下 列 反 应 :Ba(OH)28H2O(s)+2NH4NCS(s)Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ,在反应的同时,系统温度下降,由此可确定该反应() 。(A) rHm0,rSm0; (B)rHm0,rGm0
84、;(C)rHm0,rSm0; (D)rHm0,rSm0,rGm0。54常 温 下 将CoSO4 7H2O和SOCl2两 种 物 质 混 合 后 , 发 生 下 列 反 应 :CoSO47H2O(s)+7SOCl2(l)CoSO4(s)+7SO2(g)+14HCl(g) 在反应的同时,系统温度下降,由此可确定该反应的() 。(A) rHm0;(B)rHm0,rSm0;(C)rHm0,rGm0;(D) rHm0,rGm0,rSm0;(B)rGm0,rSm0;(C)rGm0;(D)rGm0,rSm0,rS0;(B)rH0;(C)rH0,rS0;(D)rH0,rS0,rSm0,rSm0;(C)rHm0
85、,rSm0;(D)rHm0。59 金属镍可与CO 形成 Ni(CO)4:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l),利用这一反应可进行镍的提纯。 即在较低温度下生成Ni(CO)4, 然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。 则 Ni(CO)4的合成反应的() 。(A) rHm0,rSm0,rSm0;(C)rHm0,rSm0;(D)rHm0。60 反应: Ca(OH)2(s)CaO(s)+H2O(l) ,在常温下不能自发进行,而在高温下能自发进行,这意味着该反应的() 。(A) rHm0,rSm0;(B)rHm0;(C)rHm0,rSm0,rSm0。61 某反应A2B(s) 2A(s)+
86、B(g) ,在高温时为自发的,其逆反应在低温时自发进行,由此可知该反应的() 。(A) rHm0,rSm0,rSm0;(C)rHm0,rSm0;D)rHm0。62 在标准态时,某反应aA(g)+ bB(l) cC(g),在任意温度下均不能自发进行,则该反应的() 。(A) rH0;(B)rH0,rS0,rS0;(D)rH0,rS0。63 在标准态时,某反应aA(g)+ bB(g)cC(g),在任意温度下均能自发进行,则该反应的() 。(A) rH0;(B)rH0,rS0,rS0;(D)rH0,rS0。64 某反应3A(s)+2B(g) A3B2(s),在低温时为自发的,其逆反应在高温时自发进行
87、,由此可知该反应() 。(A) rHm0,rSm0;(B)rHm0;(C)rHm0,rSm0,rSm0。65 下列叙述中,正确的是() 。(A) 吸热反应在任意温度下都不能自发反应;(B) 吸热反应能在足够低的温度下自发进行;(C)吸热反应在任意温度下能自发进行;(D)如果吸热反应的熵变为正值,则反应在足够高的温度下能自发进行。66 下列叙述中,错误的是() 。(A) 若rGm0,反应能够向正方向进行;(B) 若rHm0,反应在一定条件下有可能向正方向进行;(D)若rHm0,rSm0,则在所有情况下,反应均能向正方向进行。67 下列叙述中正确的是() 。(A) 放热反应都能自发进行;(B) r
88、G0,rS0 的反应自发进行;(D)rGm0 的反应能自发进行。68 下列叙述中,正确的是() 。(A) 若rGm0,反应能够向正方向进行;(B) 若rHm0,rSm0,反应在任何温度下均能向正方向进行;(C)若rHm0,反应在任何温度下均能相正方向进行;(D)若rHm0,rSm0,在高温下反应能够向正方向进行。69 下列叙述中,正确的是() 。(A) 放热反应均是自发反应;(B) rSm为正值的反应均是自发反应;(C)物质的量增加的反应,rSm为正值;(D)如果rHm和rSm均为正值,当温度升高时,rGm将减小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
89、- - -第 31 页,共 44 页70在298K时 , 反 应 : HCl(g)+NH3(g) NH4Cl(s) 的 rH=-176.0kJ mol-1, rS=-284.5Jmol-1K-1,则该反应的lgK=() 。(A)1.60 10-2;(B)-15.987 ; (C)30.860;(D)15.987 。71 已知反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的rH=-41.2kJmol-1,rS =-42.3Jmol-1K-1,则 500时该反应的标准平衡常数为() 。(A)0.27 ;(B)3.74;(C)7.40;(D)20.6 。71 已 知298K时 , 反 应A
90、g2O(s) 2Ag(s)+12O2(g) 的 rS=66.7J mol-1 K-1, fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1,则 Ag2O 的最低分解温度约为() 。(A)740K ; (B)466K ;(C)233K ;(D)194K 。72 已 知298K时 , 反 应2HgO(s) 2Hg(g)+O2(g) 的 rS=414.1J mol-1 K-1, rH=304.3kJmol-1,则 HgO 的最低分解温度约为() 。(A)735K ; (B)462K ;(C)1008K ;(D)231K 。73 已知298K 时,反应NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 的rS=
91、284.5J mol-1 K-1,rH=176.0kJmol-1,则 NH4Cl 的最低分解温度约为() 。(A)346K ; (B)619K ;(C)892K ;(D)702K 。74已 知 反 应C(s)+CO2(g)+Cl2(g)2COCl2(g) 在1123K时 的K=4.8 109, rH=341kJmol-1,则该反应的rG和rS 是() 。(A)-208kJ mol-1,489Jmol-1K-1;(B)208kJmol-1,118J mol-1K-1;(C)-90kJ mol-1,384Jmol-1 K-1;(D)90kJ mol-1,224Jmol-1K-1。三 填空题1 比较
92、下列各对物质的熵值(用表示) :0.1molH2O(s,273K,100kPa)_0.1molH2O(l,293K,100kPa) ;1gHe(g,298K,100kPa)_1molHe(g,298K,100kPa) ;nmolC2H4(g,298K,100kPa)_2mol (CH2)n(g,298K,100kPa) ;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页,共 44 页1molK(s,323K,100kPa)_1molLi(s,323K,100kPa)。2 比较下列各对物质的熵值(用表示) :S(H2O,s,298K)_ S(
93、H2O,g,298K); S(HF,g,298K)_ S(HCl,g,298K); S(C2H5OH,g,298K)_ S(CH3OCH3,g,298K); S(O2,g,298K)_ S(O2,g,200K)。3 比较下列各对物质的熵值(用表示) :S(O3,g,298K)_ S(O2,g,298K); S(H2,g,298K)_ S(Cl2,g,298K); S(F2,g,298K)_ S (F2,g,400K); S(K2CO3,s,298K)_ S(K2SO4,s,298K)。4 指出下列各物质的标准熵从小到大的顺序:Na(s),NaCl(s) ,Na2O(s),Na2CO3(s),N
94、aNO3(s) S()S()S()S()S()。5 判断下列反应的标准熵变(用填空) 。2NO2(g) N2O4(g),rS_0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),rS_0。6 判断下列反应的标准熵变(用填空) 。2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(l) ,rS_0;CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g),rS_0。7已 知 反 应2HCl(g) Cl2(g)+H2(g) 在298K时 的 rH=184.6kJ mol-1, rG=190.6kJmol-1,则fH(HCl,g)=_kJ mol-1,fG(HCl,g)=_kJ
95、mol-1。8已 知 反 应2N2(g)+O2(g)2N2O(g) 在298K时 的 rH=164.1kJ mol-1, rG=208.4kJmol-1,则fH(N2O,g)=_,fG(N2O,g)=_。9已知反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 的 rG=-33.0kJmol-1,则fG(NH3,g)=_kJmol-1,fG(N2,g)=_kJmol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页,共 44 页10 已知反应2CuO(s)2Cu(s)+O2(g)的rG=260kJ mol-1, 则fG(CuO,s)=_kJ
96、mol-1,fG(Cu,s)=_kJmol-1。11 某可逆反应,当rGm_0 时,可向正反应方向自发进行,反应达到平衡时,rGm_0kJmol-1。12fG(298K)表示在温度为_、压力为 _Pa 时,由 _生成 _mol 纯物质时,反应的吉布斯自由能变化。13 某反应的rG=fG(H2O,l),则所对应的化学反应方程式为_;某反应的rG=-fG(H2O,l),则所对应的化学反应方程式为_。14 某反应的rG=fG(HBr ,g),则所对应的化学反应方程式为_;某反应的rG=-fG(HI ,g),则在所对应的化学反应方程式为_。15 已知 298K 时,fG(Fe3O4,s)=-1015.
97、0kJmol-1,fG(Al2O3,s)=-1564.0kJmol-1,则反应 8Al(s)+3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)+9Fe(s)的rG=_kJmol-1,在标准态下该反应向 _方向进行。16 已知 298K 时,fG(SbCl5,g)=-334.3kJ mol-1,fG(SbCl3,g)=-301.0kJmol-1,则反应 SbCl5(g) SbCl3(g)+Cl2(g)的rG=_kJmol-1,在标准态下该反应向_方向进行。17 已知 298K 时,fG(CO,g)=-137.3kJ mol-1,fG(CO2,g)=-394.4kJ mol-1,则反应2CO(g)+O2(s
98、) 2CO2(g) 的rG=_kJ mol-1,在标准态下该反应向_方向进行。18 已知 298K 时,fG(PCl3,g)=-286.3kJ mol-1,fG(PCl5,g)=-324.6kJmol-1,则反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在 298K、标准态下能向_方向进行;反应P(s)+32Cl2(g)PCl3(g)能向 _方向进行。19 已知 298K 时,fG(SnO2,s)=-519.7kJmol-1,fG(H2O,g)=-228.6kJ mol-1,则反应 SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)的rG=_kJ mol-1,在 298K、标准态下,反应
99、可向 _方向自发进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页,共 44 页20 已知 298K 时,fG(CO,g)=-137.3kJ mol-1,fG(CO2,g)=-394.4kJ mol-1,反应 CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(s)的rG=-343.7kJmol-1,在标准态、298K 时,反应向_方向进行;则fG(NO,g)=_kJ mol-1。21 已知298K 时反应3F2(g)+O3(g) 3OF2(g)的rG=-41.2kJ mol-1,fG(OF2,g)=40.6kJ mol-1。 推断在标准态
100、、 298K 时, 上述反应向 _方向自发进行; fG(O3,g)=_kJmol-1。22 已知 298K 时,fG(H2O,l)=-237.2kJ mol-1,fG(NH3,g)=-16.5kJ mol-1,则反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) 的rG=-1010.8kJ mol-1,在标准态下反应向_方向进行;fG(NO ,g)=_kJ mol-1。23 已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 的rG=-818.0kJ mol-1,fG(CO2,g)=-394.4kJmol-1,fG(H2O,l)=-237.2kJ mol-1,则该反应在
101、标准态下可向_方向自发进行;fG(CH4,g)=_kJ mol-1。24 已知 298K 时,fG(CO,g)=-137.3kJ mol-1,fG(CO2,g)=-394.4kJ mol-1,反应 Al2O3(s)+3CO(g) 3CO2(g)+2Al(s) 的rG=793.0kJ mol-1,则在标准态下,反应向_方向进行;fG(Al2O3,s)=_kJmol-1。25 已知 298K 时,反应H2(g)+12O2(g)H2O(l)的rG(1)=-237.2kJ mol-1,H2O(g)+Cl2(g)2HCl(g)+12O2(g)的rG(2)=-38.0kJ mol-1,H2O(l) H2O
102、(g)的rG(3)=8.6kJmol-1,则在298K 时反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的rG=_kJmol-1,fG(HCl ,g)=_kJmol-1。26 已知 298K 时,反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rG=-33.0kJ mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的rG=-457.2kJ mol-1,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页,共 44 页则反应4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 的rG=_kJmol-1,fG(NH3,g)=_kJmol-1。27
103、已知 298K 时,fG(MgO ,s)=-569.0kJmol-1,反应 MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)的rG=48.5kJmol-1,C(s)+O2(g)CO2(g)的rG=-394.4kJ mol-1,则fG(CO2,g)=_kJmol-1,fG(MgCO3, s)=_kJmol-1。28 已知 298K 时, 反应 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 的rG=-818.0kJ mol-1, C(s)+O2(g)CO2(g)的rG=-394.4kJmol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 的rG=-474.4kJmol-1,则fG(H2O,l)=
104、_kJ mol-1,fG(CH4,g)=_kJmol-1。29 汽车尾气中含有CO 和 NO。已知在298K 时,反应CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)的rG=-343.7kJ mol-1,反应CO(g)+12O2(g) CO2(g)的rG=-257.1kJ mol-1,则fG(N2,g)=_kJmol-1,fG(NO,g)=_kJmol-1。30 已知298K时,fG(KO2,s)=-239.5kJ mol-1,则反应K(s)+O2(g)KO2(s)的rG=_ ,K=_ 。31 已 知298K时 , 反 应Br2(l)+Cl2(g)2BrCl(g) 的 rG=-1.76kJ
105、 mol-1, 则 fG(BrCl,g)=_kJ mol-1,反应的 K=_ 。32 已知 298K 时,fG(NO,g)=86.57kJ mol-1,则该温度下反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的rG=_kJmol-1,K=_。33 如果一个化学反应在任何温度、标准态下都能自发进行,则rH_0,rS_0。34 如果一个化学反应在任何温度、标准态下都不能自发进行,则rH_0,rS_0。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 36 页,共 44 页35 在等压条件下,某一化学反应只在高温下能自发进行,则该反应的rHm_0,rSm_0。36
106、 某 反 应 在 常 温 下 能 自 发 进 行 , 而 在 高 温 下 不 能 自 发 进 行 , 可 推 断 该 反 应 的 rH_0,rS_0。37 反应 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s),在 298K、 100kPa 下是自发反应,高温时其逆反应变成自发,则可推断该反应的rH_0,rS_0。38298K 时, NaCl(s)的溶解度为36.2g/(100gH2O),在 1.0L 水中加入10.0gNaCl(s) ,则此溶解过程的rSm_0,rGm_0。39298K 时,某反应 aA(s)+bB(g)cC(g)的rH=-122kJmol-1,rS=231Jmol-1K-1
107、,则该反应的rG=_kJmol-1,在标准态时,该反应可在_温度下自发进行。40 反应: AB(s)+B2(g)AB3(s)只有在较低温度时能自发进行,则该反应在较低温度时的rGm、rHm和rSm的正负号分别为_, _,_,升高温度反应进行的程度将_。41298K 时,反应 (1)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的rH0,rS0;(2)Mg(g)+Cl2(g)MgCl2(s)的rH0,rS0;(3)H2(g)+S(s)H2S(g)的rH0。则只有高温时才能自发进行的反应是_;只有低温或常温时才能自发进行的反应是_。42298K时,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH0,若升高温
108、度,则反应的rG将_,K将 _。43 已知某反应aA(aq)+ bB(aq)cC(aq)的rG(298K)和rH的数值, 要计算 1000K 时的标准平衡常数K,可用的计算公式为_和_ 。44 已知水分解反应: 2H2O(g)2H2(g)+O2(g)在 1227和 727时的标准平衡常数K分别为1.90 10-11和3.90 10 19, 则 反 应2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 的 rH=_kJmol-1,1227时的fG(H2O,g)=_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 37 页,共 44 页45 已知 298K 时,
109、 MgO(s)NO2(g)O2(g)Mg(NO3)2(s) rH/(kJmol-1)-601.733.20-790.7 S/(Jmol-1K-1)26.9240.0205.0164.0 则 反 应2Mg(NO3)2(s) 2MgO(s)+4NO2(g)+O2(g) 的 rH=_kJ mol-1, rS=_kJmol 1K-1,rG=_kJmol-1; Mg(NO3)2分解的最低温度约为 _。46 已知 298K 时, Cl2(g)O2(g)Cl2O(g) rH/(kJmol-1)76.1 S/(Jmol-1K-1)222.9205.0266.5 则 该 温 度 下 反 应Cl2(g)+12O2
110、(g) Cl2O(g) 的 rH=_kJ mol-1, rS=_kJmol1K-1,rG=_kJ mol-1。在任一温度下该反应_自发进行。四 计算题1已 知298K时 , 反 应 : SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) 和SiO2(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2O(g) ,fG(SiO2,s)=-856.7kJ mol-1,fG(HF,g)=-273.0kJ mol-1,fG(SiF4,g)=-1512.7kJmol-1,fG(H2O,g)=-228.6kJmol-1,fG(HCl,g)=-95.3kJ mol-1,fG(SiCl4,g)=-621.
111、7kJmol-1。计算上述两反应在298K 时的rG,并判断在标准态时反应进行的方向。2 已知25时,fG(H2O,l)=-237.2kJ mol-1,fGm(H2O,g)=-228.5kJmol-1,计算25时水的饱和蒸气压。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 38 页,共 44 页3 已知 298K 时,fG(Zn2+)=-147.0kJ mol-1,fG(Fe2+)=-78.9kJmol-1。通过计算判断反应: Fe2+(aq)+Zn(s)Fe(s)+Zn2+(aq)(1)在标准态、 298K 时能否自发向右进行?(2)反应的标准
112、平衡常数K为多少?4 已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在 1062K 时的标准平衡常数K=0.955。在此温度下,p(SO2)=30.4kPa,p(O2)=60.8kPa,p(SO3)=25.3kPa。试计算该反应的rGm。5 已知 298K 时,反应: Na2O(s)+C(s)2Na(g)+CO(g) ,fH(Na2O,s)=-414.2kJ mol-1,fH(Na,g)=108.6kJ mol-1, fH(CO,s)=-110.5kJ mol-1, fG(Na2O,s)=-375.5kJ mol-1,fG(Na,g)=78.0kJmol-1,fG(CO,g)=-137.3k
113、J mol-1。试问在标准态、1500K 时,该反应能否自发向右进行?6 已知 298K 时,反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ,fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1,fH(CH3OH,l)=-283.7kJmol-1,S(CO,g)=197.9Jmol-1K-1,S(H2,g)=130.6Jmol-1K-1,S(CH3OH,l)=127.0J mol-1K-1;计算反应的rH、rS 、rG,并说明该反应能否自发进行,为什么通常将CO 与 H2混合后并没有CH3OH生成。7 已知 298K 时,反应: MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) S/(Jmol-1K-
114、1)72.626.9213.7 fH/(kJmol-1)-1112.3-601.7-393.5 计算 p(CO2)=1.00105kPa 时, MgCO3的分解温度。8 已知298K 时 ,反 应: Cl2(g)+12O2(g) Cl2O(g) , fH(Cl2O,g)=76.2kJ mol-1,S(Cl2,g)=223.0J mol-1 K-1, S(O2,g)=205.0J mol-1 K-1, S(Cl2O,g)=266.1J mol-1 K-1。通过计算说明,该反应在298K、标准态下能否自发向右进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
115、- -第 39 页,共 44 页9 已知 2100K 时,反应: Si(s)+2H2(g)SiH4(g)的 K=9.9610-7。试计算:(1)该反应在2100K 时的rG,并判断反应进行的方向;(2)若反应的rS=-126.9Jmol-1K-1,则rH为多少?10 已知 298K 时,fG(NO,g)=86.6kJ mol-1,fG(NO2,g)=51.3kJ mol-1。计算反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在温度为 298K 时的rG;当反应系统中p(NO)=20.0kPa ,p(O2)=10.0kPa, p(NO2)=70.0kPa 时,该反应的rGm是多少?并判断反应进行的
116、方向。11 已知反应: SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g),在 298K 时,fG(SbCl5,g)=-334.3kJmol-1,fG(SbCl3,g)=-301.1kJ mol-1。(1)计算 298K 时该反应的K;(2)同温下; 在 1.0L 容器中, n(SbCl3)=n(Cl2)=0.10mol ,n(SbCl5)=2.00mol 时,判断反应进行的方向。12 已知 298K 时, 反应:Cr2O3(s)+3C(s) 2Cr(s)+3CO(g) , fH(Cr2O3, s)=-1135.0kJ mol-1,fH(CO , g)=-110.5kJ mol-1,fG(Cr2O
117、3, s)=-1053.0kJ mol-1,fG(CO ,g)=-137.3kJmol-1。试问在标准态、600K 及 1500K 时,该反应能否分别自发向右进行。13 已知 298K 时,反应: MnO(s)+C(s) Mn(s)+CO(g) ,fG(MnO ,s)=-362.9kJmol-1,fG(CO , g)=-137.3kJ mol-1, fH(MnO , s)=-385.2kJ mol-1, fH(CO ,g)=-110.5kJmol-1。试判断在标准态、600K 及 1500K 时,该反应能否分别自发向右进行。14298K 时,反应: H2O(g)+C( 石墨 )CO(g)+H2
118、(g),fH(H2O,g)=-241.8kJmol-1,fH(CO, g)=-110.5kJ mol-1, S (H2O, g)=188.7J mol-1 K-1, S(C, 石墨)=5.7J mol-1 K-1,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 40 页,共 44 页S(CO,g)=197.9Jmol-1 K-1,S(H2,g)=130.6Jmol-1K-1。(1)计算 298K 时反应的标准平衡常数K;(2)计算在标准态时反应自发向右进行的最低温度。15 已知 298K 时,反应:C(石墨 )+2S(斜方 )CS2(l),fH(S
119、,斜方 )=0kJmol,fH(CS2,l)=-87.9kJ mol-1, S(C, 石墨 )=5.7Jmol-1 K-1, S(S, 斜方 )=31.9J mol-1K-1,S(CS2,l)=151.0Jmol-1K-1。试计算298K 时的fG(CS2,l)和该反应自发进行的最低温度。16 已知 298K 时,反应: (1)Fe2O3(s)+32C(s)2Fe(s)+32CO2(g),(2)Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),fH(Fe2O3,s)=-824.2kJ mol-1, fH(CO2, g)=-393.5kJ mol-1, fH(H2O ,g)=-241.
120、8kJ mol-1, S(Fe2O3,s)=87.4Jmol-1K-1,S(C,石墨 )=5.7Jmol-1K-1,S(Fe, s)=27.3J mol-1 K-1, S (CO2, g)=213.7J mol-1 K-1, S(H2, g)=130.6J mol-1 K-1,S(H2O, g)=188.7Jmol-1K-1。计算上述两个反应自发进行的最低温度,并比较其相对大小。17 已知 298K 时,反应: MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g),fH(MgCO3,s)=-1110.0kJmol-1,fH(MgO,s)=-601.7kJmol-1,fH(CO2,g)=-393.5kJm
121、ol-1,S(MgCO3,s)=65.7J mol-1K-1,S(MgO,s)=26.9Jmol-1K-1,S(CO2,g)=213.7Jmol-1K-1。试问:标准态下、298K 及 850K 时,该反应能否自发向右进行?18 已 知298K时 , 反 应 : N2(g)+2O2(g)2NO2(g) 的 rG=102.6kJ mol-1, rS=-120.7Jmol-1K-1,试计算反应在398K 时的标准平衡常数K。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 41 页,共 44 页在 300K 时,反应2CuO(s)Cu2O(s)+12O2
122、(g)的rG=112.7kJmol-1,400K 时的rG=101.6kJmol-1。试计算: (1)反应的rH、rS;(2)当 p(O2)=100kPa 时,该反应自发进行的最低温度。19 已知反应: (NH2)2CO(s)+H2O(l)CO2(g)+2NH3(g)中,有关物质的热力学数据如下:(NH2)2CO(s)H2O(l)CO2(g)2NH3(g) fH/(kJmol-1)-333.2-285.8-393.5-46.1 /(Jmol-1 K-1)104.669.9213.7192.3 计算上述反应在25时的rS 、rH、rG和标准平衡常数K。20 已知:fH(NH3)=-46.1kJ
123、mol-1, S(N2, g)=191.5J mol-1 K-1, S(H2,g)=130.6J mol-1 K-1, S(NH3, g)=192.3J mol-1 K-1。 试 计 算 反 应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)298K 及 100K 时的标准平衡常数K;(2)在标准态下反应自发进行的最低温度。21 已知 298K 时,反应: NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g) ,fH(NH4Cl,s)=-314.4kJmol-1,fH(NH3, g)=-46.1kJ mol-1, fH(HCl , g)=-92.3kJ mol-1, S(NH4Cl ,s)=94.6Jmol
124、-1K-1,S(NH3,g)=192.3Jmol-1K-1,S (HCl ,g)=186.8Jmol-1K-1, 。(1)试计算 298K 时 NH4Cl(s)分解的标准平衡常数K;(2)若 NH4Cl(s) 分解产物的分压均为100kPa,NH4Cl(s)分解的最低温度是多少?22 已 知298K时 , 反 应 : NO(g)+12O2(g)NO2(g) 的 rG=-35.3kJ mol-1, rH=-57.1kJ mol-1,试分别计算反应在298K 和 598K 时的标准平衡常数K。23 已知 298K 时,反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ,有关的热力学数据如下
125、:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 42 页,共 44 页CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) fH/(kJmol-1)-393.50-110.5-241.8 /(Jmol-1 K-1)213.7130.6197.9188.7 (1)计算该反应在298K 时的rG和标准平衡常数;(2)若在相同温度下,p(CO2)=p(H2)=13p,p(CO)= p(H2O)=14p,试判断该反应进行的方向。24 制取纯镍是先将粗镍与CO 在温度为323K 下反应生成Ni(CO)4(l),经蒸馏得Ni(CO)4,然后在温度为423K 下分解
126、Ni(CO)4制得纯镍。已 知 : fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1, fH(Ni(CO)4,l)=-605.0kJ mol-1,S(Ni,s)=29.9J mol-1 K-1, S (CO,g)=197.9J mol-1 K-1, S(Ni(CO)4,l)=402.0J mol-1 K-1。通过计算说明反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)在上述两个温度及标准态下自发进行的方向,并计算反应的转向温度。25 已知298K 时,fH(SO2,g)=-296.9kJ mol-1,fH(SO3,g)=-395.4kJ mol-1,fG(SO2,g)=-300.2kJmol-
127、1,fG(SO3,g)=-371.1kJmol-1。计算 1000K 时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)的标准平衡常数;并说明温度升高,K是增大还是减少:是否有利于反应向右进行?26 已知反应: SbCl5(s)SbCl3(s)+Cl2(g)中的有关热力学数据如下:298K 时, SbCl5(s)SbCl3(s) fG/(kJmol-1)-334.3-301.0 fH/(kJmol-1)-394.3-314.0 计算反应在298K 和 500K 时的标准平衡常数K。27 已 知298K时 , 反 应 : N2O4(g)2NO2(g) , fG(N2O4,g)=97.8kJ mol
128、-1, fG(NO2,g)=51.3kJmol-1,fH(N2O4,g)=9.2kJmol-1,fH(NO2,g)=33.2kJmol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 43 页,共 44 页计算该反应在500K 时的标准平衡常数K,并说明温度升高时,K是增大还是减少?是否有利于反应向右进行?28 已知反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 在 623K 和 723K 时的标准平衡常数分别为64.8 和 45.6。试计算: (1)此温度范围内的rH;(2)在 623K,p(H2)=p(I2)=400.0kPa,p(HI)=20
129、0.0kPa 时的rGm。29 已知反应: A(g)+B(g)2C(g)在 323K 和 373K 时的标准平衡常数分别为5.83 和 3.04。试计算: (1)此温度范围内的rH和rS ;(2)323K 时,当反应开始时, p(A)=100.0kPa , p(B)=200.0kPa, p(C)=300.0kPa 下的rGm。30 已知反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)在 1500K 和 1273K 时的标准平衡常数分别为2.1103和 1.6102。试计算反应在1000K 时的rG,rH,rS及标准平衡常数。31 在 380时,分解反应:2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)的标准平衡常数K=9.4610-4;(1)计算在380时反应的rG; (2)若已知298K 时fH(HgO ,s)=-90.8kJ mol-1,fG(HgO ,s)=-58.6kJmol-1,计算380时, Hg(l)Hg(g) 的rG及相应的标准平衡常数 K和汞的蒸气压。(返回目录)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 44 页,共 44 页