2022年化学热力学基础习题

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1、第6章 化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一 判断题1 气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（）2 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为 H 是状态函数，故Qp也是状态函数。（ ）3 系统状态一定，状态函数就有确定的值。（）4 在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（）5 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。（）6 气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（）7 由环境中吸收热量，

2、系统的热力学能增加。（）8 环境对系统做功，系统的热力学能增加。（）9 系统的焓等于系统的热量。（）10 系统的焓等于恒压反应热。（ ）11 系统的焓变等于恒压反应热。（）12 反应的热效应就是该反应的焓变。（）13 由于 CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（）14298K 时反应 Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s) 的rH-411.1kJ mol-1，即该温度下NaCl(s) 的标准摩尔生成焓为-411.1kJ mol-1。 （）15298.15K 时由于 Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) 的rH=-770.8kJmol-1，则 NaCl(s) 的标准摩尔生成焓是

3、 -770.8kJmol-1。 （）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 44 页16298K 时，反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的rH=-108kJmol-1，则fH(COCl2，g)=-108kJmol-1。.（ ）17 所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（ ）18fH(Br2,g)=0kJmol-1。 （ ）19298K 时石墨的标准摩尔生成焓为零。（）20 在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和 O2(g)，使其反应生成NO(g) ，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于fH(NO,g) 。.（

4、）21 已知在某温度和标准态下，反应 2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时， 有 2.0molKClO3分解，放出89.5kJ 的热量，则在此温度下该反应的rH 89.5kJmol-1。 （）22 反应 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 的rH与反应 H2(g)+Br2(l)2HBr(g) 的rH相同。 （ ）23298K、标准态时，NH3(g)与 O2(g)反应生成 NO(g) 和 H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ 热量，则其热化学方程式为NH3(g)+54O2(g)NO(g)+32H2O(g)，rH=-226.2kJ。（）24 反应 N2(g

5、)+3H2(g)2NH3(g)的rH与反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的rH相同。 （）25 相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.（）二 选择题1 下列各物理量中，为状态函数的是（） 。(A) H；(B)Q； (C)H；(D)U。2 下列各物理量中，为状态函数的是（） 。(A) U；(B)U； (C)Q；(D)W。3 下列叙述中正确的是（） 。(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

6、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 44 页4 下列叙述中，正确的是（） 。(A) 系统的焓等于恒压反应热；(B) 不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；(C)只有等压过程，才有化学反应热效应；(D)单质的生成焓等于零。5 已知fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，则 N2O4生成反应的热化学方程式是.（） 。(A)N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=9.2kJmol-1；(B)N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=-9.2kJmol-1；(C)O2(g)+12N2(g)12N2O4(g) rH=

7、-9.2kJmol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g) rH=18.4kJmol-1。6 在下列各反应中，其rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（） 。(A)2H(g)+12O2(g)H2O(l) ； (B)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；(C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(D)12N2(g)+32H2(g) NH3(g)。7 与fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1对应的反应式是（） 。(A)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；(B)H2(g)+12O2(g)H2O(l) ；(C)2H(g)+O(g) H2O(l) ；(D)2H(

8、g)+12O2(g)H2O(g)。8 下列各反应中，其rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（） 。(A)2S(s)+3O2(g)2SO3(g)； (B)12H2(g)+12I2(g) HI(g) ；(C)C(金刚石 )+O2(g)CO2(g)；(D)C( 石墨 )+O2(g)CO2(g)。9 下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（） 。(A)CO2(g)+CaO(s) CaCO3(s)；(B)12H2(g)+12I2(g)HI(g) ；(C)H2(g)+I2(g)2HI(g) ；(D)H2(g)+12O2(g)H2O 10 物质的标准摩尔生成焓的定义是（） 。(

9、A) 在标准状态下，由指定单质生成1mol 某物质时反应的热效应；(B) 在 0及标准状态下，由指定单质化合生成1mol 某物质时反应的热效应；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 44 页(C)在 298K 及标准状态下，由指定单质化合生成1mol 某物质时反应的热效应；(D)在 298K 及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。10 下列叙述中，正确的是.（） 。(A) 单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；(C)单质的生成焓为零；(D) 石墨的标准摩尔生成焓等于零。11298K 时下列物

10、质的fH不为零的是（） 。(A)Fe(l) ；(B)P4(白磷， s)；(C)Ne(g) ；(D)Cl2(g)。12 下列物质中，298K 时标准摩尔生成焓为零的是（） 。(A)C( 金刚石 )；(B)P4(白磷， s)； (C)O3(g)；(D)I2(g)。13 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是（） 。(A)C( 石墨 )；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)I2(s)。14 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是（） 。(A)C( 石墨 )；(B)N2(g)；(C)Br(g) ；(D)I2(s)。15 下列各种物质中，298K 标准摩尔生成焓为零的是

11、（） 。(A)CO2(g)；(B)H2O(l)； (C)I2(s)；(D)N2(l)。16 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓为零的是（） 。(A)C( 石墨 )；(B)N2(l)；(C)Br2(g)；(D)H2O(l) 。17 已知 298K 时反应 2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的rH=184.6kJmol-1，则 HCl(g) 的标准摩尔生成焓等于（） 。(A)-184.6kJ mol-1；(B)184.6kJ mol-1；(C)-92.3kJmol-1；(D)92.3kJmol-1。18 已知在某温度时，反应ABCD 的rH(l)=-40kJ mol-1，反应 2C2

12、DE 的rH(2)=60kJ mol-1，则反应E2A2B 的rH（） 。(A)140kJ mol-1； (B)-140kJmol-1;(C)-20kJ mol-1； (D)20kJ mol-1。19 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和 -393.5kJmol-1，则 C(石墨 )C(金刚石 )的反应热为（） 。(A)1.9kJ mol-1；(B)-1.9kJ mol-1；(C)38kJ mol-1；(D)-38kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

13、- -第 4 页，共 44 页20 已知在 298K 时， H2(g)与 O2(g)反应生成 1.0molH2O(l) 和 1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJmol-1和 -241.8kJmol-1，则 H2O(l) H2O(g)的反应热为（） 。(A)-44.0kJ mol-1；(B)44.0kJ mol-1；(C)-537.6kJ mol-1；(D)537.6kJ mol-1。21 已知 2Cr(s)+32O2(g)Cr2O3(s)的rH=-1135.0kJmol-1，C(石墨 )+12O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1，则反应 3C(石墨 )+Cr

14、2O3(s)2Cr(s)+3CO(g) 的rH为（） 。(A)803.5kJ mol-1； (B)-1466.5kJ mol-1；(C)-803.5kJmol-1；(D)1466.5kJ mol-1。22 已知 C(s)+12O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)的rH=-393.5kJmol-1，则 CO(s)+12O2(g)CO2(g)的rH=（） 。(A)-283.0kJ mol-1；(B)283.0kJ mol-1；(C)-110.5kJmol-1；(D)-504.0kJ mol-1。23 已知 HgO(s)Hg(l)+12O2(g)的

15、rH=90.8kJ mol-1； 则 2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) 的rH为（） 。(A)90.8kJ mol-1；(B)-90.8kJ mol-1；(C)-181.6kJmol-1；(D)-45.4kJmol-1。24 在某温度下，反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) rH(1) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) rH(2) 则在该温度下，反应H2O(l) H2O(g)的rH为.（） 。(A) rH(1)-rH(2)；(B) rH(1)-rH(2)/2；(C)rH(2)-rH(1)；(D) rH(2)-rH(1)/2 。25 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)

16、，rH(1)；H2(g)+I2(s) 2HI(g) ，rH(2)；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 44 页则rH(1)与rH(2)的关系是（） 。(A) rHm(1)rH(2)；(B)rH(1)rH(2)；(B)rH(1)=-rH(2)；(C)rH(1)=rH(2)；(D)rH(1)rH(2)。27298K 时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJmol-1和 -409.2kJmol-1，则反应： H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) 的标准摩尔反应热rH（） 。(A) 802.7kJmol-1；(B

17、)802.7kJmol-1；(C)15.7kJmol-1；(D)-15.7kJ mol-1。28 已知 298K 时，fH(NO2，g)=33.2kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，fH(HNO3， l)=-173.2kJ mol-1，fH(NO，g)=90.3kJmol-1，则反应 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) 的rH=（） 。(A)69.9kJ mol-1；(B)-69.9kJ mol-1；(C)169.7kJ mol-1；(D)-169.7kJ mol-1。29 已知 298K 时，fH(Fe3O4，s)=-1118.0kJmo

18、l-1，fH(H2O，g)=-241.8kJ mol-1，则反应 Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的rH=（ ） 。(A)-150.8kJ mol-1；(B)150.8kJmol-1；(C)876.2kJ mol-1；(D)-876.2kJ mol-1。30 已知 298K 时fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，一定量氢气在氧气中燃烧，放出114.3kJ热量，则所消耗的氢气质量为（） 。(A)0.5g ；(B)1g ；(C)0.8g； (D)0.4g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共

19、 44 页31 已知 298K 时fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，n(空气 )=1.0106mol，将这些空气与适量的碳完全反应生成CO2(g)，则所放出的热量是（） 。(A)3.9 108kJ；(B)2.0 104kJ；(C)8.3107kJ；(D)4.1 107kJ。32 已知： 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)，rH=-196.0kJmol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（） 。(A)196kJ ；(B)98kJ ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。33 已知 298K 时， B4C(s)+4O2(g)2B2O3(s)+CO2(g)的rH=-2859.

20、0kJmol-1，且fH(B2O3，s)=-1272.8kJmol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，则fH(B4C，s)为（） 。(A)80.1kJ mol-1；(B)-1192.7kJ mol-1；(C)1192.7kJmol-1；(D)-80.1kJmol-1。34 已知 298K 时，fH(CaO,s)=-635.1kJ mol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1，fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJmol-1，Ca 的相对原子质量为40.1。则在 298K 时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为（） 。(A)2.3

21、3 103kJ；(B)-65.2kJ ；(C)-2.33103kJ；(D)-1.16103kJ。35 已知反应C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) 的rH(1)=-1301.0kJ mol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) 的rH(2)=-393.5kJ mol-1，H2(g)+12O2(g)H2O(l) 的rH(3)=-285.8kJ mol-1，则反应 2C(s)+H2(g)C2H2(g)的rH为（） 。(A)228.2kJ mol-1；(B)-228.2kJ mol-1；(C)1301.0kJmol-1；(D)621.7kJm 36 已知 298K

22、 时， Sn(s)+Cl2(g) SnCl2(s)的rH(1)=-349.8kJ mol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)SnCl4(l)的rH(2)=-195.4kJ mol-1，则12Sn(s)+Cl2(g)12SnCl4(g)的rH为.（） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 44 页(A)-545.2kJ mol-1；(B)-272.6kJ mol-1；(C)154.4kJ mol-1；(D)-154.4kJ mol-1。37 已知 298K 时， MnO2(s)MnO(s)+12O2(g)的rH(1)=134.

23、8kJ mol-1，MnO2(s)+Mn(s) 2MnO(s) 的rH(2)=-250.4kJ mol-1，则fH(MnO2,s)为（ ） 。(A)-385.2kJ mol-1；(B)385.2kJmol-1；(C)-520.0kJmol-1；(D)520.0kJmol-1。38 已知 298K 时，反应N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) rH(1)=-622.2kJ mol-1，H2O(l)+12O2(g)H2O2(g)rH(2)=149.5kJ mol-1，H2O2(g)H2O2(l)rH(3)=-51.5kJ mol-1，则反应 N2H4(l)+2H2O2(l)N2+4

24、H4O(l) 的rH为（） 。(A)-720.2kJ mol-1；(B)818.2kJmol-1；(C)-818.2kJmol-1；(D)720.2kJmol-1。39 已知 298K 时，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的rH=-184.6kJmol-1，. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=92.2kJmol-1，NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的rH=-176.0kJmol-1，则fH(NH4Cl,s)为（） 。(A)314.3kJ mol-1；(B)-314.3kJ mol-1；(C)628.6kJ mol-1；(D)-628.6kJ mol-1。40

25、已知 298K 时，C(石墨 )+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJ mol-1，. H2(g)+12O2(g)H2O(l) 的rH(2)=-285.8kJ mol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 44 页CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 的rH(3)=-890.3kJ mol-1，则fH(CH4,g)为（） 。(A)211.0kJ mol-1；(B)-74.8kJmol-1；(C)-211.0kJmol-1；(D)74.8kJmol-1。41 已知 298K 时，2NH3(g

26、)N2(g)+3H2(g)的rH(1)=92.2kJmol-1，. H2(g)+12O2(g)H2O(g)的rH(2)=-241.8kJ mol-1，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH(3)=-905.5kJ mol-1，则 NO(g) 的fH为（ ） 。(A)90.2kJ mol-1；(B)-90.2kJ mol-1；(C)-709.8kJmol-1；(D)360.8kJmol-1。42 已知 298K 时，H2(g)+Br(l) 2HBr(g) 的rH=-72.8kJmol-1，. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=-92.2kJmol-1，NH3(

27、g)+HBr(g) NH4Br(s)的rH=-188.3kJmol-1，则fH(NH4Br,s)为（） 。(A)270.8kJ mol-1；(B)-343.3kJ mol-1；(C)-270.8kJmol-1；(D)-541.6kJ mol-1。三 填空题1 如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_0， H_0。 （用或填写） 。2 对气体而言，标准状况是指其处于_、_，标准态是指其为_。3 写出四个状态函数（以符号表示之）：_、_、 _、_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 44 页4NaOH(s)溶解在水中

28、， 这一过程是 _热， H_0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，这一过程是 _热， H_0。5 当 KBr(s) 溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是_热，H_0。浓硫酸加到水中，这一过程是_热， H_0。6CS2(l)蒸发变为 CS2(g)的过程是 _热的，H_0；金属钠放于水中的过程是_热的，H_0。7（用）或填写下列中的空白：系统从外界吸收热量，H_0；系统对环境放出热量，H_0；系统体积膨胀，W_0；系统体积缩小，W_0。8 某系统吸收了1.00103J 热量，并对环境做了5.4102J 的功，则系统的热力学能变化U=_J，若系统吸收了2.8102J 的热量，同时环境对系统做了4

29、.6 102J 的功，则系统的热力学能的变化U= _J。9 某气缸中有气体1.20L，在 197.3kPa 下，气体从环境吸收了8.00102J 的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律，体积功W=_J，系统的热力学能变化 U=_J。10298K，反应 2K(s)+2O2(g)2KO2(s)的rH=-569.8kJmol-1，则fH(KO2,s)=_kJmol-1；fH(K,s)=_kJ mol-1。11298K 时，反应As4O6(s)4As(s)+3O2(g)的rH=1313.9kJmol-1，则fH(As,s)=_kJ mol-1，fH(O2,g)=_kJmol-1，

30、fH(As4O6,s)=_kJmol-1。每生成2.0molAs4O6时放出的热量为_kJ。12 已知反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJ mol-1，CO(g)+12O2(g)CO2(g)的rH(2)=-283.0kJ mol-1，则 1.0molC(s) 与适量 O2(g)反应生成CO 的rH=_kJmol-1，rH(CO2,g)=_kJ mol-1。13 已知 298K 时，反应P4(s)+4H2(g) 2P2H4(g)的rH=42kJ mol-1，则fH(P2H4，g)=_kJ mol-1，fH(P4， s)比fH(P4， g)_。精选学习资料 - - -

31、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 44 页14298K 时，反应2HCl(g) Cl2(g)+H2(g)的rH=184.6kJmol-1，则该反应的逆反应的rH=_kJmol-1，fH(HCl ，g)=_kJ mol-1。14b298K 时，反应4B(s)+3O2(g)2B2O3(s)的rH=-2545.6kJ mol-1，则fH(B2O3,s)=_kJmol-1，fH(B， s)=_kJmol-1。15 已知 298K 时，反应： 2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)的rH=181.6kJmol-1，则fH(HgO,s)=_kJ mol-1

32、，fH(Hg，l)=_kJ mol-1。16298K 时，反应： 2Na(s)+H2(g) 2NaH(s)的rH=-56.43kJmol-1，则fH(H2,g)=_kJ mol-1，fH(NaH ，s)=_kJmol-1。17 已知在 298K 时 Al2O3(s)的标准摩尔生成焓为-1657.0kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为 _ ，而反应Al2O3(s)298K,p2Al(s)+32O2(g)的rH=_kJmol-1。18 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为 _ ，而反应H3PO4(s)14P4(s)+32

33、H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。19 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为 _ ，而反应H3PO4(s)14P4(s)+32H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。20 在 298K、100kPa 下， 每氧化 1.0molSiH4(g)生成 SiO2(s)和 H2O(l) 放出 1516.5kJ 热量，其热化学方程式为_ 。若生成 5.0molSiO2(s)，放出_kJ 热量。21 已知 298K 时 N2O4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_ ；其逆反

34、应的rH=_kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 44 页22 已知 298K 时 AgBr(s) 的标准摩尔生成焓为-110.4kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_ ；而反应2AgBr(s) 2Ag(s)+Br2(l)的rH=_kJmol-1。23 已知 298K 时，fH(CaO,s)=-635.1kJ mol-1，fH(ZnO,s)=-348.3kJ mol-1，加热使这两种氧化物分解MOM12O2，则 CaO 分解反应的rH=_kJmol-1，ZnO 分解反应的rH=_kJ mol-1。24

35、 已知 298K 时，fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1，则fH(Ag,s)=_kJ mol-1，反应 2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)的rH=_kJmol-1。25 在 25、标准态时， 1molOF2(g)与 H2O(g)反应生成O2(g)和 HF(g)，放出 323.0kJ 的热量，其相应的热化学方程式为：_ ；若反应消耗0.5molOF2(g)，其对应的热化学方程式为：_ 。26 已知 298K 时，fH(C2H4,g)=52.3kJmol-1，fH(C2H6,g)=-84.7kJ mol-1，fH(HF,g)=-271.0kJ mol-1，则反应C2H6(g)+F

36、2(g)C2H4(g)+2HF(g) 的rH=_kJ mol-1，逆反应的rH=_kJ mol-1。27 已知 298K 时，反应2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)的rH(1)=-314.6kJ mol-1，2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)的rH(2)=-168.6kJ mol-1，则反应 Cu2O(s)+12O2(g)2CuO(s)的rH=_kJmol-1，fH(CuO,s)=_kJ mol-1。29已知 298K时，反应(1)PH3(g)+2O2(g) H3PO4(aq)的rH(1)=-1311.3kJmol-1，(2)P4(s)+8O2(g)+6H2(g) 4H3PO4(a

37、q)的rH(2)=-5153.2kJmol-1，则fH(H3PO4,aq)=_kJmol-1， fH(PH3,g)=_kJmol-1。30 已知反应4H2(g)+2N2(g)2N2H4(l)的rH(1)=101.2kJ mol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 44 页2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 的rH(2)=-483.6kJ mol-1，则反应 N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的rH=_kJmol-1，fH(N2H4,l)=_kJ mol-1。31 已知 298K 时，反应2NaO2

38、(s)Na2O(s)+32O2(g)的rH=607.6kJmol-1，4Na(s)+O2(g)2Na2O(s)的rH=-828.4kJmol-1。则fH(Na2O,s)=_kJmol-1，fH(NaO2,s)=_kJmol-1。32 植物的光合作用是按下式进行的：6CO2(g)+6H2O(l)hC6H12O6(s)+6O2(g) 如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出_的标准摩尔生成焓。估计该反应的rH_0kJmol-1（）或。33 已知fH(Al2O3)=-1657.0kJ mol-1，fH(Fe3O4)=-1118.0kJmol-1。在焊接铁轨时常应用铝热法，其反应式为：8Al(

39、s)+3Fe3O4(s)4Al2O3(s)+9Fe(s)，则该反应的rH=_kJmol-1，用去267.0g 铝时所放出的热量为_kJ（铝的相对原子质量为26.98） 。34 已知 298K 时，fH(C8H18， l)=-208.0kJ mol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，辛烷 (C8H18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为：C8H18(l)+252O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ，则该反应的rH=_kJmol-1，1.00kg辛烷燃烧时放出的热量为_kJ。35 已知 298K 时，fH(NH3，g)=-

40、46.1kJ mol-1，fH(NO，g)=90.3kJmol-1，fH(H2O，g)=-241.8kJmol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH=_kJmol-1，17.0gNH3燃烧时放出的热量为_kJ。36 已知 298K 时，fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，fH(C2H5OH，g)=-277.7kJmol-1，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) 的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页

41、，共 44 页rH=_kJmol-1，1.00molC2H5OH 完全燃烧生成CO2和 H2O(l) 时可放出_kJ 热量。37 已知 298K 时，反应 B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)的rH=-2033.8kJ mol-1。同样条件下， 1.00mol 单质硼燃烧生成B2O3(s)时放出 636.4kJ 热量。则fH(B2O3，s)=_kJmol-1；若fH(H2O，g)=-241.8kJ mol-1，fH(B2H6，g)=_kJmol-1。38 已知 298K 时， 反应 2NiS(s)+3O2(g)2NiO(g)+2SO2(g)的rH=-936.2kJ mol

42、-1。 50.0gNiS与足量氧反应， 放出 _kJ 热量。若产生 50.0gSO2(g)， 有_kJ 热量放出（Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1） 。39 已知 1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时放出 890.2kJ 热量。其燃烧反应式为_ ；在 25、 100kPa 下燃烧 5.00molCH4(g)需消耗_LO2，产生 _LCO2，并放出 _kJ 热量。40 已知 1.00molC2H5OH(l) 完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量为890.2kJ，其燃烧反应方程式为 _ ；在 24、 100kPa 下燃烧2.10mo

43、lC2H5OH(l) 需消耗 _LO2，产生 _LCO2，并放出 _kJ 热量。41 人体需要消耗的能量其平均功率为100W，即一天内消耗_kJ 的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ，rH=-2803kJmol-1。则一天内一个人需要_gC6H12O6。42 已知 298K 时，2O3(g)3O2(g)rH=-286.0kJmol-1O2(g)2O(g)rH=498.3kJmol-1 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)rH=-200.1kJmol-1则反应 NO(g)+

44、O(g)NO2(g)的rH_kJmol-1，fH(O3,g)=_kJmol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 44 页43 已知 298K 时，反应 CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l) CaSO4 2H2O(s)的rH=-967.8kJ mol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1，fH(CaSO42H2O,s)=-2021.3kJmol-1，则反应 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的rH_kJ mol-1，fH(CaS,s)=_kJmol-1。44 已知 298K 时， 反应 2Cu2

45、O(s)+O2(g) 4CuO(s)的rH(1)=-292.0kJ mol-1， CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的rH(2)=-11.3kJmol-1，则fH(CuO,s) _kJmol-1，fH(Cu2O,s)=_kJmol-1。45 已知 25时，反应 2PCl5(g)2P(s)+5Cl2(g)的rH(1)=750.0kJ mol-1， PCl5(g)PCl5(s)的rH(2)=-88.2kJmol-1，则fH(PCl5,g)_kJ mol-1，fH(PCl5,s)=_kJmol-1。46 已知 298K 时，2ClF3(g)+2NH3(g)N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的

46、rH。若通过这一热化学方程式计算fH(ClF3,g)，需要从表中查得有关物质_的fH。计算式为：fH(ClF3,g)_。47 碳化钨 WC 的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应温度高达1400，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：2W(s)+3O2(g) 2WO3(s)；rH=-1680.6kJ mol-1；C(石墨， s)+O2(g) CO2(g)；rH=-393.5kJmol-1；2WC(s)+5O2(g)2WO3(s)+2CO2(g)；rH=-2319.6kJmol-1；则fH(WC，s)=_kJ mol-1；fH(WO3，s)=_kJm

47、ol-1。48 已知fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1，fH(CH4,g)=-74.8kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，CH4完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 的反应方程式为_ ，其rH=_kJmol-1。25、 100kPa 下， 1.00m3甲烷的 n(CH4)=_mol-1，其完全燃烧放出的热量为_kJ。49 已知反应H2O2(l) H2O(l)+12O2(g)的rH=-98.0kJmol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 44 页H2O(l) H2O(g)

48、 的rH=44.0kJmol-1，则 1.00102gH2O2(l)分解为 H2O(l) 和 O2(g)时放出 _kJ 的热量，反应 H2O(g)+12O2(g)H2O2(l)的rH_kJmol-1。50 铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应：2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s)；rH=-1676.0kJmol-1；Mn(s)+O2(g)MnO2(s)；rH=-521.0kJmol-1。推断反应4Al(s)+3MnO2(s)2Al2O3(s)+3Mn(s) 的rH=_kJ mol-1。 Ar(Mn)=54.94 ，则生成 1.0kgMn 能放出 _kJ 的能量。51 任何地方都

49、可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和 SO2(g)；在 25、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ 的热。则其热化学方程式为： _ 。若fH(P4O10，s)=2940.0kJ mol-1;fH(SO2， g)=-296.8kJmol-1，则fH(P4S3，s)=_kJmol-1。52 已知 298K 时，反应2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) 的rH(1)=akJmol-1，HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) 的rH(2)=bkJ mol-1。则反应 CH3OH(l)+12O2

50、(g)HCHO(g)+H2O(l) 的rH(3)_Jmol-1。如果通过热化学方程式 (2)来确定fH(HCHO,g) ，应从热力学数据表上查出_的fH。53在 25标准态时， 1.0molBa(OH)2(aq)与 (NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ 的热，其相应的热化学方程式 （按离子式写） 为： _ ； 若用 NH4NO3(aq)代替 (NH4)2SO4(aq)，放出热量为117.0kJ，则 Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)的rH=_kJmol-1。四 计算题1 书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。精选学习资料 - - - - - - - - - 名

51、师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 44 页2(1)已知 298K 时，fH(CaO，s)=-635.1kJmol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，反应 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)的rH=-178.3kJmol-1；(2)已知 298K 时，fH(CaC2，s)=-62.8kJmol-1，反应 CaC2(s)+52O2(g)CaCO3(s)+CO2(g)的rH=-1537.6kJmol-1。利用上述数据，以两种方法计算fH(CaCO3， s)，并加以比较。3 已知 298K 时反应：(1)2NH3(g)+3N2O(g)4N2(g)+3H

52、2O(l) 的rH(1)=-1011.5kJ mol-1；(2)N2O(g)+3H2(g) N2H4(l)+H2O(l)的rH(2)=-317.3kJ mol-1；(3)2NH3(g)+12O2(g) N2H4(l)+H2O(l) 的rH(3)=-143kJmol-1；(4)H2(g)+12O2(g)H2O(l)的rH(4)=-285.8kJ mol-1；确定 N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系；计算 N2H4(l)的fH。4 已知 HCl(g) 、 NH3(g)和 NH4Cl(s)的fH分别为 -92.3， -46.1 和-314.4kJ mol-1。 以及 HCl(g)HCl(aq

53、) rH=-73.2kJ mol-1；NH3(g)NH3(aq)rH=-35.2kJ mol-1；NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) rH=-60.2kJmol-1；试计算： (1)2.0molHCl(g) 与 2.0molNH3(g)反应生成NH4Cl(s)放出的热量； (2)1.0molHCl(g)和 1.0molNH3(g)同时溶解于水中的热效应；(3)fH(NH4Cl,aq)； (4)1.0mol 的 NH4Cl(s)溶解在水中生成NH4Cl(aq)放出的热量， NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程？5 高炉炼铁的主要原料为C、O2、Fe2O3，其主要反应有：(1

54、)C(s)+O2(g)CO2(g) (2)12CO2(g)+12C(s)CO(s) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 44 页(3)CO(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+CO2(g) 已知 298K 时，fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1，fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1，fH(Fe2O3,s)=-824.2kJmol-1。计算： （1）298K 时，上述各反应的rH；（2）用两种方法计算298K 时反应32C(s)+O2(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+32CO2(g)的

55、rH。6 某天然气中各组分的体积分数为：85.0%CH4， 10.0%C2H6，其余为不可燃组分。已知：298K 时fH(CH4,g)=-74.8kJ mol-1，fH(C2H6,g)=-84.7kJmol-1，fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1，计算在 25、100kPa、 1.00m3的此种天然气完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时所放出的热量。7 制取水煤气时，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应：(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（主要的）(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（次要

56、的）将此混合气体冷却到室温(298K)，即得水煤气。设其完全燃烧的产物是CO2(g)和 H2O(g) 。已知 298K 时，fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1，fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1，fH(H2O,g)=-241.8kJ mol-1。计算： (1)若水煤气中不含CO2和 H2O(g)，则在 100.0kPa 下 1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量； (2)若水煤气中5%(体积分数） 的 CO 转变为 CO2，则在 100.0kPa 下 1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量。8 阿波罗登月火箭用联氨N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，两者反

57、应生成N2(g)和H2O(l) 。已知fH(N2O4,g)=9.2kJmol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1，fH(N2H4,l)=50.6kJmol-1。写出 N2H4(l)在 N2O4(g)中燃烧的反应方程式，并计算燃烧1.00kg 联氨所放出的热量；如果在300K、 101.3kPa 下，需要多少升N2O4(g)？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 44 页9 已知fH(C2H2,g)=-226.7kJ mol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1，fH(CO2,g)=-393.

58、5kJ mol-1，Ca 的相对原子质量为40.08。(1)计算 1.00kg 纯度为 90.0%的电石与水作用生成多少公斤乙炔？(2)生成的乙炔完全燃烧放出的热量。第二部分熵、吉氏函数与化学反应的方向一 判断题1 热力学温度为0K 时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。（）2 在 298K 下， S (H2,g)=0Jmol-1K。 （）3 在 298K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零。（）4 反应： 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS值与反应32H2(g)+12N2(g)NH3(g)的rS 值相。（）5 已知反应P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为

59、rS(1)，14P4(s)+32Cl2(g)PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为rS(2)，则rS (2)=14rS(1)。 （）6 按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298K） ，H+(aq)的fG，fH，S(实际上是相对值 )均为。 （）7 物质的量增加的反应不一定是熵增加的反。（）8 某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。（）9 恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进。（）10rS 为负值的反应均不能自发进。（）11 在 298K 时，反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS=12S (NH3,)。 （）12 在 298K 时，反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rS=

60、S(CO2,g)。 （）13298K 时， C(石墨 )+O2(g)CO2(g)的rS0mol-1K-1。() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 44 页16 冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作。（ ）17 从过饱和溶液中析出晶体的过程，rSm。 （）19 固体表面吸附空气的过程，rSm。 （）21 已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 在 298K、 标准态下反应向右进行，则rG。（）22 如果一个反应的rG0，则反应在任何条件下均不能自发进行。（）23 恒温恒压下，化学反应自发进行的

61、判据是rGm69.9J mol-1 K-1；(C)0 的是（ ） 。(A)CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)；(B)2NO(g) N2(g)+O2(g)；(C)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)； (D)2HBr(g) H2(g)+Br2(g)。7 已 知298K时 ， S(H2,g)=130.6J mol-1 K-1， S(N2,g)=191.5J mol-1 K-1，S(NH3,g)=192.3J mol-1K-1。则反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rS =.（） 。(A)198.7Jmol-1K-1；(B)-198.7Jmol-1K-1；(C)-129.8Jm

62、ol-1K-1；(D)129.8Jmol-1K-1。8 已 知298K时 ， S(SnO2,s)=52.3J mol-1 K-1， S(H2,g)=130.6J mol-1 K-1，S(Sn,s)=51.6Jmol-1K-1， S(H2O,g)=188.7Jmol-1K-1。则反应SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g) 的rS=（ ） 。(A)115.5Jmol-1K-1；(B)-115.5Jmol-1K-1；(C)57.4Jmol-1K-1；(D)-57.4J mol-1 K-1。9 已 知298K时 ， S(Al2O3,s)=50.9J mol-1 K-1， S(C,g)=

63、5.7J mol-1 K-1，S(Al,s)=28.3J mol-1K-1， S (CO2,g)=213.6J mol-1 K-1。则反应2Al2O3(s)+3C(s) 4Al(s)+3CO2(s)的rS =（ ） 。(A)-635.1Jmol-1K-1；(B)635.1Jmol-1K-1；(C)185.3Jmol-1K-1；(D)-185.3J mol-1K-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 44 页10 已知298K 时， S(HCl,g)=186.8J mol-1 K-1， S(H2,g)=130.6J mol

64、-1 K-1，S(Cl2,g)=223.0Jmol-1K-1。则反应2HCl(g) H2(g)+Cl2(s)的rS=（） 。(A)20J mol-1K-1；(B)-21Jmol-1 K-1；(C)-20Jmol-1K-1；(D)166.8Jmol-1K-1。11 下列关于熵的叙述中正确的是（） 。(A) 熵是系统混乱度的量度，在0时，任何完美晶体的绝对熵为零；(B) 对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行；(C)在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则rS 增大；(D)熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。12 下列关于熵的叙述中错误的是（） 。(A

65、) 熵是系统混乱度的量度，在0K 时，任何纯物质完美晶体的绝对熵为零；(B) 如果一个化学反应的rSm0，不能仅以此来判断反应能否自发进行；(C)在一个反应中，如果熵变较小，则熵变对反应自发性的影响往往没有焓变明显；(D)熵是系统混乱度的量度，物质的熵与温度无关。13已知 298K 时，石墨金刚石fH/(kJmol-1)01.9 S/(Jmol-1K-1)5.72.4 从上述数据，判断下列叙述中正确的是（） 。(A) 根据fH、 S 的相对大小，石墨比金刚石更稳定；(B) 根据fH、 S 的相对大小，金刚石比石墨更稳定；(C)根据 S，石墨比金刚石更稳定；而根据fH金刚石更稳定；(D)根据fH

66、，石墨稳定，而根据S ，金刚石稳定。14298K 时， C(金刚石 )的标准摩尔熵为2.4Jmol-1 K-1；则C(石墨 )的标准摩尔熵（） 。(A) 大于 2.4J mol-1K-1；(B)=2.4Jmol-1K-1；(C)大于零但小于2.4Jmol-1K-1；(D)=0Jmol-1K-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 44 页15 干冰升华过程的rH、rS 的正负号应是（） 。(A)+ ，+；(B)+ ，-；(C)， +；(D)- ，-。16 相同温度时，下列物质的标准摩尔熵值排列顺序正确的是（） 。(A) 玻

67、璃 (s)金属铁 (s)金刚石；(B)玻璃 (s)金刚石 金属铁 (s)；(C)玻璃 (s)金属铁 (s)金石刚 ; (D) 玻璃 (s)金属铁 (s)金刚石。17 下列各组物质中，S 相对大小正确的是（） 。(A)N2O4(g)NO2(g)；(B)Na2CO3(s)Na2SO4(s)；(C)Mg(OH)2(s)Cl2(g)。18 恒温下，下列反应中熵变最大的是（） 。(A)CO2(g)C(s)+O2(g)；(B)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；(C)CaSO42H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)；(D)2NH3(g)3H2(g)+N2(g)。19 下列反应的rS值最大的是

68、（） 。(A)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)；(B)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；(C)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；(D)C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) 。20 在公式 lgK=-rG/(2.303RT)中， R 为（ ） 。(A)8.314Jmol-1K-1；(B)1.987Jmol-1K-1；(C)62400mL mol-1K-1；(D)0.082J mol-1 K-1。21298K 时，下列热力学函数等于零的是（） 。(A) S(O2,g)； (B)fH(I2,g)；(C)fG(白磷 ,s)；(D)fG(金刚石 ,s)。

69、22 下列各物质中，fG0kJmol-1的是（） 。(A)C( 石墨 )；(B)Fe(l) ；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g) 。23298K 时,下列各物质中，fG=0kJmol-1的是（） 。(A)Br2(g)；(B)Br2(l)； (C)Br2(aq)；(D)Br-(aq)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 44 页24298K 时，下列物质中，fG=0kJmol-1的是（） 。(A)C( 金刚石 )；(B)O3(g)；(C)I2(g)；(D)I2(s)。25 在下列各反应中，rG=fG(CO2,g)的是（ ）

70、 。(A)C( 石墨 )+O2(g)CO2(g)；(B)C(金刚石 )+O2(g)CO2(g)；(C)2C( 石墨 )+2O2(g)2CO2(g)；(D)2C( 金刚石 )+2O2(g)2CO2(g)。26 下列反应中，其反应的rG与相对应生成物的fG值相同的是（） 。(A)CO2(g)+CaO(s) CaCO3(s)；(B)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(C)12H2(g)+12I2(g)HI(g) ；(D)12H2(g)+12I2(s)HI(g) 。27 下列反应中，其反应的rG与相对应的生成物的fG值相同的是 .( )。(A)2H(g)+12O2(g)H2O(l) ；(B)2H

71、2(g)+O2(g)2H2O(l) ；(C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(D)12N2(g)+32H2(g)NH3(g)。28fG(AgCl,s)=-109.8kJ mol-1，则反应： 2AgCl(s) 2Ag(s)+Cl2(g)的rG为（） 。(A)-219.6kJ mol-1；(B)-109.8kJ mol-1；(C)219.6kJ mol-1； (D)109.8kJmol-1。29 已知 298K 时，反应 2N2O3(g)2N2(g)+3O2(g)的rG=-278.8kJmol-1，则该温度下的fG(N2O3,g)=（） 。(A)278.8kJ mol-1； (B)-27

72、8.8kJ mol-1；(C)139.4kJmol-1；(D)-139.4kJ mol-1。30 已知反应： N2(g)+2O2(g)2NO2(g)的rG=102.6kJmol-1，则fG(NO2,g)为（ ） 。(A)102.6kJ mol-1； (B)51.3kJmol-1；(C)-102.6kJ mol-1；(D)-51.3kJ mol-1。31 已知一给定反应的rG，则下列各项中不能确定的是（） 。(A) 标准状态下自发反应的方向；(B) 同一温度下的标准平衡常数；(C)标准状态下该反应可以产生的最大有用功；(D)任意状态下的反应方向。32 已知反应2C2H4(g)+O2(g)2CH3

73、CHO(aq) 的rG(1)，C2H4(g)+12O2(g)CH3CHO(aq)的rG(2)，则在相同温度时，rG(1)与rG(2)的关系是（） 。(A) rG(1)=rG(2)；(B)rG(1)= rG(2)2；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 44 页(C)rG(1)=12rG(2)；(D) rG(1)=2rG(2)。33 已知某反应在一定条件下的rGm，则下列各项中，能够确定的是（） 。(A) 催化剂对该反应的作用；(B) 该反应的反应速率；(C)该反应在此条件下的反应方向；(D)该反应在标准状态下的反应方向。34

74、 某反应在一定条件下，rGm0，则下列各项中，正确的是（） 。(A) 该反应在此条件下必定向正反应方向进行；(B) 该反应在任意条件下必定能向正反应方向进行；(C)该反应在标准态下必定向正反应方向进行；(D)该反应在此条件下必定向逆反应方向进行。35 在等温等压下，某反应的rG(298K)=10.0kJ mol-1，这表明该反应（） 。(A) 在标准态、 298K 时能自发进行；(B) 在标准态、 298K 时不能自发进行；(C)在任一非标准态下一定都能自发进行；(D)在任一非标准态下一定都不能自发进行。36 某温度、压力下，化学反应自发进行的判据是（） 。(A) rG0；(B)rH0；(C)

75、rGm0。37已知 反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) 的rG=-514.2kJ mol-1，fG(CO2,g)=-394.4kJ mol-1，则fG(CO,g)= （ ） 。(A)-137.3kJ mol-1；(B)137.3kJ mol-1；(C)119.8kJmol-1；(D)-119.8kJ mol-1。38 已知 CO(g)+12O2(g)CO2(g)的rG=-257.1kJmol-1，fG(CO,g)=-137.3kJ mol-1，则fG(CO2,g)=（） 。(A)-257.1kJ mol-1；(B)257.1kJmol-1；(C)128.6kJ mol-1；(D)-3

76、94.4kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 44 页39 已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的rG=-70.6kJmol-1，fG(NO,g)=86.6kJ mol-1，则fG(NO2,g)=（） 。(A)-70.6kJ mol-1；(B)141.2kJ mol-1；(C)-35.3kJmol-1；(D)51.3kJmol-1。40 对于一可逆反应来说，下列关系式正确的是（）。(A) rG=-RTlnQ；(B) rG=-RTlnK；(C)rGm=-RTlnQ；(D) rGm=-RTlnK。41

77、在 25时，某反应A(s)+B(g) 2C(g)的rH=80.0kJmol-1，rG=60.0kJmol-1，则该反应的rS=（） 。(A)20.0kJ mol-1K-1；(B)-20.0kJmol-1 K-1；(C)8.0102Jmol-1 K-1；(D)67.1Jmol-1K-1。42298K 时， fG(Ag2O,s)=-11.2kJ mol-1， fH(Ag2O,s)=-31.1kJ mol-1， 则反应：Ag2O(s)2Ag(s)+12O2(g)的rS =（） 。(A)142Jmol-1K-1；(B)-66.8Jmol-1K-1；(C)66.8Jmol-1K-1；(D)-142Jmo

78、l-1K-1。43 已知： M+N 2A+2B 的rG(1)=20.0kJmol-1，A+B C+D 的rG(2)=30.0kJmol-1；则在相同条件下反应：2C+2DM+N 的rG为（） 。(A)-80.0kJ mol-1；(B)80.0kJ mol-1；(C)-50.0kJmol-1；(D)50.0kJ mol-1。44 已知： M+N 2A+2B 的rG(1)=-26.0kJmol-1，2A+2B C 的rG(2)=48.0kJmol-1；则在相同条件下，反应：2C2M+2N 的rG为（） 。(A)-4.0kJ mol-1；(B)4.0kJ mol-1；(C)-22.0kJmol-1；

79、(D)22.0kJ mol-1。45 恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 44 页(A) rG=0kJmol-1，rG=-RTlnK；(B) rG=0kJ mol-1，rGm=-RTlnK；(C)rGm=0kJmol-1，rG=-RTlnK；(D)rGm=0kJ mol-1，rGm=-RTlnK。46 反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)， 在 298K 时，rH=9.4kJ mol-1， rS=-21.8kJ mol-1 K-1，可以推断此反应（） 。(A)

80、 处于标准态时，在任何温度下都能自发进行；(B) 此反应不能自发进行；(C)此反应在低温下不能自发进行，但当温度升高到一定值时可自发进行；(D)在标准态时，任何温度下该反应都是非自发的。47已 知298K时 ， 某 反 应A(g)+2B(g) 3C(l)+D(s) 的 rH=-122kJ mol-1， rS=-231Jmol-1K-1，则下列判断中正确的是（） 。(A) 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；(B) 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行；(C)此反应在标准态、高温时能自发进行；(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。48 已知 298K 时，反应 2A(s)+B(g) C

81、(l)的rH=105kJmol-1，rS=-220Jmol-1K-1，则下列判断中正确的是（） 。(A) 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；(B) 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行；(C)此反应在标准态、高温时能自发进行；(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。49 已知 298K 时，反应 A(s)+3B(l) C(g)的rH=305kJmol-1，rS=254Jmol-1K-1，则下列判断中正确的是（） 。(A) 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；(B) 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行；(C)此反应在标准态、高温时能自发进行；精选学习资料 - - - - -

82、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 44 页(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。50反 应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ， 在298K时 ， rH=178.3kJ mol-1， rS=159.0Jmol-1K-1，则下列判断中正确的是（） 。(A) 因为此反应是吸热的，故在任何条件下均不能自发进行；(B) 因为是熵增的，在298K 时可自发进行；(C)此反应在298K、标准态时不能自发进行，但当温度升高到一定值时，可自发进行；(D)若降低温度，该反应可自发进行。51 已知反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)的rH0，rS 0

83、， （设rH、rS 不随温度改变而改变） ，下列叙述正确的是（） 。(A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；(C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行；(D)标准态、任何温度下反应均能自发进行。52常 温 下 将Ba(OH)2 8H2O和NH4NCS两 种 固 体 混 合 后 ， 发 生 下 列 反 应 ：Ba(OH)28H2O(s)+2NH4NCS(s)Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ，在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应（） 。(A) rHm0，rSm0； (B)rHm0，rGm0

84、；(C)rHm0，rSm0； (D)rHm0，rSm0，rGm0。54常 温 下 将CoSO4 7H2O和SOCl2两 种 物 质 混 合 后 ， 发 生 下 列 反 应 ：CoSO47H2O(s)+7SOCl2(l)CoSO4(s)+7SO2(g)+14HCl(g) 在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应的（） 。(A) rHm0；(B)rHm0，rSm0；(C)rHm0，rGm0；(D) rHm0，rGm0，rSm0；(B)rGm0，rSm0；(C)rGm0；(D)rGm0，rSm0，rS0；(B)rH0；(C)rH0，rS0；(D)rH0，rS0，rSm0，rSm0；(C)rHm0

85、，rSm0；(D)rHm0。59 金属镍可与CO 形成 Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提纯。 即在较低温度下生成Ni(CO)4， 然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。 则 Ni(CO)4的合成反应的（） 。(A) rHm0，rSm0，rSm0；(C)rHm0，rSm0；(D)rHm0。60 反应： Ca(OH)2(s)CaO(s)+H2O(l) ，在常温下不能自发进行，而在高温下能自发进行，这意味着该反应的（） 。(A) rHm0，rSm0；(B)rHm0；(C)rHm0，rSm0，rSm0。61 某反应A2B(s) 2A(s)+

86、B(g) ，在高温时为自发的，其逆反应在低温时自发进行，由此可知该反应的（） 。(A) rHm0，rSm0，rSm0；(C)rHm0，rSm0；D)rHm0。62 在标准态时，某反应aA(g)+ bB(l) cC(g)，在任意温度下均不能自发进行，则该反应的（） 。(A) rH0；(B)rH0，rS0，rS0；(D)rH0，rS0。63 在标准态时，某反应aA(g)+ bB(g)cC(g)，在任意温度下均能自发进行，则该反应的（） 。(A) rH0；(B)rH0，rS0，rS0；(D)rH0，rS0。64 某反应3A(s)+2B(g) A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行

87、，由此可知该反应（） 。(A) rHm0，rSm0；(B)rHm0；(C)rHm0，rSm0，rSm0。65 下列叙述中，正确的是（） 。(A) 吸热反应在任意温度下都不能自发反应；(B) 吸热反应能在足够低的温度下自发进行；(C)吸热反应在任意温度下能自发进行；(D)如果吸热反应的熵变为正值，则反应在足够高的温度下能自发进行。66 下列叙述中，错误的是（） 。(A) 若rGm0，反应能够向正方向进行；(B) 若rHm0，反应在一定条件下有可能向正方向进行；(D)若rHm0，rSm0，则在所有情况下，反应均能向正方向进行。67 下列叙述中正确的是（） 。(A) 放热反应都能自发进行；(B) r

88、G0，rS0 的反应自发进行；(D)rGm0 的反应能自发进行。68 下列叙述中，正确的是（） 。(A) 若rGm0，反应能够向正方向进行；(B) 若rHm0，rSm0，反应在任何温度下均能向正方向进行；(C)若rHm0，反应在任何温度下均能相正方向进行；(D)若rHm0，rSm0，在高温下反应能够向正方向进行。69 下列叙述中，正确的是（） 。(A) 放热反应均是自发反应；(B) rSm为正值的反应均是自发反应；(C)物质的量增加的反应，rSm为正值；(D)如果rHm和rSm均为正值，当温度升高时，rGm将减小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

89、- - -第 31 页，共 44 页70在298K时 ， 反 应 ： HCl(g)+NH3(g) NH4Cl(s) 的 rH=-176.0kJ mol-1， rS=-284.5Jmol-1K-1，则该反应的lgK=（） 。(A)1.60 10-2；(B)-15.987 ； (C)30.860；(D)15.987 。71 已知反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的rH=-41.2kJmol-1，rS =-42.3Jmol-1K-1，则 500时该反应的标准平衡常数为（） 。(A)0.27 ；(B)3.74；(C)7.40；(D)20.6 。71 已 知298K时 ， 反 应A

90、g2O(s) 2Ag(s)+12O2(g) 的 rS=66.7J mol-1 K-1， fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1，则 Ag2O 的最低分解温度约为（） 。(A)740K ； (B)466K ；(C)233K ；(D)194K 。72 已 知298K时 ， 反 应2HgO(s) 2Hg(g)+O2(g) 的 rS=414.1J mol-1 K-1， rH=304.3kJmol-1，则 HgO 的最低分解温度约为（） 。(A)735K ； (B)462K ；(C)1008K ；(D)231K 。73 已知298K 时，反应NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 的rS=

91、284.5J mol-1 K-1，rH=176.0kJmol-1，则 NH4Cl 的最低分解温度约为（） 。(A)346K ； (B)619K ；(C)892K ；(D)702K 。74已 知 反 应C(s)+CO2(g)+Cl2(g)2COCl2(g) 在1123K时 的K=4.8 109， rH=341kJmol-1，则该反应的rG和rS 是（） 。(A)-208kJ mol-1，489Jmol-1K-1；(B)208kJmol-1，118J mol-1K-1；(C)-90kJ mol-1，384Jmol-1 K-1；(D)90kJ mol-1，224Jmol-1K-1。三 填空题1 比较

92、下列各对物质的熵值（用表示） ：0.1molH2O(s,273K,100kPa)_0.1molH2O(l,293K,100kPa) ；1gHe(g,298K,100kPa)_1molHe(g,298K,100kPa) ；nmolC2H4(g,298K,100kPa)_2mol (CH2)n(g,298K,100kPa) ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页，共 44 页1molK(s,323K,100kPa)_1molLi(s,323K,100kPa)。2 比较下列各对物质的熵值（用表示） ：S(H2O,s,298K)_ S(

93、H2O,g,298K); S(HF,g,298K)_ S(HCl,g,298K); S(C2H5OH,g,298K)_ S(CH3OCH3,g,298K); S(O2,g,298K)_ S(O2,g,200K)。3 比较下列各对物质的熵值（用表示） ：S(O3,g,298K)_ S(O2,g,298K); S(H2,g,298K)_ S(Cl2,g,298K); S(F2,g,298K)_ S (F2,g,400K); S(K2CO3,s,298K)_ S(K2SO4,s,298K)。4 指出下列各物质的标准熵从小到大的顺序：Na(s)，NaCl(s) ，Na2O(s)，Na2CO3(s)，N

94、aNO3(s) S()S()S()S()S()。5 判断下列反应的标准熵变（用填空） 。2NO2(g) N2O4(g)，rS_0；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，rS_0。6 判断下列反应的标准熵变（用填空） 。2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(l) ，rS_0；CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，rS_0。7已 知 反 应2HCl(g) Cl2(g)+H2(g) 在298K时 的 rH=184.6kJ mol-1， rG=190.6kJmol-1，则fH(HCl,g)=_kJ mol-1，fG(HCl,g)=_kJ

95、mol-1。8已 知 反 应2N2(g)+O2(g)2N2O(g) 在298K时 的 rH=164.1kJ mol-1， rG=208.4kJmol-1，则fH(N2O,g)=_，fG(N2O,g)=_。9已知反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 的 rG=-33.0kJmol-1，则fG(NH3,g)=_kJmol-1，fG(N2,g)=_kJmol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 44 页10 已知反应2CuO(s)2Cu(s)+O2(g)的rG=260kJ mol-1， 则fG(CuO,s)=_kJ

96、mol-1，fG(Cu,s)=_kJmol-1。11 某可逆反应，当rGm_0 时，可向正反应方向自发进行，反应达到平衡时，rGm_0kJmol-1。12fG(298K)表示在温度为_、压力为 _Pa 时，由 _生成 _mol 纯物质时，反应的吉布斯自由能变化。13 某反应的rG=fG(H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为_；某反应的rG=-fG(H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为_。14 某反应的rG=fG(HBr ，g)，则所对应的化学反应方程式为_；某反应的rG=-fG(HI ，g)，则在所对应的化学反应方程式为_。15 已知 298K 时，fG(Fe3O4，s)=-1015.

97、0kJmol-1，fG(Al2O3，s)=-1564.0kJmol-1，则反应 8Al(s)+3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)+9Fe(s)的rG=_kJmol-1，在标准态下该反应向 _方向进行。16 已知 298K 时，fG(SbCl5，g)=-334.3kJ mol-1，fG(SbCl3，g)=-301.0kJmol-1，则反应 SbCl5(g) SbCl3(g)+Cl2(g)的rG=_kJmol-1，在标准态下该反应向_方向进行。17 已知 298K 时，fG(CO，g)=-137.3kJ mol-1，fG(CO2，g)=-394.4kJ mol-1，则反应2CO(g)+O2(s

98、) 2CO2(g) 的rG=_kJ mol-1，在标准态下该反应向_方向进行。18 已知 298K 时，fG(PCl3，g)=-286.3kJ mol-1，fG(PCl5，g)=-324.6kJmol-1，则反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在 298K、标准态下能向_方向进行；反应P(s)+32Cl2(g)PCl3(g)能向 _方向进行。19 已知 298K 时，fG(SnO2，s)=-519.7kJmol-1，fG(H2O，g)=-228.6kJ mol-1，则反应 SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)的rG=_kJ mol-1，在 298K、标准态下，反应

99、可向 _方向自发进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页，共 44 页20 已知 298K 时，fG(CO，g)=-137.3kJ mol-1，fG(CO2，g)=-394.4kJ mol-1，反应 CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(s)的rG=-343.7kJmol-1，在标准态、298K 时，反应向_方向进行；则fG(NO，g)=_kJ mol-1。21 已知298K 时反应3F2(g)+O3(g) 3OF2(g)的rG=-41.2kJ mol-1，fG(OF2，g)=40.6kJ mol-1。 推断在标准态

100、、 298K 时， 上述反应向 _方向自发进行； fG(O3，g)=_kJmol-1。22 已知 298K 时，fG(H2O，l)=-237.2kJ mol-1，fG(NH3，g)=-16.5kJ mol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) 的rG=-1010.8kJ mol-1，在标准态下反应向_方向进行；fG(NO ，g)=_kJ mol-1。23 已知反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 的rG=-818.0kJ mol-1，fG(CO2，g)=-394.4kJmol-1，fG(H2O，l)=-237.2kJ mol-1，则该反应在

101、标准态下可向_方向自发进行；fG(CH4，g)=_kJ mol-1。24 已知 298K 时，fG(CO，g)=-137.3kJ mol-1，fG(CO2，g)=-394.4kJ mol-1，反应 Al2O3(s)+3CO(g) 3CO2(g)+2Al(s) 的rG=793.0kJ mol-1，则在标准态下，反应向_方向进行；fG(Al2O3，s)=_kJmol-1。25 已知 298K 时，反应H2(g)+12O2(g)H2O(l)的rG(1)=-237.2kJ mol-1，H2O(g)+Cl2(g)2HCl(g)+12O2(g)的rG(2)=-38.0kJ mol-1，H2O(l) H2O

102、(g)的rG(3)=8.6kJmol-1，则在298K 时反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的rG=_kJmol-1，fG(HCl ，g)=_kJmol-1。26 已知 298K 时，反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的rG=-33.0kJ mol-1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的rG=-457.2kJ mol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 44 页则反应4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 的rG=_kJmol-1，fG(NH3，g)=_kJmol-1。27

103、已知 298K 时，fG(MgO ，s)=-569.0kJmol-1，反应 MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)的rG=48.5kJmol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)的rG=-394.4kJ mol-1，则fG(CO2,g)=_kJmol-1，fG(MgCO3， s)=_kJmol-1。28 已知 298K 时， 反应 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 的rG=-818.0kJ mol-1， C(s)+O2(g)CO2(g)的rG=-394.4kJmol-1，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 的rG=-474.4kJmol-1，则fG(H2O,l)=

104、_kJ mol-1，fG(CH4，g)=_kJmol-1。29 汽车尾气中含有CO 和 NO。已知在298K 时，反应CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)的rG=-343.7kJ mol-1，反应CO(g)+12O2(g) CO2(g)的rG=-257.1kJ mol-1，则fG(N2,g)=_kJmol-1，fG(NO，g)=_kJmol-1。30 已知298K时，fG(KO2,s)=-239.5kJ mol-1，则反应K(s)+O2(g)KO2(s)的rG=_ ，K=_ 。31 已 知298K时 ， 反 应Br2(l)+Cl2(g)2BrCl(g) 的 rG=-1.76kJ

105、 mol-1， 则 fG(BrCl,g)=_kJ mol-1，反应的 K=_ 。32 已知 298K 时，fG(NO,g)=86.57kJ mol-1，则该温度下反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的rG=_kJmol-1，K=_。33 如果一个化学反应在任何温度、标准态下都能自发进行，则rH_0，rS_0。34 如果一个化学反应在任何温度、标准态下都不能自发进行，则rH_0，rS_0。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 36 页，共 44 页35 在等压条件下，某一化学反应只在高温下能自发进行，则该反应的rHm_0，rSm_0。36

106、 某 反 应 在 常 温 下 能 自 发 进 行 ， 而 在 高 温 下 不 能 自 发 进 行 ， 可 推 断 该 反 应 的 rH_0，rS_0。37 反应 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在 298K、 100kPa 下是自发反应，高温时其逆反应变成自发，则可推断该反应的rH_0，rS_0。38298K 时， NaCl(s)的溶解度为36.2g/(100gH2O)，在 1.0L 水中加入10.0gNaCl(s) ，则此溶解过程的rSm_0，rGm_0。39298K 时，某反应 aA(s)+bB(g)cC(g)的rH=-122kJmol-1，rS=231Jmol-1K-1

107、，则该反应的rG=_kJmol-1，在标准态时，该反应可在_温度下自发进行。40 反应： AB(s)+B2(g)AB3(s)只有在较低温度时能自发进行，则该反应在较低温度时的rGm、rHm和rSm的正负号分别为_， _，_，升高温度反应进行的程度将_。41298K 时，反应 (1)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的rH0，rS0；(2)Mg(g)+Cl2(g)MgCl2(s)的rH0，rS0；(3)H2(g)+S(s)H2S(g)的rH0。则只有高温时才能自发进行的反应是_；只有低温或常温时才能自发进行的反应是_。42298K时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH0，若升高温

108、度，则反应的rG将_，K将 _。43 已知某反应aA(aq)+ bB(aq)cC(aq)的rG(298K)和rH的数值， 要计算 1000K 时的标准平衡常数K，可用的计算公式为_和_ 。44 已知水分解反应： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g)在 1227和 727时的标准平衡常数K分别为1.90 10-11和3.90 10 19， 则 反 应2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 的 rH=_kJmol-1，1227时的fG(H2O,g)=_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 37 页，共 44 页45 已知 298K 时，

109、 MgO(s)NO2(g)O2(g)Mg(NO3)2(s) rH/(kJmol-1)-601.733.20-790.7 S/(Jmol-1K-1)26.9240.0205.0164.0 则 反 应2Mg(NO3)2(s) 2MgO(s)+4NO2(g)+O2(g) 的 rH=_kJ mol-1， rS=_kJmol 1K-1，rG=_kJmol-1； Mg(NO3)2分解的最低温度约为 _。46 已知 298K 时， Cl2(g)O2(g)Cl2O(g) rH/(kJmol-1)76.1 S/(Jmol-1K-1)222.9205.0266.5 则 该 温 度 下 反 应Cl2(g)+12O2

110、(g) Cl2O(g) 的 rH=_kJ mol-1， rS=_kJmol1K-1，rG=_kJ mol-1。在任一温度下该反应_自发进行。四 计算题1已 知298K时 ， 反 应 ： SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) 和SiO2(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2O(g) ，fG(SiO2,s)=-856.7kJ mol-1，fG(HF,g)=-273.0kJ mol-1，fG(SiF4,g)=-1512.7kJmol-1，fG(H2O,g)=-228.6kJmol-1，fG(HCl,g)=-95.3kJ mol-1，fG(SiCl4,g)=-621.

111、7kJmol-1。计算上述两反应在298K 时的rG，并判断在标准态时反应进行的方向。2 已知25时，fG(H2O,l)=-237.2kJ mol-1，fGm(H2O,g)=-228.5kJmol-1，计算25时水的饱和蒸气压。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 38 页，共 44 页3 已知 298K 时，fG(Zn2+)=-147.0kJ mol-1，fG(Fe2+)=-78.9kJmol-1。通过计算判断反应： Fe2+(aq)+Zn(s)Fe(s)+Zn2+(aq)(1)在标准态、 298K 时能否自发向右进行？(2)反应的标准

112、平衡常数K为多少？4 已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在 1062K 时的标准平衡常数K=0.955。在此温度下，p(SO2)=30.4kPa，p(O2)=60.8kPa，p(SO3)=25.3kPa。试计算该反应的rGm。5 已知 298K 时，反应： Na2O(s)+C(s)2Na(g)+CO(g) ，fH(Na2O,s)=-414.2kJ mol-1，fH(Na,g)=108.6kJ mol-1， fH(CO,s)=-110.5kJ mol-1， fG(Na2O,s)=-375.5kJ mol-1，fG(Na,g)=78.0kJmol-1，fG(CO,g)=-137.3k

113、J mol-1。试问在标准态、1500K 时，该反应能否自发向右进行？6 已知 298K 时，反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ，fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1，fH(CH3OH,l)=-283.7kJmol-1，S(CO,g)=197.9Jmol-1K-1，S(H2,g)=130.6Jmol-1K-1，S(CH3OH,l)=127.0J mol-1K-1；计算反应的rH、rS 、rG，并说明该反应能否自发进行，为什么通常将CO 与 H2混合后并没有CH3OH生成。7 已知 298K 时，反应： MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) S/(Jmol-1K-

114、1)72.626.9213.7 fH/(kJmol-1)-1112.3-601.7-393.5 计算 p(CO2)=1.00105kPa 时， MgCO3的分解温度。8 已知298K 时 ，反 应： Cl2(g)+12O2(g) Cl2O(g) ， fH(Cl2O,g)=76.2kJ mol-1，S(Cl2,g)=223.0J mol-1 K-1， S(O2,g)=205.0J mol-1 K-1， S(Cl2O,g)=266.1J mol-1 K-1。通过计算说明，该反应在298K、标准态下能否自发向右进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

115、- -第 39 页，共 44 页9 已知 2100K 时，反应： Si(s)+2H2(g)SiH4(g)的 K=9.9610-7。试计算：(1)该反应在2100K 时的rG，并判断反应进行的方向；(2)若反应的rS=-126.9Jmol-1K-1，则rH为多少？10 已知 298K 时，fG(NO,g)=86.6kJ mol-1，fG(NO2,g)=51.3kJ mol-1。计算反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在温度为 298K 时的rG；当反应系统中p(NO)=20.0kPa ，p(O2)=10.0kPa， p(NO2)=70.0kPa 时，该反应的rGm是多少？并判断反应进行的

116、方向。11 已知反应： SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g)，在 298K 时，fG(SbCl5，g)=-334.3kJmol-1，fG(SbCl3，g)=-301.1kJ mol-1。(1)计算 298K 时该反应的K；(2)同温下； 在 1.0L 容器中， n(SbCl3)=n(Cl2)=0.10mol ，n(SbCl5)=2.00mol 时，判断反应进行的方向。12 已知 298K 时， 反应：Cr2O3(s)+3C(s) 2Cr(s)+3CO(g) ， fH(Cr2O3， s)=-1135.0kJ mol-1，fH(CO ， g)=-110.5kJ mol-1，fG(Cr2O

117、3， s)=-1053.0kJ mol-1，fG(CO ，g)=-137.3kJmol-1。试问在标准态、600K 及 1500K 时，该反应能否分别自发向右进行。13 已知 298K 时，反应： MnO(s)+C(s) Mn(s)+CO(g) ，fG(MnO ，s)=-362.9kJmol-1，fG(CO ， g)=-137.3kJ mol-1， fH(MnO ， s)=-385.2kJ mol-1， fH(CO ，g)=-110.5kJmol-1。试判断在标准态、600K 及 1500K 时，该反应能否分别自发向右进行。14298K 时，反应： H2O(g)+C( 石墨 )CO(g)+H2

118、(g)，fH(H2O，g)=-241.8kJmol-1，fH(CO， g)=-110.5kJ mol-1， S (H2O， g)=188.7J mol-1 K-1， S(C， 石墨)=5.7J mol-1 K-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 40 页，共 44 页S(CO，g)=197.9Jmol-1 K-1，S(H2，g)=130.6Jmol-1K-1。(1)计算 298K 时反应的标准平衡常数K；(2)计算在标准态时反应自发向右进行的最低温度。15 已知 298K 时，反应：C(石墨 )+2S(斜方 )CS2(l)，fH(S

119、,斜方 )=0kJmol，fH(CS2，l)=-87.9kJ mol-1， S(C， 石墨 )=5.7Jmol-1 K-1， S(S， 斜方 )=31.9J mol-1K-1，S(CS2，l)=151.0Jmol-1K-1。试计算298K 时的fG(CS2,l)和该反应自发进行的最低温度。16 已知 298K 时，反应： (1)Fe2O3(s)+32C(s)2Fe(s)+32CO2(g)，(2)Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，fH(Fe2O3,s)=-824.2kJ mol-1， fH(CO2， g)=-393.5kJ mol-1， fH(H2O ，g)=-241.

120、8kJ mol-1， S(Fe2O3，s)=87.4Jmol-1K-1，S(C,石墨 )=5.7Jmol-1K-1，S(Fe， s)=27.3J mol-1 K-1， S (CO2， g)=213.7J mol-1 K-1， S(H2， g)=130.6J mol-1 K-1，S(H2O， g)=188.7Jmol-1K-1。计算上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。17 已知 298K 时，反应： MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)，fH(MgCO3,s)=-1110.0kJmol-1，fH(MgO,s)=-601.7kJmol-1，fH(CO2,g)=-393.5kJm

121、ol-1，S(MgCO3,s)=65.7J mol-1K-1，S(MgO,s)=26.9Jmol-1K-1，S(CO2,g)=213.7Jmol-1K-1。试问：标准态下、298K 及 850K 时，该反应能否自发向右进行？18 已 知298K时 ， 反 应 ： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) 的 rG=102.6kJ mol-1， rS=-120.7Jmol-1K-1，试计算反应在398K 时的标准平衡常数K。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 41 页，共 44 页在 300K 时，反应2CuO(s)Cu2O(s)+12O2

122、(g)的rG=112.7kJmol-1，400K 时的rG=101.6kJmol-1。试计算： (1)反应的rH、rS；(2)当 p(O2)=100kPa 时，该反应自发进行的最低温度。19 已知反应： (NH2)2CO(s)+H2O(l)CO2(g)+2NH3(g)中，有关物质的热力学数据如下：(NH2)2CO(s)H2O(l)CO2(g)2NH3(g) fH/(kJmol-1)-333.2-285.8-393.5-46.1 /(Jmol-1 K-1)104.669.9213.7192.3 计算上述反应在25时的rS 、rH、rG和标准平衡常数K。20 已知：fH(NH3)=-46.1kJ

123、mol-1， S(N2， g)=191.5J mol-1 K-1， S(H2，g)=130.6J mol-1 K-1， S(NH3， g)=192.3J mol-1 K-1。 试 计 算 反 应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)298K 及 100K 时的标准平衡常数K；(2)在标准态下反应自发进行的最低温度。21 已知 298K 时，反应： NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g) ，fH(NH4Cl，s)=-314.4kJmol-1，fH(NH3， g)=-46.1kJ mol-1， fH(HCl ， g)=-92.3kJ mol-1， S(NH4Cl ，s)=94.6Jmol

124、-1K-1，S(NH3，g)=192.3Jmol-1K-1，S (HCl ，g)=186.8Jmol-1K-1， 。(1)试计算 298K 时 NH4Cl(s)分解的标准平衡常数K；(2)若 NH4Cl(s) 分解产物的分压均为100kPa，NH4Cl(s)分解的最低温度是多少？22 已 知298K时 ， 反 应 ： NO(g)+12O2(g)NO2(g) 的 rG=-35.3kJ mol-1， rH=-57.1kJ mol-1，试分别计算反应在298K 和 598K 时的标准平衡常数K。23 已知 298K 时，反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ，有关的热力学数据如下

125、：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 42 页，共 44 页CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) fH/(kJmol-1)-393.50-110.5-241.8 /(Jmol-1 K-1)213.7130.6197.9188.7 (1)计算该反应在298K 时的rG和标准平衡常数；(2)若在相同温度下，p(CO2)=p(H2)=13p，p(CO)= p(H2O)=14p，试判断该反应进行的方向。24 制取纯镍是先将粗镍与CO 在温度为323K 下反应生成Ni(CO)4(l)，经蒸馏得Ni(CO)4，然后在温度为423K 下分解

126、Ni(CO)4制得纯镍。已 知 ： fH(CO,g)=-110.5kJ mol-1， fH(Ni(CO)4,l)=-605.0kJ mol-1，S(Ni,s)=29.9J mol-1 K-1， S (CO,g)=197.9J mol-1 K-1， S(Ni(CO)4,l)=402.0J mol-1 K-1。通过计算说明反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)在上述两个温度及标准态下自发进行的方向，并计算反应的转向温度。25 已知298K 时，fH(SO2,g)=-296.9kJ mol-1，fH(SO3,g)=-395.4kJ mol-1，fG(SO2,g)=-300.2kJmol-

127、1，fG(SO3,g)=-371.1kJmol-1。计算 1000K 时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)的标准平衡常数；并说明温度升高，K是增大还是减少：是否有利于反应向右进行？26 已知反应： SbCl5(s)SbCl3(s)+Cl2(g)中的有关热力学数据如下：298K 时， SbCl5(s)SbCl3(s) fG/(kJmol-1)-334.3-301.0 fH/(kJmol-1)-394.3-314.0 计算反应在298K 和 500K 时的标准平衡常数K。27 已 知298K时 ， 反 应 ： N2O4(g)2NO2(g) ， fG(N2O4,g)=97.8kJ mol

128、-1， fG(NO2,g)=51.3kJmol-1，fH(N2O4,g)=9.2kJmol-1，fH(NO2,g)=33.2kJmol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 43 页，共 44 页计算该反应在500K 时的标准平衡常数K，并说明温度升高时，K是增大还是减少？是否有利于反应向右进行？28 已知反应： H2(g)+I2(g)2HI(g) 在 623K 和 723K 时的标准平衡常数分别为64.8 和 45.6。试计算： (1)此温度范围内的rH；(2)在 623K，p(H2)=p(I2)=400.0kPa，p(HI)=20

129、0.0kPa 时的rGm。29 已知反应： A(g)+B(g)2C(g)在 323K 和 373K 时的标准平衡常数分别为5.83 和 3.04。试计算： (1)此温度范围内的rH和rS ；(2)323K 时，当反应开始时， p(A)=100.0kPa ， p(B)=200.0kPa， p(C)=300.0kPa 下的rGm。30 已知反应： C(s)+CO2(g)2CO(g)在 1500K 和 1273K 时的标准平衡常数分别为2.1103和 1.6102。试计算反应在1000K 时的rG，rH，rS及标准平衡常数。31 在 380时，分解反应：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)的标准平衡常数K=9.4610-4；(1)计算在380时反应的rG； (2)若已知298K 时fH(HgO ，s)=-90.8kJ mol-1，fG(HgO ，s)=-58.6kJmol-1，计算380时， Hg(l)Hg(g) 的rG及相应的标准平衡常数 K和汞的蒸气压。（返回目录）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 44 页，共 44 页