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1、分析化学实验分析化学实验实验五 HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定1HCl标准溶液准溶液浓度的度的标定定及工及工业纯碱碱总碱度的碱度的测定定五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤2一、一、实验目的目的巩固分析天平和滴定管的正确操作。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。掌握纯碱中总碱度的测定方法。巩固指示剂工作原理。 3二、二、实验原理原理无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质 。用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下干燥23h然后置于干燥器内冷却备用。 当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，可用甲基橙或甲
2、基红作指示剂。 4实验原理原理纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。 5三、三、试剂及及仪器器试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。 6试剂及及仪器器仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。 7 四、四、实验步步骤HCl标准溶液浓度的标定在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份，每份0.250.
3、3g，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。 8实验步步骤工业纯碱总碱度的测定准确称取纯碱试样0.20.3g各三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完全溶解。加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中Na2CO3%即为总碱度。 9五、注意事五、注意事项分析天平的正确操作；数据及时、完整地记录；酸式滴定管的正确操作；Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解；滴定终点颜色的观察。10六、数据六、数据处理理计算公式11数据数据处理理HCl标准溶液浓度的标定12数据数据处理理工业纯碱总碱度的测定 13七、思考七、思考题基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物称取量应如何计算？14思考思考题工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指示剂为何是测定总碱度呢？常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本实验测定总碱度时应选择什么作基准物质为好，为什么？15
