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1、高一必修一知识复习1 混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法， 若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提
2、纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例过 滤 从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐分 液 分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升 华
3、 分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙2离子的检验一般来讲， 阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。 这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子选用试剂反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出现血红色溶液Ca2+ Na2CO3 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体Cl AgNO3 不溶于 HNO3的白色沉淀SO42 BaCl2 或 Ba(NO3)2 HCl或 HNO3 不溶于强酸的白色沉淀CO32 CaCl2 或 BaCl2 HCl
4、或 HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体3化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C ( 浓) V ( 浓 )=C ( 稀) V ( 稀 ) （4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）6一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有
5、100 mL 、 250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规律，如500 mL 的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算固体求溶质质量，液体求其体积。称量量取托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中， 切不可在容量瓶中直接溶解。冷却将液体恢复到室温（ 20）转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤洗烧杯和玻璃棒23 次，并将洗涤液转入容量瓶振荡使溶液充分混合定容胶头滴管加水至
6、刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2） 混合物分离和提纯过程的简单设计；（ 3）过滤、 蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（ 4）常见离子（
7、 SO42 、CO32 、Cl、Ca2+ 等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。二、知识网络1物质及其变化的分类（1）物质的分类精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，
8、根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2电解质和离子反应（1）电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过
9、程。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+ 的电解质； 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质； 盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（2）离子反应有离子参加的一类反应称为离子反应。复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某
10、一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。 一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。3氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应， 它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂反应中， 得到电子 （或电子对偏向） ，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子 （或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应
11、，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4分散系、胶体的性质（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性分散质粒子大小在1nm100nm之间的分
12、散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。三、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、 盐进行分块对比整理。1金属单质的化学性质金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化
13、常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气不反应2金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色白色淡黄色白色红棕色黑色3金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH
14、)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀4常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（5）Ca2+ ：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加 NaOH 溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶
15、解。（7）Fe2+：加 NaOH 溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加 KSCN 溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液变血红色。1、SO42检验： 加稀盐酸，无变化 加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO4 2、CO32检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH - + CO2 = CaCO3 + H2O3、Cl- 检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ +
16、 Cl- = AgCl 4、NH4+ 检验 : 加入 NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+ OH- NH3 + H2O5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+: 加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2+2OH- = Fe(OH)2 ( 白色 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （红褐色）加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修 1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2
17、=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）3、 氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaC l+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3 和 NaHCO3 、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反应速率更快
18、）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+B aCl2=2NaCl+BaCO3 、相互转化2NaHCO= 2CO3+H2O+CO2 （加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向 Na2CO3 溶液中通入足量的CO2 ）第 9/13 页二、铝及其重要化合物
19、( 结合 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4 、浓 HNO3 ） 3、铝与碱： 2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 4 、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH
20、3 H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH46、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH（少量） =Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH - =Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量） =2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- A
21、lO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量） +H2O= Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl （过量） =AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 铝离子与水反应生成：Al(OH)3 胶体： Al3+3H2O=Al(OH)3( 胶体 )+3H+ 三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 3、
22、与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4、铁与酸反应： Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H2 5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 7、Fe2+与 Fe3+的检验、 Fe2+的检验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页(1) 颜色：浅绿色 (2)
23、 加 NaOH 溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH- = Fe(OH)2 ( 白色 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （红褐色）(3) 先加 KSCN 溶液，不变色， 再加新制氯水， 溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+的检验(1) 颜色：棕黄色(2) 加 KSCN 溶液：溶液变成血红色(3) 加 NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 9、 Fe2+ 与 Fe3+的转化(1)Fe2+ Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2
24、Cl- (2) Fe3+ Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅第 10/13 页 酸性氧化物： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4 +2H2O2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl3 Cu+Cl2 2Na+Cl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2HCl 3 、氯气与水的反应Cl2+H2O= HCl + HCl
25、O （ 次氯酸） 4 、次氯酸光照分解： 2HClO 2 5、Cl2 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O( 制漂白粉 ) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （漂白原理）（酸性： H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2SO2 2、 2SO2 + O2 催化剂加热 2SO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页3、与水反应： SO2H2OH2SO3 SO3H2O= H2SO4 4
26、、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO4 6、浓硫酸强氧化性C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O Cu 2H2SO4 （浓） CuSO4SO2 十 2H2O 七、氮及其重要化合物1、 合成氨： N2 + 3H2 催化剂高温高压 2NH3 2、NH3 氨气与水：NH3 + H2O 氨气与酸： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应：NH3 H2O NH4 + + OH - N
27、H4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（实验室制氨气） 4 、 铵盐不稳定性： NH4ClNH3 +HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 5 、HNO3强氧化性： 4HNO3( 浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O6、雷雨发庄稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 第 11/13 页化学计量在实验中的应用物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol
28、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用 NA表示，约为 6.02x1023 微粒与物质的量的公式：n=N NA 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=m M 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=V Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 符号 CB 单位：mol/l 公
29、式：CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓） V（浓） =C（稀） V（稀） 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次，将洗涤液注入容量瓶。
30、振荡，使溶液混合均匀。定容： 继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S 2、颜色反应： Na 元素：黄色； K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色； Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2 蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色； Fe3+ 黄色； Cu2+ 蓝色5、气体颜色：NO2 红棕色； Cl2 黄绿色6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4 、浓 HNO3 中发生钝化。7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；第 12/13 页新制氯水、 Ca(ClO)2 、HClO、O3 ( 氧化漂白，永久性) 8、常见不能大量共存的离子：OH- 与 NH4+ 、Al3+ 、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、Mg2+ 、Ca2+ ； H+与 CO32-、HCO3- 、SO32-、SiO32- 、ClO- Ag+ 与 Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32- 、 CO32- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
