《2022年初中化学重点难点知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学重点难点知识点总结（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名师总结优秀知识点初中化学重难点单质氢气H2氦气He 氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C 金Au 钠Na 硅Si 铝Al 镁Mg 硫S 氯气Cl2钾K 钙Ca 红磷、白磷P 银Ag 铁Fe 铜Cu 锌Zn 汞Hg 臭氧O3钡Ba 铂Pt 锡Sn 铅Pb 化合物氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO 二氧化碳CO2一氧化氮NO 二氧化氮NO2氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO 二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化银Ag2O 氧化汞HgO
2、一氧化二氮N2O 酸硝酸HNO3盐酸HCl 硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF 氢硫酸H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH 碱氨水NH3H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2
3、+Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+
4、AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页名师总结优秀知识点碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO45H2O 碳酸钠晶体Na2CO310H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（
5、醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他 ：氨气 NH3 常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3 10H2O 固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO45H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃： 4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：
6、C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将 CO2变成 CO： C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 变 浑 浊 的 石
7、 灰 水 又 变 澄 清 ：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页名师总结优秀知识点分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2
8、O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2 +O2工业制取生石灰和CO2的反应原理： CaCO3CaO+CO2干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2碳酸不稳定，分解成水
9、和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3 +CO2 +H2O 置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2 XCl+H2（ X 是+1 价的金属，包括K、 Na）X+2HCl= XCl2+H2 （X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2
10、Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2（ X 是+1 价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2 （X 是+2 价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属与盐溶液的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K 、 Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C 复分解反应NaOH 溶液与稀盐酸
11、反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，
12、共 16 页名师总结优秀知识点稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4） ： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示： CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2
13、NaCl+H2O+CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu
14、(OH)2 +Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl （参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl （生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 +BaSO4生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3 +3BaSO4配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2
15、误食 BaCO3或 BaCl2发生中毒之后， 要服用泻盐 （MgSO4） 解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（ CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（ BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（ BaCl2可以换成 Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）证明 NaOH 变质的三种方法：Na2CO3+2HC
16、l=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH 部分变质）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3证明 Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明 Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明 Ca(OH)2变质： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明还有 Ca(O
17、H)2存在： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明 CaO 仍然存在： CaO+H2O=Ca(OH)2证明 CaCO3的存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明 Ca(OH)2的存在： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页名师总结优秀知识点非基本类型一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2甲烷充分燃烧：CH4+2O
18、2CO2+2H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因） ：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 用 NaOH 溶液吸收CO2（NaOH 固体变质的原因） ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与 SO3反应： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口
19、向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量 NaOH 溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O 发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺
20、旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙， 是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2Mg+O22MgO 发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO 红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气精选学习资料 - -
21、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页名师总结优秀知识点2Hg+O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO 有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡 +氧气二氧化碳+水火焰发出白光； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O 发出明亮的蓝色火焰；放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜
22、变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通电后， 电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃； 与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡， 生成能使带火星木条
23、复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O 黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走” ，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了： 使火焰集中并提高温度反
24、应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的： 排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页名师总结优秀知识点的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染， 所以必须进行尾气处理（方法是在装置末
25、尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走” ，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在H 后面的金属不与酸反应如果有Fe 参加反应， 要注意生成的Fe 的化合价是 +2 价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属逐渐溶解消失； 产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=
26、Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜 Cu、氧化铁Fe2O
27、3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：金Au、硫 S 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4 5H2O 银白色：大多数金属（铁Fe、银 Ag 、铝 Al 、锌 Zn、镁 Mg）黑色：木炭C、铁粉 Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO 等深灰色：石墨C 灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧
28、O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页名师总结优秀知识点有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl 、氨气 NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl 、氨气 NH3、二氧化硫SO2等计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等能产生温室效
29、应的气体：二氧化碳CO2多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳） 、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如 HCl 气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质： 对于 SO2、CO2等气体，可以使用NaOH 溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） 对于混在 CO2中的 HCl 气体，不可以使用NaOH 溶液吸收，
30、但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 Cl2可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29） ，并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例： O2、CO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29） ，并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例： H2、NH3四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应； （对于部分气体来说，密度
31、与空气密度接近，无法用排空气法收集。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页名师总结优秀知识点规则：短管进，长管出。常见实例： O2、H2、NO 五、排水量气瓶使用条件：同 “ 四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入 集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则：主要成分的质量不能减少（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质。除去 CuO 中的 C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2） 。除去 CO 中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 和 2N
32、aOH+CO2=Na2CO3+H2O） 。除去 CO2中的 CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2） 。除去 CaO 中的 CaCO3：高温煅烧（ CaCO3CaO+CO2 ）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO 能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2 ） ； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2） ； 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O） ； 过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变
33、回来。除去 Cu 中少量的Fe：物理方法 用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去 FeSO4溶液中的CuSO4：加入铁粉（铁丝） ；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“ 噗” 声；如果气体不纯，
34、会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳： 把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4， 再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！ ）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明精选学习资料 - - - - -
35、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页名师总结优秀知识点有碳酸根离子。鉴定 CaO 是否含 CaCO3也加盐酸。鉴定 Cl-：先加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。鉴定 SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO32-。鉴定 HCO3-：同上。鉴定 Cu2+：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。鉴定 Fe3+：加入 NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有
36、Fe3+。鉴定 H+： 借助石蕊或pH 试纸。如果石蕊变红或用pH 试纸测出的pH 值小于 7，说明含有H+。 加入碳酸盐（如CaCO3） ，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 加入 Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化） ，说明含有H+。鉴定 OH-： 借助石蕊、
37、酚酞或pH 试纸。 如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH 值大于 7，说明含有 OH-。 加入 CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入 Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考 “ 碱的通性 ” 中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产
38、生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途 P 红磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体
39、用于制 CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸无色、 有刺激气味液体，具有挥发性、 腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、 无味有吸水性、脱水性、 腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2SO4可用于与金属反应制氢气； 还可用于干燥物质HNO3无色、 无味的一种酸；具有挥发性， 能与多种物质反应NaOH 火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P2O5、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Cu
40、O 、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱) ：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）， AgCl、BaSO4( 也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色： Fe(OH)3 白色：其余不溶于水的碱。6、 （ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、 SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2
41、、CH4、CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体： CH3OH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页名师总结优秀知识点物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不
42、溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH ）2）3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个置换反应规律1. 酸+金属 =盐+氢气 ( 反应必须是在溶液中进行) 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸, （常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2A
43、l2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22. 盐+金属 =新盐 +新金属 ( 反应必须是在溶液中进行) 反应条件：盐（反应物）必须溶于水( 初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应) 金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠( 它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐 ( 可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=
44、Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3. 补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应( 参照：五之二) 条件： 1 单质为氢气、单质碳 2 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2规律：金属氧化物+H2 金属 +H2O 金属氧化物 +C 金属 +CO2二、三个分解反应规律1. 酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 H2SO3 = H2O+SO2要求：二氧化碳、二氧化硫等2. 碱（难溶性碱）=金属氧化物 +水 ( 可溶性碱没有这个反应) Cu(OH)2 CuO+H2O 2
45、Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3. 碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2( 可溶性碳酸盐没有这个反应) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页名师总结优秀知识点三、四个化合反应规律1. 金属 +氧气 = 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 2. 金属氧化物 +水 = 碱（可溶性）( 难溶性碱没有这个反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3. 非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2 SO2
46、4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 ( 碳充分燃烧 ) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧 ) 2H2+O2 2H2O 4. 非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2） 、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1. 酸+碱=盐+水 初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=
47、CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2. 酸+盐=新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3. 盐+碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生
48、成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O 4. 盐+盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3
49、+BaSO4 5. 酸+金属氧化物 =盐 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应1. 碱+非金属氧化物 =盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 精选学习资料 - - - - - - - - -
50、 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页名师总结优秀知识点2. 三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3. 实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24. 盐分解Cu2(OH)2CO3 2
51、CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+ CO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O25. 三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2应用：离子鉴别、离子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO42-: 加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。Cl- ：加入 AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。CO32-: 加入稀 HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。H+：1）加入
52、紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加 Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。Ba2+：加入 H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。Ag+：加入 HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。NH4+：加入 NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体酸与碱的通性和盐的性质 1 、酸的通性 (1) 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2) 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3) 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4) 酸能与碱反应生成盐和水(5) 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2 、碱的通性 (1) 碱溶液能使紫色的石
53、蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3 、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐三种气体的实验室制法以及它们的区别：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页名师总结优秀知识点气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2）药品高锰酸钾
54、（KMnO4） 或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 固（ +固） 或 固+液 锌粒（Zn） 和盐酸（HCl）或稀硫酸（ H2SO4） 固+液 石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸（ HCl） 固+液 反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36图 2-17( 如 14 的 A) 或P1 1 1. 图6-10 （14 的B或C ）P111. 图 6-10 ( 如 14 的 B或 C) P111. 图 6-10 (
55、如 14 的 B或 C) 检验用带火星的木条, 伸进集气瓶 , 若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法 ( 不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法( 密度比空气大) 排水法 ( 难溶于水) 瓶口向下排空气法( 密度比空气小) 瓶口向上排空气法( 密度比空气大 ) （不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条, 平放在集气瓶口, 若木条复燃 , 氧气已满, 否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃
56、着的木条, 平放在集气瓶口, 若火焰熄灭 , 则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性( 当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜 ( 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热， 再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后 , 先撤导管后撤酒精灯 ( 防止水槽中的水倒流, 使试管破裂 ) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4% 74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集解计算题计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质
57、）的计算；根据化学方程式进行计算；由和两种类型混合在一起计算（一） 、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= 100% （二） 、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=100%MnO2溶质质量溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页名师总结优秀知识点（三） 、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 = 100%（四） 、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五） 、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。元素质量混合物质量化合物质量混合物质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页
