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1、学而不思则惘，思而不学则殆第十一单元盐化肥【考点聚焦】1. 了解几种常见的盐的组成及其在生活中的主要用途2. 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离提纯固体混合物3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4. 掌握碳酸根离子的检验方法5. 了解化学元素对于植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用【中考导向】1. 试题特点：本单元的考点在中考约占10-20 分，题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。2. 试题热点：常见盐的性质及用途、复分解反应的条件及应用、化学肥料的用途及鉴别。考点梳理考点 1 ：盐的概念、分类、命名1、 概念：盐是有金属离子（或铵根离子 ）和酸根离子组
2、成的一类化合物。2、 分类：（1）按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等（2）按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等3、 命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行（1） 无氧酸盐读作“某化某”，如氯化钠（2） 含氧酸盐读作“某酸某”如碳酸钠考点 2：几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）物质俗称物理性质用途氯化 钠（NaCl）食 盐 的 主 要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（ 2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促
3、进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3) 石灰石、大理石 的 主 要 成分白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2） 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3 10H2O 。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物
4、），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考点 3：粗盐的提纯粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点 4：复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
5、的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水碱 + 酸 = 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2+ H2O 考点 5：盐的化学性质3、复分解反应的类型这三种复分解反应一定能发生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆1、盐（可溶）+ 金属 1 = 金属 2 + 新盐（条件：金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu +
6、FeSO4 ( “湿法冶铜”原理) 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应
7、的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注： Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点
8、6：酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸考点 7：特殊离子鉴别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl先
9、加 AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加 Ba(NO3)2（或 BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生， 石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝考点 3：化学肥料一、农家肥料： 含营养元素种类多，但含量少， 肥效慢而持久、 价廉、能改良土壤结构。二、化学肥料：（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾
10、肥、复合肥料和微量元素肥料。（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。1、氮肥：（ 1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗 ） 。缺氮：叶发黄。（ 2）常用氮肥：含 N量使用注意事项NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质 （如草木灰、熟石灰等） 混合施用NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3精选学习资料 - - - -
11、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆NaNO3（ 3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、磷肥：（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（ 2）常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4不能与碱性物质混合施用。( 如草木灰、熟石灰) 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)23、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆 ） 。 缺钾：叶尖发黄。
12、 KCl （2）常用钾肥草木灰： 农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3） ， 呈碱性。K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染： NO2、NH3、H2S 、 SO2。（3）引起水体污染：N 、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。（2）农家肥和化肥合理配用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2研磨放出氨气不放出氨气五、 NH4+的检验：试剂：碱（ NaOH 、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
