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1、课题 1- 常见的酸和碱 ( 第三课时 )教案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 作者：日期：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第三课时常见的碱碱的化学性质）教学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见碱的主要性质和用途。（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。（4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。【过程与方法】（1）进一步认识和体验科学探究的过程。（2）运用实验的
2、方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。【情感态度与价值观】进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点：1. 碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。2. 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教具准备：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学方法：实验探讨法。教学过程：【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分
3、是什么呢？【讲解】 这个发热包内物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰， 它遇到水就会发生化合反应， 放出大量的热， 同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱氢氧化钙和氢氧化钠。【板书】三、几种常见的碱1、几种常见的碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 【活动与探究】 （实验 10-5）用镊子夹取3 小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁【学生活动】【互相交流】【现象与分析】白色块状固体表面潮湿氢氧
4、化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热【教师讲解】 1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。【反思】通过这个实验，你有什么感想？【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。【教师】 1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【介绍】（多媒体展示）氢氧化钠的用途：是一种重要的化
5、工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。【过渡】 检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 的碱，下面我们简单了解它的性质。【实验演示】 （实验 10-6）现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入CO2【总结】 氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰和消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，未溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可以由氧化钙与水反应制得。【播放实验视频
6、】生石灰与水的反应。【学生观看后发言】生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾，能把鸡蛋煮熟。【教师】（1）生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca （OH ）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。（2）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。【总结】碱有腐蚀性，使用时应十分小心。可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。【过渡】 前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。【板书】 2、碱的化学性质【活动与探究】（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（2）回
7、忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、 粘土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。【学生
8、活动】【交流与讨论】【讨论结果】Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团： CO2CO3原子团、 SO2SO3原子因、 SO3SO4原子团（氧原子数增加1 个） 。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 【总结】2、碱有一些相似的化学性质：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。【过渡】 通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？【探究实验】采
9、用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。【学生活动】【交流探究结果】【探究结果】蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。【设问】这些溶液为什么能导电？【联想】金属能导电的原因是什么？【学生回答】金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。【设问】金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？【教师讲解】HCl 在水中会解离出H+和 Cl- ，H2SO4在水中会解离出H+ 和 SO42-，HNO3在水中会解离出精选学习资料 - - - - - - - - -
10、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 H+ 和 NO3-，NaOH 在水中会解离出Na+和 OH-，Ca（OH ）2在水中会解离出Ca2+和 OH-，NaCl 在水中会解离出Na+和 Cl-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。【分析】比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。【学生思考、讨论、总结】【归纳】 盐酸、硫酸、 硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在
11、水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（ OH-）的化合物叫做碱。 （对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结）四、酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物。【课题小结】谈谈本节课的收获。【作业布置】59 页 第 3、5 题【教学反思】本节教学紧密联系生活实际，从生活中常见的碱的角度创设教学情景，引入新课， 诱人深入，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。教学中播放氢氧化钠溶液浸泡鸡爪的视频令学生惊讶，目睹氢氧化钠的腐蚀性之强烈，自然引入使用它该注意什么了。讲解氢氧化钙的制备时，播放了氧化钙溶于水的实验视频，视频中观察到氧化钙与水反应的过程中放出了大量热，能把鸡蛋煮熟， 反应后生成的新物质就是氢氧化钙，化抽象为直观，学生比较容易理解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
