《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）电离平衡常数和水的离子积教学课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）电离平衡常数和水的离子积教学课件 苏教版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.1.2 电离平衡常数和水的离子积 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合v(电离电离)v(结合结合)v(电离) = v(结合)电离平衡状态tv电离平衡的建立及特征逆逆逆逆动动动动等等等等定定定定变变变变 (5)外界条件变化，平衡将改变(1)只有弱电解质电离是可逆的(2)v(电离)0，v (结合) 0 (3)v(电离) = v(结合) (4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化 c ( H+) .c(CH3COO -) c(CH3COOH)为定值为定值为定值为定值1、表达式2、特点(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。对于一元弱酸 HA H+A-，平
2、衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)一、电离平衡常数 (K) (2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。K 值越大，表示该弱酸的电离程度越大。3、意义4、电离度=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度100%乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示)。在一定温度下。 0.1mol/L 乙酰水杨酸水溶液中。它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数。一、电离平衡常数 (K)5、电离平衡常数的应用解：乙酰水杨酸的电离方程式为 HA A+ H+在0.1mol/L该酸的水溶液中，平衡时：= 0.1mol/L 5.7%= 5.7103mol/L= 0.1mol/L （15.7%)= 0.0943mo
3、l/L=3.41045、电离平衡常数的应用在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，用电离平衡常数解释随溶液的稀释电离平衡移动的方向。一、电离平衡常数 (K) CH3COOH CH3COO - + H+电离结合Qc K电离平衡正向移动纯水导电实验现象：指针摆动，但灯泡不亮。G灵敏电流计灯泡水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质H2O H2O H3O OHH2O H OH二、水的电离K =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K =Kw室温下：Kw =110-141、水的离子积H2O H OH1、在25 0.01mol/L盐酸溶液中
4、：c(H+) = ， c(OH-) = ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2、在25 0.01mol/L NaOH溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L加酸后Kw =110-14=c(H+)水水酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水=c(OH-)水水碱溶液中Kw =c(OH-)碱c(H+)水10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L加碱后Kw =110-14(1)升高温度，促进水的电离。2、影响水的电离平衡的因素温度温
5、度()255580100Kw1.010-147.310-142.510-13110-12H2O H OH温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。二、水的电离增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。(3)加入碱增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。(2)加入酸H2O H OH2、影响水的电离平衡的因素二、水的电离注意:2、影响水的电离平衡的因素二、水的电离(1)Kw是温度函数，只随温度的升高而增大，与溶液中的c(H+) 、 c(OH-)无关。(2)
6、Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。(3)在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都有H+、OH-共存的。 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存B3、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )c(H+)水 = c(H+)溶液碱性c(H+)水 c(H+)溶液即c(H+)溶液= 1101molL1酸性(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡( )(2)任何水溶液
7、中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 ( )(3)水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( )(4)水电离的 c(H) =110-13mol/L的溶液 一定呈碱性( )4、判断正误Kw是温度的函数如在水中加入酸当c(H+)水 c(H+)溶液即c(H+)溶液= 1101molL1溶液显酸性c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动 A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数 K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程D5、已知水在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙
8、述正确的是( )c(H+)与温度没有一定的关系任何温度下，纯水中 c(H+) = c(OH-) K25 K35 温度升高电离常数增大，水的电离程度增大，水的电离是吸热过程水的离子积电离常数1、弱电解质的电离平衡常数的表达式3、K 值越大，表示该弱酸电离程度越大。多元弱酸的各级电离常数逐渐减小4、对比Q与K 值，可判断电离平衡移动方向，能进行K电电离度等的综合计算2、知知道道电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。水的离子积电离常数1、在在25 时时水的离子积Kw=10-142、水的离子积Kw属于电离平衡常数，是温度的函数。温度不变，水的离子积Kw不变，但电离度会发生改变。3、能比较或计算不同酸碱溶液中水电离产生氢离子、能比较或计算不同酸碱溶液中水电离产生氢离子或氢氧根离子的浓度或氢氧根离子的浓度
