2022年初三化学总复习知识点汇编二配套练习A

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1、学习必备欢迎下载初三化学总复习知识点汇编（二）配套练习主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算第一位是_ ，占总体积 _ ，第二位的是 _ ，占总体积_. 2、法国化学家 _提出了空气的组成。3、用右图可进行空气中氧气含量的测定，充分反应后打开夹子看到_；原因： _ _；为何不用碳 _ _。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：_,_, _ 。二、空气的污染1、空气质量监测的气体：可吸入颗粒物、_、_。2、_ 是引起酸雨的主要物质，CO2是导致 _的主要物质。3、空气污染源：_ 污染、农业污染、燃料燃烧污染。4、防止空气污染的措施（举一例）：_。三、氧气1、

2、氧气物理性质：密度比空气_ ，_ 溶于水，液氧呈_ 色。2、氧气是一种比较活泼的气体，具有_ 性、 _ 性，常作 _ 剂。_ 色 C 和 O2反应的现象是：在氧气中_；在空气中 _。黄色S 和 O2反应的现象是：在氧气中_，在空气中_，生成的SO2有_气味。发令枪、烟雾弹的原理可用磷燃烧表示，写出化学方程式_，反应的现象是_。照明弹的原理可用_色 Mg 燃烧表示，写出化学方程式_，反应的现象是_。Fe 和 O2反应的现象是_，注意点：预先在集气瓶底放_，为防止 _。Fe 在空气中 _（能 /否）燃烧，写出铁丝燃烧化学方程式_。H2、CO、CH4燃烧的现象是_ ，CH4的名称是 _，写出CH4燃

3、烧的化学方程式_ 。铜与氧气的反应现象_，化学方程式 _。3、催化剂： _ 化学反应速度，但自身的_ 和_都不变的物质。催化剂 _ （能否）决定反应发生，_ （能否）影响反应的产量。四、氮气能用_收集，原因是_；_ （能否）用排空 气 法 收 集 ， 原 因 _。 氮 气 能 作 保 护 气 的 原 因 是_。燃着的木条伸入氮气，看到_。五、稀有气体化学性质极为稳定，可作_；因为通电后 _，所以可以制霓虹灯。 氦气化学式 _ ，因为它 _，可代替氢气填充气球。【水】一、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的_；地面淡水量还不到总水量的_% 。人体中含量最多的物质是_ ；最常用的溶

4、剂（或分散剂）是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载二、水在1 标准大气压下，熔点_，沸点 _；在 _密度最大，为_。三、电解水（原子量H-1，O-16 ）1、电解水中正 （阳）极产生 _ 气，负（阴） 极产生 _ 气，V 正 V 负=_，质量比正负为 _ ，在实验中常加稀H2SO4，目的是 _。2、电解水实验可证明：水是由_组成的。3、电解水化学化学方程式_，现象 _。四、水的污染和净化1、水的污染源：工厂生产中的_； _的任意排放；农业生产中施用的_ 和_ 随雨水流入河中。2、预防和消除对水

5、源的污染，保护和改善水质，需采取的措施（写一条）：_ _。3 、 水 的 人 工 净 化 步 骤 ： _。 其 中 凝 聚 剂 用_，起杀菌作用的物质是_。五、氢气1、氢气可以用_法收集，原因_ ；还可以用 _法收集，原因_ 。2、可燃性气体点燃前一定要_。3、体现氢气可燃性反应的化学方程式_，现象 _。4、氢气 与 氧 化 铜 反 应 的 化 学 方 程 式 _ ， 现 象 ：_ ，该反应说明氢气有_性。【碳及其化合物】一、碳1、_是自然界中最硬的物质，利用此性质可将其用来_。石墨能作电极是利用它_性质；作坩埚材料利用_性质；它有滑腻感可以用作_；铅笔中 _ （是否）含铅。活性炭、木炭能把红

6、糖提纯成白糖，是利用了它们的_性。2、人们书写重要文档时要用碳素墨水的原因是_。单质碳与氢气化学性质类似，都具有_性和 _ 性。碳与氧化铜反应的方程式_，现象 _。二、一氧化碳1、CO_ （有无）气味，能用_法收集，原因_。2、CO 使人中毒的原因_ 。3、CO 燃烧的化学方程式_，现象 _。4、CO 还原氧化铜方程式_，现象 _。3 、 CO用 途 ： 能 作 燃 料 是 因 为 CO有 _性 质 ； 能 冶 炼 金 属 是 因 为CO有_性质，写出高炉炼铁化学方程式_。三、固体二氧化碳俗称_。1、收集 CO2_ （能否）用排水法，原因_。干冰可用来人工降雨、保藏食物及舞台云雾效果是因为干冰

7、气化会_ 热量。2、为了证明CO2与水反应，可向水中加_ 试剂，现象是液体变_ 色，方程式_； 加 热 上 述 液 体 ， 看 到 液 体 变 _色 ， 方 程 式_；继续加入活性炭，看到液体变_ 色。3、为证明人呼出的气体中含CO2，可向 _中吹气，现象 _，方程式_ 。4、除去 CO 中 CO2可将气体通入_，方程式 _。5、用方程式说明镁发生火灾不能用CO2扑灭 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载6、CO2作光合作用的_； CO2能灭火的原因_。【金属】一、金属活动性顺序1、金属与酸发生

8、置换反应生成_。在活动性顺序表中，只有排在_ 前面的金属才能置换出酸中的氢；铁与盐酸反应的化学方程式_。2、金属与盐发生置换反应生成_。（1）反应物中盐 _；（2）能反应的写出方程式：铜与硝酸汞_ 铁与硫酸锌_ 镁与氯化银_3、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将铁片加入到稀盐酸中；将铜片加入到销酸银溶液中；将锌片加入到稀盐酸中；将金属片X 加入到 Y 中 . （该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）（1）写出中反应的化学方程式：（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是（ 3）要得出这四种金属的活动性

9、顺序，如果中Y 表示硫酸铜溶液，则X 表示的一种金属是；如果 X 表示铜，则Y 表示的一种溶液是。二、铁制品除锈1、铁锈主要成分（化学式）_ 、名称 _，显 _ 色。2、铁生锈的条件：_。3、写出方程式表示盐酸和硫酸除锈原理：_。_。4、防锈措施（写一例）_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载主题二：物质构成的奥秘【元素】一、元素及元素符号1、判断：元素符号是以英语字母命名的（） 。2、用“组成”、 “构成”表示：（ 1）空气主要由氮气和氧气_。氮气主要由氮元素_ 。氧气是由氧分子_ 。氧分子是由氧

10、原子_。（2）判断： CO2由一个碳元素和二个氧元素组成（） 。SO2由硫和氧两种元素构成（） 。3、元素以 _ 态和 _ 存在。在 O2中氧元素以 _ 态存在； 在 CO2中氧元素以 _态存在，碳元素以 _态存在。空气中氧元素主要以_态存在。河水中氧元素以_态存在。3、写出符号或含义：（ 1）H_（2） 2H_ （ 3）H2_（4）2H2_ （ 5）aHg_（6）氦元素 _ 4、 （1）地壳中含量前三位元素是_。人体中含量最多的元素是_ 。（2）地壳中含量最多的金属与非金属元素组成的化合物化学式是_ 。地壳中含量前两位的元素组成的化合物化学式是_ 。地壳中含量最多的元素、大气中含量最多的元素

11、和人体中含量最多的金属元素共同组成的化合物化学式是_。二、同素异形现象和同素异形体1、同素异形体：同一种元素组成的不同_ ，互称为同素异形体。2、碳元素的同素异形体（写名称）：_；氧元素的同素异形体（写化学式）：_。【分子、原子和原子团】一、分子、原子的概念1、分子是保持物质_的微粒。 _ 是化学变化中的最小微粒。在电解水这一变化中的最小微粒是_。2、分子和原子的区别：_。3、判断：物质都由分子构成的（） ；分子都是由原子构成的（） 。二、原子团的符号和名称写出原子团符号和化合价：铵根_；硝酸根 _；氢氧根 _；硫酸根 _；碳酸根 _。三、相对原子质量相对原子质量是一个原子的质量与一个_ 原子

12、质量的 _ 分之一进行的比值。四、化学式及式量1、写出下列物质的名称或化学式及类别（类别指单质、氧化物、酸、碱、盐）：名称氢硫酸二氧化氯硝酸银碘氯化钡化学式类别名称化学式Zn(OH)2Cl2H2CO3FeO NH4NO3类别2、写出符号或含义：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载（1）硝酸钾中氮元素化合价显+5 价_； （2）1Na_；（3）2 摩尔五氧化二磷分子_； （4）2HNO3_；3、列式计算：（原子量H-1 ，C-12 ，N-14 ，O-16 ，Na-23 ，S-32 ，Fe-56 ，Cu-

13、64 ）（1）Na2CO310H2O 的式量 _ （2）列式求 NH4HCO3中各元素的质量比_（3）列式求氧化铁中的铁元素的质量分数_（4）列式求49 克硫酸中氢元素的质量_ 【化合价】一、常见元素和原子团的化合价写出化合价：Mg（） ，Al（） ，Zn（） ，Hg（） ，Ba（） ，Si（）二、化合价与化学式1、判断化学式是否正确，如错请改正：（1）Fe3O4_ （2） He2_ （3） HCO3_ （4）KClO3_ （5）Ca(HO)2_ （6）ClK_ 2、求出加点元素的化合价：（1）NaNO2_（2）NH4NO3_（3） HnROn+1_ 【物质构成微粒的计量】一、物质的量1、判断

14、正误：（1）摩尔是基本物理量之一（） ； （2）1mol 氢（）2、1mol 水中有 _个分子。二、摩尔质量1、判断正误：（1）物质的摩尔质量就等于它的式量（） ；（2）氧的原子量为16，所以 M(O2)=32g/mol （） 。2、2mol 的氧化镁有80 克，则氧化镁的摩尔质量为_。三、有关物质的量概念的计算1、3.01 1024个氧分子物质的量是_ ；0.5molCO2中有 _ 个分子。2、6.02 1023个氧分子质量有_；10 克氢气有 _个氢分子。3、含分子3.01 1023个的水中氧元素的质量是_ ，氢原子有 _mol。4、22 克二氧化碳中有碳原子_个，氧原子 _mol。5、5

15、molH2O2中有氢原子 _个，氧原子质量有_ 。四、化学方程式中物质的量的计算（列式计算）1、12mol 一氧化碳最多能还原氧化铁多少克？2、有碳和氧化铜混合物共86 克，充分反应有余下固体64 克，求（ 1）生成气体的物质的量，（2）得到铜多少克？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载主题三：物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】一、物理变化、化学变化1、化学变化和物理变化的根本区别是：_。2、判断物理变化、 化学变化： 酚酞变红、蜡烛融化、蒸发食盐水、蒸馏酒精溶液、电解水、光合作用、呼吸

16、作用、白磷自燃_ 、生石灰溶于水_、缓慢氧化、火药爆炸、食物腐败 _、粉碎矿石 _、锅炉爆炸 _、石碱风化、木材干馏、浓盐酸挥发、石油分馏、葡萄酿酒 _、过滤粗盐、火山喷发、食盐溶于水、浓硫酸吸水 _、氢氧化钠潮解_、木炭吸附 _。二、物理性质、化学性质判断物理性质、 化学性质：酸性、 碱性、 氧化性、 还原性、 吸附性、挥发性、稳定性、溶解性、毒性、可燃性、助燃性、密度、熔点、沸点、金属活动性、硬度、颜色、气味、味道、状态、延展性、导电性。【质量守恒定律、化学方程式】一、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，_ 也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。2、判

17、断是否符合质量守恒定律：（原子量H-1 ，O-16 ，S-32 ）5 克酒精和 5 克水混合得10 克溶液，符合质量守恒定律（） 。铁在空气中质量变大符合质量守恒定律（） 。木材燃烧后剩余固体质量减少不符合质量守恒定律（） 。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液质量减少符合质量守恒定律（） 。10 克氢气和10 克氧气反应生成10 克水符合质量守恒定律（） 。8 克硫和 8 克氧气反应生成16 克二氧化硫符合质量守恒定律（） 。3、在化学反应中有关量各物质的质量总和，元素的种类、元素的质量，原子的种类，原子的数目，原子的质量。填序号：（1）一定不变的是_ （2）一定改变的是_ （3）可能改变的是

18、_ 。二、化学方程式1、甲烷燃烧方程式读作：_。2、配平方程式：_C2H4 + _O2 _CO2 + _H2O _ NO2 + _H2O _HNO3 + _NO 【纯净物、混合物】1、判断纯净物、混合物：冰水混合物_、盐酸 _、硫酸 _、稀硝酸 _、表面生锈的铁钉_、石油 _、煤 _、天然气 _、消毒酒精 _、加碘食盐 _、石灰石 _、消石灰 _、胆矾 _、草木灰 _、含氧 20%氧化铜 _（Cu-64,O-16）2、判断正误：由一种分子构成的物质一定是纯净物（） 。纯净物一定是由一种分子构成的（） 。由多种分子构成的物质可能是混合物（） 。【单质、化合物】1、判断正误：由一种元素组成的物质叫

19、单质（） 。由一种元素组成的物质不可能是化合物（） 。【氧化物、酸、碱、盐】一、氧化物1、写出化学式（举一例）：碱性氧化物_，酸性氧化物 _。2、用方程式表示生石灰作干燥剂的原理_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载3、向滴有石蕊的水中吹气，看到_，方程式表示原因_。二、酸1、举出一例化学式：一元含氧酸_ ，一元无氧酸_ ，二元含氧酸_ 。2、稀释浓硫酸时， 应将加入中，该操作是（放出或吸收） 热量。 浓硫酸 _（有 /无）挥发性。滴在滤纸上使纸由白变_色。浓硫酸敞开放置在空气中一段时间后，溶质质量

20、_ （变大、变小或不变， 下同）， 溶剂质量 _， 浓度_， 这是由于浓硫酸具有_性，属于 _（物理或化学）性质。3、打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现_ ，这是因为浓盐酸挥发出来的溶质_ （填名称）跟空气中的 _接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞开放置，溶质质量_（变大、变小或不变， 下同） ，溶剂质量 _，浓度 _，这是由于 _（物理或化学） 变化引起的。4.浓硫酸粘到皮肤应_ 。一般酸碱都有腐蚀性，沾在皮肤上应。5、写出服用氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式_。6、酸的通性：由于酸都由_ 和酸根组成，所以具有酸的通性。酸与酸碱指示剂作用，_ 色石蕊遇酸变_ 色， _ 色酚酞遇酸呈 _ 色。酸与排在

21、_ 前面的金属发生置换反应生成_。酸与金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成_。酸与碱发生反应生成_ ，属于 _ 反应，又称 _ 反应，反应 _ 热量。与某些盐发生复分解反应生成_。条件：生成物_。三、碱1、氢氧化钠俗称_；NaOH固体溶于水会_ 热量；称量固体氢氧化钠时因为_，不能放在称量纸上，应放在_内。2、在空气中敞开一段时间，可观察到氢氧化钠固体表面_，这种现象叫 _。利用这个性质，固体氢氧化钠可以作一些气体如_的_剂。3、取一块露置在空气里较久的氢氧化钠固体溶于少量水中，再滴加盐酸，可观察到_。这说明氢氧化钠固体露置在空气里，不仅吸收_，还与 _反应而变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式_

22、 ； 滴加盐酸的化学方程式_ 。4、 氢氧化钙俗称 _ 、 _ ； _（易、可、微、难）溶于水；溶液俗称 _ ，悬浊液俗称 _ 、_。5、氢氧化钙用途：改良_ 性土壤；写出用氢氧化钙涂墙后发生反应的方程式_；写出用氢氧化钙与硫酸铜配成波尔多液悬浊液的方程式_；写出用氢氧化钙与碳酸钠反应制取NaOH 的方程式 _。6、碱的通性：由于碱都由_ 和金属元素组成，所以它们有一些相似的化学性质。碱（条件：碱必须_）能跟酸碱指示剂起反应。石蕊试液遇碱变_ 色，酚酞试液遇碱变 _ 色。例如Mg(OH)2中滴入紫色的石蕊试液，石蕊呈_ 色。碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）起反应，生成_。碱能跟酸反应， 写出

23、氢氧化铜与硝酸反应的方程式_。碱能跟某些盐发生复分解反应，生成 _， 条件：_，_。四、盐1、下列属于酸式盐的是（填序号）：_。CaCl2BaCO3NaHSO4NH4NO3 KHCO3 KClO3NH4HCO3H2S 2、盐的性质盐跟某些金属反应生成_， 属于 _ 反应，条件：盐要 _，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载单质中的金属元素要比盐中的金属元素活动性_（强、弱） 。 举一例方程 _。举一例盐与酸反应的方程式_。举一例盐与碱反应的方程式_。盐与盐发生复分解生成_，条件：_，_。举一例盐与盐反

24、应的方程式_。3、常见的盐氯化钠，俗称_ ，溶液呈 _ 性。粗盐 _ （是否）潮解。碳酸钠，俗称_，溶液呈 _性。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳的主要成分都是_。五、酸碱盐的溶解性1、常见的碱只有_可溶，其它都不溶。有四类盐都可溶：_ 盐、 _ 盐、 _ 盐、 _ 盐。硫酸盐只有 _不溶；盐酸盐（即氯化物）只有_不溶。举出两个可溶性碳酸盐_。既不溶于水又不溶于酸的盐：_，都是 _ 白色沉淀。2、酸碱盐溶液 _ （能否）导电。3、判断正误：盐中不一定含有金属元素（） 。酸中一定含有氢氧元素（） 。化合物中一定含有金属元素（） 。【有机化合物】一、有机化合物一定含_ 元素。二、最简单的有机物_

25、。三、下列不属于有机物的是（填序号）_。C60蔗糖酒精碳酸KAl(SO4)2 12H2O ClO2【化学反应的类型】一、各举一例生成物中有二氧化碳的方程式：化合_。分解_。置换_。复分解_。二、氧化还原反应1、在 3CO + WO3W + 3CO2中， _ 作还原剂， _ 发生还原反应。2、在2SO2+ O2高温2SO3中，氧化剂是_ ，还原剂是 _，发生还原反应的是 _，发生氧化反应的是_。3、在 4Al + 3MnO2高温3Mn + 2Al2O3中，氧化剂是 _，发生氧化反应的物质是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，

26、共 14 页学习必备欢迎下载主题四：溶液【物质的溶解】一、水的分散性1、判断：水是最常用的溶剂（） ；只有固体都能在水中形成溶液（） 。二、物质溶解的过程将几粒石蕊固体加入水中，一段时间后整杯水都呈_ 色，解释原因 _。三、浊液1、悬浊液与乳浊液的区别是_ 。2、判断悬浊液、乳浊液，溶液：消毒酒精_、牛奶 _、碘酒 _、硝酸铝溶液_、石灰乳_、生理盐水 _、石灰水 _、汽水 _、少量二氧化碳通入足量石灰水_。3、下列物质在水中能形成悬浊液的是（） 。A汽油B石灰水中通入少量的二氧化碳C锌粉和盐酸完全反应后的液体D胆矾四、溶液、溶质、溶剂1、写出下列溶液中溶质的化学式：(1)澄清石灰水_ (2)

27、氯化铁溶液_ (3)36的盐酸溶液_ (4)碘酒_ (5)生石灰溶于水_ (6)生理盐水 _ 2、下列关于溶液的叙述，正确的是（） 。(A) 溶液都是混合物(B) 均一、稳定的液体都是溶液(C) 溶液都是无色的(D) 稀溶液一定是不饱和溶液3、下列说法不正确的是（）（A）在一杯溶液中只能有一种溶质（B）从一杯溶液中倒出一部分溶液这两杯溶液的性质都一样（C）只要温度不变、溶剂不蒸发、溶液中的溶质和溶剂不会分离（D）两杯体积都为a 的食盐水混合后溶液的体积不一定等于2a 4、下列物质属于溶液的是（） 。（A）葡萄糖注射液（B）冰水（C）牛奶（D）食盐水中滴入少许硝酸银溶液5、从 50 克 10%的

28、氢氧化钠溶液中取出5 克溶液，剩余溶液的质量百分比浓度为_。五、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液一定是（）A 浓溶液B 不能再溶解任何物质的溶液C 稀溶液D 同种溶质在该温度下最浓的溶液2、将 20时 A 物质的饱和溶液降温至0（A 物质溶解度随温度升高而增大），将析出的晶体过滤，过滤得到的液体是（） 。（A）不饱和溶液（B）饱和溶液（C）纯水（D）无法判断3、要使 t时饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，用下列措施不可实现的是（） 。（A）加水（B）通入 CO2（ C）升高温度（D）降低温度4、已知硫酸钾的溶解度如下表：温度（）10 20 30 40 50 溶解度（克 /100 克水）9 12

29、 13 15 16 50时， 将 24 克硫酸钾固体溶于200 克水中成为不饱和溶液。若要它恰好变为饱和溶液可采用哪些方法？通过计算回答。 （3 种方法）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载【溶解度】一、固体物质溶解度的概念判断正误： t 时，在90 克水里溶解10 克氯酸钾达到饱和，所以t 时，氯酸钾的溶解度是10克/100 克水。（） 60 t 时，硝酸钾的溶解度为110 克/100 克水，将 110 克硝酸钾溶解在90 克水里， 可得到 60 t 时硝酸钾的饱和溶液200 克。 （） t ，在

30、100 克水里最多溶解A物质 36 克，所以A物质的溶解度为36 克/100 克水。（） 10时，在50 克水里溶解了10.5 克硝酸钾就不能再溶解了，所以10时硝酸钾的溶解度为21克/100 克水。（）二、影响物质溶解度的（外部）因素：1、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。根据汽水中二氧化碳的溶解性情况分析，下列说法种，错误的是（） 。A 溶质减少B 溶液的质量分数减小C 溶解度减小D 饱和溶液变为不饱和溶液2、多数固体的溶解度随温度的升高而（填增大 / 减少），但少数固体如（化学式）的溶解度随温度升高而。3、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：10203040506070NaCl 35

31、.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO320.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1)写出 KNO3和 NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）_。(2)在 50时，向100g 水中加入 90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为_。(3)在 10时， NaCl 饱和溶液溶质的质量分数_ （填“大于”、 “等于”或“小于” ） KNO3饱和溶液溶质的质量分数。三、关于溶解度的计算1、在 20时，氯化钠溶解度为36 克/100 克水， （ 1）150 克水中最多溶解几克氯化钠？（2）把

32、90克氯化钠溶解配成饱和溶液，需加几克水？ （3） 配制 680 克氯化钠饱和溶液，需氯化钠和水各几克？【结晶、结晶水合物】一、晶体和结晶1、形成晶体的过程称为_，方法有 _、_。2、从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体方法是：_。从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体一般方法是： _ 。二、结晶水和结晶水合物1、晶体 _（是否）一定含有结晶水。2、硫酸铜晶体俗称_或_，呈 _颜色；物质类别_（氧化物、酸、碱、盐 ） 。 加 热 硫 酸 铜 晶 体 的 方 程 式 ： _ ， 现 象 ：_ 。 无水硫酸铜放在空气中质量_ （变大、 变小、不变） ；现象： _ ；化学方程式 _ 。3、将50 克胆矾溶解于150

33、克水中，恰好成为t时的饱和溶液。此时溶液中溶质化学式_，溶质质量为_克。 （原子量 H-1，O-16，S-32，Cu-64）温度物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载【溶液中溶质的质量分数】一、溶液中溶质的质量分数1、16、无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为_。2、某氯化钠不饱和溶液保持在T下蒸发溶剂，则溶液中溶质的质量分数（m）与时间（ t）的关系图正确的是（）3、 实验室要配制184 克 9.8的稀硫酸， 需 98密

34、度为1.84gcm3的浓硫酸多少毫升，水多少毫升。3、20时 100 克氯化钠饱和溶液蒸发掉20 克水后，又冷却到20，下列说法正确的是（）（A）溶液浓度增大（B）溶液浓度变小（C）溶液浓度不变（D）溶液中没有溶质析出4、将一定质量的硝酸钾饱和溶液，从70降温到20时，保持不变的是（）（A）溶液的质量（B）溶质的质量（C） 溶剂的质量（D）溶解度二、有关溶液中溶质质量分数的计算1、现有 200 克浓度为 10%的硝酸钾溶液，若要使其浓度变为20%，则需要（）A 蒸发掉溶液中水量的一半B 再溶解 10 克硝酸钾C 再溶解 25 克硝酸钾D 倒出一半溶液三、粗盐提纯1、粗盐提纯步骤：_、_、_。2

35、、第三步中玻璃棒的作用_ 。四、溶液的配制1、某同学配制100g 5.5的食盐溶液。（1）配制溶液的主要步骤是_、_、_。（2）称取 5.5g 固体食盐：调整天平零点，然后在左盘放5 g 砝码，将游码拨到0.5g 处，往右盘中加食盐至平衡。指出上述称量中的两处错误。错误： _ _ （3）配制溶液：用量筒量取94.5mL（所用量筒精确到0.5mL）水时，仰视读数。然后将称得的食盐加入盛水的量筒中溶解。错误： _ _ （4）该同学配得的溶液的质量分数_5.5（填“” “”或“” ） 。2、用 98%的浓硫酸（密度是1.84 克 /厘米3）和水配制100 克 10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用

36、的是（）（A）10ml 量筒（B）托盘天平（C）100ml 量筒（D）250 毫升烧杯3、在配制溶液时常用玻璃棒搅拌，其作用是（） 。A 可节省溶剂的量B 可溶解更多的物质C 可以加速溶解D 不用玻璃棒无法配制溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载4、过滤操作（1）写出右图中有标号仪器的名称。_ _ _ _ （2）仪器的作用是_。（3）过滤时为什么漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁？_ （4）过滤操作中要做到哪“二低”？_ _ 【溶液的酸碱性】一、溶液的pH 1、溶液的 pH 值范围是 _；广范 pH 试

37、纸的范围是_，_（能否）用广范 pH 试纸检测到溶液的pH 值为 5.5。用 pH 试纸测定 pH 时，用_蘸取待测液滴在试纸上。2、向氢氧化钠溶液中通盐酸，pH 值_（变大、变小、不变，下同）；向盐酸中加石灰石，pH 值_；向盐酸中加水，pH 值_；向石灰水中加食盐水，pH 值_。二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂变色是_变化。2、石蕊试液呈_色，遇硫酸 _色，遇食盐水_色，遇石灰水_色。酚酞试液_色，遇酸 _色，遇食盐水 _色，遇碱性溶液_色。3、使酚酞变无色的溶液酸碱性呈_性。【溶液综合题】1、A、B 两种物质的溶解度曲线如右图所示：（1）M 点表示 _ ；（2）在t2时， A、B 物质的溶解

38、度A_B （填、） ；（3）P 点表示t2时， A 物质的溶液处于_ （填饱和、不饱和）状态；（4）要使 A 物质的溶液从P 状态变为Q 状态，可以采取的措施为_ 或_ ；（5）将 t2时等质量的A、B 饱和溶液冷却至t1时，析出固体最多的是_；（6）t1时， 30 克 B 固体加入50 克水中，得到溶液_克。（7）t2时， 100 克 A 的饱和溶液中含A 溶质 _克。2、右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a与 c 的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P 点的含义是。t2时 30g a物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 的溶液吗 ? （填写 “ 能 ” 或“ 不能 ” ） ，所

39、得溶液中溶质的质量分数是（精确到0.01%） 。t2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号） 。有 t2时 a 的饱和溶液，采用_ 方法从溶液中得到大量a的晶体。溶解度（ g/100g 水）0T（）S(克)20406080t1t2MPQA B S（克/100克水）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载17集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a 口进入时，瓶内空气从 b 口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b 口进入，则它可收

40、集的气体为： H2 CH4CO2A、只有B、只有和C、只有D、均可30 （3 分）已知白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，某实验设计如图所示. 通过比较分析，写出该实验中你所观察到的现象，通过现象分析原因.（至少答两点现象）观察现象原因观察现象原因铜片上的白磷燃烧，产生白烟温度达到着火点，同时又与氧气接触铜片上的红磷不燃烧温度没有达到着火点热水中的白磷不燃烧没有与氧气接触32 (4 分) 右图为一氧化碳还原氧化铁的装置图（1）右图中两处实验现象是：_，_. （2）该装置存在的不足之处是_，改进的方法是_. 33 （6 分）实验设计题：化学实验台上现有如下可供选用的仪器：a b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载请回答下列问题：（1）老师提供了以下药品：铜片、稀硫酸. 大理石、氯酸钾，请你选出所能制取气体所需要的仪器，所制取气体的化学方程式，在气体的制取中必须作的一个操作步骤是，根据所选仪器制取该气体装置的一个缺点是 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页