2022年初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全3

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1、初中常见物质的化学式氢气碳 氮气氧气磷 硫 氯气（非金属单质 ）H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质 ）Na 、Mg、Al 、K 、 Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg 水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、 CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、 Cu2O 、FeO、 Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物 ) Fe3O

2、4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸 ）H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、 H2CO3氯化钾氯化钠 (食盐 ) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3

3、 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、 NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐 ）Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、KOH 、Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱 ）Fe(OH)3 、Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物 ) CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH

4、、CH2O 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3、 CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（ 常见化肥 ）CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、 NH4HCO3、KH2PO4、KNO3沉淀 ：红褐色沉淀 -Fe(OH)3 浅绿色沉淀 -Fe(OH)2蓝色沉淀 -Cu(OH)2白色沉淀 -CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl 、BaSO4(

5、其中仅 BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀 ).淡黄色沉淀 (水溶液中 )-S 微溶于水 -Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质 与氧气的反应： （化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃

6、2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中 充分 燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O2点燃2CO （2）化合物 与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O214加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K

7、2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO2 2H2O+ O2（实验室制氧气原理 2）16加热氯酸钾：2KClO3加热（ MnO2） 2KCl + 3O2(实验室制氧气原理) 二、自然界中的水：17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：20镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22

8、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2点燃CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制

9、二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2

10、CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (铝耐腐蚀的原因)生成一层致密的氧化铝薄膜（2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸Fe +

11、H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质+ 盐（溶液）- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =

12、ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag （3）金属铁的治炼原理：55 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属- 盐 + 氢气 （见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC

13、l =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治

14、疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物-

15、盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaO

16、H 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸+ 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl +

17、NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页一、 物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞： Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO (4) 干冰（固体二氧化碳） ：CO2 (5)盐酸、氢氯酸： HCl (6) 亚硫酸： H2SO3 (7)氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢

18、钠、酸式碳酸钠： NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气： NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(

19、OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）6、 （ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精

20、为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2、 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物 只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质 只有 K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的 碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性

21、氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳 中含量最多的 金属 元素是 铝。 2、地壳 中含量最多的非金属 元素是 氧。3、空气中含量最多的物质是氮气 。 4、天然存在 最硬 的物质是 金刚石 。5、最简单的有机物是甲烷 。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气 。9、导电性最强的金属是银 。10、相对原子质量最小的原子是氢 。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。五、初中

22、化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性； (2)稳定性；

23、 (3)混合物 。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)； (2)磁铁矿 (Fe3O4) ； (3)菱铁矿 (FeCO3) 。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不

24、饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（2）加溶剂 ；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意 ：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法 (不溶于水、也不与水反应)、向上排空法（密度比空气大）、向下排空法（密度比空气小）。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19

25、、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在

26、空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中 外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用 手接触药品； (2)不把 鼻子 凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以 直接加热 的三种仪器：试管、坩埚

27、、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化（腐蚀）39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、 原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外

28、电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1、基本反应类型：化合反应： 多变一分解反应： 一变多置换反应： 一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质只能取零价。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理

29、”“一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛

30、细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、 “十字交叉法”写化学式的口诀：“正价

31、左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小

32、的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检纯 。凡是使用 有毒气体 做实验时，最后一定要处理尾气 。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+ 酸 盐+ 氢气（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2 盐碱新盐新碱14、

33、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂： 一变二不变 （改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂

34、）16、用 洗气瓶除杂 的连接： 长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接： 短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出17、 实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18.高温煅

35、烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原

36、四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50

37、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

38、57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +

39、 H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaC

40、O3 + 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O 锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2

41、22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页23、氢气还原氧化铜：H2+CuO= =Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO= 高温 =2Cu+CO225、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)

42、3+3H230、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2） ：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl

43、2=BaSO4 +2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白） +HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 （红褐色） +3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4N

44、O3+NaOH= =NaNO3+H2O+NH3 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、 易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、 纯氧为蓝紫色， 并伴有刺鼻气体产生（ SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（ P2O5固体） 用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质； 石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧

45、生成Fe3O4) P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为 H2SO4CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2及制生石灰 CaO HCI 盐酸无色、有刺激气味液体， 具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气； 可用来溶解难溶的物质H

46、2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、 无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH 火碱白色固体七、常见气体鉴别方法O2 燃烧更旺： O2H2 木条熄灭： CO2分别往集变红： CO2CO2 NH3 气瓶中滴少变蓝： NH3CO 燃着木条分别N2 许石蕊试液不变：N2CH4 伸到各集气瓶内H2NH3 有水珠N2 被点燃气体： H2 于火焰上方CH4CO 罩干冷烧杯CH4 无水珠： CO 产生气体变浑： CH4通入石灰水中不变浑： H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页