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1、第30讲专题九常见的酸和碱考点1酸碱指示剂)能与_或_的溶液起作用而显示不同_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色酸碱颜色考点2常见的酸)1盐酸是 的水溶液。浓盐酸是_色，有 气味的液体，具有_性，在空气中会产生_白雾_，原因是 ， 所以实验室要_保存盐酸。氯化氢气体无刺激性挥发 从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴密封2浓硫酸是_色、_气味的液体，具有_性，实验室中常用作某些气体的干燥剂，所以实验室要_保存浓硫酸；浓硫酸还有很强的_性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫_
2、性，这种性质属于_(填“物理”或“化学”)性质；所以使用浓硫酸时必须十分小心，如不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。无无吸水密封腐蚀脱水化学大量的水冲洗浓硫酸水考点3酸的通性)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_。它们都具有以下性质：1都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液 。2能与活泼金属反应，生成_和_。3能与某些金属氧化物反应，生成_和_。 ； ；盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈 ，铁钉变_，溶液由_变为_。(注：含Fe3的溶液显_色)H红不变色盐氢
3、气盐水6HClFe2O3=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O逐渐脱落光亮无色黄色黄4能与碱反应生成_和_(该类反应又叫_ 反应)。 (该反应常用于治疗胃酸过多症)。5能与某些盐反应生成_和_。 ；H2SO4BaCl2= ；HClAgNO3= 。盐水中和3HClAl(OH)3=AlCl33H2O新盐新酸2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2BaSO42HClAgClHNO3考点4常见的碱)1NaOH俗称_、_、 ，有强烈的 ，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液。NaOH是一种_色块状_体，_溶于水，且_(填“吸热”或“放热”)。Na
4、OH暴露在空气中时，容易吸收空气中的 而_，同时还会和空气中的_反应而变质，所以NaOH要_保存。在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的_剂。2Ca(OH)2俗称 和 ，它是一种_色_状_体，_溶于水，水溶液叫做 。氢氧化钙可由生石灰_(填化学式)和水反应得到，反应的化学方程式为 ，此反应是_热反应。氢氧化钙可用于建筑、改良_性土壤、配制农药等。火碱烧碱苛性钠腐蚀性硼酸白固极易放热水蒸气潮解CO2密封干燥熟石灰消石灰白粉末固微石灰水CaOCaOH2O=Ca(OH)2放酸考点5 碱的通性)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_。它们都具有以下性质：1水溶液都能与酸碱
5、指示剂反应，使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液_。2能与某些非金属氧化物反应，生成_和_。3能与酸反应生成_和_。NaOHHCl= ；Ca(OH)2H2SO4= 。4能与某些盐溶液反应生成_和_。CuSO4_NaOH= ；FeCl3_NaOH= ；Ca(OH)2Na2CO3= 。OH蓝变红盐水盐水NaClH2OCaSO42H2O新碱新盐23Na2SO4Cu(OH)2Fe(OH)33NaClCaCO32NaOH考点6中和反应及其应用)1中和反应的概念：_跟_作用生成_和_的反应。中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合成_分子。2中和反应的应用(1)改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致
6、一些地方的土壤显酸性，不利于作物生长，于是人们将适量_ 加入土壤中，以中和酸性土壤。酸碱盐水HOHH2O熟石灰(氢氧化钙)(2)处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为： 。(3)用于医药：人的胃液里含适量_，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和，写出该反应的化学方程式： ；蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，如果涂一些含有_性物质的药水，可以减轻痛痒。Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OHCl3HClAl(OH)3=AlCl33H2O碱考点7 溶液的酸碱度)1溶液的 可用酸碱指示剂来判断，而溶液的 常用pH来表示。pH的范围通常在 之间，酸性溶液的pH_，且其值
7、越小，酸性越_；碱性溶液的pH_，且其值越大，碱性越_；中性溶液的pH_。2用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在 上，用 蘸取待测液少许涂抹在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与 对照可以测得pH。酸碱性酸碱度0147强7强7白瓷板或玻璃片玻璃棒标准比色卡3溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。(2)测定雨水的pH(因为溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH )，可以了解空气的污染情况。(3)测定人体内排出液体的pH，了解人体的健康状况。 7或接近75.65.6【例1】(2014，营口)下列关于酸、碱、盐说法正确的是()ApH大于7的溶
8、液一定是碱的溶液B碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变C浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发D能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红D解析：A.pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，还有可能是盐的溶液，故A错误；B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应，生成物总有气体或沉淀，故反应后溶液的总质量减少，故B错误；C.浓硫酸易吸水，敞口放在空气中会因为吸收空气中的水分而使其溶质质量分数变小，故C错误；D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，也能使无色酚酞试液变红，故D正确。故选D。【例2】(2014，锦州)下列推理正确的是()A某固体化肥与熟石灰研磨产生氨味
9、，可证明该化肥一定是铵态氮肥B酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨C唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生成体内的所有化学反应D利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用 解析：A.只有铵态氮肥与熟石灰研磨时产生氨味，故A正确；B.pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故B错误；C.唾液淀粉酶是生物催化剂，不能催化生物体内的所有化学反应，只能催化淀粉分解，故C错误；D.利用洗洁精清除衣服上的油污属于乳化作用，但利用汽油清除油污属于溶解，故D错误。故选A。A【例3】(2014，阜新)某化学兴趣小组的同学在用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，对反应后得到的无色溶液进行了进一步的探究(假设二
10、氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)。写出该反应的化学方程式_。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【提供信息】氯化钙溶液呈中性；氯化氢气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。【作出猜想】猜想一：氯化钙；猜想二：氯化钙和氯化氢，该猜想的依据是_。【实验验证】请你选择一种猜想，完成实验报告。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O盐酸可能过量【拓展应用】若猜想二成立，把该废液直接排放可能造成的危害是 ；要想处理废液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后再排放。实验步骤实验现象实验结论猜想成立可能腐蚀铁制下水管道(或污染水质；或污染土壤)石灰石(或铁粉等)(答案合理即可)实验步骤实验现象实
11、验结论取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴紫色的石蕊溶液或取少量反应后溶液于试管中，加入锌粒(或镁；或铝；或铁；或大理石；或碳酸钠)(其他合理答案也可)紫色石蕊溶液变成红色(或石蕊溶液仍为紫色) 有气泡冒出(或无气泡冒出)猜想二成立(或猜想一成立)解析：大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。【作出猜想】由于杂质不溶于水也不参加反应，所以如果碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中溶质为氯化钙和氯化氢。【实验验证】若溶质为氯化钙，滴加紫色石蕊溶液后不变色(或加入锌粒后无气泡冒出)，则猜想一成立；若溶质为氯化钙和氯化氢，滴加紫色石蕊溶液后变成红色(或加入锌粒后有气泡冒出)，则猜想二成立。【拓展应用】若猜想二成立，则废液中含有稀盐酸，将稀盐酸直接排放可能腐蚀铁制下水管道(或污染水质；或污染土壤)。要想处理废液，应加入过量的石灰石(或铁粉等)与稀盐酸反应完全后再排放。
