《2022年初三化学总复习上下册知识点集 2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学总复习上下册知识点集 2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如 : 颜 色 、 状 态 、 密 度 、 气 味 、 熔 点 、 沸 点 、 硬 度 、 水 溶 性 等 ) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如 : 可 燃 性 、 助 燃 性 、 氧 化 性 、 还 原 性 、 酸 碱 性 、 稳 定 性 等 ) 5、纯净物：由一种物质组成6 、 混 合 物 ： 由 两 种 或 两 种 以 上 纯 净 物 组 成 , 各 物 质 都 保 持 原 来 的 性 质7 、 元素： 具 有相 同核 电 荷
2、数 ( 即质 子数 ) 的一 类 原子 的 总称8 、 原 子 ： 是 在 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 ， 在 化 学 变 化 中 不 可 再 分9 、 分 子 ： 是 保 持 物 质 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 ， 在 化 学 变 化 中 可 以 再 分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12 、 氧 化 物 ： 由 两 种 元 素 组 成 的 化 合 物 中 , 其 中 有 一 种 元 素 是 氧 元 素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得
3、的值某原子的相对原子质量= 相 对 原 子 质 量 质 子 数+ 中 子 数( 因 为 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 ) 15 、相 对 分子 质 量 ： 化 学 式 中 各原 子 的 相 对原 子 质 量 的总 和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型： 化合反 应：由两 种或 两 种以上 物 质 生成一 种物质 的反 应如：A + B = AB 分 解 反 应 ： 由 一 种 物 质 生 成 两 种 或 两 种 以 上 其 它 物 质 的 反 应如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物
4、起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 复 分 解 反 应 ： 由 两 种 化 合 物 相 互 交 换 成 分 ， 生 成 另 外 两 种 化 合 物 的 反 应如：AB + CD = AD + CB 19 、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧 化 反 应 ： 物 质 跟 氧 发 生 的 化 学 反 应 ( 不 属 于 化 学 的 基 本 反 应 类 型 ) 缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂： 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化
5、学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2= 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21 、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（ 反 应 的 前 后 ， 原 子 的 数 目 、 种 类 、 质 量 都 不 变 ； 元 素 的 种 类 也 不 变 ）22 、 溶 液 ： 一 种 或 几 种 物 质 分 散 到 另 一 种 物 质 里 ， 形 成 均 一 的 、 稳 定 的 混 合 物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
6、 - -第 1 页，共 10 页是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ Cl - HNO3=H+ NO3-H2SO4=2H+ SO42-碱 ： 电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全 部 都 是 氢 氧 根 离 子 的 化 合 物如：KOH=K+ OH -NaOH=Na+ OH - Ba(OH)2
7、=Ba2+ 2OH -盐 ： 电 离 时 生 成 金 属 离 子 和 酸 根 离 子 的 化 合 物如：KNO3=K+ NO3-Na2SO4=2Na+ SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱 性 氧 化 物 （ 属 于 金 属 氧 化 物 ） ： 凡 能 跟 酸 起 反 应 ， 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物26 、 结 晶 水 合 物 ： 含 有 结 晶 水 的 物 质 （ 如 ： Na2CO3.10H2O 、 CuSO4. 5H2O ）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温
8、下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28 、 燃 烧 ： 可 燃 物 跟 氧 气 发 生 的 一 种 发 光 发 热 的 剧 烈 的 氧 化 反 应燃 烧 的 条 件 ： 可 燃 物 ； 氧 气 ( 或 空 气 ) ； 可 燃 物 的 温 度 要 达 到 着 火 点 。基本知识、理论：1 、空 气的 成 分 ： 氮 气 占78%, 氧 气 占21%, 稀 有 气 体 占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体和杂质占0.03% 2 、 主要 的空气 污 染物：NO2、 CO、SO2、H2S 、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO2（二
9、氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化 硫 ）、SO3（ 三 氧化硫） 、NO（ 一 氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根 )、 NO3-(硝酸根 )、CO32-(碳酸根 )、ClO3-(氯酸 )、MnO4-( 高 锰 酸 根 ) 、 MnO42-( 锰 酸 根 ) 、 PO43-( 磷 酸 根 ) 、 Cl-( 氯 离 子 ) 、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根) 、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-( 磷 酸 二 氢 根 ) 、 OH-( 氢 氧 根 ) 、 HS-( 硫 氢 根 ) 、 S2-( 硫 离
10、 子 ) 、NH4+( 铵 根 或 铵 离 子 ) 、 K+( 钾 离 子 ) 、 Ca2+( 钙 离 子 ) 、 Na+( 钠 离 子 ) 、Mg2+( 镁 离 子 ) 、 Al3+( 铝 离 子 ) 、 Zn2+( 锌 离 子 ) 、 Fe2+( 亚 铁 离 子 ) 、Fe3+( 铁离 子) 、Cu2+( 铜离子) 、Ag+(银 离子) 、Ba2+( 钡离子 ) 各 元 素 或 原 子 团 的 化 合 价 和 上 面 离 子 的 电 荷 数 相 对 应 ： 课 本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2 ，氯化物中的氯为-1，氟 -1 ，溴为 -1
11、）（ 单 质 中 ， 元 素 的 化 合 价 为0 ； 在 化 合 物 里 ， 各 元 素 的 化 合 价 的 代 数 和 为0 ）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页 宏 观 意 义 ： a. 表 示 一 种 物 质 ；b. 表 示 该 物 质 的 元 素 组 成 ； 微 观 意 义 ： a. 表 示 该 物 质 的 一 个 分 子 ；b. 表 示 该 物 质 的 分 子 构 成 ；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学
12、式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如 ： 每 个 氧 气 分 子 是 由2个 氧 原 子 构 成 ， 则 氧 气 的 化 学 式 为O2双 原 子 分 子 单 质 化 学 式 ： O2（ 氧 气 ） 、 N2（ 氮 气 ）、 H2（ 氢 气 ）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合
13、物：读成“ 某化某 ” ，如： MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）酸根和金属元素组成的化合物：读成“ 某酸某 ” ，如： KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（ 4 ） 根 据 化 学 式 判 断 元 素 化 合 价 ， 根 据 元 素 化 合 价 写 出 化 合 物 的 化 学 式 ： 判 断 元 素 化 合 价 的 依 据 是 ： 化 合 物 中 正 负 化 合 价 代 数 和 为 零 。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交 叉 对 调 把
14、 已 约 成 最 简 比 的 化 合 价 写 在 元 素 符 号 的 右 下 角 。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核 外 电 子 排 布 ： 1-20号 元 素 （ 要 记 住 元 素 的 名 称 及 原 子 结 构 示 意 图 ）排布规律：每层最多排2n 2个电子（n表示层数） 最 外 层 电 子 数 不 超 过8个 （ 最 外 层 为 第 一 层 不 超 过2个 ）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金 属 元 素原 子 的 最 外 层 电 子 数 4 ， 易 失 电 子 ， 化 学 性 质 活 泼 。非 金 属 元 素原 子 的 最 外 层 电 子
15、数 4 ， 易 得 电 子 ， 化 学 性 质 活 泼 。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（He 有2 个），结构稳定，性质稳定。7 、 书 写 化 学 方 程 式 的 原 则 ： 以 客 观 事 实 为 依 据 ； 遵 循 质 量 守 恒 定 律书写化学方程式的步骤：“ 写” 、“ 配” 、“ 注”“ 等” 。8、酸碱度的表示方法 PH值说明：（ 1）PH 值 =7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强； PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（ 钾 、 钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌
16、、 铁 、 锡 、 铅 、 氢 、 铜 、 汞 、 银 、 铂 、 金 ）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2 ） 排 在 氢 左 边 的 金 属 ， 可 以 从 酸 中 置 换 出 氢 气 ； 排 在 氢 右 边 的 则 不 能 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页（ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写: (1) 化 学 符 号 的 意 义 :a. 元 素 符 号 : 表 示 一 种 元 素 ；
17、表 示 该 元 素 的 一 个 原 子 。b化学式：本知识点的第5点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法: 用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（ KMnO4）或
18、氯酸钾和二氧化或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（MnO2）锰固+液 反应原理：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2MnO2 2H2O+O2 KClO3 MnO2KCl+O2 固 （ + 固 ） 或 固 + 液 锌 粒 （ Zn ） 和 盐 酸 （ HCl ） 或 稀 硫 酸 （ H2SO4 ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C）P111. 图6-10
19、(如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 ：用带火星的木条,伸进集气瓶 ,若木条复燃 ,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法 ：排水法 (不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法(密度比空气大 ) 排水法 (难溶于水 ) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满 (验纯 )：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃 ,氧气已满 ,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“ 噗” 的一声，氢气
20、已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条 ,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置：正放倒放正放注意事项：检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意) 试 管 口 要 略 向 下 倾 斜 ( 防 止 凝 结 在 试 管 口 的 小 水 珠 倒 流 入 试 管 底 部 使 试 管 破 裂 ) 加热时应先 使试管均匀受 热，再集中在药品部位加热 。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂 ) 检查装置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下
21、；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4% 74.2% 点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下) 化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水, 密度比空气略大C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） S + O2=SO2（ 空 气 中 淡 蓝 色 火 焰 ； 氧 气 中 紫 蓝 色 火 焰 ）4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） 3Fe + 2
22、O2= Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（ H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2+ O2点燃2H2O H2 + Cl2点燃 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）还原性：H2+ CuO = Cu + H2O 3H2+ WO3 = W + 3H2O 3H2+ Fe2O3= 2Fe + 3H2O 二氧化碳（ CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫 “ 干冰 ” 。CO2 + H2O =H2CO3（酸性
23、）（H2CO3= H2O + CO2）（不稳定）1 、用 于灭火（使用其 不可燃烧，也不 支持燃烧的性质 ）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2+ C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2）一 氧 化 碳 （ CO ）无 色 无 味 气 体 ， 密 度 比 空 气 略 小 ， 难 溶 于 水 ， 有 毒 气 体（ 火 焰 呈 蓝 色 ， 放 出 大 量 的 热 ， 可 作 气 体 燃 料 ）1 、作 燃 料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
24、纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页2、冶炼金属可燃性：2CO + O2= 2CO2还原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3= W + 3CO23CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固
25、态O2（淡蓝色）红色：Cu （亮红 色）、Fe2O3（ 红棕色）、红 磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿 色 ： FeSO4?7H2O 、 含Fe2+的 溶 液 （ 浅 绿 色 ） 、 碱 式 碳 酸 铜 Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ： NH3( 此 气 体 可 使 湿 润pH试 纸 变 蓝 色 ) 、 SO2有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断：白 色 沉 淀 且 不 溶 于 稀 硝 酸 或 酸 的 物 质 有 ： BaSO4、 A
26、gCl （ 就 这 两 种 物 质 ）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能 溶于酸 并且 有 气体（CO2） 放出的： 不溶 的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ H2CO3+ 2NaOH = Na2CO3+ 2H2O ）SO2 + 2KOH = K2SO3+ H2O H2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2O SO3+ 2NaOH
27、= Na2SO4+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 酸 性 氧 化 物 跟 水 反 应 生 成 对 应 的 酸 ： （ 各 元 素 的 化 合 价 不 变 ）CO2+ H20 = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3+ H2O = H2SO4 N205+ H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
28、 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2= MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O 2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O
29、二 、解 实 验 题 ： 看 清 题 目 要 求 是 什 么 ， 要 做 的 是 什 么 ， 这 样 做 的 目 的 是 什 么 。（ 一 ） 、 实 验 用 到 的 气 体 要 求 是 比 较 纯 净 ， 除 去 常 见 杂 质 具 体 方 法 ：除 水 蒸 气 可 用 ： 浓 流 酸 、 CaCl2固 体 、 碱 石 灰 、 无 水CuSO4( 并 且 可 以 检 验 杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可 用 ： 澄 清 石 灰 水 （ 可 检 验 出 杂 质 中 有 无CO2） 、 NaOH溶 液 、KOH溶液、碱石灰等除HCl气 体 可 用 ： AgNO3溶 液
30、（ 可 检 验 出 杂 质 中 有 无HCl ） 、 石 灰 水 、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用CO 、H2还原 CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防 暴 沸 ： 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 将 浓 硫 酸 倒 入 水 中 ， 不 能 把 水 倒 入 浓 硫 酸 中 。 防 中 毒 ： 进 行 有 关 有 毒 气 体 （ 如 ： CO 、 SO2、 NO2） 的 性 质 实 验 时 ， 在通风厨中进行；并要注意尾气的处理
31、：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 防 倒 吸 ： 加 热 法 制 取 并 用 排 水 法 收 集 气 体 ， 要 注 意 熄 灯 顺 序 。（三）、常见意外事故的处理： 酸 流 到 桌 上 ， 用NaHCO3冲 洗 ； 碱 流 到 桌 上 ， 用 稀 醋 酸 冲 洗 。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3
32、 、 制CO2要 除 的 杂 质 ： 水 蒸 气 （ H2O ） 、 氯 化 氢 气 体 （ HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO ）、生石灰、无 水CuSO4( 并 且 可 以 检 验 杂 质 中 有 无 水 蒸 气 ， 有 则 颜 色 由 白 色 蓝 色 ) 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1 、 有CO的 验 证 方 法 ： （ 先 验 证 混 合 气
33、体 中 是 否 有CO2， 有 则 先 除 掉 ）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页2 、 有H2的 验 证 方 法 ： （ 先 验 证 混 合 气 体 中 是 否 有 水 份 ， 有 则 先 除 掉 ）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象
34、：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2 、 试 设 计 一 个 实 验 来 证 明CO2具 有 不 支 持 燃 烧 和 密 度 比 空 气 大 的 性 质 。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型 有：有关
35、质 量分数（元素 和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100% 或 ： 某 元 素 质 量 分 数 = 化 合 物 的 质 量 分 数该 元 素 在 化 合 物 中 的 质 量 分 数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算
36、的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化学知识小辑一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7 、 相 对 分 子 质 量 最 小 的 氧 化 物 是 水 。最 简 单 的 有 机 化 合 物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性
37、最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中使用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2 、还 原氧化铜常用的 三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1) 金属元素、(2) 非金属元素、(3) 稀有气体元素。7 ， 铁 的 氧 化 物 有 三 种 ， 其 化 学 式 为 (1
38、)FeO、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。8 、 溶液的特征有三个(1)均一性； (2)稳 定性；(3) 混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化 学 方 程 式 有 两 个 原 则 ： 以 客 观 事 实 为 依 据 ； 遵 循 质 量 守 恒 定 律 。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿 (主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿 (Fe3O
39、4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常和温度有关的三个反 应条件是点燃 、加热、高温 。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16 、 收 集 气 体 一 般 有 三 种 方 法 ： 排 水 法 、 向 上 排 空 法 、 向 下 排 空 法 。17 、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(
40、2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20 、 CO2可 以 灭 火 的 原 因 有 三 个 ： 不 能 燃 烧 、 不 能 支 持 燃 烧 、 密 度 比 空 气 大 。21 、 单 质 可 分 为 三 类 ： 金 属 单 质 ； 非 金 属 单 质 ； 稀 有 气 体 单 质 。22 、 当 今 世 界 上
41、最 重 要 的 三 大 矿 物 燃 料 是 ： 煤 、 石 油 、 天 然 气 。23 、 应 记 住 的 三 种 黑 色 氧 化 物 是 ： 氧 化 铜 、 二 氧 化 锰 、 四 氧 化 三 铁 。24 、 氢 气 和 碳 单 质 有 三个 相 似 的 化 学 性 质 ： 常温 下 的 稳 定 性 、 可 燃 性、 还 原 性 。25 、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26 、和铜元素有关
42、的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3) 硫酸铜溶液。27 、过滤操作中有“ 三靠 ” ：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28 、 启 普 发 生器 由 三 部 分组 成 ： 球形 漏 斗、 容 器 、 导气 管 。29 、 酒 精 灯 的 火 焰 分 为 三 部 分 ： 外 焰 、 内 焰 、 焰 心 ， 其 中 外 焰 温 度 最 高 。30、取用药品有“ 三不 ” 原则： (1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态胆矾.蓝矾、
43、五水硫酸铜CuSO45H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32 、要使可燃物燃烧的条件：可燃物和氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34 、 下 列 由 原 子 结 构 中 哪 部 分 决 定 ： 、 元 素 的 种 类 由 质 子 数 决 定 、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素 的 化 合 价 最 外
44、层 电 子 数 决 定 、 、 相 对 原 子 量 由 质 子 数 + 中 子 数 决 定 。35 、学过的有机化合物：CH4（甲烷）是最简单的有机化合物、C2H5OH （酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36 、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；(2) 两 个 一 定 改 变 ： 认 宏 观 看 物 质 种 类 一 定 改 变 ， 从 微 观 看 分 子 种 类 一 定 改 变 ；(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。37 、 碳 的 两 种 单 质 ： 石 墨 、 金 刚 石 （ 形 成 的 原 因 ： 碳 原 子 的 排 列 不 同 ） 。38、写出下列物质的俗名或主要成分的化学式沼 气 ： CH4、 煤 气 ： CO 、 水 煤 气 ： CO 、 H2、 天 然 气 ： CH4、 酒 精 ： C2H5OH 、醋 酸 ： CH3COOH 、 石 灰 浆 、 熟 石 灰 、 石 灰 水 ： Ca(OH)2、 生 石 灰 ： CaO 、大理石、石灰石：CaCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
