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1、初三化学知识归纳一主要概念1、分子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2 分子， CO2分子) 2、原子化学变化中的最小微粒。 （一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。4、混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等5、纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳6、单质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气 (H2) 7、化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾 (K2SO4) 8、氧化物由两种元素组成， 其中一种是氧元素的化合物， 如水(H2O)，二氧化硫 (SO2) 9、
2、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸 (H2SO4)， 盐酸(HCl) 10、 碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙 Ca(OH)2 11、 盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银 (AgCl) 12、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、 化学变化变化时生成了其它物质的变化14、 化合反应由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）15、 分解反应由一种物质生成多种物质，A B+C+（例子见后面的方程式汇编）16、 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
3、A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇编）17、 复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应. AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇编）18、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 19、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质 . 20、 溶解度在一定温度下,某物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 21、 溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物 . 二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜 (又称铜绿 )受热分解 : 绿色物质变黑
4、色 ,管口有水珠出现 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊 . Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO22、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O2点燃2MgO 3 碳在氧气中燃烧 ,发出白光 ,放出热量 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊C + O2点燃CO24 硫在氧气中燃烧 :发出蓝紫色火焰 ,放出热量 ,生成有刺激性气味的气体. S + O2点燃SO25 磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量 . 4P + 5O2点燃2P2O56 铁在氧气中燃烧 :剧烈燃烧 ,火星四射 ,生成黑色固体 .(瓶底应铺少量水或沙 ,以防止熔化的生成物炸裂瓶底 ) 3
5、Fe + 2O2点燃Fe3O4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页7 氢气燃烧 :发出淡蓝火焰 ,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H2+ O2点燃2H2O 8 一氧化碳燃烧 :发出蓝色火焰 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O2点燃2CO29 甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰 ,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现 . CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O 10 氢气还原氧化铜 :黑色固体变红色 ,管口有水珠出现 先通氢 ,后加热 ;( 防止氢气不纯加热发生爆炸 )垂危撤灯 ,
6、冷撒气 .(防止热的铜又被氧化成氧化铜) H2+ CuOCu + H2O 11 碳还原氧化铜 :黑色固体变红色 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO高温2Cu + CO212 一氧化碳还原氧化铜 :黑色固体变红色 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊. CO+ CuO高温Cu + CO213 电解水 :阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧 ,火焰为淡蓝色(H2)体积比 H2:O2=2:1 2H2O电解2H2+ O2 三、三大气体的制取和收集1、氧气 : 2KClO32MnO2KCl + 3O2 或2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2 或2H2O22MnO
7、2H2O+ O2用排水法或向上排空气法收集. 实验注意事项 (1)试管口应略向下倾斜 (防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂 ) (2)试管夹应夹到离试管口1/3 处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕 ,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯 . (5)如用高锰酸钾制取 ,在试管口应堵一团棉花 ,防止高锰酸钾粉末进入试管. 2、氢气Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 或Zn + 2HClZnCl2 + H2用排水法或向下排空气法收集. 实验注意事项 (1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸 ) (2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸) (3)点燃氢气前 ,必须检验氢气的纯度
8、 . 3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2只能用向上排空气法收集实验注意事项 (1)反应装置与制氢气相同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行) (3)不可用浓盐酸 (因为浓盐酸有挥发性 ,可使产生的二氧化碳不纯). 四、常见物质或离子颜色1、红色 :金属铜 (Cu)、红磷 (P) 2、红褐色 :氢氧化铁 Fe(OH)3 3、黑色 :木炭(C),氧化铜 (CuO)，二氧化锰 (MnO2),四氧化三铁 (Fe3O4) 4、绿色 :碱式碳酸铜 即铜绿 Cu2（OH）2CO3 5、浅绿色 :亚铁离子 (Fe2+ ) 6、蓝色 :铜离子 (C
9、u 2+),氢氧化铜 Cu(OH)2 7、黄色 :铁离子（ Fe 3+）8、白色 :除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页1、石灰石大理石水垢 (主要成分 )CaCO3 2、生石灰 CaO 3、熟石灰 消石灰 石灰水 主要成分 Ca(OH)2 4、烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打 NaHCO3 7、蓝矾 胆矾 CuSO45H2O 8、绿矾 FeSO47H2O 9、金刚石 石墨 活性炭 C 10、沼气 天然气 (主要成分 )
10、 CH4 11、酒精C2H5OH 12、水煤气 (CO 、H2 的混合气体 ) 13、食盐 NaCl 14、铁锈（ Fe2O3）15、铜绿 Cu2（OH）2CO316、食醋 CH3COOH 17、草木灰 K2CO3 18、干冰 (CO2) 六、常见气体性质1、最轻的气体 :H2 2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%） ，O2（21%） 。(体积分数 ) （地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体 :SO2,NH3 4、有毒的气体 :CO,SO2 5、可溶于水的气体 (即不可用排水法收集的气体):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO27、在氧气中燃烧后能产生使
11、澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH48、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO 9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和 O2，CO 和 O2，CH4和 O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体 )：CO2，SO3，HCl 11、碱性气体 :NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O213、能使火焰熄灭的气体： N2，CO2 七、常见干燥剂及可干燥的气体1、浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥 NH3。2、固体 NaOH 或生石灰CaO ：可干燥 O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥 CO2，HCl。3、碱石灰（固体 N
12、aOH 和 CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2 点相同。八、常见沉淀1、不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）2、不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 外的碱；除Na2CO3、K2CO3、 （NH4）2CO3 外的碳酸盐。3、蓝色沉淀： Cu(OH)2 4 红褐色沉淀： Fe(OH)3 九、常见离子检验1、SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、CO32-检验：取少量待检物于试管，
13、加少量稀盐酸， 有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1 金属与酸的反应金属+酸盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸 ,不可用硝酸 . 2 金属与盐的反应金属+盐新金属 +新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用 K 、Ca、 Na 这三种金属 ,因为这些金属会先与水反应 ,盐必须是可溶性的盐
14、 . 3 碱和盐,盐和盐的反应碱+盐新碱+新盐盐+盐两种新盐反应物必须可溶 ,生成物必须有沉淀 . 4 复分解反应中 ,生成物必须有水或沉淀或气体5 铁在置换反应中 ,生成物里铁显 +2 价. 十一、原子和离子间的互相转化原子、阳离子、阴离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页的判断方法：得电子得电子阳离子：核电荷数 核外电子数，带正电荷阳离子原子阴离子原子：核电荷数 =核外电子数，不带电荷失电子失电子阴离子：核电荷数 核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分十三、
15、金属活动顺序及应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱应用：（1） 用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。（2） 用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na 不能）十四、 pH 值与溶液酸碱性的关系（1） pH=7，溶液呈中性（2） pH7，溶液呈碱性（3） pH7，溶液呈酸性十五、常见元素或原子团化合价1、元素化合价口诀：钾钠氢银+1 价，钙镁钡锌 +2价氟氯溴碘 -1 价，通常氧是 -2 价铜+1、+2 铝+3，铁有 +2
16、和+3。碳有+2 和+4，硫有 -2、+4、6 （注：金属铁在置换反应中转化为+2 价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1 价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。十八、在空气中会变化的物质1、浓 H2SO4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、石灰水：与 CO2 反应，溶液质量变小，变质。4、固体 NaOH：吸水、吸收 CO2，质量变大，变质。5、CaO：吸水，变为 Ca(OH)2，变质。十九、 120号元素名称符号
17、口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 二十、初三化学实验基本操作1、对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。2、为了确保安全，取用药品要做到“三不” ，即不尝任何药品的味道；不用手接触药吕；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量，一般用最少量，即液体取 12ml，固体只要盖满试管底部即可。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
18、 4 页，共 7 页4、取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。5、取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。6、使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。7、浓酸浓碱在使用时应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。8、托盘天平只用于粗略称量， 只能准确到 0.1克， 在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使
19、天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。 （原则：左物右码，先大后小）9、酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。10、 向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成45
20、角，试管切不可对着自己或旁人。11、 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。12、 常见可直接加热的仪器有： 试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。13、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。14、 粗盐提纯的实验步
21、骤为：溶解过滤蒸发转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：“一贴” ：滤纸紧贴漏斗内壁 . “二低” ：滤纸边缘要低于漏斗边缘; 过滤器中的液面要低于滤纸边缘. “三靠” ：倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。16、一定质量分数溶液配制步骤：计算称量溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托
22、盘天平、量筒。17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出， 手松开一会儿， 导管末端上升一段水柱， 则证明装置不漏气。二十一、几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO3） 。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸
23、钾（KNO3）微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、Mo 等元素的化学肥料。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页化学方程式汇编一、化合反应2Mg + O2点燃2MgO 3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu + O22CuO 4Al + 3O2点燃2Al2O32H2 + O2点燃2H2O 4P + 5O2点燃2P2O5(红磷，白磷一样)S + O2点燃SO2 C + O2点燃CO2（充分燃烧）2C + O2点燃2CO（不充分燃烧）C + CO2高温2CO 2CO + O2点燃2CO2CO2 + H2OH2CO3SO2
24、+ H2OH2SO3SO3 + H2OH2SO4CaO + H2OCa（OH）2Na2O + H2O2NaOH K2O + H2O2KOH BaO + H2OBa（OH）22Na + Cl22NaCl CuSO4 + 5H2OCuSO4 5H2O 二、分解反应2H2O电解2H2+ O2 2KClO32MnO2KCl + 3O2Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO22H2O22MnO2H2O+ O22HgO2Hg + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2CaCO3煅烧CaO+CO2 （二氧化碳的工业制法）H2CO3H2O + CO2CuSO4 5H2OCuSO4 +
25、 5H2O Na2CO3 10H2ONa2CO3 + 10H2O 三、置换反应Zn + H2SO4ZnSO4 + H2Zn + 2HClZnCl2 + H22Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2Mg + H2SO4MgSO4 + H2Mg+ 2HClMgCl2 + H22Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2Fe + 2HClFeCl2 + H2Fe + H2SO4FeSO4 + H2Fe+CuSO4Cu+FeSO4CuSO4+ZnZnSO4+Cu 2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2C+ 2CuO高温2Cu + CO2H
26、2 + CuOCu + H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O H2O + C高温H2 + COCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 四、复分解反应(一)、 酸 + 碱性氧化物= 盐 + 水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3Zn（NO3）2+H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O （二） 、酸碱盐水Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O NaOH + HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4
27、Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg （OH）2+2HNO3Mg （NO3）2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O （三） 、酸盐新酸新盐1、BCO 产生 CO的CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2、产生沉淀的HCl+AgNO3
28、AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 （四） 、碱盐新碱新盐CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O FeCl3+3NaOHFe （OH）3+3NaClCa （OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（五） 、盐盐两种新盐KCl+AgNO3AgCl+KNO3BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba （NO3）2NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClBaCl Na2CO3BaCO3+ NaCl五、不属于任何基本类型的化
29、学反应CO2 +Ca（OH）2CaCO3+ H2OSO2 +Ca（OH）2CaSO3+ H2O SO3 +Ca（OH）2CaSO4+ H2O2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2OCaO+H2SO4CaSO4+H2O2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O CO+ CuO高温Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2FeO + CO高温Fe+CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C6H12O6+6O2点燃6CO2+ 6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
