《2022年北京市朝阳区2021届高三第二次综合练习理综化学含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年北京市朝阳区2021届高三第二次综合练习理综化学含答案(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 塑料制品中添加抑制剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中,下列说法合理的是8. 下列解释事实的方程式不准确的是A铝热法炼铁:Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe B工业上用NH3制备 NO:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O C向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末: CO32- + 2H+= H2O + CO2D. 过氧化钠
2、用于呼吸面具中作为氧气的来源:2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 9. 粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A. 溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入 H2O2,将 Fe2+氧化, 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于 CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液 pH=4 的依据是Cu(OH)2比 Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期
3、暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是气体 X 液体 Y 试管内现象A NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO2水充满无色溶液C SO2滴有品红的水溶液无明显现象D C2H4酸性 KMnO4溶液无明显现象高温催化剂高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页A因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2, O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆
4、钉被腐蚀11. 已知: 3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0,在 700,CH4与 N2在不同物质的量之比 n(CH4)/n(N2)时 CH4的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大, CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH3的体积分数约为26% 12. 关于下图所示转化关系(X 代表卤素),说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX 的反应热与途径无关,所以H1 = H2
5、+ H3C. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多,说明HCl 比 HBr 稳定25.(16 分)高分子化合物PPTA 树脂、 PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。700催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页已知: I. RNH2 + RNHCOCH3 + CH3COOH (R 为烃基)(乙酸酐)II. (尿素)氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应,并缩聚成高分子。(1) 由苯合成 A 的化学方程式是。(2)B 的反应类
6、型是。(3)条件 a 选择的化学试剂是。(4)E 中有两种不同化学环境的氢原子,PPTA 树脂的结构简式是。(5)高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。(6)W 中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是。a. Y 分子中只有一种官能团b. M 与 HCHO 互为同系物c. W 的沸点高于C2H6(7)YW 时,条件、转化的官能团分别是、。(8)合成脲醛树脂的化学方程式是。26. (1分)Cl2是一种重要的化工原料。O O CH3C CH3C O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页( 1)电解饱和NaCl 溶液获得Cl2的
7、化学方程式是_。( 2)为便于储存, 要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ,应采取的措施是_(写出一条即可) 。( 3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH 、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 _。 若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下:Cl2在 Pt 电极放电的电极反应式是_。( 4)质量标准要求液氯含水量(以1 g 氯气含水的质量计)0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图
8、所示:(已知: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4; Cl2与 P2O5不反应。) 用离子方程式说明c 装置的作用 _。 检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_。27.(1分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页等离子,过程如下: . 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤; . 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤; . 滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。(1)过程除去的离子是_。(2)过程、
9、生成的部分沉淀及其溶解度(20 /g)如下表: 检测 Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因_。 除去 Mg2+的离子方程式是_。 检测 Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_。(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下: 过程除去的离子是_。 盐水 b 中含有 SO42-。Na2S2O3将 IO3- 还原为 I2的离子方程式是_。 过程 VI 中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_。28. (1分)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能
10、含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ,加CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-4 7.810-42.410-41.710-3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有 _(填“氧化性”或“还原性”) 。(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下: 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验
11、:a. 浅棕色气体是_。b. 实验 1 的目的是 _。c. 实验 1、2 说明反应生成了NO,将生成NO 的离子方程式补充完整:Al + NO3- + _ = Al3+ + NO+ _ ( 3)再假设:若OH-大量存在, NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。(4)在 NaOH 溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_。(5)实验结果证实:NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合装
12、 置现 象. 实验初始,未见明显现象. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色. 试管变热,溶液沸腾实验内容现象实验 1将湿润 KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验 2 用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝装 置现 象. 实验初始,未见明显现象. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和 OH-。2014年二模朝阳化学参考答案:6 7 8 9 10 11 12 D A C D B B C 25.(16 分)(1)(2)取代反应(3)浓硝酸、浓硫酸
13、(4)(5)CH3CHO (6)c (7)醛基、氯原子(8)26.(1分)(1)2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2+ Cl2(2)降温(或加压)(3) HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl (4) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量27.(15 分)(1)SO42-(2)取少量过程II 后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,若溶液不变红,说明Fe 3+已除尽;反之没除尽 Ba
14、SO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在 BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中, BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+和 Ca2+也沉淀完全(3) NH4+、I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在阴极上得电子变成H2逸出,使 H2OH+ +OH-电离平衡向右移动,OH-在阴极区浓度增大, Na+向阴极区移动,最后NaOH 在阴极区生成28.(1分)(1)还原性(2)6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2b. 对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的可能c. 1,1,4H+,1, 1,2H2O (3) NH3 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O = 3NH3+ 8AlO2-(4)2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页