《2022年北京市朝阳区2021届高三第二次综合练习理综化学含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京市朝阳区2021届高三第二次综合练习理综化学含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 塑料制品中添加抑制剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是8. 下列解释事实的方程式不准确的是A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe B工业上用NH3制备 NO：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O C向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末： CO32- + 2H+= H2O + CO2D. 过氧化钠
2、用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 9. 粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A. 溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入 H2O2，将 Fe2+氧化， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于 CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液 pH=4 的依据是Cu(OH)2比 Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期
3、暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是气体 X 液体 Y 试管内现象A NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO2水充满无色溶液C SO2滴有品红的水溶液无明显现象D C2H4酸性 KMnO4溶液无明显现象高温催化剂高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2， O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆
4、钉被腐蚀11. 已知： 3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在 700，CH4与 N2在不同物质的量之比 n(CH4)/n(N2)时 CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大， CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH3的体积分数约为26% 12. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX 的反应热与途径无关，所以H1 = H2
5、+ H3C. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比 HBr 稳定25.（16 分）高分子化合物PPTA 树脂、 PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。700催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页已知： I. RNH2 + RNHCOCH3 + CH3COOH （R 为烃基）（乙酸酐）II. （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。（1） 由苯合成 A 的化学方程式是。（2）B 的反应类
6、型是。（3）条件 a 选择的化学试剂是。（4）E 中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是。（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。（6）W 中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是。a. Y 分子中只有一种官能团b. M 与 HCHO 互为同系物c. W 的沸点高于C2H6（7）YW 时，条件、转化的官能团分别是、。（8）合成脲醛树脂的化学方程式是。26. （1分）Cl2是一种重要的化工原料。O O CH3C CH3C O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页（ 1）电解饱和NaCl 溶液获得Cl2的
7、化学方程式是_。（ 2）为便于储存， 要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是_（写出一条即可） 。（ 3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH 、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 _。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：Cl2在 Pt 电极放电的电极反应式是_。（ 4）质量标准要求液氯含水量（以1 g 氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图
8、所示：（已知： P2O5 + 3H2O = 2H3PO4； Cl2与 P2O5不反应。） 用离子方程式说明c 装置的作用 _。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_。27.（1分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页等离子，过程如下： . 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； . 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； . 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、
9、生成的部分沉淀及其溶解度（20 /g）如下表： 检测 Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去 Mg2+的离子方程式是_。 检测 Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水 b 中含有 SO42-。Na2S2O3将 IO3- 还原为 I2的离子方程式是_。 过程 VI 中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_。28. （1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能
10、含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ，加CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-4 7.810-42.410-41.710-3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有 _（填“氧化性”或“还原性”） 。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下： 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验
11、：a. 浅棕色气体是_。b. 实验 1 的目的是 _。c. 实验 1、2 说明反应生成了NO，将生成NO 的离子方程式补充完整：Al + NO3- + _ = Al3+ + NO+ _ （ 3）再假设：若OH-大量存在， NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合装
12、 置现 象. 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色. 试管变热，溶液沸腾实验内容现象实验 1将湿润 KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验 2 用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝装 置现 象. 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和 OH-。2014年二模朝阳化学参考答案：6 7 8 9 10 11 12 D A C D B B C 25.（16 分）（1）（2）取代反应（3）浓硝酸、浓硫酸
13、（4）（5）CH3CHO （6）c （7）醛基、氯原子（8）26.（1分）（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2+ Cl2（2）降温（或加压）（3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl （4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量27.（15 分）（1）SO42-（2）取少量过程II 后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽 Ba
14、SO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在 BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中， BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和 Ca2+也沉淀完全（3） NH4+、I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在阴极上得电子变成H2逸出，使 H2OH+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大， Na+向阴极区移动，最后NaOH 在阴极区生成28.（1分）（1）还原性（2）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的可能c. 1，1，4H+，1， 1，2H2O （3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O = 3NH3+ 8AlO2-（4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
