《2022年化学第二章第三节《氧化还原反应》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学第二章第三节《氧化还原反应》教案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载化学：第二章第三节氧化还原反应教案（人教版必修1）山东第 3 节氧化还原反应第1 课时氧化还原反应一、从化合价生降角度认识氧化还原反应的特征1. 分析下列几个反应中元素化合价的变化：反应是 否 氧化还 原 反应“得” “失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl 无钠元素氯元素钠发生反应氯气发生反应Fe+CuSO4=FeSO4Cu 铁元素铜元素铁发生反应CuSO4发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3 2NaCl 2. 归纳：（1）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还
2、原反应：物质所含元素化合价的反应 (3) 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应：凡有元素化合价升降的反应化学反应非氧化还原反应：没有元素化合价升降的反应二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1. 以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化还原反应的本质过程。【例 1】氯化钠的形成2Na Cl2 点燃 2NaCl Na Cl NaCl 第 1 页（共 13 页） Na Cl 2 8 1 +11 +17得到1钠原子氯原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载 e- 7 8
3、2 Na Cl 8 8 2 失去 2e- 化合价升高，被氧化 0 0 +1 1 这个反应中发生了。2Na Cl2 = 2NaCl得到 2e- 化合价降低，被还原电子对偏离1 对【例 2】氯化氢的形成化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 HCl 共价键的形成： H Cl H Cl 电子对偏向1 对化合价降低，被还原这个反应中发生了。 2. 氧化还原反应的本质氧化反应：被氧化的元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。还原反应：被还原的元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化还原反应的本质：发生了电子转移（得失或偏移）第 2 页（共 13 页）2 8 +11 Cl+17+17+11
4、 Na失去1个电子氯离子钠离子得到1个电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载【讨论】1. 在氧化还原反应里电子转移与元素化合价升降的关系氧化，失去电子，化合价升高4 3 2 1 0 + 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 还原，得到电子，化合价降低2. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类的关系（示意图）三、氧化还原反应概念发展的三个阶段概念狭义涵义宏观涵义微观（本质）涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得
5、到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应【自我测评】 1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是-（）A、Na2CO32HCl2NaClCO2 H2O B 、 CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2 D、2CO +O2 2CO2 2、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是-（） ，一定属于非氧化还原反应是-（）A 、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素 -（） A一定被氧化 B一定被还原化合反应分解反应置换反应氧化还原反应复分解反应精选学习资
6、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是4、氧化还原反应的实质是 -（） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C 电子的得失或偏移 D氧原子的得失5、现有下列反应：A 2Mg+O22MgO CO2+H2O H2CO3 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O 2HgO2Hg+O2（1）属于氧化还原反应的是（）（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应
7、的是（）6、 P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是 -（） A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原7、下列反应中氯元素全部被氧化的是（） ，全部被还原的是（） ，部分被氧化的是（） ，部分被还原的是（） 。A.4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2 B、2NaCl( 熔融 )2Na+Cl2C、2KClO32KCl+3O2 D、Cl2+H2O HCl+HClO 8、在 2K+S K2S 的反应中K元素（） ， S 元素（） A得到电子 B失去电子C发生电子偏向 D发生电子偏离9、在 2H2+O22H2O的反应中 H元素（） ，
8、 O 元素（） A被还原 B被氧化C发生电子偏向 D发生电子偏离10、1962 年，英国化学家将PtF6和 Xe(氙) 适量混合后， 首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：XePtF6XePtF6 。有关此反应的叙述中，正确的是-（）A、Xe是氧化剂 B、 PtF6是氧化剂C、PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D、该反应是非氧化还原反应11、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共
9、 12 页学习必备欢迎下载12、分析下列氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：FeCuSO4FeSO4Cu 2H2O2H2 O2CO2C2CO 3Cl26KOH 2K2SK2SO33H2O 2H2S+SO2=2H2O+3S 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O 13、我们所需的各种的金属，大都是通过氧化还原从矿石中提炼出来的。例如用铬矿石（含Cr2O3）与 Al在高温条件下反应，便可制得金属Cr，试写出其化学反应方程式：。14、绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为：6CO2+6H2O+ 能量C6H12
10、O6+6O2 ，C6H12O6中碳的平均化合价为0，试回答：（1） 、光合作用的反应是氧化还原反应吗？（2） 、若是氧化还原反应，哪些元素被氧化了？哪些元素被还原了？。15、由淀粉酿酒的过程涉及淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖受到酒曲中酒化酶的作用，转化为乙醇等过程。后一反应可简略表示如下： C6H12O62C2H5OH+2CO2 C6H12O6中碳的平均化合价为0， C2H5OH中碳的平均化合价为2，上述反应是否属于氧化还原反应，试分析你这样判断的原因。答：16、镁条能在氯气中剧烈燃烧，生成氯化镁固体，试分析镁原子和氯原子是通过怎样的方式使它们各自最外电子层均达到8 个电子稳定结构的。答：17、对
11、于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3( 红色 ) C2H5OH 3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色 ) 3 CH3CHO 6H2O 该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。18、计算下列列还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比：CuO H2 CuH2O , 2H2O2H2O2，3Cl2+8NH36NH4Cl+N2， 3NO2H2O2HNO3NO 。19、实验室里常利用反应：MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，计算：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
12、结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习必备欢迎下载（ 1）能生成多少克氯气? （2）消耗多少克HCl? 3 ）被氧化的HCl 有多少克 ? 解：第二章化学物质及其变化第 3 节氧化还原反应第2 课时氧化剂和还剂一、氧化剂和还原剂 e- 还原剂氧化剂失去电子（或电子对偏离）得到电子（或电子对偏向） 1. 概念（1）氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质（或电子对偏向的物质）叫做氧化剂。（2）还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质（或电子对偏离的物质）叫做还原剂。 2. 有关氧化还原反应的几组概念及体系网络：（1）. 四组概念还原剂：电子的物质还原性：剂的能力。氧化剂：电子
13、的物质氧化性：剂的能力。氧化反应（被）的变化氧化产物：剂被后的生成物还原反应（被）的变化还原产物：剂被后的生成物（2）体系网络 - - -失电子、价升高- - - 得电子、价降低- 还（3）口诀：还原剂：升失氧氧氧化剂：降得还还3. 用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目。 2e- 20e- 有还原性有氧化性还原剂氧化剂被 氧 化被 还 原氧 化 产 物还 原产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载 (1) CuO H2 Cu + H2O (2)4 P 5O2点燃 2P2O5反应（ 1）中：还原剂是，
14、被还原的元素是，还原产物是。氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。反应（ 2）中：还原剂是，被还原的元素是，还原产物是。氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。4. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O3 、S 高价金属阳离子：Fe3、Cu2、Ag、高价或较高价含氧酸或盐：HNO3、HClO H2SO4( 浓) 、 KMnO4、K2Cr2O7高价或较高价氧化物或过氧化物：NO2 MnO2、Na2O2、H2O2活泼的金属单质：K、Ca 、Na、Mg 、Al 、Zn、Fe 低价金属阳离子：Fe2、Cu、Sn2较低价的化合物：H2S、NH3、HI、CO SO
15、2、NO 非金属阴离子：S2、I、Br、Cl某些非金属单质：C、H2、Si 二、氧化性、还原性的判断与比较 1.概念（1）氧化性：得电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）（2）还原性：失电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）例如：判断下列微粒中：只有氧化性的是只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。 Fe Fe2 Fe3 S2 SO2 H Cl2 SO3 2.比较强弱：（ 1）根据金属性、非金属性强弱还原性： K Ca AI Fe H Cu Ag ；氧化性： K Ca2 Al3 Fe2 H Cu2 Ag。氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 S -；还原性： F Cl Br I S2-。
16、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载（ 2）根据同一氧化还原反应氧化剂 氧化产物还原剂 还原产物氧化性还原性氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂【例 1】 Fe CuCl2= Cu FeCl2氧化性：还原性：（4）根据反应条件：反应条件越低，反应越剧烈，对应的物质的氧化性或还原性越强。【例 2】已知： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 氧化性： KMnO4 MnO2（5）根据氧化还原反应的程度
17、【例 3】 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 Fe S FeS 2Cu S Cu2S 氧化性： Cl2 S （6）对于同一元素来说，一般价态越高其氧化性越强(HClO、 HClO4除外 ) 【例 4】 Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性： Fe3+ Fe2+ Fe 【自我测评】一、选择题1. 反应： KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为-（）（A） 1 ：6 （B）6 ：1 （C）5 ：1 （D）1 ：5 2. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂也不做还原剂的是-（）（A） CO2H2O H2C
18、O3（B） 3NO2H2O = 2HNO3NO （C） 3Fe4H2O(g)高温 Fe3O44H2O （ D）2F22H2O = 4HF O23. 下列三个反应都可以用来制Cl2 4HCl( 浓) MnO2 MnCl2Cl2 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载4HCl(g) O2催化剂 2Cl22H2O(g) 2KMnO416HCl = 2KCl 2MnCl25Cl2 8H2O 则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是-（）（A）O2、MnO2、KMnO4 （ B）MnO2、KMnO4、O2（
19、C）O2、KMnO4、MnO2（D ）KMnO4、MnO2、O24. 下列反应中，二氧化硫被还原的是-（）（A）SO22H2S = 2H2O3S (B)SO22H2OCl2= H2SO42HCl （C）SO22NaOH = Na2SO3H2O (D)SO2Na2CO3= Na2SO3CO25. 下列变化需加入氧化剂剂才能实现的反应是- （）PCl3 PCl5 MnO2 Mn2 Fe Fe2O3CO2CO32S2 HS HCl Cl2（A）（B）（ C）（D ）第 9 页（共 13 页）6. 下列反应中，气体物质只作还原剂的是-（）A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 B.二氧化氮通入水中C.氢气通过灼
20、热的盛有CuO的试管中 D.氯气通入石灰水中7. 下列叙述正确的是-（） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性 C.失电子越多还原性越强D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应二、填空题： 1. 已知反应： Cl2 2KI 2KCl I2 2FeCl32HI 2FeCl2I22HCl 2FeCl2Cl2 2FeCl3据此判断： FeCl3、Cl2、 I2氧化性由强到弱的顺序为2. 一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe3和 Fe2的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的
21、二价铁盐，如硫酸亚精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载铁。（1）人体中经常进行 Fe2 Fe3的转化， A反应中 Fe2做剂；B反应中 Fe3做剂。（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。以上现象说明维生素C具有性。3. 用单线桥标出下列反应中的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、被氧化被还原的元素、氧化产物还原产物。（1） Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2（2）2KClO3MnO2 2
22、KCl 3O2（3） 4P 5O2点燃 2P2O5（4）3Cl26KOH 5KCl KClO33H2O 【课后作业】1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是-（）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应2. 某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是- （）A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠） B. 除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）C.验证铝比铜更活泼 D.检验自来水中是否含有Cl- 3. 下列叙述的判断正确的是-( ) A 含最高价元素的化合物, 一定具有强氧化性 B
23、阳离子只有氧化性, 阴离子只有还原性C 失电子越多 , 还原性越强 D强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应4.ClO2是 一 种 消 毒 杀 菌 效 率 高 、 二 次 污 染 小 的 水 处 理 剂 。 实 验 室 可 通 过 以 下 反 应 制 得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol e转移5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2
24、+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中 H为-1 价） -（）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂， H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.H2既是氧化产物，又是还原产物6. 常温下 , 在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2+, 对下列叙述的判断正确的是-( ) A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载X被氧化X是氧化剂 X具有还原性Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性Y3+的氧化性比X2+的强A B C D7. 已 知X2 、Y2 、Z2 、
25、W2四 种 物 质 的 氧 化 能 力 为W2 Z2 X2Y2 , 下 列 氧 化 还 原 反 应 能 发 生 的 是-（）A.2NaW+ Z2=2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2=2 NaZ+ X2C. 2 NaW+ Y2 = 2NaY W2 D. 2NaZ+ X2=2 NaX+ Z28. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（1）有 MnO2作催化剂，受热分解得到氧气（2）不使用催化剂，加热到 470左右，得到 KClO4和 KCl。下列关于（1）（2） 叙述不正确的是-( ) A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同 C 发生氧化反应的元素不同 D 生成 KCl
26、的物质的量相同9. 已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O , 得电子和失电子的原子个数比为( ) A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:1 10. 在 2H2S+SO2=3S +2H2O反应中，当有46.02 1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为 -（） A 2mol B 3mol C 96g D36g 第 11 页（共 13 页）10. 硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况） Cl2完全转化为 Cl离子，则S2O32将转化为 -（）A S2B S C SO32D SO4211
27、. 已知在酸性溶液中, 下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+； Cl2Cl；HNO2NO 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2最多是（）A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO2 12. 写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧，。（2）加热碳和氧化铜的混合物，。（3）碳酸钠和硫酸反应，。（4）加热高锰酸钾固体，。（5）锌和稀硫酸反应，。（6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，。在上述反应中，属于离子反应的是。属于氧化还原的是。13. 已知下列6 个反应，试从氧化还原
28、反应的角度，回答下列问题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载 (1) 2Na+2H2O =2NaOH+H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O2 (3) Na2O+H2O =2NaOH (4) 2H2O = 2H2 + O2(5)Cl2+H2OHCl+HClO (6)C+H2OCO+H2（1）水只作氧化剂的是。 （填序号，下同） （2）水只作还原剂的是。（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是。（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。14. 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+H2SO4+KI
29、=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O (1) 该反应的氧化剂是。(2) 如果该反应中I2和 KIO3的系数都是5， KMnO4的系数是。 在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目。15. 在反应 2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，升高或降低的化合价总数是，失去或得到的电子总数是。0.1mol KMnO4能与g 氯化氢发生反应。若有73 g 氯化氢被氧化，可生成氯气L（在标准状况下） 。16. 现有 Fe 粉、 Cu粉和 Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH 、FeSO4、KNO3、K2
30、SO4和稀 H2SO4六种溶液，它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下：（1）固体甲 +溶液 B溶液 C+水（ 2）溶液 A+溶液 C固体甲 +溶液 D （3）固体乙 +溶液 B溶液 E+氢气根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲、乙；溶液 A 、B 、C 、D 、E 、F 。写出发生的所有反应的离子方程式：（1）； （2）；（3）。17. 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理是 As2O3+6Zn+12HCl6ZnCl2+2AsH3+3H2O 。该反应中，氧化剂是，氧化产物是，电子转移总数是，反应中既不是氧化剂又不是还原剂的物质是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页
