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1、学习必备欢迎下载电解质溶液综合复习 最新考纲展示 理解电解质、强、弱电解质的概念。理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 理解水的电离、水的离子积常数；了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关的简单计算。 自主先学 自主探究并完成步步高考前3 个月之P43- 电解质溶液 小组讨论 活动一：基础回顾1.NH3 H2O在水溶液中的电离方程式为， 其电离平衡常数表达式为。只改变下列一种条件：
2、升高温度加水稀释加少量 NaOH(s) 通少量HCl(g) 加入 NH4Cl(s) 加入 Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是：使电离平衡正向移动的有_。(2) 使 c(NH4+) 减小的有 _。(3) 使 c(H)增大的有。(4) 使平衡常数 Kb增大的有 _。2. 有下列几种物质： NH3H2O NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH 按要求回答问题：(1) 能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2) 同浓度的的溶液中c(NH4+) 由大到小的顺序是 _ 。(3) 常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是 _ 。(4)NaHCO3溶液显
3、碱性的原因 : 。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：。 NaHCO3溶液的原子守恒式：。3. 溶液的酸碱性和 pH ：(1)25 ，0.01 mol L1的盐酸中， c(OH) _ mol L1， pH _ ，由水电离出的 c(H) _。(2)100 时， pH 6 的水中 c(H) _ molL1，该水显 _性。(3)100 时(Kw1012) ， 0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH为_ ，由水电离出的 c(OH)_。(4)25 时， pH8 的 CH3COONa 溶液中 c(OH) _ ，由水电离的 c(OH) 。(5)25 摄氏度时，某溶液中的水电离出的并游离存在于溶液中的
4、C（H+）=10-a，以下说法正确的是（）A a7，此溶液水电离一定受到抑制 B a7，此溶液 pH等于 a 或 14-a D aHYHZ，则可知它们钾盐的PH大小为 KXKY KZ。活动三：离子浓度大小比较(1) 掌握两个理论（两个微弱）1. 电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；(2)2. 水解理论弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的 （双水解除外） .(3) 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主
5、要以第一步水解为主。(3) 理解三个重要的守恒关系1、电荷守恒：溶液呈电中性（在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等）2、原子守恒：在电解质溶液中，由于某些粒子能够水解， 粒子种类增多， 但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。 3、质子守恒（意想不到的守恒式）：由水电离出的c（H+）水=c（OH）水。(4) 写出 NH4Cl 溶液中三个守恒关系式（NaA CH3COONa NaCN ）(5) 写出 Na2SO3溶液中三个守恒关系式 (Na2CO3 Na2S K2C2O4Na2A) (6)NaHCO3溶液中三个守恒关系式 (NaHSO3 NaHS KHC2CO4Na
6、HA ) 离子浓度大小比较（一）、单一溶液 1. 多元弱酸溶液： H2CO3：_ 。 H2S ：_ 。2. 弱酸（弱碱）的正盐溶液：NH4Cl ：_ _。CH3COONa ：。NaA （碱性）： _ 。Na2CO3：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载Na2SO3 ：。 Na2S ：。 Na2A ：。3. 多元弱酸的酸式盐溶液。（据电离程度和水解程度的相对大小）溶液呈碱性的盐溶液有：（HCO3 HS）(NaHA pH7) NaHCO3：NaHS _. NaHA(pH7) ：_. 溶液呈酸性的盐溶液有
7、: （NaHSO3，NaH2PO4， NaHA(pH7)）NaHSO3 ：_. NaHA(pH7) ： . ( 二) 混合溶液 ( 本质看混合后溶质的组成 ) 1. （物质的量浓度相等的强酸（弱碱）与弱碱（强碱）等体积混合。）CH3COOH 溶液和NaOH 等体积混合后离子浓度大小关系；电荷守恒关系：HCN溶液和 0.05mol/LNaOH等体积混合后离子浓度大小关系_；电荷守恒关系：3.0LNaOH 溶液中缓慢通入 CO2至溶液增重 8.8g 时，溶液中离子浓度大小关系2、强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合常温下，将 pH 2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系_ ；
8、电荷守恒关系：。3. 已知酸碱混合液的pH . 常温下，将 HCl 与 NH3.H2O溶液混合，所得溶液 pH 7，此溶液中电荷守恒关系： C（NH4+） C（Cl）不同溶液中对同一离子浓度大小比较，要看其它离子对其影响的因素： 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO3 . c(NH4+) 由大到小的顺序是 _ 活动四：溶液中“三大平衡”的应用1(2014高考题选项组合 ) 下列说法或表述正确的是 _(填序号 ) 。(四川理综 )将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(天津理综 )NH4F 水溶液中含有 HF ，因此
9、 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(重庆理综 )25 时 Cu(OH)2在水中溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(安徽理综 )溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载(江苏) 加热 0.1 mol L1 Na2CO3溶液， CO23的水解程度和溶液的pH均增大(北京理综 )测 0.1 mol L1氨水的 pH为 11：NH3H2O NH4OH2(2014上海， 21改编) 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 m
10、L pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH 4。关于甲、 乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A溶液的体积 10V甲V乙B水电离出的 OH浓度： 10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲乙D若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲乙3证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度， 可采用的实验方法是 （）a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测4(2014上海) 向 ZnSO4溶液中滴加饱和 H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，
11、生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 课后反馈 1、某温度下 ,pH=11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释100倍, 溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是 ( ) A.a 的数值一定大于 9 B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大D.完全中和同体积的两溶液时, 消耗同浓度的稀硫酸的体积： V(NaOH)1 C.当 V(NaOH)=20.00 mL时, 两种酸溶液的 pH均等于 7 D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)c(CH3COO-) 3、实验： 0.1 mol L-1AgNO3溶
12、液和 0.1 mol L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载液 a, 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c; 向滤液 b 中滴加 0.1 mol L-1KI 溶液, 出现浑浊 ; 向沉淀 c 中滴加 0.1 mol L-1KI 溶液, 沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( ) A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液 b 中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更
13、难溶4、水溶液是中学化学的重点研究对象。(1) 水是极弱的电解质 , 也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后, 溶液中的 c(H+)=10-9molL-1, 则该电解质可能是(填序号 ) 。A.CuSO4B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4(2) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸, 要使新制稀氯水中的c(HClO)增大, 可以采取的措施为 (至少回答两种 ) 。(3) 强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知 HA 、H2B是两种弱酸 , 存在以下关系 :H2B(少量)+2A-=B2-+2HA, 则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为。某同学将 H2S通入 Cu
14、SO4溶液中发现生成黑色沉淀 , 查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式 :H2S +CuSO4=CuS +H2SO4, 但这位同学陷入了困惑: 这不成了弱酸制取强酸了吗 ?请你帮助解释。(4) 已知:H2A=H+HA-HA-H+A2-, 常温下 ,0.1 molL-1的 NaHA 溶液其 pH =2,则 0.1 mol L-1的 H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_c(H+) ; NaHA 溶液中各种离子浓度大小关系为。(5) 已知: Ksp(AgCl)=1.8 10-10, 向 50 mL 0.018 mo1L-l的 AgNO3溶液中加入相同体 积 0.020 mol L-1的盐 酸,
15、则 c(Ag+)=, 此 时 所 得混 合溶 液的pH= 。（6）氨水显弱碱性 , 若用水稀释 0.1 mol L-1的氨水 , 溶液中随着水量的增加而精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载增大的是。( 填写序号 ) c(H+)和 c(OH-)的乘积c(H+) 常温下 0.1 mol L-1的 CH3COOH 电离度约为 1%,其 pH= , 将该溶液加蒸馏水稀释 , 在稀释过程中 , 下列表达式的数据变大的是。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+) c(OH-) D.c(
16、OH-)/c(H+) （7）在 25条件下 , 将 amolL-1的醋酸与 bmolL-1的烧碱溶液等体积混合 (混合后体积为混合前体积之和), 充分反应后所得溶液显中性。则25条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为molL-1(用含 a、b 的式子表示 )。（8）体积为 10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL,稀释过程 pH变化如图 : 则 HX的电离平衡常数( 填 “大于” “等于”或“小于”) 醋酸的电离平衡常数; 稀释后 ,HX 溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)( 填“大于”“等于”或“小于”) 。（9）25时 ,CH3COOH与 CH3COONa 的混合溶液 , 若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)= 。(填准确数值 ) 学习心得 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
