《2022年人教版初三化学盐和化肥知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版初三化学盐和化肥知识点总结（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载第11单元盐化肥一、生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7 a、 调味品，腌制食品；b、 维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的 NaCl 溶液c、重要化工原料： 可以 制 取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、 农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐（NaCl ），工业用盐指一类化合物， 不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3， 若白色沉淀不溶解， 则证明原溶液中有Cl-。
2、碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热， Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH ；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的 pH7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末、能溶于水a、 焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反应， 产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和 HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3大 理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主
3、要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙 ： CaCO3 + H2O + CO2= Ca(HCO3)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载若受热或大气压减小， 碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O 日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1
4、、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：溶解折叠用托盘天平称取2 克粗盐（精确到0.1 克）用量筒量取10 毫升水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止观察溶液是否变浑浊在天平上称量剩下的粗盐，计算在10 毫升水中大约溶解了多少克粗盐过滤折叠将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水 润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低
5、于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载蒸发折叠把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受
6、热，防止液体飞溅）等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率粗盐中含有Mg2+ 、Ca2+ 、SO42-等。去除可溶性杂质：1.加入过量BaCl2( 去除 硫酸根 离子 ) BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4 2.加入过量NaOH( 去除镁离子 ) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC
7、lMg2+2OH- =Mg(OH)23.加入过量Na2CO3( 去除 钙离子 及 BaCl2 中的钡离子 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCa2+CO32-=CaCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClBa2+CO32-=BaCO3注： 1,2 两步可互换向滤液中加入适量HCl( 除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH 试纸控制加入的量，或是直接蒸发) 【注意】 1、玻璃棒的作用溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒
8、引流蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原
9、因：滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低称量时操作或读数错误（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁 ）过滤前后溶液内元素变化：反应前：NaCl 、MgCl2 、 CaCl2 、Na2SO4加入 BaCl2 （过量）后，产生BaSO4 沉淀 溶液内还剩：NaCl 、MgCl2 、CaCl2 、BaCl2加入 Na2CO3 （过量）后，产生CaCO3 沉淀和 BaCO3 沉淀溶液内还剩 : NaCl 、MgCl
10、2 、Na2CO3加入 NaOH （过量）产生Mg （OH ）2 沉淀溶液内还剩：NaCl 、Na2CO3 、NaOH加入 HCl （过量）产生CO2 、 H20 溶液内还剩 : HCl、 NaCl蒸发后剩余： Nacl实验结论折叠溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
11、盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (制取 CO2 的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2NaOH 3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 4、盐 +金属 =新盐 +新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定
12、义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成（三者之一）4、类型：酸 +金属氧化物 =盐+水酸 +碱=盐+水酸 +盐=新酸 +新盐碱 +盐=新碱 +新盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载盐 +盐=新盐 +新盐五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类： 尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸
13、盐 NH4NO3、 NaNO3。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4混合物）等含磷的物质作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥： 含两种或两种以上
14、营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、 磷酸铵 （NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物） 、磷酸钾等。5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NH3H2O 液态NH4HCO3 有强烈的氨味尿素 CO(NH2)2 加入碱无氨味(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀精选学习资料 - - - -
15、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。【易错点】一、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法 ：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO4和 NaOH 粉末2、 化气法： 像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例： NaCl 中
16、混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法： 向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例： NaCl 中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO 中混有 CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 高温 CaO+ CO25、溶解法： 向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例： Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl, 再经过过滤而除去精选学习资料 - - - - - -
17、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6. 置换法： 向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例： FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法： 将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例： CO中混有少量CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 二、溶解性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
18、第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载口诀： 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫阳离子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不溶NH4溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶
19、溶Ba2+溶溶溶不溶不不不不Ca2+微溶溶微微不不不不Mg2+不溶溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Bi3+不溶溶不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg+溶不微不不不不Hg2+溶溶溶不不不不Ag+溶不微不不不不不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色： Cu( OH)2红褐色： Fe( OH)3白色： Mg
20、( OH)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl 其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水： H+OH-H2O H+O2-H2O 生成气体：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O 生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”Cu2+OH-Cu( OH)2（蓝色） Fe3+OH- Fe( OH)3（红褐色）Mg2+OH-Mg( OH)2（白色）Ba2+CO32-BaCO3（白色）Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ag+Cl- AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色）6、表中涉及到三
21、种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；四种微溶物质：C a( OH )2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH 、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 三、离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1) 生成沉淀物： Cl- 与 Ag+； Ba2+ 与 SO42-； OH-与 Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与 Ca2+、Ba2+等(2) 生成气体： OH-与 NH4+ 、H+和 CO32- (3)生成水2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的
22、有色离子：Fe3+黄色、 Fe2+浅绿色、 Cu2+蓝色、 MnO4- 紫色3、 常见离子的检验离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH 溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH 溶液红褐色沉淀碳酸钠与碳酸氢钠的区别与鉴别碳酸钠 (Na2CO3)和碳酸氢钠 (NaHCO3) 的各种化学反
23、应. 与盐酸反应 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O 与 NaOH 溶液反应 : Na2CO3 不与 NaOH 反应 . NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 与 Ca(OH) 2 或 Ba(OH) 2 反应 : Na2CO3+ Ca(OH) 2= CaCO3 +2NaOH NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 +H2O+NaOH Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +H2O+NaOH 与 CaCl2 或 BaCl2 反应 : Na2CO3
24、+CaCl2= CaCO3 +2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 +2NaCl NaHCO3 不与 BaCl2 和 CaCl2 反应Na2CO3 和的 NaHCO3 相互转换向饱和的 Na2CO3 溶液通入 CO2：Na2CO3 + CO2+ H2O =2 NaHCO3 加热 NaHCO3 ：2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaH
25、CO3 溶解，向水溶液中加入BaCl2 或 CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3 CO2 气体中混有HCl 气体，如何去除杂质？把混合气体通入Na2CO3 或 NaHCO3 溶液中， Na2CO3 或 NaHCO3 与 HCl 反应生成CO2。反应方程式：NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 补充：电离氯化钠溶液：Nacl+H2O=NaoH+Cl +H2氯化钠制烧碱：Nacl+H2O=NaoH+Cl +H2NaoH+CO2=Na2CO3+H2O 氯化钠制盐酸：Nacl+H2O=NaoH+Cl2 +H2Cl2+H2=点燃 HCl 硫酸铜可以制波尔多液除害虫，硫酸铜固体是白色的5 水硫酸铜是蓝色晶体无水硫酸铜是固体有时候消毒高锰酸钾氧化性，固体紫黑色，溶液是紫红色的工业用盐亚硝酸钠是有毒的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载弱酸强碱溶液显碱性，强酸弱碱显酸性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页
