《2022年初中化学方程式配平》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学方程式配平（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载高考复习氧化还原反应方程式配平练习及应用1配平下列以 KMnO4为氧化剂的氧化还原反应（1）KMnO4SO2H2OMnSO4K2SO4H2SO4（2）KMnO4K2SO3H2OMnO2K2SO4KOH （3）KMnO4KNO2MnSO4K2SO4KNO3H2O （4）KMnO4H2SH2SO4K2SO4MnSO4SH2O （5）KMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4O2H2O （6）KMnO4HClMnCl2Cl2KClH2O （7）KMnO4NaOHPH3K2MnO4Na2MnO4Na3PO4H2O （8）KMnO4FeCl2H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(S
2、O4)3Cl2H2O 2配平下列以 Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1）K2Cr2O7CH2SO4K2SO4Cr2(SO4)3CO2H2O （2）KIK2CrO4HClCrCl3KClI2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载（3）K2Cr2O7Fe3O4H2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3K2SO4H2O （4）K2Cr2O7KI CrPO4K3PO4I2H2O 3配平下列以 HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1）CuHNO3Cu(NO3)2NOH2O （2）FeSO4HNO3H2SO
3、4Fe2(SO4)3NOH2O （3）ZnHNO3Zn(NO3)2NH4NO3H2O （4）As2S3HNO3H3AsO4SNO2H2O （5）PHNO3H2OH3PO4NO （6）PHNO3H3PO4NO2H2O （7）AsH3HNO3H3AsO4NO2H2O （8）As2O3HNO3H2OH3AsO4NO （9）Cu2SHNO3SNOCu(NO3)2H2O （10）Cu2SHNO3H2SO4NOCu(NO3)2H2O （11）FeS2HNO3Fe(NO3)3SO2NOH2O （12）Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O （13）Fe3CHNO3CO2NOFe(NO3)3H2
4、O 4配平下列氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载（1）KNO2K2ONOO2（2）PKOHH2OPH3KH2PO2 （3）FeS2CuSO4H2OFeSO4Cu2SH2SO4 （4）PCuSO4H2OCuH3PO4H2SO4 （5）PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（6）HClO3P4H2OHClH3PO4 （7）Fe(OH)3NaOHCl2Na2FeO4NaClH2O （8）KIH2SO4I2H2SKHSO4H2O （9）PbO2H2SO4PbSO4O2H2O （10）As
5、H3AgNO3H2OAs2O3AgHNO3（11）NH4ClO4N2HClO2H2O （12）NH4NO3N2NO2H2O （13）NH4NO3N2HNO3H2O （14）SKOHK2SK2SO3H2O （15）NO2NaOHNaNO2NaNO3H2O （16）F2NH3NH4FN2 （17）FeS2O2Fe2O3SO2 （18）Cu(IO3)2KI H2SO4CuII2K2SO4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载5配平下列含 x 的氧化还原反应（1）SCa(OH)2CaS2O3CaSSxH
6、2O （2）Na2SxNaClONaOHNa2SO4NaClH2O （3）NOxNH3N2H2O 6配平下列离子氧化还原反应（1）AnBxAyBm （2）ClmOHClOnClH2O （3）BiO3Mn2HBi3MnO4H2O （4）VO2H2C2O4 2H2OHVO2CO2H2O 7配平下列氧化还原方程式（1）F2NH3NH4FN2 （2）VO2H2C2O4 2H2OHVO2CO2H2O （3）P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO48已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数ak 均为正整数） ：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhN2OkH2O。回答下列问题：（
7、1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h 的关系式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载是（用一个代数式表示，下同。 ）；（ 2 ） 根 据 反 应 中 离 子 的 电 荷 守 恒 ， 可 得b 、 c 、 d 、 f的 关 系 式是；（3） 根据反应中电子转移的总数相等， 可得 d、 f、 g、 h 的关系式是；（ 4 ） 若a 12 ， 且 铁 和 稀 硝 酸 恰 好 完 全 反 应 ， 则b的 取 值 范 围是。9高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢
8、氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式：10某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O （1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和 KIO3的系数都是 5 KMnO4的系数是在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 KI H2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。11铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页
9、学习必备欢迎下载可将方程式表示为： CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。（2）0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后， Cu 失去的电子数是，如果得到的NO 和 NO2物质的量相同， 则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。（3）如果参加反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。B 组12有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应” 。下面是一个“半反应”式：( )NO3
10、( )H( )e( )NO( )H2O，该式的配平系数是（从左到右）A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,2 13在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O 的方程式中， H2O 分子前面的系数为A 6 B 10 C 12 D 16 14将反应 Mn2BiO3HMnO4Bi3H2O 配平后， H的化学计量数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载为A 8 B 10 C 14 D 30 15铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应
11、方程式为：Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中H2O 的化学计量数是A 4 B 6 C 10 D 8 16xR2yHO2mR3nH2O 的离子方程式中，对m 和 R3的判断正确的是A m4，R3是氧化产物B mn，R3是氧化产物C m2，R3是还原产物D m2n，R3是还原产物17在配平的下列反应中，H3AsO4(aq) Zn(s) H(aq) H2O(aq) AsH3(g) Zn(H2O)42(aq)，H2O 前面的系数为A 8 B 12 C 16 D 20 18黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：SKNO3CK2SN2CO2（未配平），若反应转移的电子数
12、为a，被 2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则 a、b 的值为A a12， b2.5 B a24， b2.5 C a12， b3.0 D a24，b3.0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载19配平方程式：（）P4（）P2I4（）H2O（）H3PO4（）PH4I 20配平方程式（1）CrCl3KMnO4H2OK2Cr2O7MnCl2HCl MnCr2O7（2）As2S3HNO3H2OH3AsO4NOH2SO421配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。
13、（1）AuCNO2An(CN)2（2）MnO4Mn2CO222一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3Cu2Fe2Cu2拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应： Fe3eFe2，据此，请将反应3NO2H2O2H2NO3NO 拆写成两个“半反应”式：23反应 AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2，不必具体配平，回答问题：（1）配平后，若 Cl2的系数为 a，则 AgF 的系数多少 ?并说明推断的依据。（2）配平后，若 AgClO3的系数为 b，O2的系数为 c，则 AgCl 的系数是多少?并说明推断的理由。精选学习资料 -
14、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学习必备欢迎下载24人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：（1）NaBrO3XeF2NaBrO4HFXe 其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（2）BrO3F2BrO4FH2O 试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。25今有 A、B 两个试管， A 试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B 试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的A 液滴入 B 液中和将少量的 B 液滴入 A液中现象不同，其原因是。26某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱
15、液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。27运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。合成反应中， 过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素CO(NH2)2，非电解质 还原（在酸性介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。28硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。 一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为 K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。精选学习资料 - - - - - -
16、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页学习必备欢迎下载（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。29某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是 MnO2） ，并用双线桥标明化合价升降。30某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2 价）六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。31设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82的氧化性比MnO4、Cr2
17、O72的强， MnO4、Cr2O72的氧化性比 H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。32完成并配平以下化学方程式。（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下） 。（2）在 MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和 K2S 粉末（物质的量之比为12） ，往其中加入足量硝酸并微热。 （提示： As 和 S 氧化为最高价态， HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（4）在 SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求
18、：写离子方程式）33摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载程关系最为密切。（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同， 比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1 种化合物，2 种单质， 2mol 溴酸钠分解反应电子转移10mol； 而 1mol 溴酸钠通过热化学反应分解，
19、转移 6mol 电子。请写出两种化学反应方程式；（2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（ 1mol Au 反应得到 0.75mol C） ，请写出相应反应方程式。34将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”。其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（ Mn2作催化剂）被 H2O 还原为碘单质（同时有O2放出） ，碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降）。C 组35配平 Cl2AgFH2OAgClO
20、3AgCl HFO2时有无穷多组系数， 如5，10，51，9，10，1 或 7，14，71，13，14，2；。若 H2O 前面的系数为 11，写出配平后的系数若 a，b，c为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：36S2O 在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2OOHS2S2O42SO32H2O 该 反 应 包 含 两 个 独 立 的 歧 化 反 应 ， 它 们 的 离 子 方 程 式 分 别为、。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习必备欢迎下载则按上述
21、S2O 的总歧化反应的配平的离子方程式为。37N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和 H2，设反应后混合气体密度为原来的 x（同温同压下）。（1）如果产生 NH3和 N2物质的量比为 21，写出 N2H4分解的化学方程式；（2）如果 x7/13，写出 N2H4分解的化学方程式；（3）确定 x 的取值范围：；（4）计算产生的混合气体中NH3、N2和 H2的体积含量。（给出推理、计算过程）38以最小整数比配平下列反应方程式：RuS2KClO3HClRuO4RuCl3H2SSKCl 39工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2C
22、O2Fe3O4COS。40将 NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和 H2SO4的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的Bi3无色） 。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。41 （1）在酸性溶液中 PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl氧化成 Cl2。写出反应的方程式。（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载参考答案（ 09）1 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H
23、2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24 2 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21 3 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （
24、9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20 4 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3
25、 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12 5 （1）2x4 3 1 2 3 （2）1 3x1 2x2 x 3x1 x1 （3）6 4x 2x3 6x 6 （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4 7 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60 8 （1）c4g10h （2）cb2d3f （3）2d3f3g8h （4）6b12 9 2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O 10 （1）KMnO4（2） 8 （3
26、）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化11 （1）氧化剂、酸NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L （3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O （4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化12 D 13 D 14 C 15 D 16 A 17 B 18 A 19 13，10，12832，40 20 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9 21 （1）4AuSCNO22H2O4An(CN)24OH（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH18MnO454H18Mn230C
27、O247H2O 22 氧化反应： H2ONO2eNO32H还原反应： 2HNO22eNOH2O 23 （1）2a （2）5b4c 24 （1）1；1；1；H2O；1；2；1 （2）1；1；2；OH；1；2；1 25 将少量的 A 液滴入 B 液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去： 2KMnO45H2SO32MnSO4K2SO42H2SO43H2O；将少量的 B 液滴入 A 液中时，高锰酸钾过量，7 价的 Mn 元素不能完全被还原成2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2） ：2KMnO43H2SO32MnO22H2SO4K2SO4H2O 26 3S
28、6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载27 28 （1）S2KNO33CK2SN23CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是 C。（2）还原产物 K2S、N2，氧化产物 CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是32。29 30 15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十 88MnO25Pb3O490NO31 2Mn25S2O827H2O2MnO410SO4216H溶液的颜色变
29、为紫色， Mn2被氧化为紫色的 MnO42Cr33S2O827H2OCr2O726SO4214HCr3被氧化为橙色的Cr2O72，证明 S2O82的氧化性比 MnO4、Cr2O72的强。Cr2O724H2O22H2CrO55H2O 2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O Cr2O72被 H2O2还原为蓝色的 CrO5、MnO4被 H2O2还原为无色的 Mn2。32 （1）NaCl（s）H2SO4（浓）NaHSO4HCl；2NaBr（s）3H2SO4（浓）2NaHSO4Br2SO22H2O；8NaI（s）9H2SO4（浓）8NaHSO44I2H2S4H2O。（2）（3）3As2S36K2
30、S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（4）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O 33 （1）4NaBrO3摩擦化学反应Na2O5O2Br22NaBrO3热化学反应2NaBr3O2（2）4Au3CO22Au2O33C 34 35 11，22，11 3，19，22，1；11，22，11 1，21，22，4 (3a2b)Cl2(6a4b)AgF(3a2b)H2OaAgClO3(5a4b)AgCl(6a4b)HFbO236 5S2O14OH4S23S2O427H2O S2O4OHS2SO322H2O 10S2O34OH9S23S2O42
31、 5SO3217H2O 37 （1）4N2H44NH32N22H2（2）7N2H48NH33N22H2（3）1/3x3/5 （4）这个反应由两个独立的反应“3N2H44NH3N2、N2H4N22H2”组成，即 (3ab)N2H44aNH3(ab)N22bH2（a、b 为互质的自然数）；因此有 x(3ab)/(5a3b)。（3 分） NH3含量 3x1；N2含量(1x)/2；H2含量(35X)/2。 （3 分）38 5RuS24KClO36HCl3RuO42RuCl33H2S7S4KCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载39 3FeS22C3O2Fe3O42CO6S 40 5NaBiO32Mn214H5Na5Bi32MnO47H2O 41 （1）NaBiO36HClNaClBiCl3Cl23H2O PbO25HClHPbCl5Cl22H2O （2）碱性介质Pb2Cl24OHPbO22Cl2H2O Bi3Cl26OHBiO32Cl3H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页
