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1、1 定量认识化学变化复习一、课题： 4.2 定量认识化学变化二、教学目标：（一）知识目标：1、知道质量守恒定律2、能用微粒的观点说明质量守恒定律的本质原因3、能正确书写化学方程式，并掌握化学方程式的读法和意义4、理解化学方程式计算的依据,掌握化学方程式计算的步骤（二）能力和情感目标：通过实验探究，认识并理解定量研究对化学发展的意义。三、教学重点：1、用质量守恒定律来确定元素的组成2、熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧3、根据化学方程式进行计算四、整理知识：1、质量守恒定律的内容_ 在一切化学反应中，反应前后，原子的不变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等
2、。化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：2、已知：4P + 5O2点燃2P2O5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 表示：（1）宏观意义：。（2）微观意义：。（3）质量意义：每份质量的磷和份质量氧气在点燃的情况下，生成了份质量五氧化二磷五、构建网络：质操作量实验探究守- 结论恒定律：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量定总和律反应前后原子的种类不变微观分析反应前后原子的个数不变反应前后单个原子的质量不变定义：用化学式来表示化学反应的式子以客观事实为依据化遵守原则学符合质量守恒定律
3、方- 写法程书“写” ：写化学式，反应物在左，生成物在右式写“配” ：配平化学计量数，使左右原子个数相等步“注” ：注明反应条件骤（质）表示反应物、生成物及反应条件意义（量）表示各物质间的质量比读法设未知量（一般用x 表示）根据解写化学方程式化学题求出相关物质的质量比，写在对应的化学式下方程 - 步把已知量和未知量x 写在对应的化学式下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 式的骤比例式计算计算作答六、典型例题：1、反应 A+B=C+D中，已知 2 g A 和 5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有 _g D 生
4、成。2、在化学反应2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化学式为（）A、 X2Y3B、XY3C、X2Y6D、 X2Y4 3、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76 克柠檬醛，将其 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 ， 生 成 二 氧 化 碳220 克 ， 水72 克 ， 则 柠 檬 醛 的 组 成 中 ：（）A.只含碳、氢元素 B. 一定含碳、氧元素，可能含氢元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D.一定含碳、氢、氧元素七、适应性练习：1、某化合物隔绝空气加热完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则物质中一定含有的元素是( ) ACu、O 、C BC、H、O、Cu C C、 H
5、、O D Cu 、 H 2、下列叙述中，正确的是 ( ) A因为“质量守恒” ，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 B镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C100 克酒精和100 克水混合在一起后，质量等于200 克，符合质量守恒定律3、下列观点中，不能用质量守恒定律解释的是 ( ) A木炭燃烧后，剩余固体质量小于木炭质量 B将铁放入硫酸铜溶液中，溶液质量减小了 C酒精敞口放置一段时间，质量减小了D用导管向瓶中澄清石灰水吹气，瓶中物质质量增加了4、下列化学方程式中，正确的是（）AMg+O2点燃MgO2B2H2O通电2H2+O2CHgOHg+O2D4P+5O2点燃
6、2P2O55、在 xA +yB= mC+nD的化学反应中，下列说法不正确的是( ) AA、B 一定是反应物，C、D 一定是生成物B计量数 x 与 y 的和不一定等于m 与 n 的和C若 A、B 各 a g，则反应生成C 和 D 的质量总和不一定是2ag D反应物A、B 的质量比一定等于C、D 的质量比6、在化学反应aZn+bHNO3=cZn(NO3)2+dNO+eH2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 ( ) A1 B2 C3 D4 7、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守
7、恒定律的是( ) A2g 碳和 4g 氧气反应生成6g 二氧化碳B3g 碳与 8g 氧气反应生成11g二氧化碳C4g 碳与 5g 氧气反应生成9g 二氧化碳D5g 碳和 9g 氧气反应生成14g 二氧化碳8、在 2A+B=2C 的反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则 B的相对分子质量为( ) A 16g B32g C16 D32 9、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：A B C D 反应前质量g 8 10 1 25 反应后质量g 未测24 2 16 若 A 的相对分子质量为200， D 的相对分子质量为150，则
8、该反应的化学方程式中A 与 D的化学计量数之比为( ) A 1：1 B1：2 C1：3 D2：3 10、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2） ，由此可推知， 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A等于 20 g B小于 20 g C大于 20 g D无法确定11、下列混合气体，经点燃反应后能得到纯净物的是( ) A质量比为4：7 的氧气和甲烷B分子个数比为1：1 的氧气和氢气C质量比为l：8 的氢气和氧气D质量比为8：1 的空气和氢气12、将 15 克 A、24 克 B、8 克 C 三种物质混合加热发生反应，充分反应后测得A 为
9、8克，C 为 30 克，还有一种生成物D，若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为28、32、44、18，则它们发生反应的化学方程式为( ) AA+B=C + D BA+3B=C+2D CA+2B=2C+D DA+3B=2C+2D 13、关于 CH4 +2O2= 2H2O+ CO2读法不正确的( ) A甲烷加氧气点燃等于水和二氧化碳B甲烷和氧气反应可生成CO2和 H2O C.每 16 份质量的甲烷与64 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水和44 份质量的CO2. D每 1 个甲烷分子与2 个 O2分子作用 ,可生成 2 个 H2O 分子和 1 个 CO2分子 . 二、填空题1、 将
10、a g高锰酸钾加热使之完全分解，剩余固体质量减少到b g， 则此反应中生成氧气 g。余下固体是由和两种物质组成的。为_ _其中 Mn02的作用是 _ C 装置中水下的白磷燃烧。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 (3) 从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、_ _和 _ _。2、在密闭容器内点燃20 克 H2和 O2的混合气体，经测定有18 克水生成，原混合气体中H2与 O2的质量比是 _ _或_ _ 。3、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆
11、的功能，成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产生，生成一氧化氮的化学反应方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X 的化学式为：。汽车尾气的排气管上装一个微化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。目前，有一种治理一氧化氮的方法，在 400左右，有催化剂存在的情况下，氨气 （NH3）和一氧化氮反应生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式。三、计算题：1、 珍珠中某些成分具有药用价值，提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去( 设其它成分不与盐酸反应，也不含钙元素)，经分析珍珠中含碳酸钙的质量
12、分数为94。(1) 计算珍珠中钙元素的质量分数。(2) 欲除去 1kg 珍珠中的碳酸钙至少需含HCl 质量分数为36.5 的浓盐酸多少千克? 2、在食盐中加入适量碘酸钾（KIO3） ，可有效防治碘缺乏症，从20XX 年 10 月 1 日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08 g 之间。某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO3 + 5KI +3H2SO4 = 3K2SO4+ 3I2 + 3H2O 测得生成碘单质0.025g，请计算 100g 样品中 KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准. 3、取 4 份质量不同的石灰石样品，分别与27g 相同的
13、稀盐酸充分反应（石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下：实验序号石灰石样品的质量/克稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克1 10 270 01 2 20 270 02 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 3 30 270 03 4 40 270 13 （1）石灰石中碳酸钙完全反应的实验序号（分）（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（分）（3）求第 1 次实验中生成二氧化碳的质量。（3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
