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1、化学学考必背知识点:物理性质化学学考必背知识点:物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、状态: 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3、H2O、HF 反常。 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
2、熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。同分异构体之间:正异新,邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态,固态液态气态。如:白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即可升华。 易液化的
3、气体:NH3、Cl2 ,NH3 可用作致冷剂。4、溶解性 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于 65易溶),易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵
4、。 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小如 Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水,大于酒精、苯。6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?化学学考必背知识点:实验室制取氧气化学学考必背知识点:实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2
5、(作催化剂)=2KCl+3O2相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯
6、,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。化学学考必背知识点:实验室制取二氧化碳气化学学考必背知识点:实验室制取二氧化碳气体体大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出 HCl 气体混入 CO2 中。使 CO2 不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生 CaSO4 微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。