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1、第一章 化学反响与能量 第一节 化学反响与能量的变化复习与思索1.化学反响化学反响过程中程中,除有物除有物质的的变化以外化以外还有有_的的变化化.这种种变化常以化常以_、_、_等方式表等方式表现出来出来.热能能量电能光能2. 当能量变化以热的方式表现时,我们把反响 分为放放热反响反响吸吸热反响反响常见放热反响和吸热反响 思索：思索： 化学反响过程为什么会有能量的变化？化学反响过程为什么会有能量的变化？如何判别某反响过程是吸热还是放热？如何判别某反响过程是吸热还是放热？能能量量反响反响过程程生成物生成物反响物反响物反响反响热E1E1E2E2自在原子自在原子自在离子自在离子能能量量反响反响过程程生
2、成物生成物反响物反响物反响反响热E1E1E2E2自在原子自在原子自在离子自在离子放热反响吸热反响宏宏观中中间形状形状反响反响热：化学反响：化学反响过程中放出或吸收的能量程中放出或吸收的能量一、一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量：与内能有关的物理量 符号：符号：H 决决议要素：要素：2、焓变：生成物与反响物的：生成物与反响物的焓值差差 符号：符号：H H=H生成物生成物H反响物反响物3、在一定条件下，判、在一定条件下，判别某一化学反响是吸某一化学反响是吸热反响反响还是放是放热反响，由生成物与反响物的反响，由生成物与反响物的焓值差即差即焓变(H)决决议4、普通反响都是在敞口容器中、普通反响都是
3、在敞口容器中进展的，系展的，系统的的压力等于力等于外界外界压力，是在恒力，是在恒压条件下条件下进展的反响，反响的展的反响，反响的热效效应等于等于焓变。反响物本身的性反响物本身的性质物物质的形状：的形状：g l s温度：温度：TH压强：PH二、反响二、反响热化学反响化学反响过程中所程中所释放或吸收的能量放或吸收的能量, ,都可以用都可以用热量量( (或或换算成相算成相应的的热量量) )来表述来表述, ,叫做反响叫做反响热, ,在恒在恒压条件条件下又称下又称为焓变。 焓变PS： 1、符号：、符号： H 单单位：位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反响、反响热热描画的是一定温度下化学反响前
4、后的描画的是一定温度下化学反响前后的热热量量变变化化 3、任何化学反响都有反响、任何化学反响都有反响热热，表，表现为现为吸吸热热反响或者放反响或者放热热反响反响 化学反响化学反响过过程中程中为为什么会有能量的什么会有能量的变变化？化？( (微微观观) ) 化学反响的本化学反响的本质质就是反响物分子中化学就是反响物分子中化学键键断裂，断裂，构成新的化学构成新的化学键键，重新，重新组组合成生成物的分子的合成生成物的分子的过过程。程。 旧旧键键断裂需求吸收能量，断裂需求吸收能量， 新新键键构成需求放出能量。构成需求放出能量。 而普通化学反响中，旧而普通化学反响中，旧键键的断裂所吸收的的断裂所吸收的总
5、总能量与新能量与新键键构成所放出的构成所放出的总总能量是不相等的，而能量是不相等的，而这这个个差差值值就是反响中能量的就是反响中能量的变变化。所以化学反响化。所以化学反响过过程中都程中都会有能量的会有能量的变变化。化。分析分析总结：生成物分子构成生成物分子构成时释放的放的总能量能量2 X 431kJ/mol=862kJ/mol)比比反响物分子断裂反响物分子断裂时吸收的吸收的总能量能量436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol)多余的能量即以多余的能量即以热量方式向体系外量方式向体系外环境境释放，而表放，而表现为放放热反响。反响。放放热后，体系的能量降低，故后，体系的能量
6、降低，故H为“-，即上例，即上例H=-183kJ/mol键能能: :破坏破坏1 mol 1 mol 共价共价键吸收的能量或构成吸收的能量或构成1 1 mol mol 共价共价键放出的能量放出的能量键能恒取正能恒取正值一一样条件下条件下2molH2与与2molCl2反响的反响的H ？ 判判别别一个反响是吸一个反响是吸热热反响反响还还是放是放热热反响的方法反响的方法: :：H H反响物和反响物和H H生成物的相生成物的相对对大小大小H= HH= H生生 H H反反 假假设设：H 0H 0，那么，那么为为吸吸热热反响，反响，HH为为“+“+ H 0 H 0 0为为吸吸热热反响反响 E E不能不能经过
7、实验测经过实验测得，得，没有没有实实践的践的计计算意算意义义：反响物分子断：反响物分子断键时键时吸收的吸收的总总能量与生成物分子能量与生成物分子构成新化学构成新化学键时释键时释放的能量的相放的能量的相对对大小大小 H = H = 断断键时键时吸收的吸收的总总能量能量 成成键时释键时释放的放的总总能能量量 = = 反响物反响物总键总键能能- -生成物生成物总键总键能能假假设设： H 0 H 0 那么那么为为吸吸热热反响反响 H H为为“+“+ H 0 H 0 那么那么为为放放热热反响反响 H H为为“-“- ：经过实验经过实验直接直接测测得得掌握中和掌握中和热热的的测测定定阅读P3P3 键能能:
8、 :破坏破坏1 mol 1 mol 共价共价键吸收的能量或构成吸收的能量或构成1 1 mol mol 共价共价键放出的能量放出的能量键能恒取正能恒取正值放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0或或H为为“”H0或或H为为“+”能量能量变化变化生成物释放的总能生成物释放的总能量量大于大于反应物吸收反应物吸收的总能量的总能量生成物释放的总生成物释放的总能量能量小于小于反应物反应物吸收的总能量吸收的总能量键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小小于于反应物总键能反应物总键能联系联系 键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越
9、，越稳定稳定，反，反之键能越之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。小小 结结一、反响热、焓变一、反响热、焓变从从焓变角度看：角度看：H生成物的生成物的焓反响物的反响物的焓从反响从反响热角度看：角度看：H生成物生成物总总能量反响物能量反响物总总能量能量从从键能角度看：能角度看：H反响物反响物总键能生成物能生成物总键能能放热反响：放热反响：吸热反响：吸热反响：H0或或 H为“H0 或或H为“ 1 1、1mol C1mol C与与1mol H2O(g)1mol H2O(g)反响生成反响生成lmol lmol CO(g)CO(g)和和1mol H2(g)1mol H2(g)，需
10、求吸收，需求吸收131.5kJ131.5kJ的的热量，量，该反响的反响反响的反响热为H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2、拆开、拆开 lmol HH lmol HH键、lmol Nlmol NH H键、lmolNNlmolNN键分分别需求的能量是需求的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，那么，那么1mol N21mol N2生成生成NH3NH3的反响的反响热为 ，1mol H21mol H2生成生成NH3NH3的反响的反响热为。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/molH反响物反响物总键能生成
11、物能生成物总键能能3 3、以下表达正确的、以下表达正确的选项是是 A.A.化学反响一定伴随化学反响一定伴随热量的量的变化化B.B.凡是吸凡是吸热或放或放热过程中程中热量的量的变化均称化均称为反响反响热C.C.假假设H0H0H0，那么反响物的能量高于生成物的能，那么反响物的能量高于生成物的能量量4 4、知：、知：H + H H2H + H H2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol，那么以，那么以下表达正确的下表达正确的选项是是 A.2A.2个个H H原子的能量高于原子的能量高于1 1个个H2H2的能量的能量 B.2B.2个个H H原子的能量低于原子的能量低于1 1个个H2H2的能量的能
12、量C. HC. H原子比原子比H2H2分子分子稳定定 D.H2D.H2分子比分子比H H原子原子稳定定A CA D5 5、以下、以下变化化过程中会放出程中会放出热量的是量的是 硝酸硝酸铵溶于水溶于水物物质的熄的熄灭苛性苛性钠溶于水溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的醋酸的电离离A A仅 B B仅 C C仅 D DD6 6、以下、以下变化中，属于放化中，属于放热反响的是反响的是 A.Ba(OH)28H2OA.Ba(OH)28H2O与与NH4ClNH4Cl的反响的反响 B.B.点燃的点燃的镁条在二氧化碳中条在二氧化碳中继续熄熄灭C.C.灼灼热的碳与二氧化碳的反响的碳与二氧化碳的反响 D.D.
13、氯化化钠溶于水溶于水B147 7、白磷与氧气可、白磷与氧气可发生如下反响：生如下反响：P4+5O2=P4O10P4+5O2=P4O10。知断裂。知断裂以下化学以下化学键需求吸收的能量分需求吸收的能量分别为：PP akJmol1PP akJmol1、PO bkJmol1PO bkJmol1、P=O ckJmol1P=O ckJmol1、O=O dkJmolO=O dkJmol1 1。根据根据图示的分子构造和有关数据估算示的分子构造和有关数据估算该反响的反响的HH，其中，其中正确的正确的选项是是 A A6a+5d6a+5d4c4c12b12bkJmol1kJmol1B.B.4c+12b4c+12b
14、6a6a5d5dkJmol1kJmol1C C4c+12b4c+12b4a4a5d5dkJmol1kJmol1D D4a+5d4a+5d4c4c12b12bkJmol1kJmol1A A8.8.氢气在氧气中熄灭产生蓝色火焰，在反响中，氢气在氧气中熄灭产生蓝色火焰，在反响中， 破坏破坏1molH1molHH H键耗费的能量为键耗费的能量为Q1kJQ1kJ， 破坏破坏1molO = O1molO = O键耗费的能量为键耗费的能量为Q2kJQ2kJ， 构成构成1molH1molHO O键释放的能量为键释放的能量为Q3kJQ3kJ。 以下关系式中正确的选项是以下关系式中正确的选项是 A. 2Q1 +
15、Q2 4Q3 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B小小 结结一、反响热、焓变一、反响热、焓变从从焓变角度看：角度看：H生成物的生成物的焓反响物的反响物的焓从反响从反响热角度看：角度看：H生成物能量反响物能量生成物能量反响物能量从从键能角度看：能角度看：H反响物反响物总键能生成物能生成物总键能能放热反响：放热反响：吸热反响：吸热反响：H0或或 H为“H0 或或H为“H HE E反响物分子化学反响物分子化学键断裂断裂时所
16、所释放的放的总能能量量 E E 生成物分生成物分子化学子化学键构成构成时所吸所吸收的收的总能量能量我我们曾曾经认识了反响了反响热，那么如何在化，那么如何在化学方程式中正确反映其学方程式中正确反映其热量的量的变化？化？= 反响物反响物总键总键能能-生成物生成物总键总键能能二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式？化学方程式？表示参与反响物表示参与反响物质的量和反响的量和反响热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式。思索思索交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应留意正确书写
17、热化学方程式应留意哪几点？哪几点？请看以下几个例子，再思索！看以下几个例子，再思索！热化学方程式热化学方程式 能表示参与反响物质的量和反响热的关能表示参与反响物质的量和反响热的关系的化学方程式系的化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物量化学方程式包含物量变化和能量化和能量变化两化两个部分，二者缺一不可。个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物量普通化学方程式只包含物量变化一个部分。化一个部分。物量变化物量变化能量变化能量变化书写热化
18、学方程式的本卷须知书写热化学方程式的本卷须知1 1、化学方程的右、化学方程的右边必需写上必需写上HH，并，并用用“空格隔开，空格隔开， H H：吸：吸热用用“+“+，放，放热用：用：“， 单位是位是kJ/molkJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参与反响物质的量和反响热的能表示参与反响物质的量和反响热的关系的化学方程式关系的化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反响化学方程式需注明反响时的温度和的温度和压强。对于于 25 101k
19、Pa 25 101kPa时进展的反响可不展的反响可不注明。普通化学方程式不需注明温度和注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的本卷须知书写热化学方程式的本卷须知1 1、化学方程的右、化学方程的右边必需写上必需写上HH，并用，并用“空格空格隔开隔开,H,H：吸：吸热用用“+“+，放，放热用：用：“，单位位是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反响的温度和、需注明反响的温度和压压强强，如不注，如不注明条件，
20、即指明条件，即指: 25 : 25 ，1.01105Pa1.01105Pa；热化学方程式热化学方程式 能表示参与反响物质的量和反响热的关能表示参与反响物质的量和反响热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需注明各物化学方程式需注明各物质的形状。的形状。 普通化学方程式不需注明物普通化学方程式不需注明物质的形状。的形状。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol285.8k
21、J/mol1 12 2H2O(g) = H2O(l) H = H2O(g) = H2O(l) H = 44.0kJ/mol44.0kJ/mol书写热化学方程式的本卷须知书写热化学方程式的本卷须知1 1、化学方程的右、化学方程的右边必需写上必需写上HH，并用，并用“空格空格隔开，隔开， H H：吸：吸热用用“+“+，放，放热用：用：“，单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反响的温度和、需注明反响的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: 25 1.01105Pa: 25 1.01105Pa；3 3、物、物质后需后需标聚集形状聚集形状s s、l l、g
22、 g、aqaq热化学方程式热化学方程式 能表示参与反响物质的量和反响热的关能表示参与反响物质的量和反响热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学化学方程式中化学计量数表示参与反响的各量数表示参与反响的各物物质的物的物质的量，可的量，可为整数或分数。整数或分数。 普通化学方程式中化学普通化学方程式中化学计量数宏量数宏观上表示上表示各物各物质的物的物质的量，微的量，微观上表示原子分子数目，上表示原子分子数目，只能只能为整数，不能整数，不能为分数。分数。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mo
23、l1 12 22H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读 P4 kJ/mol的含的含义：每每mol反响的反响的焓变书写热化学方程式的本卷须知书写热化学方程式的本卷须知1 1、化学方程的右、化学方程的右边必需写上必需写上HH，并用，并用“空格空格隔开，隔开， H H：吸：吸热用用“+“+，放，放热用：用：“，单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反响的温度和、需注明反响的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: 25 1.01105Pa: 25 1.0
24、1105Pa；3 3、物质后需标聚集形状、物质后需标聚集形状s s、l l、g g、aqaq4 4、热化学方程式中各物化学方程式中各物质化学式前面的化学化学式前面的化学计量量数数仅表示物表示物质的量并不能表示物的量并不能表示物质的分子数或原的分子数或原子数，因此化学子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数量数可以是整数也可以是分数6 6、热化学方程式普通不写反响条件，不用化学方程式普通不写反响条件，不用“ “ 或或“ “ 书写热化学方程式的本卷须知书写热化学方程式的本卷须知5 5、根据、根据焓的性的性质，假，假设化学方程式中各物化学方程式中各物质的系的系数加倍，那么数加倍，那么HH的数的数值
25、也加倍；假也加倍；假设反响逆向反响逆向进展，那么展，那么HH改改动符号，但符号，但绝对值不不变7 7、不、不论化学反响能否可逆，化学反响能否可逆，热化学方程式中的化学方程式中的HH均表示反响物完全均表示反响物完全变成生成物成生成物时的能量的能量变化化8 8、书写写热化学方程式化学方程式时，有机反响用，有机反响用“=“=；可；可逆反响用可逆符号，也可以用等号逆反响用可逆符号，也可以用等号热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反响物和生成物的种、反响物和生成物的种类、聚集形状、聚集形状2 2、反响中各物、反响中各物质的物的物质的量比和的量比和质量比量比3 3、反响中放出或吸收的、反响
26、中放出或吸收的热量。量。1 1、当、当1mol1mol气态气态H2H2与与1mol1mol气态气态Cl2Cl2反响反响生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反响的热化学方程式。量，请写出该反响的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/molH =-184.6KJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212而这些书写也
27、是对的！而这些书写也是对的！写出以下反响的热化学方程式写出以下反响的热化学方程式1 11molC(1molC(固态固态) )与适量与适量H2O(H2O(气态气态) ) 反响反响, ,生成生成COCO( (气态气态) )和和H2(H2(气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的热量的热量2 20.5molCu(0.5molCu(固态固态) ) 与适量与适量O2(O2(气态气态) ) 反响反响, , 生成生成CuO(CuO(固态固态), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(
28、g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2.00gC2H2完全熄灭生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2熄灭的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= H=2589.6KJ/mol2589.6KJ/molA.A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB.B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mo
29、l2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC.C.C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molkJ/molD.D.D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molkJ/molE.E.E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b E. 2C2H2(g)+5O
30、2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/molkJ/mol2 2、知充分熄灭、知充分熄灭a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，那么乙炔，那么乙炔熄灭的热化学方程式正确的选项是熄灭的热化学方程式正确的选项是B B点点拨：热化学方程式化学方程式书写正写正误的判的判别可从物可从物质的聚集形的聚集形状、状、HH的正的正负号、物号、物质的量的大小、的量的大小、单位等主要方面位等主要方面入手入手343、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全熄灭完全熄灭生
31、成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。那么以下的热量。那么以下热化学方程式中正确的选项是热化学方程式中正确的选项是 A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C形状形状H = 445 kJ/m
32、ol4、知在、知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气熄气熄灭生成水生成水蒸气放出蒸气放出484kJ热量，以下量，以下热化学方程式正确的化学方程式正确的选项是是 ( )A. H2OgH2g1/2O2g H242kJmol1B. 2H2gO2g2H2O H484kJmol1C. H2g1/2O2gH2Og H242kJmol1D. 2H2gO2g2H2Og H484kJmol1 A5 5、在同温同、在同温同压下，以下各下，以下各组热化学方程式中化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g
33、) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(
34、g)=SO2(g) H=-Q1D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q237思索思索1、在同温、同压下，比较以下反响、在同温、同压下，比较以下反响放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反响物的形状，数量和生成物数量的分析：反响物的形状，数量和生成物的数量都一的数量都一样，但由于气，但由于气态水水转化化为液液态要要放出一定放出一定热量量Q2Q1燃料的熄燃料的熄灭，其他条件一，其他条件
35、一样时，熄，熄灭产物物越越稳定，放出定，放出热量越多，那么量越多，那么H越小越小比比较大小大小时，要包括所含的要包括所含的“+和和-“38B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思索、在同温、同压下，比较以下反响思索、在同温、同压下，比较以下反响放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小两式数量一两式数量一样样，S由固由固态态吸收吸收热热量量转转化化为为气气态态，再氧化熄，再氧化熄灭灭生成生成SO2。其放出。其放出热热量量的的总总和小于由气和小于由气态态S直接熄直接熄灭灭所放出的所放出的热热量量Q1Q2。燃料的熄燃料的熄灭，其他条件一，其他条件一样时
36、，燃料形状，燃料形状为气、液、固，放出的气、液、固，放出的热量依次减少，那么量依次减少，那么H依次增大依次增大39C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思索、在同温、同压下，比较以下思索、在同温、同压下，比较以下反响放出热量反响放出热量Q1、Q2的大小的大小固固态C氧化氧化为CO，释放出放出热量量Q1，CO是气是气体燃料，和体燃料，和O2反响生成反响生成CO2，又，又释放放热量量Q3，两次，两次释放放热量的量的总和和Q1+Q3，等于固，等于固态C氧化氧化为气气态CO2释放的放的热量量Q2，Q2Q140 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g
37、)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2形状一形状一样，但数量后式，但数量后式仅是前式的一半，是前式的一半，释放的放的热量也量也应是前式的一半，是前式的一半，Q2Q1思索思索4、在同温、同压下，比较以下、在同温、同压下，比较以下反响放出热量反响放出热量Q1、Q2的大小的大小同一放同一放热吸吸热反响，其他条件一反响，其他条件一样时，参与反响的反响物的物参与反响的反响物的物质的量越大，放出的量越大，放出吸收的吸收的热量越多，量越多，H的的值越小越大越小越大1、吸热反响的一定比放热反响的大比比较H大小的方法大小的方法2、同一放、同一放热吸吸热反响，其他条件一反响，其他条件
38、一样时，参与反，参与反响的反响物的物响的反响物的物质的量越大，放出吸收的的量越大，放出吸收的热量越多，量越多，H的的值越小越大越小越大3、燃料的熄、燃料的熄灭，其他条件一，其他条件一样时a 、熄、熄灭产物越物越稳定，放出定，放出热量越多，那么量越多，那么H越小越小b、燃料形状、燃料形状为气、液、固，放出的气、液、固，放出的热量依次减少，量依次减少，那么那么H依次增大依次增大比比较大小大小时，要包括所含的，要包括所含的“+和和“-8 8、热热化学方程式：化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H= S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析
39、以下分析以下说说法中正确的法中正确的选项选项是是 A AS(g)+O2(g)=SO2(l) H-297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H-297.3KJ/mol B BS(g)+O2(g)=SO2(l) H-297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H-297.3KJ/mol C C1molSO21molSO2的的键键能能总总和大于和大于1molS1molS和和1molO21molO2键键能之和能之和D D1molSO21molSO2的的键键能能总总和小于和小于1molS1molS和和1molO21molO2键键能之和能之和B CB C练习与稳定根据现实
40、，写出以下反响的热化学方程式1mol1mol碳完全熄灭生成碳完全熄灭生成CO2CO2放出放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；1 1克甲醇熄灭生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇熄灭生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；1mol1mol氯气和水蒸气经过灼热的炭层反响，生成氯氯气和水蒸气经过灼热的炭层反响，生成氯化氢和二氧化碳放出化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。44二、中和二、中和热热1 1定定义义：在稀溶液中，：在稀溶液中，强强酸跟酸跟强强碱碱发发生中和生中和反响，生成反响，生成1mol1mol水水时时的反响的反响热热叫做中和叫做中和热热。2. 2
41、. 中和中和热热的表示：的表示： H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmolmol3.3.要点：要点： 、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子水的离子 、反响物：、反响物： 强强 酸与酸与 强强 碱。中和碱。中和热热不不包括离子在水溶液中的生成包括离子在水溶液中的生成热热、弱、弱电电解解质质电电离的吸离的吸热热所伴随的所伴随的热热效效应应 、生成、生成1mol1mol水。中和反响的本水。中和反响的本质质是是H+H+和和OH-OH-化合生成化合生成H20H20，假，
42、假设设反响反响过过程中有其他程中有其他物物质质生成，生成，这这部分反响部分反响热热也不在中和也不在中和热热之之内内 、放出的、放出的热热量：量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol写关于中和写关于中和热的的热化学方程式化学方程式时以生成以生成1mol水水为规范范例：知例：知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol ，求以下中和反响中放出的热量。，求以下中和反响中放出的热量。1 1用用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反响放出配稀溶液跟足量稀盐酸反响放出_ kJ_ kJ的热量。
43、的热量。2 2用用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反响，放出配稀溶液跟足量稀硝酸反响，放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.746实验目的 测定强酸与强碱反响的反响热学学习重点重点 中和反响反响中和反响反响热的的测定原理和方法。定原理和方法。实验用品 大烧杯500 mL、小烧杯100 mL 温度计、量筒50 mL两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板中心有两个小孔、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液中和反响反响热的测定中和反响反响热的测定47实验步骤：实验步骤：P4-5并回答以下问题并回答以下问题1.1.1、大
44、、小、大、小烧杯放置杯放置时，为何要何要使两杯口相平？填碎使两杯口相平？填碎纸条的作条的作用是什么？用是什么？对此安装，他有何此安装，他有何更好的建更好的建议？2.温度温度计上的酸上的酸为何要用水冲洗干何要用水冲洗干净？冲洗？冲洗后的溶液能否倒入小后的溶液能否倒入小烧杯？杯？为什么？什么？ 3 3、氢氧化氧化钠为什么要什么要过量？量？4 4、环形玻璃形玻璃搅拌棒的运用？可用拌棒的运用？可用铁丝或或铜丝替代替代吗？5 5、为何何读混合液的最高温度？混合液的最高温度？48 稀溶液中，当稀溶液中，当强强酸和酸和强强碱反响碱反响时时，1molH+与与1molOH-起反响生成起反响生成1mol水，都放出
45、水，都放出57.3kJ的的热热量。量。热热化学方程式化学方程式为为 H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol中和热的测定中和热的测定2、HCl与与NaOH反响的反响反响的反响热测定原理：定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ 由由实验可以可以测定出定出b值，然后便可，然后便可换算出算出a49实验中中实验数据怎数据怎样处置？置？怎怎样计样计算本中和算本中和实验实验中放出的中放出的热热量量 实验实验原理原理: Q=cm t Q :
46、 中和反响放出的中和反响放出的热热量量 m: 反响混合液的反响混合液的质质量量 c: 混合液的比混合液的比热热容容 常用常用4.18J/(g) t: 反响前后的温度差反响前后的温度差实验本卷本卷须知？知？计算算过程程见课本第五本第五页50议一议他所测得的数据能否为议一议他所测得的数据能否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，假设不是，假设不是，分析产生误差的缘由。分析产生误差的缘由。能能够的的缘由有：由有：1.1.量取溶液的体量取溶液的体积有有误差丈量差丈量结果是按果是按50 mL50 mL的酸、的酸、碱碱进展展计算，假算，假设实践量取践量取时，多于，多于50 mL50 mL或小于或
47、小于50 50 mLmL都会呵斥都会呵斥误差差2.2.温度温度计的的读数有数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液混合酸、碱溶液时，动作作缓慢，慢，导致致实验误差。差。5.5.隔隔热安装不到位，致使安装不到位，致使实验过程中程中热量量损失而失而导致致误差。差。6.6.测了酸后的温度了酸后的温度计未用水清洗而便立刻去未用水清洗而便立刻去测碱的碱的温度，致使温度，致使热量量损失而引起失而引起误差。差。 51讨论以下问题讨论以下问题 1.本本实验中假中假设把把50 mL 0.50 mol/L的的盐酸改酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所醋酸，所测
48、结果能否会有所果能否会有所变化？化？为什么？什么？2.假假设改用改用100 mL 0.50 mol/L的的盐酸和酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所溶液，所测中和中和热的数的数值能否能否约为本本实验结果的二倍假定各步操作没有失果的二倍假定各步操作没有失误？ 答案：答案：1.会有所会有所变化。由于醋酸化。由于醋酸为弱弱电解解质，其，其电离离时要吸要吸热，故将使，故将使测得得结果偏小。果偏小。2.否。因中和否。因中和热是指酸与碱是指酸与碱发生中和反响生成生中和反响生成1 mol H2O时放出的放出的热量，其数量，其数值与反响物的量的与反响物的量的多少无关，故所多少无关，故所测
49、结果果应根本和本次根本和本次实验结果一果一样假假设一切操作都准确无一切操作都准确无误，且无，且无热量量损失，失，那么二者那么二者结果一果一样。52练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的安装中进展中和反响。经过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。回答以下问题：1从实验安装上看，图中尚短少的一种玻璃用品是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 填“偏大“偏小“无影响。4实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等“不相等，所求中和热 填“相等“不相等，简述理由： 。5用一样浓度和体积的氨水替代NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会 。均填“偏大“偏小“无影响环形玻璃形玻璃搅拌棒拌棒减少减少实验过程中程中的的热量量损失失偏小不等不等相等相等 由于中和由于中和热是指酸跟碱是指酸跟碱发生中和反响生生中和反响生成成1 mol H2O1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用所放出的能量，与酸碱的用量无关量无关偏小偏小偏小偏小
