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1、优秀学习资料欢迎下载高一氧化还原反应期末复习考点 1 基本概念各概念间的关系：（氧化剂）降得还（发生还原反应或被还原，生成还原产物）（还原剂）升失氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物） 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征：元素的化合价(1)单质均为零价； （）化合物中金属只显正价，非金属则有正价或负价。化合物中常见的不变价：（正价一价： KNaAg HNH4+，二价： CaMgBaZnCu亚 Fe 三价： Al Fe （负价）一价：FClBr IOH-NO3- HCO3- HSO3-二价： OSCO32-SO42- SO32- 三价： PO43- 非金属元素多数有变价，化合物中非金属性
2、强的显负价（先标），其中氧、氟无最高正价。考点 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：针对训练：1、下列各选项中对化学反应类型的论述正确的是（）A、分解反应都属于氧化还原反应 B、化合反应都属于非氧化还原反应C、同时有单质参加和生成的反应一定是氧化还原型的置换反应D、复分解反应肯定都属于非氧化还原反应2、 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn2HClZnCl2H2 B、 Ca （ClO）22HCl CaCl22HClO C、Pb3O48HCl（浓） 3PbCl2Cl2 4H2O D 、3Cl2 6KOH （浓）5KClKClO3 3H2O 3、 在一定条件下发生如下反应：2KClO3
3、+I22KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）A该反应属于复分解反应 B该反应中 KClO3被还原为 Cl2C该反应中氧化产物为Cl2 D该反应中氧化剂为I24、 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）AZnH2SO4 ZnSO4H2B2KClO32KCl3O2 C SO2SO2D CH42O2CO2+2H2O 5、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为A. 3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO 3S 4H2O，在反应中（）A. 氢元素被氧化，氮元素被还原。B. HNO3表现出氧化性和酸性。C. NO 是还原产物， S 是氧化产物。D.NO 为氧化产物，H2为还原产物。
4、6、下列叙述正确的是（）A 含金属元素的离子不一定都是阳离子B 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂具有还原产物氧化产物还原性氧化性发生（）反应价态（） ， （）电子还原剂反应物生成物发生（）反应具有价态（） ， （）电子氧化剂非氧化还原反应氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质7、Na3N 是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N 的叙述正确的是（）A. Na+与 N3的电子层结构
5、都与氖原子相同B. Na3N 中的 Na+的半径大于N3的半径C. Na3N 与盐酸反应可生成两种盐D. Na3N 与水的反应属于氧化还原反应考点 3 基本类型：（用双线桥或单线桥标明电子转移情况，求n（氧化剂）：n（还原剂） 基本型氧化剂+ 还原剂还原产物+氧化产物例 归中型（某元素）高价+ 低价中间价例 歧化型（某元素）中间价高价 + 低价例 部分氧化还原型例考点 4 氧化还原反应的规律 表现性质规律 ： “高氧低还中兼有”针对训练：1判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、 H2O2 、Mg只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。2在下列反应中的
6、酸，既表现氧化性又表现酸性的是（）A. 铁和 18 mol / L 热硫酸B. FeO 和 1 mol / L 热硫酸C. Fe3O4和热硝酸D. Fe2O3和 18 mol / L 热硫酸 性质强弱规律 根据氧化还原反应的方程式判断：氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂 还原产物。例 根据金属活动顺序表判断金属单质的还原性：金属阳离子的氧化性： 根据元素非金属性强弱判断非金属单性的氧化性：非金属阴离子的还原性： 根据元素周期表中的递变规律判断同一周期，由左到右：金属性，非金属性。同一主族，由上到下：金属性，非金属性。一般规律：金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。非金属的氧化性越强，其阴离
7、子的还原性越弱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载根据元素价态高低判断：一般是元素价态高者氧化性强，反之还原性强针对训练：1.已知如下反应：2HBr H2SO4(浓 )Br2SO2 2H2O Br2SO22H2O2HBr H2SO4有关上述反应的结论，错误的是（）A. 上述两个反应是矛盾的B. 氧化性：H2SO4(浓)Br2H2SO4(稀) C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D. 氧化性： Br2H2SO4(浓)H2SO4(稀) 2、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2
8、+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、 Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、 Fe3+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、 Fe2+、Sn2+ D Fe3+、Sn2+、Ce3+ 3某同学在实验室中观察到：(1) 金属 X 不和 1 mol / L Y2+溶液反应； (2) 金属 Y 可溶解在1 mol / L Z2+溶液中，并析出金属Z；(3) 金属 Z 不和 1 mol / L X2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是（）A. Y XZ B. X ZY C. YZX D. X YZ 4已知： I
9、、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：ClFe2+ H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（）A、2Fe2+I2=2Fe3+2IB、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+2H+C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 5 根据下列反应： 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O； Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2； 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，试判断下列各组物质中氧化性由强到弱排列的一组是（）A. KMnO4FeCl3Cl
10、2CuCl2 B.Cl2FeCl3KMnO4CuCl2 C. KMnO4Cl2 FeCl3CuCl2 D. FeCl3KMnO4Cl2CuCl2 价态转化规律 ：同种元素“只靠拢不相交” ，相邻两种价态之间不发生氧化还原反应。例针对训练： G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系： G Q NaCl QH2O电极XH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O 由以上各反应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2 由反应可看出Q、X 中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。 反应先后规律 （电化学中最能体现） ：当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧
11、化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。例针对训练： 1向 NaBr、NaI 混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCl B. NaCl，NaBr C. NaCl，I2D. NaCl，NaI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载2向 FeBr2溶液中通入少量（或过量）的氯气，写出反应的离子方程式。 电子转移守恒规律 ：在任何氧化还原反应中，得、失电子数目是相等的。例针对训练： 1 在一定条件下,PbO2与 Cr3+反应 ,产物
12、是 Cr2O72-和 Pb2+,则与 1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( ) A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 224 mL 浓度为 0.05 mol / L 的 Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol / L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（）A. 6 B. 3 C. 2 D. 0 考点 5 氧化还原反应计算 电子转移守恒公式的计算： 方程式中电子转移数的计算： 计算题中涉及部分氧化还原反应、自身氧化还原反应（即参加反应的物质的量不一定等于被氧化或被还原的物质的量）的计算：针
13、对训练： 1、在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O中， 氧化剂是，还原产物是，被氧化的元素是元素，转移的电子总数是，HCl 表现出的性质是和， 若生成 71g Cl2， 参加反应的HCl 的质量是 _ _g ，被氧化的 HCl 的质量是 _ _g，转移电子的物质的量为。2、在 Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 反应中，若有32 克铜被氧化，则被还原的HNO3质量是（） A. 63克 B. 32克C. 94.5克D. 126 克考点 5 氧化还原反应的配平（两种元素变价）配平原则：一标、二找、三定、四平、五查
14、例 1 配平下列化学方程式或离子方程式：(1) _ _FeCl2+_ _KNO3+_ _HCl = _ _ FeCl3+_ _ KCl +_ _ NO + _ _H2O (2) FeO + HNO3( 稀 ) Fe(NO3)3+ H2O+ NO(3) KMnO4 HCl = MnCl2KCl Cl2H2O(4) K2Cr2O7H2C2O4 H2SO4= K2SO4 Cr2(SO4)3CO2 H2O (5) Fe(OH)3NaOHCl2 = Na2FeO4NaClH2O (6) Pt HNO3HCl = H2PtCl6NOH2O (7) MnO4- + H2C2O4+ H+ Mn2+ H2O+
15、CO2(8) C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O 【综合练习】一、选择题1、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：A、2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B、 2Na+ Cl2 = 2NaCl C 、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D、 E 、CaO+ CO2= CaCO3 F、4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2(1) 既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2) 属于化合反应, 但不是氧化还原反应的是( ) (3) 既属于化合反应又是氧化还原反应的是( ) (4) 属于分解反应但不是氧化还原反应的是( ) (5) 不属于四种
16、基本反应类型的氧化还原反应的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载2、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（）C S K2S KNO3N2 A、 B、 C、 D、3、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）4、下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H25、某
17、元素在化学反应中由化合态变为游离态, 则该元素 ( ) A. 一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化, 也可能被还原 D.以上都不是6、已知反应： （1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A、Fe3+ Cl2 I2 B、 Cl2Fe3+I2C 、I2Cl2Fe3+ D、 Cl2I2Fe3+7、需加入适当的还原剂才能实现的反应是A、PClPCl35B、MnOMn22C、SOSO232D、FeFe O238、下列反应属于氧化还原反应的是（）A活性炭使红墨水褪色BNaOH 露置在空气中质
18、量增重C实验室制氢气D浓硫酸露置在空气中，质量增重9、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A2FeCl3Cu2FeCl2 CuCl2 BFeH2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3DCaCO3 2HClCaCl2H2OCO210、下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）ACaCO3CaO+CO2BCl2+H2OHCl+HClOCCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2D2H2S+2O2 SO2+2H2O11、下列粒子中，只具有氧化性的是( )A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl12、已知反应2XZ22ZX2，2W
19、X22XW2能从左向右进行，则反应：W22ZZ22W进行的方向是（）A从左向右B从右向左C不能进行D无法判断13、已知下列两个反应：Cl22KI=I22KCl I22KClO3= Cl22KIO3。下列说法中不正确的是（）A均属于置换反应B中的 I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C反应说明KI 的氧化性比KCl 强D反应说明I2的还原性比Cl2强14、化合物A、B、C 都只含有两种元素，且A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应： AB XC， X 是一种单质，由此可知X 元素（）A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素D无法确定15、在一定条件下，分别
20、以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（已知2H2O22H2OO2 ）为原料制取氧气，当均制得等质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比是（）A111 B22 1 C2 31 D43 2 MnO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载16、在反应11P 15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，铜元素由反应前的2价变为反应后的1价，表现出氧化性，而P 在反应中表现出（）A只有还原性B只有氧化性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性17、下列反应：8NH33Cl2=6NH4Cl N2
21、被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（）A31 B13 C11 D38 18、已知： Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A 、还原性： NiAgCu B、氧化性： Ni2+ Cu2+ Ag+ C 、还原性： NiCuAg D、氧化性： Ni2+ Cu2+ Ag+18、在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中 , 被氧化与被还原元素的质量比为（） A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:2 19、在 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反应中， 被还原的 HNO3与参加反应的HNO3的质
22、量关系是（） A 、两者质量相等B、 前者是后者的一半 C 、 前者是后者的3/4 D 、 前者是后者的1/4 二、填空题1、在下列反应中：A. 2F22H2O=4HF O2B. 2Na2H2O=2NaOH H2C. CaOH2O=Ca(OH)2D. 2H2O电解2H2 O2水只作氧化剂的是， 水只作还原剂的是， 水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。2、分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法， 其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有（填序号，下同）；电子转
23、移发生在不同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同元素有。CCO2=2CO NH4NO3=N2O 2H2O 2KClO3=2KCl 3O2 S2KNO33C= K2SN2 3CO2 3Cl26NaOH=5NaCl NaClO33H2O HgS O2= HgSO2（说明：均未注反应条件）3、M2O7x离子和S2在酸性条件下发生如下反应：M2O7x 3 S2 14H=2M33S 7H2O。则 M2O7x离子中 M 的化合价是。4、用双线桥法表示出下列反应中的电子转移情况，并回答后面问题。2FeCl3H2S 2FeCl2S 2HCl 氧化剂是，还原剂是，还原产物是，被还原的元素是，失去电子的物质
24、是， 当有 1.6g 硫生成时，参加反应的氧化剂的物质的量是。5、在反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 中，氧化剂是，氧化产物是，反应中有6mol 电子转移，被氧化的铜为mol。在标况下，若有3mol铜被氧化，则产生的NO 气体的体积为L. 6、 在21622584222KMnOHClKClMnClClH O反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_，氧化产物与还原产物分子数之比_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有 7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为 _g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
