2022年鲁教版九年级化学上第一二章教案 2

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1、学习必备欢迎下载课题名称：第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学课型：新授课课时安排： 2 课时教学目标：1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。重点、难点：1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的

2、志向。教学过程：创设情景 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。学生活动 交流生活中对化学的感知。一、化学给我们带来了什么？提出问题 化学给我们带来了什么？学生学习 天然材料和人工制造材料。学生活动 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？二、观察化学变化阅读分析 化学变化与物理变化的定义。活动天地 观察化学变化的现象。引导观察现象， 认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。总结以下几点：1. 化学变化的基本特征。2. 化学变化与物理变化的区别。3. 开展化学研究的基本目的。4. 认识化学的两面性，

3、了解绿色化学观。三、化学变化的奥秘阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：1.水是由大量的水分子构成的。2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。课堂小结 本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

4、1 页，共 19 页学习必备欢迎下载课后作业 1.记忆物理变化和化学变化的定义。2.完成 P6 交流共享。3.记忆有关实验现象。课后反思 课题名称：第一单元化学改变了世界第二节化学之旅课型：新授课课时安排： 2 课时教学目标：1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。2.初步学习 提出问题 解决问题 活动反思 的方法。3.体验化学科学探究的乐趣。重点、难点：1.学会提出问题。2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。教学过程：创设情景 同学们怎样才能学好化学呢？一、从问题开始学生阅读 体验科学始于问题。学生活动 交流讨论你对 化学之迷 的看法。交流共享 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。学

5、生讨论 怎样才能发现和提出问题？时刻保持一颗好奇心；学会质疑，不轻信现成的结论；善于变换角度看问题；善于观察；善于从生活实际中发现和提出问题. 教师讲解 金刚石、石墨、C60 的有关知识拓展。二、通过科学探究解决问题活动天地 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。化学的探究活动一般包括以下几个环节：1. 提出问题。2. 猜想与假设。3. 制定计划并实验。4. 收集证据。5. 结解释与结论。6. 反思与评价。学生活动 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。多识一点 自变量、因变量、控制变量。三、对探究活动进行反思不仅要 三思而后行 ，还要 行后而三思 。学生自学

6、化学探究实验报告的规范格式。学生活动 分析 P16 的数据，你发现了什么？1. 较高的蜡烛燃烧时间短；2. 同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页学习必备欢迎下载学生分析 上述结果如何解释？让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。课堂小结 本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。课后作业 针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验， 并借助家中的器材进行实验。课后反思 课题名称：第一单元化学改变了世界第三节

7、走进化学实验室课型：新授课课时安排： 2 课时教学目标：1.认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。2.初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。3.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。4.初步养成 动脑思考、 规范操作、 仔细观察、 详实记录 的实验习惯和严谨认真的科学态度。重点、难点：1.认识常见的九种仪器。2.学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。教学过程：一、认识你的实验室结合 P138 附录认识常用仪器。二、验室安全规则P137 附录；P21 发生意外怎么办？三、

8、本操作练习、液体药品的取用练习内容练习步骤注意事项及原因1.取试剂瓶中的水向试管中倒入约1/3 体积。（1）将盛水的试剂瓶取出；（2）打开瓶塞倒放在桌上；（3）标签对着手心，拿稳试剂瓶；（4）试管略倾斜，试剂瓶口靠紧试管口倾倒液体。1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；2. 标签对着手心，防止残留液沿瓶壁外流下腐蚀标签。2.用滴管向试管中滴加约20 滴水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页学习必备欢迎下载(1). 将盛水的试剂瓶取出；(2). 打开瓶塞倒放在桌上；(3). 取胶头滴管，先挤压排气后，再伸入试剂瓶中

9、吸取液体；(4). 滴管于试管的正上方垂直滴入。(5). 滴管用后洗净插在试管架上。1.不可把滴管伸入试管内，会污染滴管；2.不可把滴管放在实验桌上，会污染滴管；3.不可倒持滴管，滴管内的试液会腐蚀胶头。、固体药品的取用练习内容练习步骤注意事项及原因1.取少量细砂于试管中（1）将盛细砂的试剂瓶取出；（2）打开瓶塞倒放在桌上；（3）取宽窄合适的纸槽，用药匙取少量食盐倒入纸槽中；（4）试管平放，用纸槽将食盐送到试管底部后，将试管竖直起来，慢慢取出纸槽。1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；2.若药匙大小合适也可直接将药匙伸入试管中，不用纸槽。2.取石灰石颗粒于试管中（1）将盛石灰石的广口瓶取出；

10、（2）打开瓶塞并倒放在桌上；（3）试管平放，用镊子取一粒石灰石放入试管口，缓慢将试管竖直使固体滑落。1.试管由平放到竖直，保证固体滑落，防止块状固体直接坠落砸破试管。、物质的加热练习内容练习步骤注意事项及原因1.点燃和熄灭酒精灯（1）将酒精灯放在实验桌中央；（2）取下灯帽正放在桌上；（3）用火柴点着酒精灯，将废火柴梗投入废液缸中；（4）观察酒精灯火焰，然后用灯帽盖灭。绝对禁止：向燃着的酒精灯中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯内酒精而着火！2.加热试管中的水至沸腾（1）取少量水于试管中（同中1 的步骤）放在试管架上；（2）点燃酒精灯（同中1 的步骤）；（

11、3）将试管夹从下往上套夹到距试管口1/3 处，手握试管夹的长柄。（4）试管与桌面成45。 ，管口不能对着人，试管底部在酒精灯外焰处加热并来回移动。1.加热液体的量不能超过试管容积的1/3 ，否则加热时液体可能溅出；2.试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人；3.试管底部接触酒精灯外焰，因为外焰温度最高；来回移动是为进行预热。4.加热后的试管放回试管架上，冷却后再洗涤。、物质的称量练习内容练习步骤注意事项及原因1.用托盘天平称量2g 食盐（ 1）调节天平平衡，并在两盘上各放一张质量、大小相同的纸；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页

12、，共 19 页学习必备欢迎下载（2）用镊子将游码调至2g；（3）取少量食盐向左盘添加至天平平衡。1.在两盘上各放一张相同大小的纸，如果是易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里称量，防止药品污染和损坏托盘。2.称量物必须放在左盘，因为游码的质量是加在右盘的。（即左物右码）2.用量筒量取20mL 的水（1）取 25mL 的量筒；（2）向其中倒水至接近20mL（取用液体的方法同中1） ；（3）改用胶头滴管向量筒中滴加水至恰好20mL 。1.观察量筒读数时：视线要与凹液面最底处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高。2.量筒不能用来溶解物质，不能用来进行化学反应。否则会影响刻度的准确性。、仪器的连接

13、与洗涤四、实验练习-对基本操作的实际应用实验内容操作步骤现象1.氢氧化钠、硫酸铜、酚酞三种液体间的反应试管 1：倒入氢氧化钠滴加硫酸铜；试管 2：倒入氢氧化钠滴加酚酞；试管 3：倒入硫酸铜滴加酚酞。2.石灰石与稀盐酸的反应在试管中加入2-3 块石灰石，滴入2mL 稀盐酸，观察石灰石表面的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口。3.氧化铜与稀硫酸的反应取少量氧化铜粉末装入试管，滴入约 2mL 稀硫酸； 加热上述试管。课堂小结 本节重点是认识仪器和练习基本操作，同时要掌握几个反应的实验现象。课后作业 结合学习提纲理解记忆有关基本操作的注意事项。课后反思 课题名称：第二单元水和溶液第一节水分子的运动课

14、型：新授课课时安排： 2 课时第一课时水的三态变化教学目标： 1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。教学起点分析： 学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化， 对于水的凝结、 蒸发等司空见惯的想象不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的？水在什么情况下更容易蒸发？在蒸发过程中，水分子发生什么变化？教学过程：师同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹

15、涌的大海吗？生喜欢。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页学习必备欢迎下载问它们是由什么组成的呢？生水（水分子） 。师水是由什么组成的？生水是由水分子组成的。师你知道一个水分子的大小吗？生不知道。投影 一滴水。（只一滴水，就约含有1021 个水分子）。师这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河，汹涌的大海呢？设问 那水分子有什么特征？为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪？生状态变化。师水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。投影 第一节水分子的

16、三态变化水的三态变化板书 水的三态变化投影 出示目标投影 封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。问请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化？学生猜想 水分子本身变大了？水分子间的间隔变大了？水分子的数目增多了？水分子受热都冲到针筒的那一端去了？师下面我们来研究同学们的猜想是否正确？先来观察：不同状态的水中水分子的排列问从图中你可以得到哪些信息？（同桌之间相互交流）（学生七嘴八舌）固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振动液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散

17、分子间的间隔师小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多说明 图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，通过刚才的研究：大家来小结一下。板书 水由固液气时分子数目分子间的距离不变改变分子大小分子的排列方式问这样的变化是物理变化还是化学变化？生物理变化投影 生活景象（路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了）问这是什么原因？生水蒸发了师你能试着从微观上解释水蒸发这一现象吗？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

18、- - - - - -第 6 页，共 19 页学习必备欢迎下载生回答（交流讨论）师生活中常见这样的现象湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干的快你能解释其中的原因吗？ 生回答（交流讨论）板书 水分子获得能量，运动加快，分子间间隔增大（液态气态）投影 生活现象（水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴下。）问这是什么原因？生水蒸汽在锅盖上冷凝的结果问谁能从微观的角度分析这一个过程生回答（交流讨论）板书 失去能量，运动减慢，分子间间隔减小（气态液态）投影 交流共享（课本30 页）生同意师下面请大家分别举例证明小明的观点板书 分子很小生小的看不见，摸不着，只一滴水，就含有约1021 个水

19、分子板书 分子间有间隔问先问大家一个问题：100ml 大豆， 100ml 小米（展示）如果把二者混合在一起，体积是否等于 200ml 生等于；不等于师演示（充分混匀）小于 200ml 问为什么？生黄豆与黄豆之间有间隔，小米与小米之间有间隔师请大家思考：100ml 水， 100ml 酒精，混合体积是否等于200ml? 生小于 200ml （酒精分子，水分子之间有间隔）师请大家再举出能说明分子间有间隔的例子气体加压后，体积变小（分子间有间隔，加压后，间隔变小，体积变小）（例如： 25m3 的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3 的钢瓶中）气体比固体液体容易压缩（分子间有间隔，并且间隔不同

20、）物体的热胀冷缩现象（分子间有间隔，受热时增大，遇冷时缩小）板书 分子在不断运动生墙内开花墙外香；打开酒瓶可以闻到酒香香水，汽油要密封保存演示 品红在水中扩散一杯热水，加入品红中生解释原因板书 温度越高，运动越快小结 学生完成板书设计 水的三态变化1、水：固态液态气态（物理变化）水分子的大小分子间的距离不变改变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页学习必备欢迎下载水分子的数目分子的排列方式水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大。（液态气态）水分子失去能量，运动减慢，分子间间隔变小。（气态液态）2、分子的特征分子很小分

21、子间有间隔分子在不断的运动（温度越高，运动越快）作业 课本 30 页 活动天地和在线测试教学反思 第二课时水的净化一、教学目标1 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别2 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？教学过程新授：提问：什么地方存在水？学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？学生答：很浑提问：能不能说一下原因？学生：因为含有大量的泥沙提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？学生：是混合物提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？

22、尝一下是什么味道？为什么？学生：是，是咸的。因为含有食盐提问：那么，海水是纯净物还是混合物？学生：是混合物。总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。一、不溶性杂质的净化1 沉淀演示实验： 观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。2 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来

23、吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？原理：小的走，大的留。3 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。 是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页学习必备欢迎下载问题：上述操作哪个净化效果最好？通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？学生答：不是，还有可溶性的杂质。二、可溶性杂质的净化提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。总结： 这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对

24、我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。提问：你能鉴别硬水和软水吗？学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。硬水的软化：有哪此操作？学生答：煮沸水蒸馏提问： 在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？练习题： 56 页 1、 2、3。下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。三、过滤 一贴 二低 三靠

25、练习：基础训练小结：请学生总结都学到什么？作业：一课三练。检测板书水的净化水：化学符号，组成；构成。（纯净物）自然界的水： 含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物）一、不溶性杂质的净化1 沉淀（加絮凝剂）2 过滤：小的走，大的留3 吸附：物理变化二、可溶性杂质的净化1 硬水：含钙、镁的化合物较多2 鉴别：用肥皂：渣硬沫软3 软化：煮沸：家庭蒸馏：液气 液教学反思课题名称：第二单元水和溶液第二节水的分解与合成课型：新授课课时安排： 2 课时精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页学习必备欢迎下载第一课时教学目标：1、通过水电解

26、实验，认识水的组成。2、能说出由分子和原子构成的常见物质。3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。起点分析： 在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。教学重点：1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。教学难点：1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。教学方法：实验、讨

27、论、交流媒体选择：多媒体系统，实验器材教学过程：创设情境 水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？活动天地 探究课题：水在直流电作用下的分解探究目标： 1、通过实验，验证电解水的产物。2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。3、培养科学探究精神。提出问题： 1、水中通以直流电，会有什么现象？2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？收集资料： 1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。做出假设：水通电后有新物质生成设计实验并进

28、行验证：实验步骤实验现象实验结论1、 在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源， 观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化与电源正极相连的玻璃管内液面下降较- 与电源负极相连的玻璃管内液面下降较- 2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。该气体是- 3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞， 观察。该气体是- 分析归纳： 1、电解水是 - 变化。2、水通电分解生成的两种物质是- 和- ，二者的体积比为- 。交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子- （填 有 或没有 ）发生变化，只精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

29、归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页学习必备欢迎下载是分子的 - 和- 改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的- 重新组合成新的。知识应用：1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) 。A氢气、氧气和水都是由分子构成的B氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D氢原子和氧原子保持水的化学性质。2 用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化板书 一、电解水1、 水 通电氢气+ 氧气H2O H2 O2 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。分

30、析 讨论分析图片获得的信息2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。说明 水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。练习 做 P38 在线测试 小结 教学反思：第二课时创设问题情境 氢气和氧气反应结果是不是还能生成水呢？如何用实验来证明你的猜想？实验探究 氢气在空气中燃烧观察 发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯友情提示 本实验导管点火的一端不要用普通玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。板书 氢气+ 氧气 水H2 O2 H2O 讨论 该反应是否是分解反应？板书 化合反应：由两种或两

31、种以上的物质生成一种物质的化学反应。描述 氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。交流共享 从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反应。化学反应的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。板书 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在线测试 1、电解水的实验证明水是由（）A、氢气和氧气组成B、氢原子与氧原子构成C、氢元素、氧元素组成的D、两个氢原子和一个氧原子构成的。2、有关水的叙述错误的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页学习必备欢迎下载A、水是无色无味的液体B、水在通常状况下很稳定，4时

32、密度最大C、蒸馏水是最纯的水D、0时会形成冰、水的混合物3、电解水的实验时，看到的现象是（）A、两极出都有气体生成，正极出气多B、正极出氧气，负极出氢气C、可以看到体积比VH2 ：VO2 2 ： 1 D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然4、下列变化属于化合反应的是（）A、把糖和水混合后形成糖水B、氢气在氧气中燃烧生成水C、水蒸气遇冷凝结成水D、3 体积水和7 体积酒精混合成70% 的消毒酒精5、在化学反应中，构成反应物分子的- 重新组合成新的。小结 P40 长话短说 反馈练习 P41 挑战自我 作业 教学反思 课题名称：第二单元水和溶液第三节原子的构成课型：新

33、授课课时安排： 2 课时第一课时 教学目标1、 认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2、 了解原子、 分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3、 进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。 重点和难点重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。 教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。 教学媒体选择多媒体系统 教学内容分析认识原子 这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结精选学习资料 - - - - - - -

34、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页学习必备欢迎下载构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从 分子是保持物质化学性质的微粒来分析， 能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。 教学对象分析在原子能不能再分教学中， 就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结

35、构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。在节课教学之前， 学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的， 所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象， 应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。 教

36、学流程设计创设情景，提出问题分子可以再分，原子能否再分？引出课题原子的结构提出问题，共同探究1、为什么只有极少数粒子被反弹回来？2、原子核能把轰击它的粒子反弹回来，说明什么？3、原子核很小，是不是不能再分了？讨论交流结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解提出问题，学生阅读教师总结，学生练习检查对本节课内容是否全面掌握 教学过程教师 1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。学生 思考教师提出的问题，回答教师 我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之

37、比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。 在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页学习必备欢迎下载是不能再分的实心球体？1897 年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密- 在一定的条件下，原子是可以再分的。【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？学生探究活动：对卢瑟福粒子散射实验的思考和讨论教师 点评：对卢瑟福的实验

38、现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的 粒子反弹回来，说明什么？学生 以小组为单位进行讨论并全班交流教师 点评科学实验证明， 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小， 而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。【设问】原子很小，是不是不能再分了？【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。【结合动画指出】科学实验证明， 原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个

39、单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。即：核电荷数 = 质子数。【板书】核电荷数=质子数。学生 观察、领悟。学生 阅读教材第45 页最后一段。【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？【讨论】小组活动，回答：核外电子数= 原子核所带正电荷数【板书】核电荷数=质子数 = 核外电子数【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？学生 思考。教师 科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数都相同，同类原子的质子数相同。解说氢、氧、碳等原子。【动画展示】原子结构图（教材P46） 。【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小

40、，它有什么用途？【板书】二、原子中的电子学生 阅读教材第46 页，对电子的得失形成初步印象。学生 填写下表，对分子和原子、离子进行比较。分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系【设问】电子非常小，可是它所占据 的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？教师 电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的， 它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为电子云 。【小结】原子的结构学生 记忆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

41、 14 页，共 19 页学习必备欢迎下载教师 布置课堂学习学生 练习，检查巩固教师 布置课后作业：（1） 通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。（2） 以我相像中的原子结构为题，写一篇科普学作。附：课堂学习1一般原子的原子核（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2原子里的质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数3化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核4原子和分子的根本区别在于（）。（A）体积大小不同（B）质量不同（C）分子

42、能独立存在，原子不能（D）在化学反应中分子可分，原子不可分5发现电子的科学家为（）。（A）拉瓦锡（B）汤母森（C）道尔顿（D）舍勤6下列关于原子的叙述正确的是（）。（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子（C）一切物质都是由原子直接构成的（D）原子是化学变化中的最小粒子7一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个原子核、个质子和个电子教学反思：第二课时教学目标1 了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。2 学会计算原子的相对原子质量。重点、难点重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义教学

43、方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法教学媒体选择多媒体系统教学内容分析认识原子 这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子很小， 由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页学习必备欢迎下载教学对象分析学生对本节课的内容一般不

44、会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如何转化，掌握这样一种科学方法： 相对原子质量法 （原子的质量非常小，用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单位-碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），这样可以培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。教学流程设计创设情景，提出问题-如何表示原子的质量？教师讲解 -相对原子质量的表示方法学生练习 -巩固相对原子只哦量的意义和计算对全节进行总结巩固-掌握分子、原子的联系与区别教学过程教师 1. 什么是原子？原子的结构是怎样的？2.原子有哪些性质学生 思考教师提出的问题，回答。【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多

45、大呢？【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。学生 体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。教师 这样小的数字， 书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上， 一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量 -相对原子质量。【板书】三、相对原子质量【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。学生 计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。教师 相对原子是原子质量的真实质量吗？【讲解并投

46、影】注意：相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；相对原子质量是一个比值，它的SI 单位是一，符号是1（单位一般不写出） 。学生 领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解. 教师 相对原子质量是原子的真实质量吗？讲解并投影 注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。（2）相对原子质量是一个比值，它的SI 单位是一，符号是1（单位一般不写出） 。学生 领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。教师 精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录中查到。学生 阅读书后附录：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。教师 我国著名化学家

47、、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于 1983 年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995 年精确测定了和的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。小结 知道学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的异同和相互关系（表格）；能用分子、原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的构成及与相对原子质量的关系。分子原子备注相似点质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种精选学习资料 - - - - -

48、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页学习必备欢迎下载原子性质不同分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小相异点在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子相关关系分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。教师 布置课堂练习学生 练习，检查巩固教师 布置课后作业：在线测试 和挑战自我 附：课堂练习1.一个碳原子的质量是1.993 10-26kg, 碳的相对原子质量为（）（A）12g (B)

49、1/12 (C)12 (D) 1.993 10-26/12 教学反思第四节物质在水中的溶解教学目标： 1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂；2、了解溶液在工农业生产和生活中的应用；3、了解溶解过程中的能量变化4、能进行溶质质量分数的简单计算5、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。教学重点：溶液概念的形成及溶质质量分数的计算教学难点：进行溶质质量分数的简单计算教学方法：实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法教学手段：分组实验教学过程：创设情景：提出问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？举例，讨论从学生的生活经验入手，调动学生的学习积极性。

50、活动天地：取一只小烧杯，倒入约50 毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。认真操作，体会实验中蕴涵的道理。 在操作中可鼓励学生相互交流，从一些常见的现象中，讨论课本提出的3 个问题。 这个实验看似平常， 食盐能够溶解在水中，但溶解过程中温度的变化，和盐水放置久了会怎样，学生很少主动去思考，抓住这些问题，培养学生科学的思维习惯。实验：出示：食盐水、黄泥水和油水混合物。教师再列举以下事例：糖水、医用碘酒、汽水等，引导学生认识溶液。比较三种液体静置一段时间后的状态，对溶液的均一性和稳定性形成感性的认识。不过早的让学生对溶质、溶剂等一般概念

51、进行辨析，只要能将食盐水中的溶质、溶剂的关系理顺即可。引导学生阅读课本50 页，了解溶液为什么是均一稳定的混合物。引导学生在交流中形成正确的观念。认真阅读，体会，交流、归纳。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页学习必备欢迎下载学生不可形成只有大颗粒才受重力和浮力的影响的片面认识。促进学生探索科学奥秘的能力培养。在交流过程中培养学生相互合作的意识。实验探究：物质溶解时溶液温度的变化交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验步骤来验证自己的假设。在分析食盐的溶解过程时，要，明确溶剂分子对溶质分子的作用。分组认真

52、研究，讨论，作出假设。 再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。该实验的目的是通过不同物质溶于水时溶液温度的变化使学生体会溶解过程中伴随能量变化的这一事实，要注意限制物质的用量，所以水的温度， 质量以及所用氢氧化钠和硝酸铵的质量都应有所限制，逐步使学生学会控制变量的方法。乳化作用：活动天地：向一只试管中加入1/3 的水，然后再加入两滴食用油，再加几滴洗洁净；在另一只试管中先加1/3 的汽油，然后再加入两滴食用油，引导学生观察现象。动手操作，仔细观察试管中的现象，联系生活中的经验，解释其中的道理。两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。二、

53、溶液组成的定量表示实验天地：1、 称取 8 克白糖加到烧杯中，再加入40 毫升水，搅拌，使白糖溶解。2、 称取 10 克白糖加到烧杯中，再加入50 毫升水，搅拌，使白糖溶解。做实验并讨论下列问题：1、 若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？2、 若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？3、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变， 溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？4、 若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？从活动入手，使学生首先感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。学生对上述问题作出正确判断并不困难

54、，这些有意识训练对学生学习计算溶液的溶质质量分数是非常有帮助的。溶质的质量分数讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%-20% 的食盐溶液来选种。现要配制150质量分数为16% 的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。启发学生讨论， 运用小学学过的知识来解决问题。对于概念的理解应到位，学会知识的举一反三。还可适当介绍体积分数的表示方法，拓展学生的视野。三、溶液的配制活动天地：配制溶质质量分数一定的溶液与同学合作，配制150 克 16% 的氯化钠溶液。引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方

55、法。讨论实验步骤， 避免实验的盲目性。1、 计算所需的溶质质量和溶剂体积；2、 称量和量取所需的溶质和溶剂；3、 把溶质溶解在溶剂中；4、 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。本实验是一个定量实验，实验时要教育学生注意用量的准确性。注意计算过程的规范。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页学习必备欢迎下载引导学生思考：用什么规格的量筒量取125 毫升的水为宜？回顾与反思：通过以上的探索， 请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，通过交流，评价自己的学习情况。培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。挑战自我：完成课后练习， 检查课堂效率。进行练习，巩固所学新知识。让学生在解决实际问题的同时体验成功。教学反思：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页