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1、1.一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，若忽略溶液体积的变化，则：（1）溶液中Na+浓度不变错误（2）溶液中Na+的物质的量减小正确（3）溶液中碳酸钠的质量分数不变错误（4）溶液质量增加错误（5）溶液的pH 增大错误2.右图为 Ba(OH)2和 Ca(OH)2的溶解度曲线，现有一份氢氧化钙和氢氧化钡混合溶液样品。（1）其他条件不变，将80 的混合液降温至20，其溶液中所含的 Ca(OH)2的物质的量不会发生改变正确（2）其他条件不变，将80 的混合液降温至20，其溶液中所含的 Ba(OH)2的物质的量可能不会发生改变正确（3）其他条件不变，将80 的混合液降温至20，此时溶液中
2、Ba(OH)2和 Ca(OH)2的浓度可能相同、前者大或者后者大正确（4）若混合液是大量Ba(OH)2和少量 Ca(OH)2组成，可以先制得80 的浓溶液，降温结晶过滤后可获得较纯净的 Ba(OH)2晶体正确（5）若混合液是大量Ca(OH)2和少量 Ba(OH)2组成，可以在80 蒸发溶剂，蒸发至晶体析出后，趁热过滤获得较纯的Ca(OH)2晶体正确3.NH4Cl 和 NH3 H2O 混合溶液中：（1）一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) 正确，电荷守恒（2）可能存在c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) 正确，很多的NH4Cl 和较少的NH3 H2O （3）可能存在
3、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 正确，很多的NH3 H2O 和较少的NH4Cl （4）可能存在c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+) 正确，溶液可能呈中性（5）可能存在c(Cl)=c(NH4+)+c( NH3 H2O) 错误，后者大4.已知相同温度下电离常数Ki(HF) Ki(HCN) ，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaCN 和 NaF 混合溶液中， c(OH)c(F)c(CN)c(H+) 错误，应为c(F)c(CN)c(OH)c(HCN)c(HF)c(H+) Ba(OH)2 Ca(OH)2 80 20 3.89 101 S/g t/精选学习资料 - - -
4、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页5.常温下，用0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2 c(H+) B. 点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH) C. 点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+) D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+
5、) c(OH) AB 6.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+H2O +CO2HCO3+HClO 正确7.在 t 将 ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假如该溶液的密度为dg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol 。下列叙述正确的是A溶质的质量分数为%100aVdawB溶质的物质的量浓度为1000a/17V mol L-1C溶液中C(OH-)=1000b/V molL-1 + C(H+)D上述溶液中再加入Vml 水后，所得溶液的质量分数大于0.5wBC 8.无色透明溶液跟金属Al 反应，放出H2。且只可能还含有以下离子中的若干种：Mg2+、Cu2
6、+、Ba2+、H+、Ag+、OH、SO42、CO32、HCO3、NO3：（1）如生成Al3+，一定存在 _，可能存在 _，不存在 _。（2）如生成AlO2，一定存在 _，可能存在 _，不存在 _。（1）一定有H+、SO42，可能有 Mg2+，其余不存在（2）一定有OH、Ba2+，可能有 NO3，其余不存在9.pH=11 的氨水稀释10 倍， pH 为 a，pH=11 的 NaOH 溶液稀释10 倍， pH 为 b，pH=3 的醋酸稀释10倍， pH 为 c，pH=3 的盐酸稀释10 倍， pH 为 d，则 abdc 正确10.1 mol L1的盐酸和1mol L1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液
7、恰好完全反应时，反应后溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(Na+) 正确11.在氯水中， 存在平衡： Cl2+H2OHCl + HClO ， 为了增大氯水浓度， 可加入的试剂应具备的性质是？可与盐酸反应而不与HClO 反应（酸性介于HCl 和 HClO 之间的酸对应的盐）12.向(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，发生反应的离子方程式的先后顺序为如何？Al3+OHNH4+OHAl(OH)3 + OH13.25时，用 0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化如下图pH05101520V(NaOH)/mL
8、4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页14.K37ClO3与浓盐酸反应的离子方程式：37ClO3+6H+6Cl37Cl+3Cl2+ 3H2O 错误，应为37ClO3+6H+5Cl2Cl2+Cl37Cl+ 3H2O 15.能使醋酸铅试纸变黑的溶液中，K+、SO42、S2、Cl可以大量共存正确16.如何证明NH3结合 H+能力强于H2O？如何证明OH结合 H+的能力强于NH3？NH3+H3O+NH4+H2O NH4+OHNH3+H2O 17.在 0.1 mol/LNH4Cl 溶液中： c(H+)=c(NH3?H2O)c(O
9、H-) 正确，可通过电荷守恒和元素守恒联立得到。也是质子守恒18.同体积同浓度的NaHCO3和 Na2CO3溶液中：（1）水电离出的H+个数前后者大正确（2）溶液中阴离子数目后者大正确（3） NaHCO3溶液中 c(CO32)c(H2CO3) 错误（4） Na2CO3溶液中 c(HCO3)c(H2CO3) 正确19.分别在等体积等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉， 氢离子浓度c(H+)及氢气的体积 V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是ABCDC 20.在体积都为1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实
10、的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页C 21. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t）变化的示意图正确的是22.某溶液中可能含有NaOH、 Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种：（1）向混合溶液中逐滴滴入3 mol 盐酸后开始产生气体，加至8 mol 盐酸时，气体物质的量达到最大值，则溶液中存在何种物质？物质的量之比为多少？（2）向混合溶液中逐滴滴入1 mol 盐酸后开始产生气体，加至8 mol 盐酸时，气体物质的量达到最大值，则溶液
11、中存在何种物质？物质的量之比为多少？23.在一定温度下，相同pH 的 Na2CO3和 NaOH 溶液中水电离出来的c(OH)分别是 1.010amol/L 和是1.0 10bmol/L ，在此温度时，水的离子积为1.010(a + b)正确24.制取乙酸丁酯时，相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1：1 正确25.制取乙酸丁酯时，从反应后混合物分离出粗品的方法是：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液正确26.制乙酸丁酯时，可通过及时移去生成的水，提高1丁醇的转化率正确27.制乙酸丁酯时，为防止温度过高，可将盛有反应液的试管放在石棉网上方的空气中正确28.固体氢氧化钠应存放在带橡皮塞的广口瓶
12、中，目的是防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质错误，不会被氧化29.硝酸银溶液应存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处，目的是防止见光分解错误，应放棕色瓶30.将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，可用于研究温度对化学平衡的影响正确31.检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验错误，应用硝酸32.C2H5OH 与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，证明产生乙烯错误，要先除去SO233.定性检验SO32，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化错误，用盐酸酸化34.在某些有机反应中，为提高高锰酸钾的氧化能力，用稀盐酸将
13、KMnO4溶液酸化错误，用稀硫酸酸化35.检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化正确36.检验某卤代烃是否是氯代烃，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页错误，应该用稀硝酸酸化37.CuS 和 Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同：（1）将两种样品分别溶于硝酸，产生气体颜色相同（2）将两种样品分别溶于硝酸，产生溶液颜色相同（3）取两种同质量的样品分别在高温灼烧，生成固体质量相同（4）取两种同质量的样品分别在高温灼烧，残留固体颜色相同1,2,4 38.水蒸气中常含有
14、部分(H2O)2，取 1 L 该水蒸气， 与足量金属钠反应，产生气体体积为_，1 mol该水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量为_。0.51L 1836g 39.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 错误， Cl2也可40.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤正确41.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32错误， HCO3、SO32、HSO3也可42.电解熔融氯化镁可制取金属镁正确43.浓硫酸与溴化钠共热可制取溴化氢错误，溴化氢会被浓硫酸氧化44.水、 AgNO3溶液和碘化钾淀粉溶液均可用于鉴别溴蒸气和NO
15、2气体错误，碘化钾淀粉溶液不可，均会变蓝45.定性检验SO32，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化错误， SO32会被氧化， SO42现象相同46.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化错误， Fe2+会被氧化47.检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化正确48.证明醋酸的酸性比次氯酸强，可用pH 试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH 值， pH 大的是次氯酸错误，次氯酸会漂白试纸49.配制 50g 质量分数为5%NaCl 溶液：将45mL 水加入到盛有5g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解错误，所得溶液为10% 50.可用稀醋酸和石灰石
16、制取二氧化碳正确51.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- 错误， SO32现象相同52.在含 FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液正确，铝溶解于氢氧化钠溶液，铁不会53.鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色固体，可用高温灼烧，称量残留物质量的方法加以区别正确，等质量两种物质生成CuO 质量不同54.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则气体为SO2错误，氯气也可55.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤精选学习资料 - - - - - - -
17、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页错误，充分加热会变Fe(OH)3或 Fe2O356.右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）A电石和水BMnO2和浓盐酸CCu 片和浓硝酸DNa2SO3(s)和浓硫酸CD 57.利用右图装置作气体发生装置，不能完成制取任务的是（）（A）醋酸钠晶体与碱石灰共热制取甲烷（B）用生石灰和浓氨水反应制取氨气（C）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气（D）用碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔AC 58.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A用浓盐酸和二氧化锰反应制取C
18、l2 B用浓 H2SO4与碘化钾固体共热制取碘化氢气体C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠和水反应制取氧气BD 59.用启普发生器制取气体的优点是“随用随开， 随关随停”。 下列关于启普发生器的叙述正确的是（）A. 固体药品可从球型漏斗处加入B. 可用来制乙炔（用电石和水为原料）C. 可用来制 H2S（用 FeS和稀硫酸为原料）D. 右图是表示活塞关闭的状态CD 60.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液CCl4浓氨水A. B. C. D
19、. A 61.如图所示是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色。气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是（）（ A）（B）（C）（D）X SO2H2S CO2Cl2Y 饱和 NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液AD 62.下列物质制备用错实验装置的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页D 63.学化学理当重视实验。用右图所示装置将少量液体甲逐滴滴加到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）甲乙丙丁
20、A 浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B 醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C 浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D 浓硝酸铜KI 淀粉溶液溶液变蓝色D 64. 如图所示， 集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y 挤入集气瓶后， 烧杯中的溶液Z 会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是（）X 是甲烷， Y 是高锰酸钾溶液，Z 水X 是 HCl ，Y 是浓硫酸， Z 溴水X 是氨气， Y 是盐酸， Z 浓氢氧化钠溶液X 是 SO2，Y 是氢氧化钠溶液，Z 浓硫酸ABCDC 65.用下图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A由于 Cl2含有水蒸气，所以平均
21、式量小于71 B由于 Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71 C由于 Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71 D由于 Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于71 C 66.活泼金属阳离子不可氧化不活泼金属。错误， 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+67.金属与盐溶液反应都是置换反应错误， 2FeCl3+Fe3FeCl268.如右图所示， X 为铁、 Y 是石墨电极， a 是饱和食盐水，实验开始前，在U 形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，（ 1）合上 K1、断开 K2，该装置是原电池（ 2）合上 K2、断开 K1，该装置是电解池均正确69.向一定量Fe、 FeO 和 Fe2O3
22、的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344L 的 NO 气体。则生成的水的物质的量为 _mol ，混合物中铁元素的物质的量为_mol ，混合物中氧元素的物质的量为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页_mol。0.24 mol 0.21 mol 0.12 mol 70.金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程正确71.润肤霜里加入少量甘油，是由于甘油有吸湿性正确72.下列叙述：非金属元素的单质M能从 Q的化合物中置换出非金属单质Q ； M原子比 Q原子容易得到
23、电子；单质M跟 H2反应比 Q跟 H2容易的多；氢化物水溶液的酸性HmM HnQ;氧化物对应水化物的酸性HmMOx HnQOy; 熔点： M Q ；金属键M Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是A全部 B. C. D. B 73.写出一个方程式，证明氟元素的非金属性强于氧元素2F2+2H2O 4HF + O274.相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量错误75.1L 1mol/L 的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于 1L 1mol/L 硫化钠溶液吸收SO2的量错误76.多少克软锰矿（含MnO2 70%）中含有 1 mol MnO2? 8770%77.多少克闪
24、锌矿（含ZnS 80%，其它物质中不含锌元素）可生产1 mol Zn? 9780%78.如右图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A 、B、C）的物质的量n(X) ，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B 是两种可燃气体，C 是 A 和 B 的混合气体，则的成分及体积比可能是A . C2H4与 C3H4，体积比为任意比B. C2H2与 C3H8，体积比1：2 C. H2与 C4H8，体积比2：1 D. H2与 C2H6，体积比3：1 C 79.将 3.96g 组成为 X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g 还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH 溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。（1）红棕色固体的化学式为_，含氧酸盐的化学式为_。（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。（3）推断 X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
