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1、化学(必修) 1 课后习题参考答案第一章第一节p10 1C 2C 3CD 4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样 ,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。第一章第二节p17 1D 2 B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL (1mmol=10-3mol)6这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca):n(Mg) :n(Cu):n(Fe)
2、=224: 140:35:2 91)0.2mol 2)Cu2+: 0.2mol Cl-:0.4mol 10 40 (M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量为40。 )第一章复习题p19 1C 2 B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。(标况下或没有明确O2 的状态)(2)不正确。(溶液体积不为1L)或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定(3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7 ( 1)5% (2)0.28mol/L 891.42 g,操作步骤(1)计算所需硫酸钠的质量,m(硫酸钠) =0.2m
3、ol/L 0.05L 142g/mol=0.56g (2)称量(3)溶解并冷却至室温(4)转移至 50ml 容量瓶,并洗涤小烧杯2 次3 次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀铁 粉过 滤Fe、Cu FeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页第二章第一节p29 12树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定,不均一泥浆水溶液1 nm稳定,均一饱和 NaCl 溶液胶体1100 nm 较稳定,均一豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质
4、特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节p33 1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6 B 7D 8(1) NaOH=Na+OH-(2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2A
5、l+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。10 (1)可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O (3) 强酸 +CaCO3=可溶钙盐 +H2O+CO2(4) 强酸 +可溶盐 =可溶盐 +H2O+CO2(5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。第二章第三节p38 1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧
6、化2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等3氧化S+O2=点燃 =SO2还原4C 5 D 6C 7C B 8 B C 9 ( 1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e- (2)还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- (3)KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e- (4)还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10略第二章复习题p42 1 ( 1)A 组 CO2;B 组 非金属单质或气体等;C 组 O2; D 组 酸或强电解质等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页( 2)
7、2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e- 2还原性3 C;S 和 KNO3 4A 5 C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO22H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡,则还有下列反应:Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
8、- - - - -第 3 页,共 8 页第三章第一节p53 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2=加热 =Na2O2(淡黄色固体)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5 D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温 =Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L (0.3mol)9Al 放出的氢
9、气多。第三章第二节p62 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移 2e-2 酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D 5 B 6B 7C 8D 9D 10 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e-11先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e-12 Na2CO321.2g 0.2 mol 第三章第三节p68 10 55% 21 103 t 第三章复习题p70 1B 2 C 3D 4D 5A 6C 7
10、2Cu+O2=加热 =2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2= 加热 =CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温 =CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10 取样
11、于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。11 53% 1:1 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页x-x 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2y-2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4
12、 解得 x 和 y (1)铝的质量分数 =27y/5.1*100%= (2)铝和镁的物质的量比为y:x 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页第四章第一节(P80 课后习题 )1 (1)(2)(3)2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH 溶液反应。陶瓷不透明、 坚硬、熔点高、不溶于水稳定。 跟玻璃一样, 与 HF、NaOH溶液反应。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4 +Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O (注:从水溶液里析出的硅酸
13、其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)4B(注: SiO2+4HF = SiF4 +2H2O; NaOH 与 SiO2的反应太慢,故并不选D。 )5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生,对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 (注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身, Na2SiO3叫“ 泡花碱 ” 。 )8半导体。用于
14、二极管、三极管及集成电路(IC)生产。9 (1)还原剂(2)化合反应置换反应还原剂(3) SiO2(沙滩物质 ) Si(粗) Si(纯) 集成电路产品如电脑(用户 )10 ( 1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。( 2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。(3) CO2、 SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C 还原等。11 (1)n(Na2O) :n(CaO
15、) :n(SiO2)=62%13:56%7.11:60%3.75=1:1:6 化学式为: Na2O CaO 6SiO2(2)纯碱: 72 t 石灰石: 81 t 石英: 246 t 12略第四章第二节 (P87 课后习题 )1氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO ,生成的HClO 不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO,
16、Cl-+Ag+=AgCl 滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4D 5C 6B 7 C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实, “ 漂粉精 ” 只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义) 。它们是固体, 比较便于保存和运输。而氯水是液体, 不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。11 (1)这样可以尽快逃离氯气扩散
17、区。(2)吸收 Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。12 ( 1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl-Cl2+2I- = I2 + 2Cl-(2)Br2+2I- = I2+2Br-13 ( 1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感; ( 3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;( 4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩;(5)用石灰水鉴别14 ( 1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处 ) 。15略第四章第三节 (P95 课后习题
18、 )1CaO+SO2 = CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4 2H2O 2 (1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)2NO+2CO催化剂CO2+N2( 3)3A 4C 5C 6D 7D 8C 9 (1) 2SO2+O22SO3(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 10 ( 1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3(3)720 t 11略第四章第四节 (P103 课后习题 )1 (1)酸性(酸的氧化性) (2)吸水性(3)脱水性(4
19、)强氧化性(5)强氧化性2B 3C 4 B 5AB (但要明确,这二者的红色是不同的)6A 7C 8 D 9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Ba2+SO42- = BaSO410请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化
20、学反应、不溶解为原则选择。SO2 可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;NO 可选用无 CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO 化合。也不宜用碱石灰。NH3 可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2 8NH3(类似于结晶水合物 ) 。12 ( 1)1.0 molL-10.5 mol L-1(2)1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1(3) 1.5 mol L-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度)13略第四章复习题 (P107)1MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2HCl KMnO42
21、 (1)N2N2不活泼,不易与金属及氧气反应(2) NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热(3) NH3NH3+H+ = NH4+(4)铵盐NH4+OH- NH3 +H2O 3 (1)2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2 +Cl2(2) H2+Cl2点燃2HCl(溶解于水得盐酸)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO (漂白液、消毒液)4C 5B 6D 7D 8 B 9D 10可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)11N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料
22、,“ 发庄稼 ” 。12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为 SO3,SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2=SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、 SO42-即可。 (但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与 SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)14 (1)6.0 g (2)2.2 molL-1152Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页