《2022年研究化学讲稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年研究化学讲稿（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 / 4 第一部分：复习引入1.举例说明酸碱指示剂的变色原理和变色范围2.举例说明什么是溶液中酸碱分布系数与终点误差第二部分：讲授新课第五节酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用 HCl 溶液配制，常用的浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0.01mol/L 的。 HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液，其浓度可以经久不变。 HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物标定。标定用的基准物，常用的有无水 Na2CO3和硼砂。(1 无水 Na2CO3：其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级 Na2
2、CO3试剂作基准物。但由于 Na2CO3易吸收空气中的水分，因此用前应在 270 左右干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。称量时动作要快，以免吸收空气中水分而引入误差。用 Na2CO3标定 HCl 溶液，利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。(2 硼砂 (Na2B4O710HO ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于 39% 时容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为 60% 的恒湿器中。硼砂基准物的标定反应为：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O = 4
3、H3BO3 + 2NaCl 以甲基红指示终点，变色明显。二、碱标准溶液碱标准溶液一般用 NaOH 配制，最常用浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到0.01mol/L 的。 NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的 CO2，以致常含有 Na2CO3，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。含有 Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因 Na2CO3的存在而引入误差；如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时， Na2CO3仅交换 1 个质子，即作用到生成
4、NaHCO3，于是就会引起一定的误差。因此应配制和使用不含 CO32-的标准碱溶液。可用不同方法配制不含 CO32-的标准碱溶液。最常用的方法是：2或 BaCl2，CO32-则沉淀为 BaCO3沉淀后取上层清夜稀释之。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2 / 4 第六节酸碱滴定法的应用一、 混合碱的分析烧碱中 NaOH 和 Na2CO3含量测定一）双指示剂法两等份a + 甲基橙，用HCl 标液滴定至橙色，消耗HClV1mLmLHCl(V2mL精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
5、- - - -第 2 页，共 4 页3 / 4 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O b + BaCl2+酚酞，用HCl 标液滴定至终点，消耗HClV2mL 。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl 思考：此处能否用甲基橙作指示剂？计量关系： 1HCl? 1NaOH 注： ms为 1 份试样的质量二、乙酰水杨酸阿司匹林）的测定乙酰水杨酸 ，结构为摩尔质量为180.16gmol-1，微溶于水，易溶于乙醇。由于它的pKa 较小，可以作为一元酸用NaOH溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。为了防止乙酰基水解，应在 10 C以下的中性冷乙醇介质中
6、进行滴定，滴定反应为：WC9H8O4=三、药物中总氮的测定 使 NH4+转化为 NH3，然后加热蒸馏。蒸馏出来的氨吸收在过量的标准HCl 溶液中 浓度和体积需要准确），生成NH4Cl，再用标准NaOH 溶液回滴多余的HCl，根据 NH3所消耗 HCl 的物质的量 mmol），就可算出氮的含量。WN=也可用过量的硼酸溶液吸收NH3，再用 HCl 标准溶液滴定生成的BO2-: NH3+H3BO3=NH4BO2+H2O NH4BO2+HCl+ H2O=NH4Cl+ H3BO3终点产物为NH4+和H3BO3，H3BO3是极弱的酸，不影响HCl 的滴定，此时溶液的pH 5，可选用甲基红为指示剂。由于nN
7、H3=nH3BO3=nBO2-=nHCl，所以可按下式计算：WN=2、甲醛法 2SO4适用： NH4NO3、(NH42SO4、 NH4Cl 不适用： (NH42CO3定氮法含氮有机物与浓H2SO4共煮， CuSO4催化，将其中的氮转化为NH4+，然后用蒸馏法测定氮的含量。CnHnNC02+H2O+NH4+第三部分：课堂练习: 见教材第四部分：课堂小结1、 掌握酸、碱标准溶液的配制与标定方法。2、 掌握混合碱的分析方法。3、 掌握阿司匹林的测定方法。4、 掌握药物质总氮的测定方法。5、 作业：教材P61、6、10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
