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1、2023学年第二学期期末高二年级化学学科学业水平质量监测试卷考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。3本考试分设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。相对原子质量：Na-23 S-32 O-16一、重要的化学肥料氮肥氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。
2、1下列变化不属于固氮的是_。A与反应生成NOB由转变成C与在一定条件下反应生成D豆科植物的根瘤菌吸收氮2写出工业合成氨的化学方程式_。3氨气是制备氮肥的原料之一。（1）写出的电子式_。（2）下列关于的说法正确的是_。A属于电解质B属于离子化合物C极易溶于水D氮的化合价是+3（3）以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是_。ABCD4氨水显碱性，原因是_（结合必要的化学用语解释）。5俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下：_（1）写出反应的化学方程式_。（2）在反应中用单线桥法标出电子转移方向和数目。6氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因。_二、肠道清洁
3、剂硫酸镁钠钾口服用浓溶液硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。该药某品牌的说明书如下图所示：【成分】本品为复方制剂，其组分为每瓶含硫酸镁（按计）1.6g、硫酸钠（）17.5g和硫酸钾（）3.13g。【性状】本品为无色至微黄色澄清液体，气味香甜。【规格】每瓶177mL。【用法用量】用所配的杯子，用水稀释每瓶中的内容物至总体积约为0.5L7下表是元素周期表的一部分，将Na元素填入相应的位置。8比较Mg、K的原子半径：Mg_K。ABC=9下列关于O、S元素及其化合物的性质正确的是_。（双选）A非金属性：OSB氧化性：C热稳定性：D最高正价：均为+6价10按电离程度分类，属于_。A强电解质B
4、弱电解质11钠盐在制药中有很多用途，可用于治疗胃酸过多药物的钠盐是_。ANaClBCD12鉴定该口服溶液中含有Na+的实验方法为_。A显色法B焰色试验C气体法D沉淀法13鉴定该口服溶液中负离子最适宜的试剂是_。A溶液B溶液C溶液DNaOH溶液14某同学打算借助实验室仪器将该瓶口服液稀释到500mL，转移溶液的操作如右图所示。（1）该图中有两处明显的错误，请写出其中一处错误。_（2）在溶液稀释过程中，下列操作会造成所得溶液浓度比预计偏低的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外C容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理15该
5、瓶口服液稀释为0.5L后才可服用，服用后溶液中离子可使肠内渗透压升高，体液中的水分向肠腔移动，加速清肠作用。请计算稀释后的药剂中的浓度。（写出计算过程，结果保留小数点后两位）三、促进人类文明进步和经济发展的催化剂目前世界上90%的化工生产都离不开催化剂，它以高效、绿色和经济的方式将原材料转变为具有高附加值的化工产品和燃料。硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，转化阶段是硫酸生产的核心，反应时使用作催化剂，发生下列反应：（放热反应）16右图中，b处出来的气体是_。A低温的、B低温的、和C高温的、D高温的、和17下列措施中，能加快反应速率的是_。（双选）A升高温度B增加氧气的浓度C及时分离D尾气
6、中的循环使用18一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，通入一定量的和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表：反应时间/min/mol/mol/mol021051.2X0.8101.20.60.8（1）上表中X是_。（2）根据表中信息计算，05分钟内的平均反应速率为_。（3）能说明反应已达平衡状态的是_。（双选）A容器内气体的密度保持不变BC浓度不再发生变化D单位时间内生成a mol 同时减少a mol 甲醇（）是一种重要的燃料，1923年德国化学家发明了一种使用催化剂，在400、的条件下，将合成气（主要成分是CO和）转化为甲醇的方法，反应原理如下：。19已知该反应是放热反应，
7、能正确表示该反应的图示是_。AB20某小组通过实验室模拟该反应，研究温度对该反应的影响，实验结果如右图所示。请判断温度高低：_。ABC=21为提高燃料的利用率，可以将甲醇设计成燃料电池。该装置是将_直接转化为_。A电能化学能B化学能电能22通过研究改进了反应条件：催化剂为、250、。试简要说明反应条件改进可能为化工生产带来的益处。_四、人工合成淀粉2021年我国科学家首次利用和水电解产生的为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。23的空间填充模型为_。AB24干冰是将二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，等质量的干冰体积小于二氧化碳气体。体积变化的主要原因是_发生了变化。A微粒数目
8、B微粒大小C微粒之间的距离25淀粉和纤维素化学式都可用表示，下列说法错误的是_。A淀粉和纤维素都属于糖类B淀粉和纤维素都属于高分子化合物C淀粉和纤维素互为同分异构体D淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖26某同学尝试制作淀粉胶体，请写出一种简单的方法证明该胶体已制备成功。_27以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。（1）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_。ABCD（2）下列有关A物质的说法错误的是_。A含有不饱和碳原子B所有原子在同一平面上C能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色D可以用作水果催熟剂（3）乙酸分子的结构简式为_。
9、（4）反应的反应类型为_。（双选）A加成反应B酯化反应C氧化反应D取代反应（5）在探究反应的反应机理时，常采用标记反应物，下列有关说法正确的是_。A质子数为18B电子数为10C与16O互为同位素D中子数为18（6）乙醇的分子结构如下，写出反应中乙醇分子中共价键的断键位置_。（填写编号）28请写出利用人工合成淀粉的意义。_。五、大理石制备过氧化钙实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（）。大理石的主要杂质是，以下是提纯大理石的实验步骤：29为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有_（只写一点）。30溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。31过滤时，不需要用到的玻璃仪器有_。A漏斗B
10、分液漏斗C玻璃棒D烧杯32操作的目的是_。33检验已完全转化为沉淀的方法是_。34写出沉淀反应中生成的离子方程式_。35检验滤液A中不需要用到的试剂及操作是_。ANaOH溶液B加热C稀硫酸D红色石蕊试纸36已知过氧化钙和过氧化钠的化学性质相似，下列说法正确的是_。A过氧化钙是碱性氧化物B能与水反应，因此过氧化钙可用于气体的干燥C与水反应时，过氧化钙作氧化剂，水作还原剂D与二氧化碳反应时，过氧化钙既作氧化剂又作还原剂37除了过氧化钙可以杀菌消毒，生活中还有很多物质也常用于杀菌消毒。请举出一种常见的消毒剂。_2023学年第二学期期末高二年级化学学科学业水平质量监测试卷答案要点及评分标准一、重要的化
11、学肥料氮肥（共18分）1（2分）B2（2分）3（共6分）（1）（2分） （2）C（2分） （3）B（2分）4（2分），。一水合氨电离出，使溶液显碱性（合理即给分）5（共4分）（1）（2分） （2）（2分）6（2分）易挥发，降低肥效；挥发在空气中影响环境；浓度过大会烧伤作物；储存、运输要求高（合理即给分）二、肠道清洁剂硫酸镁钠钾口服用浓溶液（共22分）7（2分）8（2分）B 9（2分）BC 10（2分）A 11（2分）D 12（2分）B 13（2分）A14（共4分）（1）转移液体需用玻璃棒，不能直接用烧杯倾倒；液体需要稀释到500mL，应用500mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶（合理即给分）
12、（2分） （2）B（2分）15（共4分）解：三、促进人类文明进步和经济发展的催化剂（共20分）16（2分）C 17（2分）AB18（共6分）（1）06（2分） （2）0.08（2分） （3）BC（2分）19（2分）A 20（2分）B 21（2分）B22（4分）反应温度降低，减少能耗；反应压强减小，降低对设备的要求等（合理即给分）四、人工合成淀粉（共22分）23（2分）A 24（2分）C 25（2分）C26（2分）如果出现丁达尔现象，表示胶体已制备成功（合理即给分）27（共12分）（1）D （2）C （3）（4）BD （5）C （6）28（2分）保护环境，节约能源，粮食安全等（合理即给分）五、大理石制备过氧化钙（共18分）29（2分）粉碎大理石等（合理即给分）30（2分）会形成微溶的，阻碍反应的继续进行，能保证反应持续进行（合理即给分）31（2分）B32（2分）生成沉淀，除去杂质（合理即给分）33（2分）取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明没有沉淀完全，若溶液没有变化，证明已沉淀完全（合理即给分）34（2分）35（2分）C 36（2分）D37（2分）84消毒液（或NaClO）、双氧水等（合理即给分）
