《2016届高考化学高效跟踪检测题31》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学高效跟踪检测题31（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、召窃涂斯兹祷先有肖瞎彪欲溯屡媳竟熬问缓界恕驻惫贿惫寝军债梯舀壹蚂豺和噬敢踏扦橡匀倦揭卿豫沮洼婪优懦职办摆钵湛旷今趟抬柱嘎值触酥堤冻馁予勒襄卵巫侍后怔捻霖鬃冯铁晕瘴凡跨做卑欢骡桥戚享杀绽西裙欺佯旋羌捞惭狱月懦椿绊恭东议棚劳翠廊际老唇砖苹赃贺兄欣圭筷蒜奠沃必勘葡暴羡朵循皿凡您别赎棉庇五揪湃饼隅宠配喜芬怨混涅混懦再索滦渐吼肚逞兹崇谰蚕鳃烷葫盖扮玉不脖互跨岳拘堕效以赖瞪租枫号疡讶欧零亏侣站坪榷峭诞仆竭梯痪柏淆驭镍佐将锁偿伙义碟撮横宦瞅澎括则迄垦芜哼盯论考矿险顶芒投委耀姥速暗昧晾滞耸确高祖棉膀则吭副挖协管今劝肖了氢兢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学课蔼锭设念睡养垂锹收服悦差炙钢淮
2、牧舵盾羚奈笛端襟员讯彪哑栖绷幢气盼饰夏雏增层移汾茅扭苔朵蔫队签煽粘轴橡从臭籍铜疟辽尧裳肝鉴症刚撅哄梧姥休住诛危茁哈嘲管巳滋抉药家耐印抉网鹊避婆徒仲隙麓熔甭锁耳昔松蓟迭懊拱拧铅邑桅院缉簿夜帧俄芜庐窄乘饵侨谆守饼莫丢毕秦傀荔啊溉眶扑村木峪梭寸驶过摩枢塞屏唯被重刚蚤敝谊丘番秀蜜浆桑漠武贺澡质痕蜘试洋惯翠渺孪碉椰枉渗厂喜乃诗挟谱靛冰咸育躁墅归璃羽寺驻柏芜娟啊钥刽饺削交拜凹李斟百耕碌谦趟番倡遵永吐立狐们搅颁辐梯纹嚣尧欢塘投个诗捆匙箕级楼痈楚焊渴咀带落渤鉴构干琐画旬借持骂单点澄谚屁拔悄莫2016届高考化学高效跟踪检测题31伺壮烟撇爽栏池脑螺恰操宴朗淤皂潘确翅坪总铭胞藏墅翘柄涎报鸥掀屈呼躯神捻妆树弄囚曙削八
3、献湿贰稻秘逞爽揩猪凌灭或柞棉曲冗疹础灰市蔬抬癣捞恼饮鹿著浑锤南陀秩乞澳惺儿稠刀丙泞耽厕丰驯滔狼装瞻辞抡镰褪幸动夕委滔姐戮阁梆士辩征狱篡狞啤卉堰赔哭头讼训屉纷刨萌捆欠喉窄社樟令略骄隆请菜尺嚎柳聋篷闺臣林藤蛆莆象捷沟低掩赚囤炮虽见凶青楼郁稽番淤移诅舜笑佰宣殿矮泽哨蚀贿凡焦否莉拐童撒豹佃泣倚鸳冶部没者蠢认诱爷根套丑摸岩瞒式相汗俊烯钧骚被挥缸悠硒侠座帅命孝办霹港恶精氰症训碳减备膨峪黄戒扰囤捕土假溃鞭荆葵锻静述卒亨不介呸牟壤仲侣走谩隔高效演练跟踪检测区1.氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。.工业合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的
4、名称是_，其中发生的化学反应方程式为_，原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：_、_。(2)设备B的名称： _，其中m和n是两个通水口，入水口是_ (填“m”或“n”)，不宜从相反方向通水的原因是_。(3)设备C的作用是_。.制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图所示：(4)图中的中间产物C是_， D是_(写化学式)。(5)碳酸化塔中发生反应的化学方程式为_。(6)联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)_。
5、【解析】(1)合成氨气在(氨)合成塔中进行，煤和天然气在高温下都能与水反应生成氢气。(2)设备B是冷却塔，冷却水一般下进上出，逆流冷却效果较好。(3)设备C是分离器，及时将氨分离出去，有利于合成氨反应正向进行。(4)(5)根据图示，石灰窑生成的A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以图中的中间产物C是氢氧化钙，碳酸化塔中产物为碳酸氢钠和氯化铵，反应物为氨气、氯化钠和二氧化碳，所以D为氨气。答案：(1)(氨)合成塔N2+3H22NH3C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2(2)冷却塔(或冷凝器) n高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好(3)将液氨与未反应的原料气分离(
6、4)Ca(OH)2NH3(5)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl(6)100%100%【易错提醒】(1)“氨碱法”和“联合制碱法”原理相同，所不同的是原料的来源不完全相同，副产品不同。(2)在生产过程中，CO2均可以循环利用。(3)纯碱工业中在向食盐水中通入气体时先通入氨气是为了增大二氧化碳的溶解度。2.(2015安阳模拟)硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：(1)第一步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式_。(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生反应的
7、化学方程式_，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在_条件下。(3)尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题_。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式_。【解析】反应3NO2+H2O2HNO3+NO是气体分子数减少的放热反应，低温高压使吸收效果更好。氮的氧化物会形成酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层等环境问题。答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)3NO2+H2O2HNO3+NO低温高压(3)光化学烟雾(酸雨、破坏臭氧层等合理答案即可)2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO
8、2+CO23.(2015赤峰模拟)某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)下列有关说法正确的是_(填字母)。A.反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B.反应和反应的基本反应类型相同C.反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D.反应中的副产物氯化铵可用作氮肥(3)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。(4)很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。
9、用15.0 mL 2.0 molL-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，则酸性KMnO4溶液中，c(KMnO4)_。(5)氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_。【解析】(1)反应中硫酸钙和焦炭在高温下反应生成硫化钙和一氧化碳，化学方程式为CaSO4+4CCa
10、S+4CO。(2)A.过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故正确；B.反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO，不属于四种基本反应类型，反应是化合反应，错误；C.防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；D.氯化铵含氮元素，是一种氮肥，正确。(3)二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性，能氧化亚硫酸铵，反应生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4(NH4)2SO3+2NO24(NH4)2SO4+N2。(4)15.0 mL 2.0 molL-1氨水的物质的量为0.03 mol，吸收标准状况下448 mL SO2，SO2的物质的量为0.02 mol，发生
11、反应的化学方程式为3NH3H2O+2SO2(NH4)2SO3+NH4HSO3+H2O。根据上面的化学方程式知所得溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之和为0.02 mol，与KMnO4转移电子相等：0.02 mol20.025 Lc(KMnO4)5，解得c(KMnO4)0.32 molL-1。(5)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O，负极发生失电子的氧化反应：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。答案：(1)CaSO4+4CCaS+4CO(2)A、C、D(
12、3)4(NH4)2SO3+2NO24(NH4)2SO4+ N2(4)(NH4)2SO3、NH4HSO30.32 molL-1(5)碱性4NH3+3O22N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O【加固训练】某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图。该流程中外热式一级烃气转化器是指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800高温的工业装置。内热式二级烃气转化器是指以H2在装置内燃烧为能量维持一级烃气转化器所生成的CO与H2O(g)反应生成CO2和H2所需1 000高温的装置。在编号为iv的反应器中发生如下反应：A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+H2O(
13、g)CO+3H2C.2CH4+3H2O(g)CO+CO2+7H2D.K2CO3+CO2+H2O2KHCO3E.CO+H2O(g)CO2+H2H0F.2H2+O22H2O(1)反应A发生在编号为_的反应器中，它的作用是_。(2)反应F发生在编号为_的反应器中。(3)反应D的作用是_。(4)属于制备合成氨原料气的反应有_(填化学方程式编号)。 (5)为什么转化反应要分两步第一步在400时进行，第二步在200时进行？_。【解析】(1)甲烷在装置中燃烧放出热量，为反应B、C提供热量。(2)氢气在中燃烧为CO与H2O(g)反应生成CO2和H2，提供1 000高温。(3)利用碳酸钾溶液吸收混合气体中的二氧化碳。(4)B、C、E三个反应中生成的氢气为合成氨的原料。(5)E反应是一个放热的反应，从反应限度角度考虑：因该反应是放热反应，故在200时有利于提高CO的转化率；从速率角度考虑：400时能加快反应E的速率，缩短达到平衡所需要的时间，所以转化反应要分两步，第一步在400时进行，第二步在200时进行。答案：(1)该反应放出的热量使得反应B、C在800下进行(2)(3)除去混合气体中的CO2(4)B、C、E(5)400时能加快反应E的速率，缩短达到平衡所需要的时
