《高二化学 专题10 氧化还原反应的规律暑假作业（含解析）-人教版高二化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学 专题10 氧化还原反应的规律暑假作业（含解析）-人教版高二化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题10 氧化还原反应的规律【知识回顾】1守恒规律还原剂 电子总数=氧化剂 电子总数化合价降低的总数=化合价 的总数应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算2强弱规律氧化性：氧化剂的氧化性大于 产物的氧化性还原性：还原剂的还原性大于 产物的还原性应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱3先后规律(1)多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性 的优先被氧化。(2)多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性 的优先被还原。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+Cu2+H+，所以 先与Fe3+反应，然后依次为 。在FeBr2溶液中通入Cl2时，因
2、为还原性Fe2+Br-，所以 先与Cl2反应。4价态规律(1)氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有 性；元素处于最低价时，只有 性；元素处于中间价时，既有氧化性又有还原性。(2)歧化反应规律同种物质同价态的同一元素一部分被 ，另一部分被 ，这种自身的氧化还原反应叫歧化反应。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氧化剂和还原剂均为Cl2，其中 是氧化产物。(3)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，价态相邻能 ，价态相间能 ，归中价态不 ，价升价降只 。H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 中氧化产物为 ，还原产物为 。【想一想】例题1：已知在热的碱性溶
3、液中，NaClO发生如下反应：NaClONaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaClO3、NaClO4 BNaClO、NaClO3CNaCl、NaClO3 DNaCl、NaClO例题2：若(NH4)2SO4在强烈时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A1：4 B1：2 C2：1 D4：1 【练一练】1人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这
4、说明维生素C具有()A酸性 B碱性 C氧化性D还原性2用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是()A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.0210233在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+下列说法错误的是()A可以利用该反应检验Mn2+B可以使用盐酸作为该反应的
5、酸性介质C氧化性比较：S2O82MnO4D若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子4下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A氧化性：Fe3+Cu2+还原性：Fe2+CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)5已知几种阴离子还原性强弱顺序为OHClBrIS2，若某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是()ABr BCl COH DS26化学反应SO2
6、+H2O+HNO3H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为()A1 B2 C3 D47某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为()AN2 BNO CNO2DNH4Cl8前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老因此卫生部已开始加紧调查巨能钙下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HCl
7、O类似、SO2不同9下列变化过程中，需要加入还原剂的是()AHClH2 BFeCl2FeCl3CNa2SO3SO2DFeFe3O410关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是()A还原剂和氧化剂的质量之比为173：274BHBrO3 和 HF 是还原产物C该反应电子转移数为5DO2 的氧化性比 BrF3 强11已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式 ；(2)上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ；(3)每2molCu参加反应，转移的电子 个，在反应的硝酸中没有参加氧
8、化还原反应的硝酸占总硝酸的 。12已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 ；(2)PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2 L(标准状况下)；(3)现将1mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol试回答下列问题：确
9、定y与x的函数关系式为 ；若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。【乐一乐】玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。 由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。 这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子AuCl4，从而使金的标准电极电位减少，有利于反应向金溶解的方向进行，而使金溶解。
