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1、2024 年江苏省扬州市中考化学试卷年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：共一、单项选择题：共 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1（2 分）自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的（）A氮循环B硫循环C碳循环D水循环2（2 分）下列过程只发生物理变化的是（）A粉碎铁矿石B高炉炼铁C钢铁的腐蚀D用盐酸除铁锈3（2 分）反应 Na2SO3+SNa2S2O3可用于制备 Na2S2O3。该反应的类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4（2 分）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（）A
2、K2CO3BNH4HCO3CCa（H2PO4）2DK2SO45（2 分）硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化合价为（）A1B2C+1D+26（2 分）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）A海水中含有丰富的矿物质B海水经过滤可获得饮用水C海水经蒸发可获得粗盐D利用海洋潮汐能可以发电7（2 分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2ZnCO33Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（）A氧气：OB锌原子：Zn2+C3 个水分子：3H2OD碳酸根离子：CO28（2 分）2023 年 5 月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上
3、所印标识是（）ABCD9（2 分）CH4在 O2中燃烧生成 CO2和 H2O，其转化可表示为 CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A稀盐酸H2BCuSO4溶液CuCMgMgODNaOH 溶液NaCl 溶液10（2 分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A铜呈紫红色，可用作导线B石墨能导电，可用作润滑剂C金刚石无色透明，可用于切割玻璃D稀有气体化学性质稳定，可用作保护气11（2 分）室温下，维生素 C 的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（）A酸性B中性C碱性D无法判断12（2 分）下列实验操作正确的是（）A加入锌粒B稀释浓硫酸C蒸发 NaCl 溶液D点
4、燃酒精灯13（2 分）实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制 50g15%的 NaCl 溶液时，不需要使用的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C量筒D坩埚钳14（2 分）实验室用 KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的 O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（）A检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中B先向试管中加入 KMnO4固体，再检查装置气密性C实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯D气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯阅读下列材料，回答第 1517 题。在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2和 H2O 转化为葡萄糖（化学式为 C6H12O6），同时生成 O
5、2。我国科学家已经在实验室实现由 CO2到淀粉化学式为（C6H10O5）n的人工合成。152024 年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（）ANaClB葡萄糖CCO2DH2O16CO2属于（）A酸B碱C盐D氧化物17下列说法正确的是（）AH2O 和葡萄糖都属于有机化合物B光合作用将化学能转化为光能C仅用 CO2为原料可以人工合成淀粉D人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和18（2 分）本草纲目记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”焰硝经处理可得到含少量 NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 KNO3固体。KNO3和
6、NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度B“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 NaCl 的饱和溶液CKNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体D“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl19（2 分）下列实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B鉴别 N2和 CO2将燃着的木条分别伸入盛有 N2和 CO2的集气瓶中，观察现象C除去 H2中的少量 CO将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶D测定 10%Na
7、2CO3溶液的 pH将湿润的 pH 试纸浸入 10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照AABBCCDD20（2 分）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物 X。为研究多孔陶瓷对 PMS 降解 X 的影响，取三份污水，分别进行实验：向污水中加入 PMS；向污水中加入 PMS 和多孔陶瓷（降解率1100%）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A实验说明 020 分钟内 PMS 降解 X 的能力较弱B设计实验的目的是比较 PMS 与多孔陶瓷降解 X 的能力C实验、说明 020 分钟内多孔陶瓷能加快 PMS 对 X 的降解D多孔陶瓷可能对 PMS 降解 X 有催化作用二、非选择题：共
8、二、非选择题：共 5 题，共题，共 60 分。分。21（10 分）2024 年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。马鬓、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是（填字母）。A.坚固耐磨B.易燃C.易加工制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是（写出一点）。（2）人体口腔的 pH 宜保持在 6.67.1。若 pH 过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后 15 分钟内
9、口腔中 pH 变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性（填“增强”或“减弱”）。牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指（填“元素”或“单质”）。在牙膏中添加少量的 H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是。22（12 分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功
10、能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图1 所示。已知：1m1106m。类型直径/m水蒸气4104轻雾20雨水400（1）冲锋衣面料属于（填“无机非金属”或“复合”）材料。（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是。（3）微孔防水膜的化学式为（C2F4）n，其中 C、F 元素的质量比为。微孔防水膜中，孔的直径范围是。（4）面料的透湿率（通浸率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图2 所示。氯化钙由两种离子构成，其离子符号是。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合
11、氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是，该反应（填“吸收”或“放出”）热量。该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是。23（14 分）燃料使用时需关注发热量和 CO2排放量等因素。（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及 CO2排放量见表。燃料发热量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然气49.80.055甲醇20.10.07天然气的 CO2排放量为 0.055g/kJ，其含义是。由表格可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是。甲醇（CH4O）的组成可以看作 mCH2nH2O，。（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热
12、量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成 CO2的质量进行计算。实验方案为：实验 1，如图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验 2，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量 H2S 气体，影响 CO2质量的测量。仪器 M 的名称为。将仪器 M 中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞。进行实验 1 时，装置甲中盛有的 CuSO4能与 H2S 发生复分解反应，生成 CuS 和一种常见的强酸，反应的化学方程式为；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的 N2，作
13、用是。进行实验 2 的目的是。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。CO 与 H2O 在 高 温、高 压、催 化 剂 条 件 下，生 成 CO2和 H2，反 应 的 化 学 方 程 式为。氢气发热量高，燃烧时 CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：。24（12 分）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。（1）分离液态空气可制备 O2。将 O2通过臭氧发生器，部分 O2在放电条件下转化为 O3，得到 O2与O3的混合气体。分离液态空气可获得 N2和液态氧，该方法能实现空气中 N2、O2分离的原因是。可用微观粒子示意图表示反应 3O22
14、O3前后物质的变化，在图1 中画出反应前物质的微观粒子示意图。温度（T）/20304050607080时间（t）/min185150100t1604535一定条件下 O3会转化为 O2。可用一定量气体中 O3质量变为起始时 O3质量的所需时间（t）来衡量 O3转化为 O2的快慢。不同温度下，t 的值见表。根据所给数据确定表中 t1数值的方法是。（2）O3可降解水中的污染物 A。为探究 O3降解 A 的影响因素，设计了以下实验。实验 1：取一定量含 A 的污水，调节 pH 为 7，分别取 10mL，分别以一定流速通入一定体积 O3体积分数为 0.06%的气体，测得 A 的降解率（降解率1100%
15、）随时间的变化如图2 所示。实验 1 的目的是探究一定时间内对 O3降解 A 的影响。为分析实验 1 中 A 降解率变化的原因，进行实验 2。pH 为 7 时，取三份 10mL 的水3的气体以与实验 1 相同的流速分别通入其中，在 10、20、50时，测量水中 O3质量与起始通入 O3质量的比值（）随时间的变化，结果如图3 所示。实验 2 还需控制的条件是。实验1 中相同时间内，随温度升高 A 的降解率下降，原因是。25（12 分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与 O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为 C6H12O7，可用
16、 HA 表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后鼓入空气除能提供 O2外，还能起到作用，促进反应充分进行。酶的催化效率与溶液 pH 的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量 NaOH 溶液，作用是。加入 NaOH 对产品产生的不利影响是。实验编号12水的体积/mL5070CaA2H2O 的质量/g20.520.6（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯 CaCO3。将 CaCO3与足量 HA 溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇2H2O 表示）。标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是。相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。煅烧 CaCO3得到 CaO；CaO 与水反应制得石灰乳，再加入足量 HA 与其充分反应，得到 CaA2H2O。CaCO3高温分解生成 CaO 的化学方程式为。控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的 CaO，分别加入 50mL、70mL 的水制得石灰乳，最终所得 CaA2H2O 的质量见表。根据实验结果，实际生产制备 CaA2H2O 时，选择向每份质量的
