《2024年高考第二次模拟考试：化学（重庆卷）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年高考第二次模拟考试：化学（重庆卷）（解析版）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12024 年高考第二次模拟考试高三化学一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是A我国的“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge 都是A 元素B利用 CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”C高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能电能D嫦娥五号带回来的月壤中的嫦娥石(Ca8Y)Fe(PO4)7，其成分属于无机盐【答案】C【解析】A碳元素、硅元素、锗元素都位于元素周期表A 族，故 A 正确；B利用二氧化碳合成脂肪酸
2、、聚碳酸酯可降解塑料可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故 B正确；C太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故 C 错误；D由化学式可知，嫦娥石的主要成分是含有磷酸根离子的无机盐，故 D 正确；故选 C。2黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为3222S2KNO3C K SN3CO=，下列说法正确的是A中子数为 18 的硫原子符号为3418SBNO3的 VSEPR 模型为C用电子式描述2K S的形成过程为D碳原子价层电子排布图为【答案】B【解析】AS 的原子序数为 16，中子数为 18 的硫原子的质量数为 34，其符号为3416S，A 项错误；B3NO的中心原子为 N 原子，
3、其价层电子对数为135 1 3 23032 ，其 VSEPR 模型为平面三角形，B 项正确；CK2S 为离子化合物，其电子式为，用电子式描述 K2S 的形成过程为：，C 项错误；2D碳原子价层电子排布式为222s 2p，价层电子排布图为，D 项错误；故选 B。3化合物44XYZ ME可作肥料，所含的 5 种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有 Y 和 M 同族。Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为n 1ns，X 与 M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是A元素电负性：YEZB键能：222ZYEC第一电离能：XEYD最简单氢化物沸点：MYE【答
4、案】D【分析】E 在地壳中含量最多，故 E 为 O；Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，又因为 Y 和 M 同族，故 Y 和M 可能为 N 或 P；X 的基态原子价层电子排布式为n 1ns，n 可能等于 2 或 3，故 X 可能为 Li 或 Mg；由于化合物44XYZ ME所含的 5 种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，且44XYZ ME化合价之和为零，X与 M 同周期，由此可知 X 为 Mg、Y 为 N、Z 为 H、M 为 P、E 为 O，根据以上分析解答该题。【解析】A元素电负性：ONH，故 A 错误；B双原子分子两原子间形成化学键越多，键能越大；氢气为中两原子间为单键，氧气两原子间为
5、双键，氮气两原子间为三键，因此键能：N2O2H2，故 B 错误；C同主族元素第一电离能从上到下依次增大，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但由于 N 最外层电子排布处于半充满结构，更稳定不易失去电子故第一电离能 NO，镁元素的第一电离能小于氧元素，故第一电离能：NOMg，故 C 错误；DM、Y、E 的简单氢化物分别为 PH3、NH3、H2O，由于 NH3、H2O 都可以形成分子间氢键，故沸点较高，又因为 H2O 分子的氢键较强，故沸点高于 NH3；因此最简单氢化物沸点：H2O NH3PH3，故 D 正确；故选 D。4实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD实验室制
6、取乙酸乙酯配制3FeCl溶液钠的燃烧验证铁钉的吸氧腐蚀【答案】D【解析】A乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A 错误；3B容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B 错误；C钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C 错误；D铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D 正确；故选 D。5下列反应的离子方程式正确的是ANa2O2与 H218O 反应：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O2B等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液三者混合：Mg
7、2+2OH-=Mg(OH)2CFe 与稀硝酸反应：当 n(Fe)n(HNO3)=12 时，3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：2NH4+SO24+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O【答案】C【解析】A Na2O2与 H218O 反应：181822222Na O+2HO=4Na+2OH+2 OHO，A 项错误；B等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液三者混合：222Mg+4OH+2H=2H O+Mg(OH)，B 项错误；C Fe 与稀硝酸反应：当 n(Fe)n(HNO3)=12 时，硝酸量
8、不够，剩余的铁与 Fe3+反应生成 Fe2+，方程式为：2323Fe+2NO+8H=3Fe+2NO+4H O，C 项正确；D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应，+4NH和 Fe2+都会和 OH-反应，但是 Fe2+先反应，把2Ba(OH)看成一份，反应方程式为：222424Ba+2OH+SO+Fe=Fe(OH)+BaSO，D 错误；故选 C。6化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是AX、Y、Z 分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同B物质 X 在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应CY 存在顺反异构，且
9、与足量 HBr 加成的产物中含有手性碳原子D1molZ 在一定条件下最多与25molH发生加成反应【答案】C【分析】从物质结构看，X、Y、Z 结构中都含有苯环，且苯环上都有 2 个取代基位于对位，都有羟基官能团。【解析】AX、Y、Z 分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，与苯环相连的碳原子可被氧化，都有4生成，A 错误；B物质 X 在有醛基可以发生氧化反应、加成反应、还原反应、有醇羟基可以发生取代、羟基相连碳上连的苯环不能发生消去反应，B 错误；CY 结构中含有碳碳双键，且每个双键碳原子相连的是 2 个不同原子或原子团，Y 存在顺反异构，与足量HBr 加成的产物中，与溴原子相连的碳原子为手性碳原子，
10、C 正确；DZ 结构中含有 1 个苯环，可以与 H2发生加成反应，结构中含有碳碳双键，可以与 H2发生加成反应，结构中含有的酯基，与 H2不能发生加成反应，故 1molZ 在一定条件下最多与 4mol H2发生加成反应，D 错误；故选 C。7脱除汽车尾气中的 NO 和 CO 包括以下两个反应：222NO g+CO g=N O g+COg1H=-381.2kJ/mol 222N O g+CO g=Ng+COg2H=-364.5kJ/mol将恒定组成的 NO 和 CO 混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题 13 图所示。下列说法正确的是A 22Ng+2COg=2NO g+2
11、CO gH=-745.7kJ/molB使用合适催化剂，能提高 NO 的平衡转化率C其他条件不变，增大体系的压强，NO 的平衡转化率增大D350420范围内，温度升高，反应速率增大的幅度大于反应速率增大的幅度【答案】C【解析】A目标反应=-，则H=381.2+364.5 kJ/mol=745.7kJ/mol，故 A 错误；B催化剂不能改变化学反应限度，因此使用催化剂不能提高 NO 的平衡转化率，故 B 错误；C反应正向体积减小，反应体积不变，增大压强对反应无影响，但反应正向移动，因此增大压强，NO 的平衡转化率增大，故 C 正确；D从图中可知，350420范围内升高温度，二氧化碳和氮气的浓度增大
12、，而一氧化二氮的浓度减小，5说明此时升高温度，以反应为主，则反应速率增大小于反应的速率增大幅度，故 D 错误；故选 C。8下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作与现象结论A取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的 NaOH 溶液，再滴入碘水，溶液未变蓝淀粉完全水解B向2Na S溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀2Na S中的2S被高锰酸钾氧化生成了24SOC向体积为 100mL、浓度均为 0.01 molL1的 NaCl 和24Na CrO混合液中滴加 0.01 molL13AgNO溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
13、24Ag CrO相同温度下，spsp24AgClAg CrOKKD向溶液 X 中先滴加盐酸，无现象，再滴加2BaCl溶液，出现白色沉淀溶液 X 中一定含有24SO【答案】D【解析】A淀粉水解液于试管中，先加适量的 NaOH 溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故错误；B酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向2Na S溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀，不能说明2S被高锰酸钾氧化生成了24SO，故错误；CAgCl 和24Ag CrO的组成类型不同，故先析出 AgCl 沉淀，不能说明spsp24AgCl
14、Ag CrOKK，故错误；D向溶液 X 中先滴加盐酸，无现象，即排除了2-2-+33COSOAg、的干扰，再滴加2BaCl溶液，出现白色沉淀，说明溶液中一定含有24SO，故正确。答案为：D。9氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是 MgO，含 Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和 SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是6A滤渣 A 的主要成分是 SiO2BSOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水 CaCl2代替C滤液 A 和次氯酸钠反应生成 MnO2的离子方程式为2+-+22Mn+ClO+H O MnOCl+2H=D用 MgCl26H2O
15、配制 0.15molL-1溶液 250mL，需要称量固体的质量为 7.6g【答案】B【分析】工业废渣的主要成分是 MgO，含 Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO 和 SiO2，加盐酸后，MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3溶解于盐酸形成 Mg2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+，SiO2不与盐酸反应，滤渣 A 为 SiO2，滤液 A中加次氯酸钠，将亚铁离子氧化成三价铁离子，并与 Mn2+反应生成 MnO2，滤渣 B 为 MnO2，滤液 B 中加氧化镁或氢氧化镁调节 pH，促使 Fe3+、Al3+形成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤除去，再结晶形成MgCl26H2O，灼烧失去结晶水转变
16、为无水氯化镁，SOCl2遇水反应得 SO2和 HCl，抑制 Mg2+水解，电解熔融氯化镁制备金属镁，再与氢气化合得到氢化镁，据此解答【解析】A滤渣 A 的主要成分是 SiO2，A 正确；BSOCl2遇水反应得 SO2和 HCl，抑制 Mg2+水解，B 错误；C滤液 A 和次氯酸钠反应生成 MnO2的离子方程式为2+-+22Mn+ClO+H O MnOCl+2H=，C 正确；D 用 MgCl26H2O 配制 0.15molL-1溶液 250mL，需要称量固体的质量为0.15mol/L0.25L203g/mol=7.6125gm，应称量 7.6g，D 正确；故选 B。10下列说法正确的是A图 1 为 23242Cu NHH O结构示意图，该物质加热时首先失去3NHB图 2 晶体磷化硼晶胞沿 z 轴方向上的投影图为C图 2 晶胞参数为dnm，则晶体的密度为2133A16810 g cmNdD图 3 为2CaF晶体的晶胞示意图，F填充在由2Ca构成的正八面体空隙中【答案】C【解析】A图 1 为 2+3242Cu NHOH结构示意图，中心原子铜与氮原子、氧原子间形成配位键，由结7构可知两个水分子
