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1、療欧阳光明療创编 2021.03.07氮氧化物溶于水的计算欧阳光明 (2021.03.07)氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方廂：(1) 混合气体的组成，反应后乘 g 余气体的种类和量，(3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物 的 量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。1. 有关的化学方程式单一气体：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO(2) 混合气体：NO2 与 02 混合：4NO2 + 02 + 2H2O=4HNO3 NO与02混合：4NO + 302 + 2H2O=4HNO3 (3) 2NO + O2=2NO2 2. 不同情况的反应
2、及剩余气体的体积4 - 1V 02 丄NOlV(NO2)-4V(O2)1V NO=4 3V 02无0IVN0+02V NO . cV 024, 3NO4V (NO)亍 V (02)V NOV 024 302 、14 : 3 时，NO 有剩余。由题意，V(NO) : V(O2) = 5 : 3 可知， NO剩余2mL,则试管内液廂上升。答案：BD4. 盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过 段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体 中 NO和NO2的体积比杲()A. 3 : 1B. 1 : 3C. 2 : 1D. 1 : 2解析：设 VNO=xL VN02=y L
3、3NO2 + H2O=2HNO3 + NO AV3L1 L2Ly L3L |y l则：由反应后气体体积减小为原来的一半可得：2 1 x 1Ay = 2(x + y),解得?=3。答案：B5. 用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为o产生上述现象的原因是解析：N02与水发生反应3NO2 + H2O=2HNO3 + NO,所以2 水会上升到试管容积的处；反应生成的NO又与02反应生成红棕色 的 NO2 气体，而 NO2 又与水反应，水直又上升。2 答案：试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的呂处 试 管内又出现红棕
4、色，接着红棕色消失，液直又上升由于NO2易溶于水， 发生反应3NO2 + H2O=2HNO3 + NO,故颜色消失，液2 廂上升至容积的 3 处。当再充入 02 时,发生反应 2NO + O2=2NO2, 故 又出现了红棕色， NO2 继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失, 液 又上升空气中主要含有 N2 和 02,其体积比大约是 4： 1。(2)qj通过自然固氮和人工固氮将自然界游离态氮转化为化合 态。氮元素有多种氧化物，并且都有毒。其中NO和NO2杲两种 重要的氧化物。 NO 易与 02 反应，化学方程式为 2NO + O2 = 2NO2, NO2 与 H2O 反应，化学方程式为 3NO2
5、 + H2O=2HNO3 + NOo(4) “雷雨发庄稼”原理：HNO3AtMA硝酸盐 、选择题(本题包括 5小题，每题 4分，共 20 分)1. 下列关于氮气的说法中，错误的是()A. 通常情况下，氮气性质比较稳定审欧阳光明*创编*欧阳光明*创编 2021.03.07B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C. 通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D. 跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气杲氧化剂解析：N2不能在02中燃烧，与02在闪电时反应生成NO。答案:B2. 我国城市中的大气污染物主要是（）A. CO2、C12、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、烟尘C. NH3. CO2. CO.雾 D.
6、 HC1、SO2、N2、粉尘答案： B3. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮解析：少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为 NO、CO2，二者物质的量比为1 : 2,同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的 气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生 成的02与NO反应生成NO2, 02有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过 氧化钠反应生成02,所以最后收集到的气体是NO2和O2。答案： C4双选题在氮的氧化物中 ,氮元素和氧元素的质量比
7、为 7 :16, 则此氧化物的化学式可能为（）A. NO2B. NOC. N2O3D. N2O4解析：氧化物中两原子个数之比为：7 16N(N)：N(O) =立：厉=1 ：2。答案:AD5. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种， 将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几 乎 无气体剩余，则甲气体的组成为()A. NO2、 N2B. NO、 CO2C. NO2、CO2D. NO、CO2、N2解析：混合气体无色，气体中不含NO2,气体通过Na2O2后显 红 棕色说明原混合气体中含有NO,且有与Na2O2反应生成02的气体 CO2,通入水中，溶液呈酸性，且几
8、乎无气体剩余，说明原气体中不 含 N2O答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共 30分)6. (8分)氮氧化物进入大气后，不仅合形成硝酸型酸雨，还可 能 形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1) 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程 式如下：2NO2 + 2NO + 4NaOH=4NaNO2 + 2H2O,2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O ，在反应中，氧 化剂是,还原剂是 O在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 O(2) 汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的 方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成
9、对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为 解析：（1）在反应中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO 中氮元素化合价升高做还原剂；在反应中氧化剂和还原剂都杲NO2, 它们的物质的量之比为1 ： lo（2）根据质量守恒定律结合题目信息可知, 一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质 应为氮气和二 氧化碳。答案：（1） NO2NO1 : 1（ 2） 2NO + 2CO 蚩缠 N2 + 2CO27. （9分）二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首。目前有一种 治理方法是，在400C左右、有催化剂存在的情况下，用氨把二氧化 氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式： 该反应中，氧化 剂是_，氧
10、化产物是生成1.4 mol还原产物时，转移电子的物质 的量为 O解析：根据氧化还原反应的规律分析，用NH3将NO2还原成无毒 气体，该气体只能是N2。NO2中+ 4价的N被NH3中-3价的N还原 为0价，剩下的氢、氧元素结合成水，因而氧化剂是NO2,氧化产物、 还原产物均为N2;生成7 mol N2时，其中3 mol为还原产 物，转移电 子24 mol,则生成1.4 mol还原产物时，转移电子11.2 mol。答案：6NO2 + 8NH3 零薛 7N2+12H2O NO2 N2 11.2 mol8. （13分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量 的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫增强记忆的 功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子二请 回答下列冋题。（DNO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）。5-欧阳光明*创编2021.03.07A. 破坏臭氧层B. 高温下能使一些金属被氧化C. 造成酸雨D. 与人体血红蛋白结合在含Cu +离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NOJ可转 化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方 程式： (3) 在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定 的容器里加热到50C，发现气体的压力迅速下降，压力降至大约2为原压力的亍就不再改变，已知其中一种产物为N2O,写出上述变
