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1、期中化学复习第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1、据报道，月球上有大量存在，可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是( C )A.和互为同位素 B.原子核内中子数为2C.原子核外电子数为2 D.代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子解析：和质子数不同，不是同位素；的电子数为2，中子数为3-2=1。2、下列各组物质中，互为同位素的是( A )A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 2O、D2O解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必需是原子，因此，B、C、D项都不是。3、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C
2、位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。依据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为，E的元素符号为。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式、。(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式。答案：(1)氧 (2) (3)2 O3 H2O2 2O2 (4)2(5)2O3+222O其次节 元素周期律4、下列事实能说明氯元素原子得电子实力比硫元素强的是( C )的溶解度比
3、H2S大 的酸性比H2S强 的稳定性比H2S强 的还原性比H2S强 的酸性比H24强 2与铁反应生成3，而S与铁反应生成 2能与H2S反应生成S 在周期表中处于S同周期的右侧 还原性：S2-A. B.C. D.解析：两项不能说明元素原子的得失电子实力强弱；是正确的；项的依次反了，应当是H2S的还原性比强；项中不是最高价含氧酸；项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子实力越强；项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；项是利用元素在周期表中的相对位置进行推断的；项是利用逆向思维来进行推断的。5、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元
4、素的单质。在确定条件下有如下反应：A(气)，B(气)。请针对以下两种不同状况完成下列问题：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是；生成固体C的化学方程式是。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是解析：(1)常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则A和B是3和，C为4，又因A(气)，B(气)，故Y为H2。(2)常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃
5、烧可生成B，则Y为S，X为H2，Z为O2。答案：(1)H2 34(2)2 H22O 32+4H224+6第三节 化学键6、下列电子式书写正确的是( ) B. C. D. 解析：A项中原子漏写了未参加成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方供应，而不应由C原子单方供应，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为7、下列表达方式中错误的是( A )A.氯化氢分子的电子式：- 2-的结构示意图：18的原子符号： 2分子的结构式：解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。8、下列叙述正确的是( B )A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B.两种不同的非金属元素原子间形
6、成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物确定是共价化合物D.气态单质分子中确定含有非极性键解析：A项不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的实力确定不相同。C项不正确，如离子化合物2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。 其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能9、下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变更B.放热反应不须要加热即可发生C.须要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 水所释放的热量称为中和热解析：化学反应过程往往伴随着
7、能量的变更，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应起先也须要加热；反应起先时须要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成1 H2O时所释放的热量称为中和热。10、下列说法不正确的是( B )A.任何化学反应都伴有能量变更B.化学反应中的能量变更都表现为热量的变更C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：化学反应中的能量变更通常表现为热量的变更，其他还有光能等。11、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( C )A.铝片与稀盐酸的反应 ()28H2O与4的
8、反应C.灼热的碳与2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析：A选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。B选项是吸热反应，不发生氧化还原反应。D选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。12、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为元素，B为元素；C为元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为价。(2)用电子式表示A、D两元素形成2的过程：，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：。(3)写出E和A的最高价
9、氧化物反应的化学方程式：。解析：B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B是氧，C是钠。A原子序数小于氧，且最外层有4个电子，则A是碳，D是硫。答案：(1)碳 氧 钠 +6(2) (3)22O2+222232其次节 化学能与电能13、依据22的反应原理设计一个原电池，当为负极时，正极可以选用的金属材料是( D )A.镁 B.石墨 C.铝 D.铅依据原电池形成条件，要使作负极，与它相连的金属必须要比的活泼性差，石墨为非金属，故答案为D。14、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性依次为( C )YZ
10、 ZY XZ ZX解析：X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明X的活泼性强于Z；X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y的活泼性强于X，故正确答案为C。15、如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是( B )解析：依据构成原电池的条件必需同时满意：(1)要有活动性不同的两个电极。如金属与金属，金属与非金属(如石墨)等。(2)要有电解质溶液，如酸、碱或盐溶液都可以。(3)要有导线，能形成闭合回路。由此条件进行推断：A项中两个电极的金属性相同，不符合条件(1)。C项中没有构成闭合回路，不符合条件(3)。D项中没有电解质溶液，酒精是非电解质。所以只有B项符合条件。16、氢氧燃料电池是将H2
11、和O2分别通入电池，穿过浸入20%40%的溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+222H2O和O2222则下列叙述正确的是( )A.通H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通入H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液增大D.工作时负极区旁边减小解析：H2失去电子为负极，负极产生水稀释，且消耗，碱性减弱，减小。O2得到电子为正极。故A、C项错误，B、D项正确。17、一个原电池的总反应的离子方程式是22，该反应的原电池的正确组成是( )ABCD正极负极电解质溶液2H2442解析：由离子方程式：22可知原电池中，应作负极，或可作正极，A项错误。电解质溶液应为可溶性铜盐溶
12、液，所以B项错误。故C、D项正确。18、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：222O 石墨：O2222据此推断，锌片是( A )A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原解析：锌失去电子，被氧化，作原电池的负极。19、将干净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次试验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：金属 电子流淌方向 电压A A -0.78B B -0.15C C +1.35D D +0.30已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据推断，下列有关说法正确的是( )A.在四
13、种金属中C的还原性最强B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜、D若形成原电池时，A为正极、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀解析：由题意中的电子流向可知金属性强弱为A，B，D，由此可推断B、C项错误，D项正确。再由电压数据的最大值为+1.35，可知C的金属性最强，A项正确。第三节 化学反应速率和限度20、已知反应32C在某段时间以A的浓度变更表示的化学反应速率为1 11，则此段时间内以C的浓度变更表示的化学反应速率为( C ) 11 B.1 11C.2 11 D.3 11解析：依据A的变更量，求出其他物质的变更量，然后依据定义进行求解。21、确定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )(s) 2O (s) 3 解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：222，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必需满意“既减小浓度，又不影响的物质的量”这个条件。22、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)22(g)，若N2O4的
