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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008年山东省淄博市高三第二次模拟训练题理科综合能力测试化学部分第I卷（必做，共88分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）9下列有关表述中正确的是A化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应B使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率C乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏D对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚101820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发
2、现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是Cl2 Br2 NO2 CO211短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)212某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.010a molL-1和1.010bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是Aab Bab C水的离子积为1.010(7+a) D水的离子积为1.010(b+a)13“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主
3、知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO+4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D常温下，当500mLpH13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol14对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是15在t时，将a gNH3完全溶于水，得
4、到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5第卷【必做部分】28（10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用氯化钠是常用的调味品氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是_、_。（2）救灾首先要保证人畜的饮用
5、水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O。其消毒净水的反应原理为：FeO42 Fe3 Fe(OH)3。请回答：每生成1 mol K2FeO4转移电子 。K2FeO4能消毒是由于其具有 。K2FeO4能净水是由于产物能形成 ，吸附悬浮物，其净水过程_a只有物理过程 b只是化学过程 c是物理和化学过程（3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。29（14分）将
6、1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t700800850K0.60.91.0（1）请回答：上述反应中Q 0 （选填“”或“”或“”）。在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变b该反应的反应热H不变cH2的质量分数不再变化d单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等 （2）850时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)2n
7、(H2)，则m_。（3）850时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，n (H2)_。（4）850时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_。若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是： _。30（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。I（1）从废干电池中提取NH4Cl。 利用该糊状物提取NH4
8、Cl前两步的操作为：a溶解 b 。 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：_ 。（2）制取氨气。 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是 a将氯化铵固体加热分解 b将浓氨水滴入氢氧化钠固体中c将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。 你若认为可行，请说明其操作：_。 你若认为不可行，请说明其理由：_。 丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：（3）为探究NH3H2O是否是弱电解质。丙同学设计方
9、案如下： 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL； ；分析数据，即可得出结论。请把最简单的实验步骤，填写在上面的空格中。（4）探究氨水与盐酸的反应过程。丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：酸碱恰好完全中和时的pH点应是_（填A或B或D），此时溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)_molL1，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。III请参与探究（5）请完成以下探究实验报告。【探究课题】比较在25、0.1molL-1的NH3H2O溶液和0.1molL-1的NH4Cl溶液中，NH3H2O的电
10、离程度与NH4+水解程度的相对大小。【探究方案】【选做部分】共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。【化学化学与技术】31（8分）工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的离子是 。电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。【化学物质结构与性质】
11、32（8分）请完成下列各题：（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_，（2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJmol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJmol-1，氢负离子H-的第一电离能是：_。（3）镁原子基态的第一电离能为738 kJmol-1，则铝原子的第一电离能（填“”或“”或“”） 738 kJmol-1，（4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中AA键的键能，按由大到小的顺序为：CH3CH3H2NNH2HOOH，其原因是：_ _（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如下图），若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_个硅氧键（SiO）。【化学有机化学基础】33（8分）已知溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质。回答下列问题：（1）在上述有机物中，能发生银镜反应的物质的结构简式为_，（2）反应EF的基本反应类型是：_，（3）写出由E转化为G的化学方程式：_，（4）若由B为原料制备化学式为(C4H4O4)n的高聚物，请仿照上图形式写出流程示意图。 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
