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1、高三化学专题复习 二中分校 邹海潮6/30/20053热化学方程式1已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ2在25，101Kpa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是：A CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H= +725.8KJ/molB 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H= -1452KJ/molC 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H= -725.8KJ
2、/molD 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H= +1452KJ/mol3已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51 kJ/molC(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；
3、等质量时，石墨的能量比金刚石的高4 已知： (1) H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1= a kJmol-1(2)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2= b kJmol-1(3)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H3= c kJmol-1(4)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H4= d kJmol-1下列关系中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd05 烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：.已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol,丙酮的燃烧热为1789 kJ/mol,试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状
4、单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%,B无银镜反应,催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题： （1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为 ；D中含有的官能团的名称 。 （2）D+FG的化学方程式是： 。 （3）A的结构简式为 。 （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。2528已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol-1，则下列热
5、化学方程式书写正确的是 C8H18 (l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=+5518 kJ mol-1252 C8H18(l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=5518 kJ mol-1 H+ + OH= H2O；H=57.3 kJ mol-11212 NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l）； H=+57.3 kJ mol-1 A BCD只有10“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化
6、学方程式为：2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（l）； H = 571.6 kJ/mol 2 CO（g）+ O2（g）= 2 CO2（g）； H = 566 kJ/molCH4（g）+ 2 O2（g）= CO2（g）+ 2 H2O（l）；H = 890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获 得的热量，后者大约是前者的多少倍A3.1 B1.6 C1.3 D0.810已知在1.01105Pa、298K条件下，1克H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则下列反应的热化学方程式书写正确的是AH2O(g) = H2(g)+1/2O2(g);
7、H=-242kJ/molB2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g);H=+484kJ/molCH2(g)+1/2O2(g) = H2O(l);H=-242kJ/molD2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);H=+484kJ/mol7、由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量 ，则下列热化学方程式书写正确的是 A、H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.9 kJ / molB、H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H241.8 kJ / molC、H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.
8、9 kJ / molD、H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H241.8 kJ / mol8. 在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3CH2OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) ; H 1367 kJ/mol B. 2CH3CH2OH(l) 6O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) ; H 2734 kJ/mol C. 2CH3CH2OH(l) 6O2(g) 4CO2(g) 6H2O(l) ; H 1367 kJ/mol D. 2CH3CH2OH(l) 6O2(g) 4CO2(g) 6H
9、2O(l) ; H 2734 kJ/mol8分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H=a（a0）B2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H=a（a0）C2A + B=2 C；H=a（a0）8俄罗斯与欧洲国家合作制造可重复使用的火箭发动机。它使用的是氧气和甲烷的混合燃料。新型燃料燃烧后只形成水和二氧化碳。而在现代固体燃料燃烧产物中会形成有害的物质，如氯化氢或氧化铝等。此外，新型燃料无毒，在储存时性能高度稳定。若已知1 g CH4(g)在O2(g)完全燃烧生成 CO2(g)和H2
10、O（l）时放出热量为55.63 kJ ， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H= 483.6 kJ mol-1 在火箭发射时下列热化学方程式中对甲烷的燃烧热表达正确的是（）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= +890 kJ mol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= 890 kJ mol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 802 kJ mol-1DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= +802 kJ mol-13
