《离子键、共价键、晶体类型总复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子键、共价键、晶体类型总复习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键和晶体类型1. 化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。化学键包括、和2. 离子键：阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。离子键的实质是静电作用，r带正电荷的禽子与带负电荷的禽子间的坚J作用静电作用彳原子核与原子核间的貶作用I檢外电子弓核外电子间的扫E斥作用注意：(1)形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。(2) 离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。3.离子键的强弱与离子所带电量和离子半径有关。4. 离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数和注意:(1) AlClc不是离子化合物，而是共价化合物。3 (
2、2 )离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。5. 离子化合物的特性：在熔融状态下仍可以电离出阴、阳离子，这是和共价化合物的最大区别。6电子式：在元素符号周围，用“”或“X”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。(1) 原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2 个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁瘵子；Mgx碳瘵子：电 氧隈子亍 氟原子:Ne：(2) 简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子 故用阳离子的符号表示，如Na +、Li +、Mg2+、Al3+等
3、。(3) 简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样，如氧离子E：、氟离子一：.（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起H h：E：h 来，并在右上角标出“ n- ”或“ n + ”电荷字样。例如：铵根离子，氢氧根离子：0H _（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如 MgCl2 逸Mg2+M+ |逸要写成L “岂L I，不能写成 三L ”2，也不能写成7.HCl 分子的形成过程： 在Cl与H形成HC1的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未
4、成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。比较HC1、NaCl的形成过程有什么不同?由图示可知，两种物质的形成过程不一样。形成HC1的过程是双方各提供一个电子形成共用电 子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构；而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形 成Na +，Cl得一个电子形成Cl-，通过静电作用形成稳定结构。8. 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的实质是：共用电 子对对两原子的静电作用。注意：（1）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素 之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。（2）共价键既存在于
5、存在于化合物中，也可存在于非金属单质中，如N2、NH4Cl、NaOH等。（3）除稀有气体外，非金属单质只有共价键；稀有气体为单原子分钟，分子中无化学键。（4）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强：而键长与原子半径成正 相关关系，所以共价物中原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。9. 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。10. 共价化合物的表示方法：（1）用电子式表示：例如：比生乩皿：H即 H - C02： :H-C-Q： nhc-h（2）用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如:H2： H-
6、H, N2： N=N, C02： O = C=O, CH4：掌握 Na_O一、CaC一、Na_N、Mg_N_、NHC1、NaOH 的由子式。11. 非极性共价键：在h2、n2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对 不偏向任何一个原子,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。12. 极性共价键：在化合物分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力 强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。13. 非极性键和极性键的比较：非极性键极性键成键原子同种兀素的原子不同种兀素的原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成
7、键原子的电性电中性显电性判断依据由同种非金属兀素组成由不同种非金属兀素组成实例H-HH-ClH-O-H存在 单质中，如h2、n2 共价化合物中，如h2o2 离子化合物中，如Na2O2 共价化合物中，如H2O、h2o2 离子化合物中，NH4Cl14.离子键与共价键的比较：离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法Na+ 电子式，如L * J 离子键的形成过程：Cl： 卜 Na+ ：*H总： 电子式，如* 共价键的形成过程：H法+占：C1： 存在离子化合物绝大多数非金
8、属单质、共价化合物、某些离子化合物15.离子化合物与共价化合物的比较：离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子键原子间存在共价键熔沸点较咼一般较低，个别很高（如SiO2）导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）一般不破坏共价键实例大多数金属化合物和铵盐大多数非金属化合物16. 分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。主要特征： 广泛存在于分子之间；只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力；分子
9、间作用力远 远比化学键弱；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力 大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 物质的熔、沸点越高。例如：I2Br2Cl2F2； HIHBrHCl； ArNeHe 等。17. 氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间 作用力强。分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间 易形成氢键。分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与 水分子之间易形成氢键。通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形
10、成氢键得化 合物有 H2O、HF、NH3、CH3OH 等。18. 氢键用“XH ”表示，如水分子间的氢键：H H. H HhAhXH H H H由于氢键的存在，液态水或固态水常用（h2o）n表示。19. 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体对比：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义阴、阳离子通过 离子键形成的晶 体分子通过分子间 作用力形成的晶 体相邻原子间通过 共价键形成的立 体网状结构的晶 体金属原子通过金 属键形成的晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子分子原子金属阳离子 和自由电子组成晶体粒子间的 相互作用离子键范德华力或氢键共价键金属键典型实例NaOH、NaCl、K2SO4冰（h
11、2o）、p4、 【2、干冰（CO2）、S8金刚石、晶体硅、SiO2、SiCNa、Mg、Al、Fe特征熔点、沸点熔、沸点较咼熔、沸点较低熔、沸点高一般较咼、 部分较低导热性不良不良不良良好导电性固态不导电， 熔化或溶于水能 导电差，有些溶 于水可导电多数差良好硬度略硬而脆硬度较小咼硬度一般较咼、 部分较低溶解性多数溶于水，难 溶于有机溶剂相似相溶不溶不溶，但有的反 应20. 晶体类型的判别：(1) 离子晶体：含离子键的物质，如大多数金属化合物和铵盐。(2) 分子晶体：大多数非金属单质和非金属化合物。(3) 原子晶体：仅有几种，如金刚石、晶体硅、金刚砂(SiC)、SiO2、石英(SiO2)、氮化硅
12、 (Si3N4)、晶体硼、氮化硼(BN)、晶体锗等。(4) 金属晶体：金属单质、合金。21. 不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷(离子键强弱)决定；分子晶体的熔沸点主 要由相对分子质量的大小决定；原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键 越强，熔点越高。22不同晶体的熔点规律：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体。(1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。(2) 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。(3) 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞常温下
13、为液体，其熔点-38.9. 注意：原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。23. 同类型晶体的熔沸点：(1) 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高，如KFKClKBr KI.(2) 分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点 越高。如 CI4CBr4CCl4CF4. 若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越 对称，则熔沸点越高。 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特
14、别高。(3) 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，如金刚石氮化硅 晶体硅。(4) 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，如AlMg Na K.24. 金属熔沸点高低的比较：(1) 同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。(2) 同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。(3) 合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。(4) 金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(-38.9C),而铁等金属熔点很高 (1535C)。例 1(多选).在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是()A.2Na +2H2O-2NaOH + HJ b.SO2+2H2S -3S+2H2OC. Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2；+2NH3TD. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl-BaCl2+2NH3H2O+6H2O例 2.下列叙述中正确选项的个数是（ ） 含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； 熔化不导电的化合物一定是共价化合物； 分子晶体中一定含有共价键； 冰熔化时水分子中共价键发生断裂；A.2个B.3个C.
