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1、离子反应练习题及答案【典型例题】类型一、电解质与非电解质的概念例1、下列物质中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、 水，_是电解质；_是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质。 【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。【答案】； 【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有 ，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。 【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。只要在
2、水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。举一反三：【变式1】以下有10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 其中_是电解质；_是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质且能导电。【答案】；【变式2】下列叙述正确的是（ ） A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质 【答案】C【变式3】下列物质都能导
3、电，其中属于电解质的是( )A.NaCl溶液 B.铁 C.稀硫酸 D.熔融的NaOH 【答案】D 【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物。类型二、强、弱电解质的概念例2、下列物质中：（1）属于电解质的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）属于强电解质的是_；（4）属于弱电解质的是_；（5）能导电的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D氢硫酸 E蔗糖溶液 FBaSO4G氨水 HCuSO4晶体 I熔化的KOH J无水乙醇【思路点拨】本题除了要掌握基本概念外，还要注意物质的状态；能导电的物质未必是电解质，而电解质未必能导电，掌握能导电的物质和电解质的关系。【答案】（1）C、F、H、I
4、（2）J （3）F、H、I （4）C （5）A、B、D、G、I【解析】第（1）（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。（5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。【总结升华】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。（2）冰醋酸是纯醋酸，而稀硫酸是H2SO4的水溶液。举一反三：【变式1】下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3 A B C D 【答案】D【变式2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）AB
5、CD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【答案】C 类型三、电离方程式的书写例3下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）。 ANaHCO3=Na+H+CO3 BNaHSO4=Na+H+SO42 CMgCl2=Mg+Cl2 DBa(OH)2=Ba2+2OH【思路点拨】注意强、弱电解质在电离方程式中的写法、电离方程式左右两边的连接符号。同时，需要注意本题要求选择错误的选项。【答案】AC 【解析】HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO32，应写为
6、NaHCO3= Na+HCO3，A错。NaHSO4中的HSO4在水溶液中能够完全电离成H+与SO42，B正确。MgCl2电离应写为MgCl2 =Mg2+2Cl，C错。Ba(OH)2是强碱，D正确。【总结升华】NaHSO4在水溶液中能完全电离出钠离子、氢离子和氯酸根离子，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42。NaHSO4若在受热熔化时只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，无H+生成，故其在受热熔化时的电离方程式为：NaHSO4Na+ +HSO4。举一反三：【变式1】下列电离方程式中正确的是( )AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(S
7、O4)3=2Al33SO42【答案】D【解析】A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH，应标在OH的前面；C项错误，Al3中的“”号应放在3的后面。【变式2】下列电离方程式书写错误的是A、BaSO4=Ba2+SO42- B、H2SO4=2H+ SO42- C、KClO3=K+Cl-+3O2- D、Ca（OH）2=Ca2+2OH-【答案】C 【变式3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）Na2SO4 （2）H2SO4 （3）CH3COONH4 【答案】 Na2SO4=2Na+SO42-H2SO4=2H+ SO42- CH3COONH4=CH3COO-
8、+NH4+ 【变式4】下列电离方程式正确的是（ ）AH2 CO32H+ CO32 BNaHCO3Na+H+ CO32CNaHSO4=Na+H+SO42 DHClO=H+ClO【答案】C 【解析】A、B项应分步写出，D项为“”。【总结升华】先判断强弱电解质，强电解质用“=”，弱电解质用“”。 类型四、 离子方程式的书写与正误判断例4、下列离子方程式中，不正确的是 （填序号） 大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+Ag 碳酸钙跟盐
9、酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2+2Cl-+H2O+CO2 氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2+SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4 【思路点拨】做这类题的一般方法是先写化学方程式，然后再改写成离子方程式，最后核对题中的选项是否正确。技巧方面请见【总结升华】。【答案】 【解析】本题考查离子方程式的书写。中大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以不能拆；中是同时发生了两个离子反应：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4；中铁放入稀硝酸中生成Fe3+和NO气体；中不满足电荷守恒；中盐酸没有拆， 中不能将其中的中和反应局部约分，应为：Ba2+SO42-+2OH-+2H+
10、=2H2O+BaSO4。【总结升华】判断离子方程式正误的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化学式是否需改写或改写是否正确；二查“=”或“”使用是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等（对氧化还原反应）；五查反应是否符合客观事实。“三看”：一看反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质；二看物质的溶解性；三看反应的可能性，即反应是否能发生，或者反应过程中的过量与不足的讨论。举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入硫
11、酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu【答案】B【解析】A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2。【变式2】下列离子方程式正确的是( ) A稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3+H2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+BaSO4 C足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-H2O【答案】C【变式3】下列离子方程式正确的是（ ） A盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液: Ba2+2
12、OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉: Ag+Cu=Cu2+Ag D石灰石溶于硝酸: CO32 + 2H+ = H2O + CO2 【答案】B【变式4】能用H+OH-= H2O表示的是A、硝酸和氢氧化镁的反应 B、硫酸和氢氧化钡的反应C、氢氧化钡溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应【答案】C 类型五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。 【思路点拨】分析本题中哪些离子能反应，可分步考虑反应的先后顺序问题。【答案】Ca2+2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3+CO32【
13、解析】将溶液中Ca(HCO3)2定为1，即为1 mol Ca2+和2 mol HCO3。中和2 mol HCO3需2 mol OH，生成2 mol H2O和2 mol CO32，溶液中有1 mol Ca2+会与1 mol CO3反应生成CaCO3沉淀，所以溶液中还剩1 mol CO32。【总结升华】酸式盐和碱的离子方程式书写时一般规律为“先中和后成盐”，即先考虑弱酸酸式酸根（如HCO3）与OH的中和反应（生成H2O和CO32），再考虑溶液中的阳离子（如Ca2+）与游离出来的弱酸根离子（如CO32）间的反应。此类问题一般是设少量的一方为“1”入手分析。举一反三：【变式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。 【答案】Ca2+HCO3+OH=H2O+CaCO3【变式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量Na HCO3溶液，请写出离子方程式。【答案】Ca2+2OH+2HCO3=2H2O+Ca
