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1、最新版化学教学资料构成物质的微粒-原子课标依据课标对本节没有具体要求一、教材分析 本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了
2、解的水平即可。二、学情分析 本课题属于理论性知识，因微观、抽象及学生和这方面内容的联系少，不大容易引起学生的兴趣和长时间的注意，但本节又是今后深入学习化学的重要基础，教学有一定的困难。由于初中学生比较乐于接受挑战性的问题，因此在教学设计中设置问题情境，引导学生积极参与、积极思维，增强学生学习的兴趣，利用原子的发现史让学生体验科学的发现历程。设置问题不宜太难，对掌握的部分应及时激励，强化对探究过程的感悟，实施稳扎稳打、步步为营的战略。三、教学目标 1、 初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认118号元素的原子结构示意图。 2、了解原子结构与元素化学性质的关系。 3、通过讨论
3、、交流，提高归纳和获取信息的能力。 4、初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。 5、初步形成“物质的微粒性”观点。四、教学重点难点教学重点1、核外电子的排布规律以及其与元素化学性质的关系。 2、离子的形成。 教学难点1、对电子层的了解。 2、核外电子分层运动想象表象的形成。五、教法学法多媒体展示法 比较法 画图法六、教学过程设计师生活动设计意图【图片】原子和地球的比较。【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】 四组图片，给学生展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。【图片】展示原子的构成及粒子的带电情况。同时介绍核电
4、荷数的概念。 展示几种原子的构成。问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？ 问题2：原子不显电性的原因？【图片】钠原子和氯原子的微观构成。二、知道核外电子的分层排布【过渡】原子小、原子核更小。比较原子和原子核的大小，拿原子与原子核比较，相当于一只小的蚂蚁爬在大型体育场的中间，因此原子核更小。问题：像钠原子、氯原子，核外的多个电子是如何运动的？有无规律？ 请同学们先阅读课本54页的内容，再完成学案活动一。【总结】老师将原子分层排布以及排不得规律进行简单的总结。【快速抢答】【探究】其他原子的结构示意图。问题：请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，你发现了什么？课堂小结：作业：1.画出镁原子、氯原子、钠原子的结构示意图。 2. A档B档的同学要画出钾原子、钙原子的结构示意图。通过图片，科学家对原子结构的认识过程，让学生体会人们对任何事物的认识都是一个不断发展的过程。培养学生的对数字的观察能力，以及对数字的分析能力。通过具体例子让学生了解原子的结构。培养学生的总结能力、语言表达能力。培养学生通过阅读，获取新知识的能力，从而培养学生的自主学习能力，为学生的一生发展奠定基础。培养学生快速阅读、快速记忆的能力。利用原子结构示意图得出原子的化学性质由最外层电子数决定。
