《2022年高中化学化学反应原理第12章期中考试试卷新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学化学反应原理第12章期中考试试卷新人教版选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!20102011学年度上学期高二模块考试化学反应原理试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（51分）1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液2.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 ( )3.下列关于强
2、弱电解质的叙述正确的是（ ）A、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B、 当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡 C、 在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子 D、 同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 4下列叙述正确的是( )A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abBpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C1.010-3mol/L盐酸的pH ，1.010-8mol/L盐酸的pH D若1mL pH 1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7则NaOH
3、溶液的pH 115.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6.某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-27. .已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq
4、)=H2O(l)；mol-1对于下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H= -Q1kJmol-11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；H= -Q2kJmol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；H= -Q3kJmol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )1=Q2=Q32Q1Q3 C.Q2Q3Q12=Q3Q18.已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g)HBr(g)1
5、mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D2009下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A在pH = 12的溶液中，、Cl-、可以大量共存B在pH 0的溶液中，、可以大量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHDpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c( OH-)= c(H+)10. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A纯水在25和100时的pH BmolL-1molL-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+) C用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗 溶液
6、的体积 D相同温度下，溶液中的电离平衡常数11如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)H0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ） At1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向 移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动12 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D13.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2kJ热量，此
7、反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-114.已知C(s)、 H2(g)、C2H2(g)的燃烧热分别为 kJmol-1 kJmol-1 、kJmol-1 则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmo
8、l-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-115.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _；_；该反应的_0，判断其理由是_；座号20（13分）.丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：4 .4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式_
