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1、第二讲：分子、原子、离子、元素、化合价与化学式班第模块组 姓名【知识锦囊】一分子、原子、离子分子、原子的性质的关键词：“很小”、“不断运动”、“有间隔”。对“热胀冷缩”等问题的解释是分子（原子）间的间隔大小改变，而不是分子（原子）本身的大小发生改变。分子是保持物质化学性质的最小粒子。“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化 学性质是一致的。如保持水的化学性质的最小粒子是水分子，但是由原子构成的物质，保持其化学 性质的粒子是原子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分（注意这里说原子不可再分，是在“化学变化”这个前提下
2、而言的）。要证明分子可再分，必须是在化学变化中。分子与原子的联系：分子是由原子构成的。但不能简单认为“分子比原子大”，对这个问题要综合 考虑：分子与构成这种分子的原子相比：原子小，分子大。有的分子比原子小，如氢分子比汞原子就小得多（氢分子的相对质量是2,而汞原子的相对质量是 201，约是氢分子质量的100倍）。1.【全国】下列现象或事实，借用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）A、热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C 25m3的石油气可以装入 0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙D水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分2 下列关
3、于分子和原子的说法中，正确的是（）A、原子是由质子和中子构成的C、分子的质量总比原子质量大3.【全国】甲原子与乙原子的质量比为 相对原子质量为（）A . 12ac/ bdB . be/ 12acB、保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D、分子和原子都可以构成物质 a： b,而乙原子与碳12原子的质量比为 c： d,C. 12bd/acD. ab/ 12bc原子的核外电子是分层排布的：每层最多能容纳的电子数目是2n2个（n是电子层数）则甲原子的，最外层电子数目不超过8个（只有一层的不超过 2个），次外层电子层电子数目不超过18个。电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核距离近T远能量高
4、低低T高核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上（能量最低原理）。离子：注意能根据结构示意图把原子、阴离子和阳离子区分出来。注意离子符号的规范书写，其 所带的电荷与其最外层电子数有一定的联系。熟记一些原子团（根）形成的离子符号：如：氢氧根离子 ，硝酸根离子 ;硫酸根离子 ，碳酸根离子 铵根离子;氯酸根离子 ;高锰酸根离子 ，锰酸根离子 磷酸根离子1 在人体所需要的10多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要作用。已知 R元素的原子有四个电子层，最外层电子数与氧原子的最外层电子数相同，则R元素是（）+318 183
5、概念的理解：元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意元素与原子 的区别和联系（元素是集体，原子是个体）。不同元素之间的本质区别是 不同。.元素周期表：原子序数 =。熟记1-20元素周期表的每一行叫做一个周期（共7个周期），每一周期的元素原子的最外层电子数由左向右依次递增，相同；每一周期是从金属元素（第一周期除外）过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。元素周期表的每一列叫做一个族（共16个族，其中8、9、10列合为一族），每一族的元素原子自上而下电子层数依次递增， 相同。1.【山东】有核电荷数小于 18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子构成一种单质，可以和粘 土混合
6、制成铅笔芯；B单质的体积在空气占 21%; C原子有3个电子层，最外层与最内层电子数相 同；B原子比D原子少一个电子层，它们可以形成 DB2和DB3两种化合物。写出这四种元素的名称：A； B； C； D。写出A、B形成的化合物的化学式 、。D单质在B单质中燃烧时的化学方程式为 ,其生成物对环境的破坏是形成 。A、C、D分别与B形成的化合物可以统称为 。B、C和D三种元素形成的化合物的化学式是 。2 【江苏】右图是1 一 18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：一个水 有个原个质子。一个 核外共有 子；Cl的最 子数和 最外层电子 同。8 7 6 5 4 3 2 最外层电子数分
7、子共 子核；Mg 2 +外层电原子的数相H LiNa012 3 4 5 6 7 8 9 101 U213141 51617 18 原子核电荷数通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个 。3等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是（）A、NO 和 02+B、CO 和 N2C、NO2 和 CO2D、SO2 和 CIO24.质子数和电子总数都与 NH4+相同的微粒是（）+ +A、NH3B、NaC、KD、H2O三化学式与化合价常见化学式要坚持积累，不断重复记忆。书写要符合规则。常见化合价口诀熟背，能脱口而出。一价 K、Na、Cl、H、Ag ;二价 O、Ca、Mg、B
8、a、Zn;三Al，四Si,五 N、P;三Fe、二四C,二四六S都齐全，Cu、Hg+ 2最常见;现了许多新型无机材料，HAP化学式为Cam（PO4）nOH，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙2m-13【竞赛热身】3m-12可能用到的相对原子质量:c、2m+12D、m+1H-1O-16Mg-24Si-28Ca-401.【全国】下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种兀素，A、 H2B、OC、C60还能表示一种物质的是（D、Cu-1 OH、NO3, 上SO4、CO3,只有 NH4是+ 1。0的原则计算化熟悉根据化合价“交叉换位”书写一些化学式；同时能根据正、负化合价代数和为 学式中某元素或原子团的化合
9、价。能根据化学式进行有关相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等计算。1 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、 硅的原子结构示意图依次为： 请推测氮化硅的化学式为（A、Si3N4B、Si4N3C、Si3N7D、Si7N32.【湖北】随着科技的飞速发展，出 如植入生物体内的生物陶瓷材料组织。HAP的化学式中n等于（）（ ）B、该分子构成的物质与臭氧是同一种物质D、该分子带2个单位正电荷原子核内只有一个质子； Y原子L层电子数是K层电子数的2 ZX3，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：; X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的利用质谱2
10、.科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子, 仪探测可以证实它的存在。你认为下列说法正确的是A、该分子是一种新的氧化物分子C、该分子的相对分子质量是643 .现有X、Y、Z三种元素，其中 X 倍；X与Z形成的化合物的分子式为（1）写出Z元素的原子结构示意图 _ 微粒的化学式为、（2）某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为 Y、 Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物 （制 作晶体薄膜材料），这种化合物的化学式是 ;试推测合成这种化合物所需的条件是4.【全国】已知Fe元素在化合物里通常显 +2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式 FeOFe2O3, 或盐的形式Fe （FeO2）2,它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里 显+2或+4价，那么Pb3O4也 可以写 成或。5美国“ 9.11 ”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难-“石棉污染”，世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某石棉的化学式可表示为：Ca2Mg5SixO22（OH）2。请回答：该石棉是由 种元素组成的。该物质中钙元素和镁元素的质量比是 硅的化合价为+4价，则这种石棉的化学式中的X=;其中硅的质量分数为 （精确到0.1%） o
