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1、20092012年高考化学试题分类汇编电化学2012年高考(2012大纲11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D答案:B(2012安徽11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜A断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+2Cl Cl2+H2B断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变
2、红C断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e2ClD断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极答案:D(2012北京12)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 催化剂b催化剂aH质子交换膜太阳光eA该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH答案:C(2012福建9)将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池
3、中c(SO42)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色答案:A(2012海南16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示:回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ; (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电最为 (法拉第常数F= 9.65104Cmol1,列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状
4、况)。答案:(1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH ,CH410OH8e = CO327H2O(2)H2 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(3) 89.65104Cmol-1 = 3.45104C 4L(2012山东13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧
5、化作用引起的答案:B(2012上海14)右图所示装置中发生反应的离子方程式为:Zn + 2HZn2 + H2,下列说法错误的是A a,b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸答案:A(2012四川11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是 A检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH
6、 + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为:O2 + 4e + 2H2O = 4OH答案:C(2012浙江10)已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中,常用银电量计,如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上 发生的电极反应是:Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0 mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉
7、进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋,测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。答案:D(2012新课标26)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物; 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的 FeClx样品,溶解后进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换,交换完成后,流出溶液的OH用0.40molL1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL,计算该样品中的
8、物质的量,并求出FeClx中x值: (列出计算过程);现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ,在实验室中,FeCl2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备;FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 ;高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为
9、,该电池总反应的离子方程式为 。答案:n(Cl)=0.0250L0.40molL1=0.010mol0.54g0.010mol35.5gmol1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3,x=3 0.10,盐酸 氯气 2Fe32I2Fe2I2(或2Fe33I2Fe2I3) 2Fe(OH)3 3ClO4OH=2FeO425H2O3ClFeO423e4H2O = Fe(OH)3 5OH2FeO428H2O3Zn = 2Fe(OH)3 3Zn(OH)2 4OH(2012天津7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周
10、期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题:Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。X2M的燃烧热Ha kJ/mol,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放电时,电池的正极反应式为
11、 ;充电时, (写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为 。答案:Y第2周期VIA 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,非金属性越弱,气态氢化物还原性越强,气态氢化物还原性最强的是H2S Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂 根据燃烧热的含义,写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H= 2aKJmol1 ,NaHH2O=NaOHH2 2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应,应该是Fe2+得电子,电极反应式为Fe22e =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负
12、极。该电池的电解质为B-Al2O3(2012北京25)直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,(1)用化学方程式表示SO2:形成硫酸型胶雨的反应:(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:制得,该反应的离子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32),n(HSO3)变化关系如下表:n(SO32):n(HSO3)91:91:11:91PH8.27.26.2上表判断Na2SO3溶液显性,用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac(Na) = 2c(SO32)c(HSO3)bc(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。再生示意图如下:pH约为6的吸收液pH8的吸收液稀H2SO4浓的H2SO4H2NaSO42HSO3 SO32阳离子交换膜阳离子交换膜HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:答案:(1)SO2H2O= H