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1、最新高考化学复习资料考点一基态原子的核外电子排布1排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。2表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“稀有气体价层电子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(3
2、)电子排布图用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：12013新课标全国卷，37(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。答案M9422013福建理综，31(2)基态铜原子的核外电子排布式为_。答案1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s132013新课标全国卷，37(1)Ni2的价电子排布图为_。答案3d42012新课标全国卷，37(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。答案343s23p63d1052012江苏，21(A)(1)M
3、n2基态的电子排布式可表示为_。答案1s22s22p63s23p63d5或Ar3d562011新课标全国卷，37(2)基态B原子的电子排布式为_。答案1s22s22p172011福建理综，30(1)基态氮原子的价电子排布式是_。答案2s22p382011山东理综，32(1)氧元素基态原子核外未成对电子数有_个。答案2反思归纳“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如np3、np6Cr：3d54s1 Mn
4、：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2考点二元素的电离能和电负性1元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJmol1。(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电
5、离能有逐渐减小的趋势。说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。2元素的电负性(1)元素电负性的周期性变化元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上
6、到下，元素电负性呈现减小的趋势。(2)12013新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。答案KF22013山东理综，32(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。答案33(2013安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。则：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)
7、Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。答案(1)三A(2)小42013山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。答案a52012新课标全国卷，37(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。答案OSSe62012安徽理综，25(2)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)。答案小72011福建理综，30(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。答案N
8、OC82012山东理综，32(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。答案C(碳)92013福建理综，31(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。答案来源:考点三两大理论与分子构型来源:1分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间构型实例sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp
9、3410928正四面体形CH42分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl233来源:来源:0三角形三角形来源:BF321V形SnBr2440四面体四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O3中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成(A为中心原子)中心原子的孤
10、电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH412013福建理综，31(3)H3OBHOFFF中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。答案三角锥形sp322013山东理综，32(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。答案sp2杂化sp3杂化32013江苏，21(A)(2)(4)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_，YZ的空
11、间构型为_。答案sp3正四面体42012新课标全国卷，37(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；答案sp352012江苏，21(A)(1)(2)NO的空间构型是_，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。答案平面三角形sp362011福建理综，30(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。答案三角锥形sp372012山东理综，32(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲
12、醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。答案sp3小于解析甲醇中碳原子形成四个键，为sp3杂化，甲醇分子内OCH键角接近10928，甲醛分子的空间构型为平面形，键角接近120。8 2011山东理综，32(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。9 H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。答案sp3H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小考点四微粒作用与分子性质1共价键(1)共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。(2)键参数键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
