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1、微粒浓度大小的比较和等量关系班级 姓名 学号 一、写出下列物质的电离方程式或水解的离子方程式、CH3COOH 、NH3H2O 、Na2SO4 、Ba(OH)2 、HCl、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3问题1：同浓度上述8种溶液PH由大到小的顺序为 分析：碱性： 强碱 弱碱 水解显碱性的盐 酸性： 强酸 弱酸 水解显酸性的盐2、分析上述8种溶液中所含微粒判断 酸：强酸、弱酸；碱：强碱、弱碱 盐：是否水解 水的电离 H2O H+OH、CH3COOH 、NH3H2O 、Na2SO4 、Ba(OH)2 、HCl、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3二、离子浓度大小比较 熟悉二大理论，
2、构建思维基点1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： C（NH3H2O）C（OH）C（NH4+）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：C（H2S）C（H）C（HS）C（S2）2、水解（即水解理论）离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl）C（NH4）C（H）C（NH3H2O）多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32）C（HC
3、O3）C（H2CO3）1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析下列溶液中微粒浓度之间存在哪些大小关系（水分子除外）(1)CH3COOH溶液 (2) H3PO4溶液 (3) CH3COONa溶液 (4)Na3PO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)Na2CO3溶液 2、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在同物质的量浓度的下列溶液中： NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，(NH4)2SO4 C(NH4+)由大到小的顺序为： 3、混合溶液中各离子浓度的比较，先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析。分析下列溶液中含有哪些微粒？各种微粒浓度之间
4、存在哪些大小关系？（1）0.1 mol / L的NH3H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合一般弱碱的电离趋势大于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH-)C(H+)，大小关系： （2）0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc溶液等体积混合一般弱酸的电离趋势大于盐的水解趋势，呈酸性，C(H+)C(OH-)，大小关系： （3）0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合弱酸的电离趋势小于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH-)C(H+)，大小关系： （4）0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合大小关系： （5）PH1的醋酸和PH=13的
5、NaOH溶液【或Ba(OH)2溶液】等体积混合大小关系： （6）由0.2molNaAc、0.1molHCl制得的1L混合溶液：大小关系 三、电解质溶液中三种守恒规律1、电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。CH3COOH溶液： NH3H2O溶液： NH4Cl溶液： Na2CO3溶液： NaHCO3溶液： 2：物料守恒（原子守恒）规律：平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和，电离与未电离、水解与未水解之和等于初始量电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子
6、的总数是不会改变的。C=0.1mol/L的下列溶液中，由平衡分析物料守恒 CH3COOH CH3COONa NH3H2O NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 3：质子守恒：由水电离出的C（H）水C（OH）水，例如，在Na2CO3溶液中H+和OH-均由水电离产生，故应该C（H）水C（OH）水，但由于CO32-在溶液中的会结合质子产生HCO3-、H2CO3（结合了2个质子），故在Na2CO3溶液中C(OH一)C(H+)十C(HCO3一)+2C(H2CO3)练习：1写出下列溶液中微粒浓度大小关系式、电荷守恒、物料守恒(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.0
7、1mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合（5）0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合2、在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)3、已知某溶液中只存在
8、OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系c（H+）_c（OH）。
