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1、能从物质类别和元素化合价角度了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，认识其在生产中的应用。探究建构探究建构：氮硫污染及治理氮硫污染及治理 探究酸雨的形成过程及防治措施探究酸雨的形成过程及防治措施 1.从原子结构角度探究N、S单质及其氧化物的性质，构建N、S元素不同价态物质之间的转化关系。2.结合酸雨的形成过程探究N、S氧化物、酸及其铵盐的化学性质，从环保角度提出酸雨、光化学烟雾的防治措施。3.应用铵盐及氨气的性质选择合适的氨气制备方案，为氮肥的合理使用提出23条建议。学习目标硫单质的性质1.物理性质黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22.化学性质S+Fe=FeS（硫化亚铁）S+H2=H2
2、S（硫化氢）S+O2=SO2（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰）3.洗涤试管内壁硫单质的方法：热的NaOH溶液或CS2同素异形体：定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质同素异形体之间的性质差异，主要表现在物理性质上。硫元素及其化合物硫元素及其化合物学习线索学习线索物理与化学性质二、二氧化硫二、二氧化硫（SO2）的性质的性质二氧化硫（SO2）生活中的SO2 葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。SO2在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。但如果使用不当就有
3、可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证消费者健康。我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L。1.物理性质：颜色、状态密度溶解度无色、有刺激性气味的有毒气体比空气大易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫二、二氧化硫（SO2）2.化学性质：2.化学性质-酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）SOSO2 2 是酸性氧化物是酸性氧化物【回顾通性？类比回顾通性？类比COCO2 2】SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可逆反应特点：物质分类
4、的角度物质分类的角度与盐的反应：与盐的反应：SO2（过）（过）+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2（少）（少）+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O思考：思考：除除CO2中混有的中混有的SO2，应该用应该用_。饱和饱和NaHCO3溶液溶液总结：作为酸性氧化物，其性质与二氧化碳相似。2.化学性质-酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）物质分类的角度物质分类的角度类比已经学过的酸性氧化物CO2CO2SO2与水与水CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO3与碱性与碱性氧化物氧化物CaO+CO2=CaCO3Na2O+CO2=Na2CO3 CaO+SO2=CaSO3Na2O+S
5、O2=Na2SO3 与碱与碱CO2不足时：不足时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO2过量时：过量时：CO2+NaOH=NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2SO2不足时：不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OSO2过量时：过量时：SO2+NaOH=NaHSO3 CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2与氯化钙与氯化钙不反应不反应 CO2与与SO2都能都能使澄清石灰水变使澄清石灰水变浑浊浑浊2.化学性质-酸性氧化物的通性二、二氧化硫（SO2）物质分类的角度物质分类
6、的角度2.化学性质-（强）还原性（主要表现）二、二氧化硫（SO2）能够被氧化剂氧化为+6价2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂（1）在催化剂和加热条件下被）在催化剂和加热条件下被 O2 可逆氧化可逆氧化（2）能使）能使氯水、溴水、碘水氯水、溴水、碘水褪色褪色SO2+Cl2 +2H2O=H2SO4+2HClSO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl.Br.I)（可使酸性高锰酸钾溶液褪色,紫红色变为无色）SO2+2 Fe3+2 H2O =2 Fe2+SO4 2-+4 H+（3）被）被 Fe3+水溶液、水溶液、酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾溶液、溶液、H2O2等氧化等氧化化合价化合价 的角度的
7、角度2.化学性质-氧化性（弱）二、二氧化硫（SO2）化合价化合价 的角度的角度SO2+2H2S=3S+2H2O特殊特殊 性质性质2.化学性质-特殊性：漂白性二、二氧化硫（SO2）二二氧氧化化硫硫具具有有漂漂白白性性，能能使使品品红红等等有有色色物物质质褪褪色色。但但是是，用用二二氧氧化化硫硫漂漂白白过过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。化合价化合价 的角度的角度2.化学性质-特殊性：漂白性二、二氧化硫（SO2）二氧化硫漂白性的特点(1)(1)选选择择性性：SOSO2 2可可以以漂漂白白品品红红溶溶液液、棉棉、麻麻等等，但但不不能能漂漂白白酸酸碱
8、碱指指示示剂剂，如如石蕊溶液、酚酞溶液等。石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)(2)可可逆逆性性(不不稳稳定定性性):):SOSO2 2的的漂漂白白是是与与某某些些有有色色物物质质结结合合生生成成不不稳稳定定的的无无色色物物质，加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。质，加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。SO2漂白性SO2不能漂白酸碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。SO2还原性5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4SO2Br22H2O=2HBrH2SO4拓展拓展：鉴别鉴别CO2、SO2SO2CO2物理方法闻气味有刺激性气味无气味化学方法通入品红溶液能使
9、品红溶液褪色（漂白性）无明显现象通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水能使溶液颜色褪去（还原性）无明显现象通入酸化Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀（还原性）无明显现象通入H2S溶液中产生淡黄色沉淀（氧化性）无明显现象【思考思考】CO2和和SO2同时存在时的检验方法同时存在时的检验方法检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2某同学进行木炭和浓硫酸反应的实验，并验证产生的气体，装置图如图所示：回答下列问题：（1）仪器a的名称为 。（2）装置B中的现象为 ；装置C中的试剂为 ；装置D的作用为（3）装置E中发生反应的化学方程式：二氧化硫的用途二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆
10、、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。补充补充：三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质熔点：熔点：16.8，沸点：，沸点：44.8，常温下为常温下为液态，标准状况下态，标准状况下为为固态，无色晶体。(2)化学性质化学性质酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式分别为反应的方程式分别为 SO3H2O=H2SO4；CaOSO3=CaSO4；SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。回扣落实酸雨（1）酸雨概念概念：pH5.6的雨水成因成因：主要是大气中的SO2、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水类型类型 硫酸型酸雨 途径1 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 途径2 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 硝酸型酸雨
