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1、中和滴定一、选择题1、要量取25.00mL氢氧化钡溶液，可选用的仪器是 A、25mL量筒 B、50mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管1.用氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的操作正确的是A.酸式滴定管洗涤干净后,再用标准液洗涤,才能盛放标准液B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,立即装入未知浓度的盐酸C.一边滴定一边摇动锥形瓶D.滴定过程中,眼睛注视着滴定管中液面下降的快慢2.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH为5.6,则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液适宜选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是 A.石蕊,由蓝变红 B.甲基橙,由橙变黄C.酚酞,红色褪去 D.甲基橙,由
2、黄变橙3、用已知浓度的盐酸滴定示知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、常温时,将V1mLC1molL-1的氨水滴加到V2mLC2molL-1的盐酸中,下述结论中正确的是:A.若混合溶液的pH=7,则C1V1C2V2 B.若V1= V2, C1= C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7, 则混合液中c(NH4+) c(Cl-)D.若V1= V2,且混合液的pH
3、7,则一定有C110 mL；V b=10 mL C.c(Na+)= c(CH3COO-)；c(Na+)= c(Cl-) D. c(A中Na+)= c(B中Na+)；c(CH3COO-)= c(Cl-)6、有、三瓶体积、浓度都相同的稀盐酸，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量的醋酸钠晶体（加入后溶液仍为酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定上述三种溶液，所消耗氢氧化钠溶液的体积是A、= B、 C、= D、=7、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是 A、石灰石粉末 B、氨水 C、氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液二、填充题8、在25，若10体积某
4、强酸溶液与1体积某强碱溶液混和后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。9、用0.01mol/L的硫酸溶液滴定50mL0.01mol/L的NaOH溶液，求在滴定过程中，达终点后多加一滴和还差一滴两种情况下前者C(H+)和后者C(H+)之比（假设反应后溶液的体积均为100 mL；每一滴的体积为0.05mL10、用标准盐酸滴定NaOH溶液时,如发生下列情况,测得NaOH溶液的浓度是偏高?偏低?还是不变?(1)酸式滴定管滴定前活塞下端有气泡,滴定后气泡消失. (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,未用待测NaOH溶液润洗,就盛放准确体积的NaOH溶液. (3)锥形瓶用蒸馏水洗净后
5、,用待测NaOH溶液润洗,再盛放待测液. (4)滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗,就装入标准液. (5)在滴定接近终点时,当滴入一滴酸溶液时,溶液恰好变色,就认定达到终点,但不到半分钟溶液又复色. (6)待测液注入锥形瓶后,加入几毫升蒸馏水于锥形瓶中. (7)看滴定管内溶液体积数时,滴定前平视,滴定后俯视. 11、在分析实验中,除中和滴定外,还有沉淀滴定等,沉淀滴定所用的指示剂本身也能滴定剂反应生成沉淀,则滴定剂与被滴定物反应生成物的溶解度与滴定剂同指示剂反应生成物的溶解度相比要 (填“大”“小”“相等”).如果用 AgNO3溶液滴定溶液中Cl-的含量,常用CrO42-为指示剂,可见, A
6、gCl溶解度比Ag2CrO4要 其实,难溶性银盐很多,下表中提供了某些难溶性银盐的溶解度数据和颜色.银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/(moll-1)1.3410-67.110-71.110-41.310-41.010-6 若用AgNO3去滴定溶NaSCN液,可选作指示剂的物质是 (填选项字母). A.NaCl B.NaBr C.Na2CrO4 D.NaCN12、现有下列仪器：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；酸式滴定管与碱式滴定管；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平；滤纸；量筒；过滤漏斗；有下列药品：NaOH（固体）；标准NaOH溶液；未知浓度的盐
7、酸；碳酸钠溶液。试回答以下问题；（1） 做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 （2） 配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 （3） 过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）13、甲同学在0.5 molL-1FeCl3溶液中滴加0.1 molL-1KI溶液,呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫红色,乙同学在0.5 molL-1FeCl3溶液中先加入4molL-1NH4F溶液,发现FeCl3溶液逐渐褪至无色,而后再加入0.1 molL-1KI溶液,不呈现红棕色,再加入CCl4振荡、静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1)Fe在元素周期表中位于 ,其原子最外层有 个电子.甲同学实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应是(用离子方程式表示)为： 。 (2)用pH试纸检验NH4F溶液,呈微弱的酸性,说明 。(3)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象,其原因是Fe3+可和F-反应,生成比Fe(SCN)3更难电离的弱电解质,使溶液中Fe3+浓度几乎为零。试设计一个简单的实验方案,检验上述原因分析是否正确. 。14、在V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0.则原BaCl2溶液的物质的量浓度是多少?(溶液混合时体积的变化忽略不计)
