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1、铁的极化曲线1、Fe在0.1mol/L的硫酸溶液中铁的极化钝化曲线l=C,Ecorr=1 ( A/ m2)两直线方程为：y = -5.5249x - 7.0471y = 2.5749x - 1.6552联立两直线方程得：log Icorr二-3.369 ,Icorr=4.276x10-4A0.6657V。因为实验所用电极直径为2mm,面积为口 mm2,故自腐蚀电流密度=自腐蚀电流/电极面积=4.276X 10-4/ (n X0.0012)=136.由图知，钝化电流Ip=3.98X10-2A,钝化电流密度=3.98X10-2/ (n X0.0012)=1.26X 104 (A/ m2) 钝化电位
2、范围： 1.318-1.602V2、Fe 在 1.0mol/L 的硫酸溶液中铁的极化钝化曲线两直线方程为:y = 1.8789x - 1.622y = -3.3109x - 4.973联立两直线方程得：log lcorr= -2.835 , lcorr=1.462x10-3A,Ecorr= -0.6657V。因为实验所用电极直径为2mm,面积为n mm2,故自腐蚀电流密度=自腐蚀电流/电极面积=1.462x10-3 /(n X0.0012) =465.3 (A/ m2) 由图知，钝化电流Ip=4.46x10-2A,钝化电流密度=4.46x10-2/ (n X0.0012) =1.42x104
3、(A/ m2)钝化电位范围： 0.583-1.324V3、Fe 在 1.0mol/L 的 HCl 溶液中铁的极化钝化曲线两直线方程为：y = -1.9267X - 4.171y = 1.9989x - 2.1957联立两直线方程得：log lcorr= -3.202A , lcorr=6.280x1CHA ； Ecorr= -0.503V。因为实验所用 电极直径为2mm,面积为n mm2,故自腐蚀电流密度=自腐蚀电流/电极面积=6.280x10-4 /(n X0.0012) =199.8 (A/ m2)自腐蚀速率与自腐蚀电流密度关系为：v =3600MI/nF (其中M=56g/mol,n=2
4、,F=96484C/mol) 故腐蚀速率：v=208.7g/(m2 h)Fe在盐酸中不钝化。4、Fe在含1%的乌洛托品的1.0mol/L的HCl溶液中铁的极化钝化曲I bI两直线方程为：y = -3.8552X - 6.0255y = 4.3464x - 1.3712联立两直线方程得：log lcorr=-3.838 A , Icorr=1.452x10-4A ； Ecorr= 0.5 67V。因为实验所用 电极直径为2mm,面积为n mm2,故自腐蚀电流密度=自腐蚀电流/电极面积=1.452x10-4 / (n X0.0012) =46.2 (A/ m2)自腐蚀速率与自腐蚀电流密度关系为：v =3600MI/nF (其中M=56g/mol,n=2,F=96484C/mol) 故腐蚀速率：v=48.2g/(m2h)加入1%乌洛托品后，Fe在盐酸中的自腐蚀电流明显下降，抑制了 Fe的腐蚀。
