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1、 高三化学45分钟练习六（电解质溶液）1下列关于常温下电解质溶解的判断正确的是A在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH =B+OH-D由 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在2下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C 1.010-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/
2、L盐酸的pH=8.0D若1mL pH=1.0的盐酸与100mlNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11.0325时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。11V3V2V1 V1V2V3（或V1V2V3） V1V2V3或V1V2V3 119 12(10分) （2分） 9.9107 （2分） 1.0108（2分）（2分） c(Cl)c(M+)c(H+)c(OH) （2分）13（1）a
3、点沉淀停止析出，所以Ba2+的量恰好与SO42-的量相等。由于a+b=12，可知此温度下水的离子积常数=10-12.故pH=11就是pOH=1的Ba（OH）2.c（OH-）=10-1mol/L c(Ba2+)=0.510-1mol/L A点时，n(SO42-)=n(Ba2+)=10-3molc（H2SO4）=10-3mol0.02L=0.05mol/L;C点pH=6意味着溶液为中性，C点时，n（H+）=n（OH-）=0.1mol/L0.06L=0.006moln(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.004molc（HCl）=0.004mol0.02L=0.2mol/L(2)A点时，n（H+）=n（H+）-n（OH-）=0.006mol-0.1mol/L0.02L=0.004molc（H+）=0.004mol(0.02+0.02)L=0.1mol/LpH=1（3）n(H+)=0.006mol-0.10.04mol=0.002molc(H+)=0.002mol(0.02+0.04)L=1/30mol/LpH2-pH1=-lgc(H+)+lgc(H+)=lg(c(H+)/c(H+)=2lg3=0.961
